文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：1、4章（沪科版2020必修第一册）。
4．难度系数：0.60
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．实验室配置碳酸钠溶液（16 分）
1．某实验需要98 mL 0.5000 mol/L的NaCO 溶液，配制步骤包括：
2 3
①把称量好的 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀；
回答下列问题：
(1)用电子天平称量所需 晶体的质量为 g。
(2)实验步骤中使用的仪器分别为② 、④ 。
(3)所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液
的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 g。
(4)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
A． B． C． D．
学科网（北京）股份有限公司(5)容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)14.3000(必须精确到小数点后4位)（2分）
(2) 100mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分）
(3) 1.00 mol/L（2分） 0.10 mol/L （2分） 0.53（2分）
(4)C（2分）
(5)无影响（2分）
【解析】（1）配制90mL0.5mol/L Na CO 溶液，选择100mL规格的容量瓶，则所需 的质
2 3
量为0.100L×0.5mol/L×286g/mol=14.3g；
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②100mL容量瓶配制溶液、④胶头滴管滴加液体；
（3）溶液是均一稳定的，所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是0.50 mol/L×2=1.00
mol/L，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出
溶液中溶质的质量为0.50mol/L×0.01L×106g/mol=0.53g；
（4）A．摇匀要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误；
B．定容时，视线要与刻度线相平，B错误；
C．图示是移液，操作正确，C正确；
D．摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误；
故选C。
（5）配制溶液时，容量瓶使用前内壁沾有水珠，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液的物质
的量浓度不会产生影响。
二、阿伏伽德罗定律的考察（19 分）
2．I、按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。
(2)8.4gN 与9.6g某单质R 所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为
2 x
，9.6g单质R 所含原子个数为 。
x
(3)由KSO 、Al (SO )、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO 的
2 4 2 4 3
物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1
学科网（北京）股份有限公司(4)在标准状况下①6.72LCH 3.01×1023个HCl分子③13.6gH S 0.2molNH ，下列对这四种气体的关系从
4 2 3
大到小表达正确的是 ② ④
a.体积②> > > b.密度②> > >
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个③数①④> ①> >
II、室温下①，某③容积④固定的密闭容器由可③移动④的活②塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H、O 的混合气
2 2
体，向B中充入1molN ，此时活塞的位置如图所示。
2
(5)A室混合气体的物质的量为 mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为
g。
【答案】(1) （2分）
(2) 16 （2分） 3 （2分） 0.6 N 或 3.612×1023（2分）
A
(3)0.6（2分）
(4)bd（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分）
(5)2（2分）
(6) 17 g/mol （2分） 32（2分）
【解析】（1）ag某气体中含有的分子数b，设该气体分子的摩尔质量为M， ，V=V ·n，则cg
m
该气体在标准状况下占有的体积应表示：
（2）8.4gN 的物质的量为0.3mol，含有原子数为0.6N ，由于两者所含原子数相同，9.6g某单质R 所含原
2 A x
子个数为0.6N ，且分子数之比为3：2，可知R 的物质的量为0.2mol，R 的摩尔质量,9.6g÷0.2mol=48g/
A x 3
mol，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6g单质R 所含原子个数为0.6N ；
x A
（3）由KSO 、Al (SO )、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，，根据
2 4 2 4 3
电荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO 的物质的量之比为4：3：1：6，SO 的物质的量浓度为3.6mol·L-1，
学科网（北京）股份有限公司则此溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol·L-1；
（4）在标准状况下①6.72LCH 的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，
4
③13.6gH S的物质的量为0.4mol，④0.2molNH ，
2 3
a.体积等于物质的量之比②> > > ，错误；
b.密度之比等于摩尔质量之比③，②①> ④> > ，正确；
c.质量②> > > ，错误 ③ ④ ①
d.氢原子个③数等①于④物质的量乘以每个分子中氢原子数①> > > ，正确；
故选bd； ③ ④ ②
（5）A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1mol
；
（6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2mol，平均摩尔质量为17g/
mol，其中氧气的物质的量为ymol，氢气为xmol， ，x=y=1mol，氧气质量为32g；
三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19 分）
3．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫
酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。
学科网（北京）股份有限公司(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干
燥 。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为 。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H 的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此
2
计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质
量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
【答案】(1)5.4（2分）
(2) 10mL量筒（1分） 烧杯 （1分） 玻璃棒（1分） 胶头滴管（1分） 100mL容量
瓶（1分）
(3) 偏低（1分） 偏低（1分） 偏高（1分） 无影响（1分）
(4)Mg+HSO =MgSO +H ↑（2分）
2 4 4 2
(5) 23.3（2分） 4.1%（2分） C（2分）
【解析】（1）由 ，溶液稀释前后物质的量不变，
n=cV=0.1L×1mol•L-1=V L× 18.4mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量
瓶；
（3）洗涤液未转移入容量瓶，部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；
少量液体溅出，即由部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；
未恢复至室温就转移入容量瓶，定容后冷却，液面下降，体积偏小，稀硫酸溶液浓度偏高；
定容时需加蒸馏水，使用的容量瓶不干燥，对稀硫酸浓度无影响；
（4）Y形管中是Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生反应化学方程式为Mg+HSO =MgSO +H ↑；
2 4 4 2
（5）由化学方程式 可计算Mg的相对分子质量M=23.3；相对偏差为
；
学科网（北京）股份有限公司A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数
