高一化学期中模拟卷测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）（考试版A3）_1多考区联考试卷_1014高一期中模拟卷（新高考通用）黄金卷：2024-2025学年高一上学期期中模拟考试

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … 2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷 是（ ） … … … … 学 校 … … _____ 外 … 内 … _____ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） … … … … ____ … … … … 注意事项： 姓 名 … … ○ … _____ ○ … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 _____ … … … … ___ 班 填写在答题卡上。 … … … … 级 ： … … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 _____ 装 … 装 … _____ A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 … … … … 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 … …_____ … … … 考 号 … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 ○ …_____ ○ … … …_____ … … 4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。 C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了 … …_____ … … … _____ … 5．难度系数：0.65 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 订 …__ 订 … 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） … … … … A … … … … 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5 Br 80 A．标准状况下，11.2L H O所含分子数为0.5N 2 A … … ○ … ○ … 第Ⅰ卷（选择题 共42分） B．16gO 和O 的混合气体含有的原子数为2.5N 2 3 A … … … … … … … … 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 C．1molCl 2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A … … D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4N 线 … 线 … 题目要求的。 A … … … … … … … … 1．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ） 6．室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L )中一定能够大量共存的是 … … A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 （ ） ○ … ○ … … … … … 2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ） A．NaOH溶液： 、 、 、 … … … … … … 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 B．NaCl溶液： ， 、 、 C． 溶液： 、 、 、 A Ca(OH) 硫酸 胆矾(CuSO ·5H O) CaO MnO 2 4 2 2 7 D．NaClO溶液： 、 、 ， B 烧碱 盐酸 氯化钠 过氧化钠 二氧化碳 7．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（ ） C 石灰水 冰醋酸(CHCOOH) 小苏打 氧化钠 二氧化硫 3 D NH HNO 碳酸钙 氧化铁 SO 3 3 3 3．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（ ） A． B． A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 C． D． B．铜丝由黑色变成红色，说明有 生成 4．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … … … D．钠与水反应的离子方程式： … … … 8．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 内 … … … … … 选项 实验操作及现象 推理或结论 … ○ … … … 取少量NaO 粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到NaO NaO 与水的反应是放热反应 2 2 2 2 2 2 … … A … 上，脱脂棉燃烧 A．过程 发生反应的离子方程式：H+Ce4+=2H++Ce3+ 2 装 … … … B．过程 中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 … … … C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 ○ … C 将NaO 投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D．反应中每消耗2.24 L H 可以转化3gNO … … 2 2 2 … … 12．向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加 稀盐酸，CO 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所 … 2 3 2 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透 溶液中含有K+，不含Na+ 订 … D 示，下列判断不正确的是（ ） … … 过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 … … … 9．为了探究NaCO、NaHCO 的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热NaCO 粉末时，开始澄清 ○ … 2 3 3 2 3 … … 石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO 粉末时，澄清石灰水变浑浊。下 3 … … … 列叙述错误的是（ ） 线 … … … … … … A．0—a段，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 ○ … … … B．a—b段发生反应的离子方程式为： … … … C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为1：2 2 3 A．NaCO 的热稳定性比NaHCO 的强 2 3 3 13．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+， ， 、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。 B．NaCO 被加热时只少量分解 2 3 C．加热可除去NaCO 固体中混有的少量NaHCO 为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 2 3 3 D．NaHCO 分解反应是非氧化还原反应 3 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B． 粉末加入到硫酸溶液中： 下列说法错误的是（ ） C．向澄清石灰水中滴加过量 ： A．原溶液中一定存在Na+、K+ D．向 溶液中加入少量的NaOH溶液： B．原溶液中可能存在 11．用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NO )转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混合气体通入 x 2 C．气体W为CO，白色沉淀X为AgCl 2 Ce(SO) 与Ce (SO ) 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是（ ） 4 2 2 4 3 试题 第21页（共48页） 试题 第22页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 制情况回答下列问题： … … … … … 学 校 … … (1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻 14．高铜酸钾( )是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合 _____ 外 … 内 … … … _____ … … 璃仪器有 (填仪器名称)。 ____ 成：① (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： … … … … 姓 名 … … _____ ○ … ○ … ② (未配平)。下列说法正确的是（ ） _____ … … … … ___ 班 … … … … A．①中 是还原产物 级 ： … … _____ 装 … 装 … B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 _____ … … … … … …_____ … … … 考 号 … C．②若有 生成，则转移4mol电子 (2)配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ○ …_____ ○ … 。 … …_____ … … D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 … …_____ … … A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 … _____ … 第II卷（非选择题 共58分） 订 …__ 订 … B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 … … … … 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） … … … … C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 … … 15．（14分）据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充 ○ … ○ … … … … … 形成胶体。 分溶解 … … … … … … (1)已知 中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。 是一种酸根离子，则 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 线 … 线 … … … … … 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 … … … … … … (2)区分明胶的水溶液和 溶液的方法是 。 (3)配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液 ○ … ○ … 浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 … … … … (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列 … … … … (4)配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 … … 中的 (填字母序号)。 mL (保留1位小数)。 (5)配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配 A． B． C． 溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6)配制450 mL0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量 g。 17．（14分）NaO 是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组成员以实验室中标有“过 (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为 (稀)= 2 2 氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： 。 小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣 ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填字母序号) 碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 (1)猜想块状物外层白色物质的组成： (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；② 猜想1：只有NaOH； ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 猜想2：只有NaCO； 2 3 16．（14分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配 猜想3： 。 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … … … (2)设计实验并得出结论： (3)装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。 … … … 可选用试剂：BaCl 溶液、NaCl溶液、Ba(OH) 溶液 (4)E中的红色布条 (“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为 。 2 2 内 … … … (5)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 … … ，若要吸收224mL Cl (标况下)，至少需要l mol/L 的上述溶液 mL。 … 2 ○ … 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 猜想1不成立 (6)已知Cl 在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO，现有47.9gCl … … 2 3 2 … … 将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO 的物质的量比为4： 3 … ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶 产生白色沉淀 发生了离子反应 装 … 1，并得到500mL溶液。 … … 液 … … 2 ①配平Cl 2 在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上)。 … _______Cl+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO +_______NaCl+_______HO。 ○ … 2 3 2 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 猜想 成立 … … ②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字)。 … … … Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … (3)小组成员利用该装置证明NaO 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B 2 2 … … … 中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，B处反应的离子方程式为 。 ○ … (4)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的NaO 样品中残留的NaO 的质量分数。准确称量样品 … … 2 2 2 2 … … 10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反 … 应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为1120.0mL(标准状况)。C装置中NaO 与 2 2 CO 反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三 2 位有效数字)。 18．（18分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布 条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)仪器A的名称为 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。 试题 第41页（共48页） 试题 第42页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司