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2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
阅读下列材料,完成1~3题。
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重
要。“碳中和”指 的排放与吸收总量相当。回答下列问题：
1．下列做法有利于实现“碳中和”的是（ ）
A．多乘坐燃油车出行 B．焚烧农田秸秆
C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具
【答案】C
【解析】多乘坐燃油车出行，增大CO 的排放，不利于实现“碳中和”，A不合题意；焚烧农田作物秸
2
秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B不合题意；植树造林增加绿色植被，增大CO 的消
2
耗，有利于实现“碳中和”，C符合题意；推广使用一次性餐具，增大森林树木的砍伐，减小CO 的消
2
耗，不利于实现“碳中和”，D不合题意。
2． 属于（ ）
A．电解质 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．酸
【答案】C
【解析】CO 属于非电解质，A错误；CO 不能和酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误；
2 2
CO 能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；CO 属于氧化物，不属于酸，D错误。
2 2
3．标准状况下，11.2L CO 气体的物质的量约为（ ）
2
A．22g B．0.5mol C． D．
【答案】B
【解析】标准状况下，11.2L CO 气体的物质的量为 ，选B。
2
4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ）
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙
C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
【答案】D
【解析】Cu可以与O 反应生成CuO，CuO可以与硫酸反应生成CuSO 和水，铁可以与CuSO 反应生
2 4 4
成Cu和FeSO ，A项正确；CO 可以和NaOH反应生成NaCO ，NaCO 和Ca(OH) 反应生成CaCO 和
4 2 2 3 2 3 2 3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司NaOH，CaCO 和稀盐酸反应生成CaCl 、水和CO ，B项正确；CaCO 受热分解生成CaO，CaO与水反
3 2 2 3
应生成Ca(OH) ，CO 通入Ca(OH) 溶液中生成CaCO ，C项正确；NaOH与盐酸反应生成NaCl，NaCl
2 2 2 3
不能直接转化生成NaCO，D项错误。
2 3
5．一种火力发电厂烟气中 的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．捕捉室中发生了化合反应
B．上图中出现的氧化物有4种
C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D．煅烧室中发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】捕捉室中CaO和CO 生成CaCO ，发生了化合反应，A项正确；上图中出现的氧化物有
2 3
CO、CaO、CO三种，B项错误；干冰升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C项
2
正确；CaCO 高温煅烧生成CaO和CO，D项正确。
3 2
6．下列实验方法或操作正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：浓硫酸稀释
C．图3：过滤Ca（OH） 悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇
2
【答案】A
【解析】蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，A正确； 量筒不能用于稀释浓硫酸，只能量取液体体
积，B错误；过滤应该使用玻璃棒引流，C错误；蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管中
冷凝水的水流方向都是错误的，D错误。
7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（ ）
用N 表示阿伏加德罗常数的值
A
A．C 的摩尔质量为216 B．C 与石墨都是碳的同素异形体
18 18
C．216gC 含有的原子总数是1N D．1molC O 转化为C 过程中反应生成44.8LCO
18 A 20 2 18
【答案】B
【解析】C 的摩尔质量为216 g∙mol−1，A错误；C 与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互
18 18
为同素异形体，B正确；216gC 的物质的量为1mol，其中含有的原子总数是18N ，C错误；
18 A
C O→C ＋2CO，1mol C O 转化为C 过程中生成2molCO，即标准状况下生成44.8LCO，但
20 2 18 20 2 18
题中没有说明标准状况，D错误。
8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化
钠，⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是
A．能导电的有4种 B．属于纯净物的有7种
C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种
【答案】A
【解析】能导电的有盐酸、氨水、铜、熔融氯化钠、氢氧化铁胶体，共5种，A项错误；属于纯净物的
有二氧化碳、纯硫酸、氯化钠固体、酒精、铜、熔融氯化钠、五水硫酸铜，共 7种，B项正确；属于非
电解质的有二氧化碳、酒精，共2种，C项正确；属于电解质的有纯硫酸、氯化钠固体、熔融氯化钠、
五水硫酸铜，共4种，D项正确。
9．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选
目的 分离方法 原理
项
A 由海水（含 ）获得蒸馏水 蒸馏 加热时 难挥发
B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同
C 除去 固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大
D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
【答案】A
【解析】用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时 难挥发，A正
确；用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，B错误；用重结晶的方法除去硝酸钾中
的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，C错误；乙醇能与水互溶，不可用作
分离溶于水的碘的萃取剂，D错误。
10．配制一定体积一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司下列说法中不正确的是（ ）
A．“操作1”将 在烧杯中溶解并冷却至室温
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的 溶液中 为
【答案】C
【解析】溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转
移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成
所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为 10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为
100mL，溶液的物质的量浓度为 0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D
项正确。
11．某工厂的废水中含有大量的FeSO 较多的CuSO 和少量的NaSO 。为了减少污染并变废为宝，某实验
4 4 2 4
