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高考化学一轮复习： 第20 讲 原电池 化学电源
【近年真题再现】
1. (2025 年北京卷)用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2 探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶
液并用图2 装置按i→iv 顺序依次完成实验。
实验
电极I
电极Ⅱ
电压/V
关系
装置图
i
石墨1
石墨2
a
a＞d＞c＞b＞0
ii
石墨1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨2
c
iv
石墨1
石墨2
d
下列分析不正确的是
A．a＞0，说明实验i 中形成原电池，反应为2H2＋O2＝2H2O
B．b＜d，是因为ii 中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂
C．c＞0，说明iii 中电极I 上有O2发生反应
D．d＞c，是因为电极I 上吸附H2的量：iv＞iii
2. (2025 年黑吉辽内蒙卷)一种基于Cu2O 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b 极均增重。若将b 极
换成Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时Na＋向b 极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a 极反应：Cu2O＋2H2O＋Cl－―2e－＝Cu2(OH)3Cl＋H+
D．若以Ag/AgCl 电极代替a 极，电池将失去储氯能力
3. (2025 年广东卷)某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分
别如图a 和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 负极反应的催化剂是i
B. 图a 中，i 到ii 过程的活化能一定最低
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C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
4. (2025 年重庆卷)下图为AgCl－Sb 原电池，有关说法正确的是
A．放电时，M 为正极
B．放电时，N 的电极反应为：Ag－e－＋Cl－＝AgCl
C．充电时，消耗4molAg，同时消耗4molSb4O5Cl2
D．充电时，M 极的电极反应为：Sb4O5Cl2＋12e－＋10H+＝4Sb＋2Cl－＋5H2O
5．(2024 年北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的
是
A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，NH 向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
6. (2024 年江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如
图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，MnO2发生氧化反应
B. 电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
7. (2024 年江西卷)我国学者发明了一种新型多功能甲醛－硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝
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酸根离子(如图)。下列说法正确的是
A. CuAg 电极反应为2HCHO＋2H2O－4e﹣＝2HCOO﹣＋H2↑＋2OH﹣
B. CuRu 电极反应为NO＋6H2O＋8e﹣＝NH3↑＋9OH﹣
C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室
D. 处理废水过程中溶液pH 不变，无需补加KOH
8. (2024 年新课标卷)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，
从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工
作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为2C6H12O6＋O2＝2C6H12O7
B．b 电极上CuO 通过Cu(II)和Cu(I)相互转变起催化作用
C．消耗18mg 葡萄糖，理论上a 电极有0.4mmol 电子流入
D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
9．(2023 年广东卷)负载有Pt 和Ag 的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如下
图。下列说法正确的是
A．Ag 作原电池正极
B．电子由Ag 经活性炭流向Pt
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C．Pt 表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．每消耗标准状况下11.2L 的O2，最多去除1molCl－
10. (2023 年海南卷)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
A．b 电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的Na+向a 电极移动
C. 电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol 电子的电量
11．(2023 年山东卷)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、
乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室Cu 电极为正极 B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+ D．NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
12．(2022 年1 月浙江选考)pH 计是一种采用原电池原理测量溶液pH 的仪器。如图所示，以玻璃电极
(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl 溶液，并插入Ag—AgCl 电极)和另一Ag—AgCl 电极插入待测
溶液中组成电池，pH 与电池的电动势E 存在关系：pH＝(E－常数)/0.059。下列说法正确的是
A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e－＝Ag(s)＋Cl(0.1mol·L-1)
B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C. 分别测定含已知pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH 计工作时，电能转化为化学能
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13. (2022 年全国甲卷)一种水性电解液Zn－MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以
Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn
2++2H2O
14. (2022 年湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法
错误的是
A. 海水起电解质溶液作用 B. N 极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂－海水电池属于一次电池
15. (2022 年山东卷)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成
CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转
移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大
B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C. 乙室电极反应式为LiCoO2＋2H2O＋e－＝Li+＋Co2+＋4OH-
D. 若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移
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16．(2021 年河北卷)K－O2电池结构如图，a 和b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，
下列说法错误的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b 电极沿导线流向a 电极；充电时，b 电极为阳极
C．产生1Ah 电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g 水
17．(2021 年广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2 参加反应的新型全固态电池有望为火星
探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应
B．CO2 在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极
D．将电能转化为化学能
18. (2025 年重庆卷)水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。
(2)有如上图所示原电池，回答下列问题：
①用H2进行实验，左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K+移向_______(填“左侧”或者“右侧”)，总
反应方程式为_______________________________。
②用O2进行实验，一侧通入O2，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为___________。
19．(2020 年全国卷Ⅰ，27 题节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实
验。
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，
并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子
u∞×108/(m2·s－1·V－1)
阴离子
u∞×108/(m2·s－1·V－1)
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Li＋