值偏大；
B．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，计算的Mg
的相对分子质量数值偏大；
C．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，计算的Mg
的相对分子质量数值偏小；
D．所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值
偏大；
故答案为：C；
四．元素的推断与性质（13 分）
4． 是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。 与
可形成两种稳定的化合物： 和 。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量
排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。 与 是同一主族的元素。
(1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为 。
(2) 的电子式是 。
(3) 中，稳定性较高的是 (填化学式)。
(4) 与 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 相邻。
根据元素周期律、下列推断正确的是 (填字母序号)。
A． 的最低负化合价为 价
B． 的还原性比 强
C． 的酸性比 强
（ ）室温下向 固体表面吹入 ，得到两种单质和 ，该反应的化学方程式为 。 在一
5
定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。
学科网（北京）股份有限公司【答案】(1) （2分）
(2) （2分）
(3)H O（2分）
2
(4) AB （3分，对一个1分，两个3分，错一个0分）
（5） 3SeO+4NH=3Se+2N +6H O（2分） NaSeO（2分）
2 3 2 2 2 3
【解析】（1）W为C元素，核素用于考古，则该核素为 ；
（2）
W为C元素、X为O元素，C最外层为4个电子，O最外层6个电子，WX 为CO，电子式为：
2 2
；
（3）R X、R Y分别为HO和HS，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O
2 2 2 2
的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故HO的稳定性大于HS，稳定性较高
2 2
的是HO；
2
（4）A．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，最低负价为-2价，A正确；B．非金属性S大于
Se，则HSe的还原性比HS强，B正确；C．HSeO 为弱酸，HSO 为强酸，HSeO 的酸性比HYO 弱，
2 2 2 3 2 4 2 3 2 4
C错误；故选AB。
（5）室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，Se的化合价由+4价降低为0价，N的的
2 3 2
化合价由-3价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，则得该反应的化学方程式为：
3SeO+4NH=3Se+2N +6H O；
2 3 2 2
SeO 在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，SeO 为酸性氧化物，根据元素守恒，该正盐
2 2
化学式为：NaSeO。
2 3
五．元素周期表的推断（18 分）
5．回答下列问题：
族周
ⅠA 0
期
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
学科网（北京）股份有限公司2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1) 元素原子的电子式是： 。
(2)②硅元素在周期表中的位置是：第 周期 族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示 。
(4) 、⑤和⑥中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的
是 ④ (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方
程式 。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因 。能证明这一事实的化学反应为
(写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是 。
A．热稳定性：HO＞HS B．SO 中O显负价 C．沸点：S＞O
2 2 2 2
【答案】(1) （1分）
(2) 三（1分） ⅣA（1分）
(3)钾元素的相对原子质量（2分）
(4) Na （2分） HF （2分） （2分）
(5) Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更
强 （2分） （2分）
(6)AB（3分，对一个1分，两个3分，错一个0分）
学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）
②为N，电子式为
（2）硅元素在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族；
（3）如图所示，30.97代表K元素的相对原子质量；
（4）④为Na、⑤为Mg、⑥为Al，同周期元素，从左往右金属性逐渐减弱，即金属性最强的为Na；③为
F，⑧为Cl，同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即HF的
稳定性更强；④为Na、⑧为Cl，④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反
应，即NaOH与HClO 的反应，其化学方程式为： ；
4
（5）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子
的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强；反应： 可证明这一事
实；
（6）A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，A正确；
B．SO 中O显负价，即O得到电子的能力更强，非金属性更强，B正确；
2
C．单质沸点不能证明非金属性强弱，C错误；
故选AB；
六、元素的性质与结构（15 分）
6．完成下列问题
(1)下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C 白磷和红磷⑤O 与O
60 2 3
H、D和T，互为同素异形体的有 (填序号，③下同)，属于同位素的有 ④ ，属于同一种物质的 。
⑥(2)R元素的气态氢化物化学式为RH，其最高价氧化物的水化物化学式为 。
3
(3) 该元素在元素周期表中的位置 ；
(4)0.5 mol 16OH-中有 mol质子， mol中子， 个电子。
(5)硅元素存在三种天然同位素数据如下：
学科网（北京）股份有限公司硅的同位
同位素的相对原子质量 丰度
素
28Si 27.977 92.23%
29Si 28.976 4.67%
30Si 29.974 3.10%
请列出硅元素的相对原子质量的计算式 ；(只列式，不计算)
【答案】(1) （2分） ②⑥（2分） ①（2分）
(2)H RO 或HR③O （④2⑤分）
3 4 3
(3)第三周期第 ⅥA族（2分）
(4) 4.5（1分） 4 （1分） 5N （1分）
A
(5)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%（2分）
【解析】（1）①液氯和氯气的构成微粒只有Cl，因此二者属于同一物质；
2
16O、17O和18O的质子数相同，都是8个，而中子数不相同，因此它们互为同位素；
②③金刚石与“足球烯”C 是碳元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
60
④白磷和红磷是磷元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
O 与O 是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
2 3
⑤H、D和T的质子数相同，都是1个，而中子数不相同，因此它们互为同位素。
⑥综上所述可知：互为同素异形体的有③④⑤；属于同位素的有②⑥；属于同一物质的有①；
（2）R元素的气态氢化物化学式为RH，其最低化合价为-3价，根据同一元素最高化合价与最低化合价价
3
电子的和为0，可知该元素最高化合价为+5价，因此该元素的最高价氧化物的水化物化学式为HRO 或
3 4
HRO ；
3
（3） 表示的微粒是S2-，该元素是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位
置关系可知：因此该元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；
（4）16OH-核内有9个质子，9个中子，原子核外有10个电子，则0.5 mol中16OH-核内有4.5 mol质子，4.5
mol中子，原子核外有5 mol电子，含有的电子数目是5N 个；
A
（5）根据元素的相对原子质量与其同位素原子的相对原子质量关系，可知Si元素的相对原子质量的计算
式为A=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%。
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