小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO •7H O)并回收金属铜。
4 2
下列说法正确的是
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
D．“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质
【答案】B
【解析】废水中先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来同时生成硫酸亚铁，过滤得到溶液G，固体H为Cu
和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉生成硫酸亚铁，过滤得到溶液 K，即硫酸亚铁溶液，与溶液
G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，
A错误；固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司气体生成，B正确；“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C错
误；溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误。
12．在0.4L由NaCl、 、 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A．NaCl的物质的量为0.4mol
B． 的质量为19g
C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为0.2
D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的 溶液，可得到沉淀0.4mol
【答案】D
【解析】c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确；该混合
液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl 的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确；由电荷守恒
2
可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质
的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c= =0.2mol/L，C正确；加
入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错
误。
13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的
量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】D
【解析】根据c= 可得ρ= ，A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量
为 ，该气体的质量为 ，溶液的质量为m g＋ ，形成溶液的
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司体积为 ，该溶液的物质的量浓度为 ，B错误；由B项
的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%= ，C错误；由溶质
的 质 量 分 数 w%= 整 理 得 该 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为
，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 胶体的制备实验。
3
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl 溶液。
3
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
3
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH) 胶体已经
3
制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH) 胶体
3
的装置是可用下列中的 (填选项)。
A． B． C．
【答案】（1）丙（2分） 丁达尔效应（2分）
（2） （2分）
（3）C（2分）
【解析】（1）Fe(OH) 胶体制备的方法为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液；继续煮沸
3 3
至溶液呈红褐色，停止加热；可用丁达尔效应鉴别胶体已制备成功。（2）制备氢氧化铁胶体为FeCl
3
与HO反应生成Fe(OH) 胶体和HCl，化学方程式为 。（3）胶体
2 3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司的分散质可以透过滤纸，不可以透过半透膜，提纯 Fe(OH) 胶体可以用半透膜装置，让杂质小分子透
3
过半透膜，胶体分散质留下来，起到提纯作用。
15．（22分）I．根根据所学知识，回答下列问题：
（1）在同温同压下，NO和SO 两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为
2
。
（2）30gRO 中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。
（3）实验室利用反应2KClO 2KCl+3O ↑制取氧气，现有12.25gKClO 参加反应，计算得到标准状况
3 2 3
下的氧气的体积是 L。
（4）某元素G的一种含氧酸化学式为HGO ，属于二元酸，则HGO 与过量氢氧化钠溶液反应生成
3 3 3 3
的产物NaHGO 为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
2 3
（5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示
(左、右两侧温度相同)。左边充入 1mol 氦气，右边充入 CO 和 NO 的混合气体，原子总数为共
1.6mol，则左右两室体积比为 。
（6）2.76gCaO ·8H O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂
2 2
质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO·xHO中x= 。
2 2
II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种
消毒剂：①“84”消毒液；② HO ；③ ClO ；④ O ；⑤碘酒；⑥ 75%酒精；⑦过氧乙酸
2 2 2 3
(CHCOOOH)；⑧高铁酸钠(Na FeO)。回答下列问题：
3 2 4
(7)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。
【答案】（1）15：32（2分） 32：15（2分）
（2）12g/mol（2分）
（3）3.36（2分）
（4）正盐（2分）
（5）5：4（3分）
（6）2（3分）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（7）②⑦⑧（3分） ③（3分）
【解析】（1）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO 的密度之比为30：64=15：
2
32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。（2）1mol 核外电子数比质子总数多
2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则 的物质的量为0.5mol， 的摩尔质量为
60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。（3） 的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的
量为0.15mol，标准状况下的体积为 =3.36L。（4）HGO ，属于二元酸，则HGO 与过量氢
3 3 3 3
氧化钠溶液反应生成的产物NaHGO 为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反
2 3
应。（5）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入 CO和NO的混合气