4.07
HCO
4.61
Na＋
5.19
NO
7.40
Ca2＋
6.59
Cl－
7.91
K＋
7.62
SO
8.27
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________________。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________________，铁电极的电极
反应式为____________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于_______，还原性小于________。
(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，
铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是__________________________。
20．(2020 年江苏卷节选)CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
HCOOH 燃料电池。研究HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的
半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为_______________；放电过程中需补充的物质A 为________(填化学式)。
②如图所示的HCOOH 燃料电池放电的本质是通过HCOOH 与O2的反应，将化学能转化为电能，其
反应的离子方程式为_________________________________________________
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【拓展训练·巩固考点】
1．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激
人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO 代表葡萄糖)。
下列说法不正确的是
A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B．工作时，电极Ⅰ附近pH 下降
C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为G－CHO＋H2O－2e－＝G－COOH＋2H+
2．2024 年复旦大学科研人员研发出一种新型钙—氧气电池，其结构如图所示，将Ca(TFSI)2 (钙盐)
溶于DMSO (有机溶剂)作为电解质溶液，钙和碳纳米管分别作为电极材料。下列关于该电池说法错误的
是
A．隔膜允许Ca2+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极
C．放电时，正极反应式为：O2＋2e－＋Ca2+＝CaO2
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗4g 钙时，铅酸蓄电池消耗1.8g 水
3．NOx是主要大气污染物，利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O 消除NO2污染的电化学装置如图所示。
下列说法错误的是
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A．外电路的电子方向为a→负载→b
B．b 极的电极反应为：4H2O＋2NO2＋8e－＝N2＋8OH－
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH 溶液浓度将增大
D．电路中转移4mol 电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染
4．CH3OH 是一种绿色能源，一种CH3OH 燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，K+从交换膜右侧向左侧移动
B．放电过程中右侧溶液的pH 增大
C．每生成1molKHCO3，理论上消耗1.5molO2
D．负极电极反应式为CH3OH－4e－＋5OH－＝HCO＋4H2O
5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl－KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即
可输出电能。一种热激活电池的总反应为PbSO4(s)＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb(s)，其基本结构如图
所示。该电池的下列说法不正确的是
A．硫酸铅电极为电池的正极 B．放电时，Cl－向钙电极移动
C．正极的电极反应为Pb2+＋2e－＝Pb D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料
(C3H8O)。下列说法正确的是
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A．该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．每生成3mol O2，有88g CO2被还原
D．a 电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O
7．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1 为其工作原理，图
2 为废水中Cr2O 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A．N 为电池正极，Cr2O 被还原
B. 该电池工作时，M 极的电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2＋8H+
C．Cr2O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D．当M 极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
8．我国科学家研究出一种新型水系Zn－C2H2电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提
供电能，下列说法正确的是
A．电极a 为负极，发生氧化反应
B．OH－通过阴离子交换膜向a 电极移动
C．a 极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－＝C2H4＋2OH－
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D．每转移2mole－，右侧极室中溶液质量增大16g
9．一种新型Zn－NO2电池，可以有效地捕获NO2，将其转化为NO，再将产生的NO 电解制NH，装置如图所示，
下列说法正确的是
A．b 为正极，发生氧化反应
B．电池工作中电子的流向：a→d，b→c
C．d 电极的电极反应式：NO－6e
－＋8H+＝NH＋2H2O
D．捕获23gNO2，c 极产生2.8LO2(标准状况)
10．NaBH4－H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下
列说法错误的是
A．b 为正极 B．负极反应为：BH＋8OH――8e－＝BO＋6H2O
C．离子交换膜C 为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率
11．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca
－LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4
xCa＋2Li1－xFePO4＋2xLi
＋，下列说法正确的是
A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应
B．充电时，Li1－xFePO4/ LiFePO4电极的电极反应式为LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4＋xLi＋
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C．锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流
D．充电时，当转移0.2mol 电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g
12．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌－多硫
化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列
说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B．夜间工作时，应将电极ac、bd 分别连接
C．日间工作时，b 极的电极反应式为S＋S2-＋2e－＝S
D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜
13．按如图装置所示，将镁条和铝片用导线连接后插入NaOH 溶液中。下列说法正确的是
A. 镁电极发生反应为Mg－2e－＝Mg2+
B．Al 片做负极
D．将NaOH 溶液换成稀H2SO4，灵敏电流计指针偏转方向不变
C. 电子由镁电极经导线流入铝电极
14．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装置的结构、
工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
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A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B. 当负极生成1molCO2时，理论上需要转移1mol 电子
C. 负极反应为：H2＋2HCO－2e
－＝2H2O＋2CO2
D. 当反应消耗22.4LO2时，理论上需要转移4mol 电子
15．锂硒电池是一种具有高电导率高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图
所示。下列叙述正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Se＋2Li＋－2e－＝Li2Se
B．Li+占据Li2Se 晶胞中的顶点和面心
C. 放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极
D. 充电时，外电路中转移0.5mol 电子，两极质量变化差为7g
16．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工
作原理如图所示。
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下列说法错误的是
A. 放电时，b 极为正极；充电时，该电极连接电源正极
B. 充电时，a 极电极反应式为Fe3O4＋8e－＋4H2O＝3Fe＋8OH−
C. 石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe 的反应活性，防止电极钝化