体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之
比为1：0.8=5：4。（6）60℃时固体质量减少了2.76-1.68=1.08g，减少水的物质的量为1.08g÷18g/
mol=0.06mol，140℃时样品中结晶水完全失去，质量减少了 2.76-1.32=1.44g，减少水的物质的量为
1.44g÷18g/mol=0.08mol，CaO·8H O 中有 8 个结晶水，则 CaO·8H O 的物质的量为 0.01mol，那么
2 2 2 2
60℃时失去了0.06mol水，60℃时CaO·xHO的分子式为CaO·2H O，故x=2。
2 2 2 2
（7）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；② HO 在水中部分电离，属于电解质，
2 2
③ClO 自身不能电离，属于非电解质；④O 为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合
2 3
物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦过氧乙
酸的水溶液能导电，属于电解质；⑧高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于
电解质的是②⑦⑧，属于非电解质的是③。
16．（14分）HSO 和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。
2 4
名称 硫酸
化学式 HSO
2 4
体积 500mL
质量分数 98%
密度 1.8g/mL
I．HSO 溶液的配制
2 4
（1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH SO 的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，
2 4
请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制250mL1mol/LH SO 溶液时需此浓硫
2 4
酸的体积为 mL。(保留一位小数)
II．NaOH溶液的配制
实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液
（2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH
固体 g。
III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的 HSO 溶液的
2 4
物质的量浓度。
（3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH SO 溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液
2 4
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司76.00mL。则HSO 的实际物质的量浓度为 mol/L。
2 4
IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表
组别 乙 丙 丁 戊
消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml
（4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制HSO 溶液时出现了问题，请你帮助分析一下
2 4
可能的原因_______。
A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1）18（2分） 13.9（2分）
（2）500mL容量瓶 （2分） 10.0（2分）
（3）0.95mol/L（3分）
（4）AC（3分）
【解析】（1）该浓硫酸物质的量浓度c= = mol/L=18mol/L，溶液稀释过程中硫
酸的物质的量不变，即18mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0139L，即13.9mL；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻
璃仪器为 500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液中
n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g。（3）NaOH与HSO
2 4
的 反 应 为 2NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 则 n(NaOH)=2n(H SO ) ， 0.5mol/
2 4 2 4 2 2 4
L×0.076L=2×0.02L×c(H SO )，c(HSO )=0.95mol/L。（4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学
2 4 2 4
在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制HSO 溶液浓度c(HSO )偏大。未冷却就转移定
2 4 2 4
容，导致溶液总体积偏小，由c= 分析可知所配制HSO 溶液浓度c(HSO )偏大，A选；配制溶液
2 4 2 4
时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制HSO 溶液浓度c(HSO )偏小，B不选；配制
2 4 2 4
溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制HSO 溶液浓度c(HSO )偏大，C选；加
2 4 2 4
水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制HSO 溶液浓度c(HSO )偏小，D不
2 4 2 4
选。
17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状
晶体，其相对分子质量为 282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为
156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要
工艺流程为：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母)
（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号)
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料
的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、
。
（5）测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成 ，生成
的 与 溶液恰好完全反应。
已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成 。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司② 。
则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（3分）
（2）C（3分）
（3）b（3分）
（4）120min（2分） 50oC（2分）
（ 5 ） 根 据 题 意 可 找 出 关 系 式 ： ， 青 蒿 素 的 纯 度 为 ：
（4分）
【解析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗
品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面
积，提高青蒿素的浸取率。（2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C。（3）青蒿素可
溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，
故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤。（4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间
和提取温度分别为60目、120min、50oC。（5）根据题意可找出关系式： ，青
蒿素的纯度为： 。
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