D. 放电时，负极失去1 mol 电子时，一定有1 mol 的阳离子通过交换膜
17．利用微生物处理废水中的有机污染物是一个重要的研究课题。下图是一科研团队利用原电池原
理设计的微生物电池装置，用于处理有机物Cm(H2O)n废水。下列有关说法正确的是
A. 电极a 为负极
B. 放电时H+由电极a 向电极b 迁移
C. 电极a 的电极反应式为：MnO2＋4H+＋2e－＝Mn2+＋2H2O
D. 当电路中有1mol 电子通过时，通过质子交换膜的H+为2mol
18．太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的TiO2纳米晶薄膜半导体光解
水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法错误的是
A. SO 由乙电极向甲电极定向移动 B. 甲电极反应为2SO－2e－＝S2O
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C. 电池总反应为2H2O=====2H2↑＋O2↑ D. 实现光能→化学能→电能的转换
19．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度
相等时停止放电。图1 为浓差电池，图2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制
备磷酸二氢钠。下列说法正确的是
A. 电极Ag(II)的电极反应式为：Ag－e－＝Ag+
B. 电渗析装置中膜a、b 均为阳离子交换膜
C. 电渗析过程中左室中NaOH 浓度增大，右室H2SO4的浓度减小
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
20．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，
电池构造示意图如图所示。铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是
A. 铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀
B. 电池放电时，Pb、PbO2电极的质量均增大
C. 充电时，阳极的电极反应式为Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+
D. 若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连
21．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
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B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
22．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边
附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确
的是
A．该电池Zn 为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn 流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
23．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入
传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反
应产物。则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S 和CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－
24．某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的
是
实验标号
①
②
③
④
a 电极材料
石墨
石墨
铁单质
铁单质
b 溶液(足量)
FeCl3溶液
浓硝酸
CuSO4溶液
稀硫酸
A．实验①中正极的电极反应式为Fe3＋＋3e－＝Fe
B．实验②中电流表的指针会发生偏转，NO 向a 电极移动
C．当实验③中外电路通过0.1 mol 电子时，理论上Cu 电极的质量增加3.2 g
D．实验④放电过程中，a 电极质量减少，b 溶液的酸性增强
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25．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热
而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池
的说法正确的是
A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F-＝BiF3
B. 放电时，乙电极电势比甲电极高
C. 充电时，导线上每通过1mole－，甲电极质量增加19g
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
26．(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1 是高
铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为______________________________________________；若维持
电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________ g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl 溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换
膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能
固氮的新型燃料电池，装置如图3 所示，电池正极的电极反应式是________________，A 是________。
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(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度，其装置如图4 所示。该电池中O2－可以在固体介
质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a 到b”或“从b 到a”)，负极
发生的电极反应式为_____________________________________。
27．用如图所示装置进行实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是 (填字母)。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
(2)实验过程中，Zn2+ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动，电池工作一段时间后，
乙池溶液的总质量 (填“增加”“减少”或“不变”，下同)，甲池的c(SO) 。
(3)N 极发生反应的电极反应式为 ，滤纸上能观察到的现象
是 。
(4)若用如图装置中的原电池，铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，
阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是 。
28．某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K 时，观察到电流表
的指针发生了偏移。
请回答下列问题：
(1)乙装置的名称是________；Zn 为________极。
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(2)写出电极反应：Cu 极： ____________________；石墨棒极： _________________________。
(3)当甲中产生0.1 mol 气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K 一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变
深”“变浅”或“不变”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，闭合K 一段时间后，甲中溶液的pH 将________(填
“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH 将________。
(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K 一段时间，当阴极上有a mol 气体生成
时，同时有ω g Na2SO4·10H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为
________________(用含ω、a 的表达式表示，不必化简)。
29．肼(N2H4)－空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)乙装置的能量转化形式主要是________。
(2)乙装置中离子交换膜的类型是________(填字母)。
A．质子交换膜 B．阳离子交换膜 C．阴离子交换膜
(3)铂电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(4)写出铜电极的电极反应式： _____________________________________。
(5)电解过程中，石墨电极附近溶液的pH 减小，其原因是__________________________(用化学用语
和必要的文字说明)。
(6)若铂电极上有4.48 L O2(标准状况)发生反应，装置的电流效率为80%，理论上制备纯度为96%的
烧碱________g(结果保留1 位小数)。
30．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电
流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为
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________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为
________。
(3)当乙池中B 极质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池
中________极析出________g 铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH 将
________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
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