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考点巩固卷07 化学反应与能量（一）
——化学反应的热效应 原电池、化学电源
考点01 化学反应的热效应
（限时：20 min）
考法01 反应热 焓变
考法02 热化学方程式
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
考法04 盖斯定律及应用
考点02 原电池、化学电源
（限时：25 min）
考法01 原电池的工作原理及应用
考法02 一次电池
考法03 二次电池
考法04 燃料电池
考法05 新型电源
考点01 化学反应的热效应
考法01 反应热 焓变
1．下列需要吸收热量的是（ ）
①Cl2→2Cl
②2 F →F2
③SO3+ H 2O
H 2SO4
④2 Na+2 H 2O
2 NaOH + H 2↑
⑤KOH+CH 3COOH
H 2O+CH 3COOK
⑥C+ H 2O(g) 高温
CO+ H 2
⑦食物腐败
⑧液氨汽化
1
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A. ①⑥⑧
B. ①③⑥⑧
C. ③④⑥⑦
D. ①⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】Cl2→2Cl 需要断键，断键时吸收热量，①符合题意；2 F →F2形成化学键，放出热量，②不
符合题意；SO3+ H 2O
H 2SO4是放热反应，③不符合题意；
2 Na+2 H 2O
2 NaOH + H 2↑ 是放热反应，④不符合题意；中和反应是放热反应，
⑤不符合题意；C + H 2O(g) 高温
CO+ H 2是吸热反应，⑥符合题意；食物腐败过程中发生放热反应，
⑦不符合题意；液氨汽化会吸收大量的热，⑧符合题意。综上所述，①⑥⑧符合题意。
2．(2024·黑龙江哈尔滨六中期中)某化学反应X＋Y―→Z 分两步进行：①X―→M；②M＋Y―→Z。其能
量变化如图所示。下列正确的是( )
A．M 是总反应的催化剂
B．反应物(X 和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C．反应①②和总反应都是放热反应
D．总反应是原子利用率为100%的绿色化学反应
【答案】D
【解析】根据题中所给信息可知，M 是反应过程中先产生又消耗掉的物质，为总反应的中间产物，A 错
误；总反应为放热反应，反应物(X 和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，B 错误；反应①是吸热反应，C
错误；该反应是化合反应，原子利用率为100%，是理想的绿色化学反应，D 正确。
3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．合成气的主要成分为CO 和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②放出能量
D．Ni 在该反应中没有参与反应
2
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【答案】D
【解析】由图示可知CO2和CH4在Ni 催化作用下，最终生成CO 和H2，故A 项正确；化学反应的过程中
存在反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的
形成，故B 项正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C 项正确；由图示可
知CO2和CH4催化重整生成CO 和H2的过程中Ni 参与反应，但其质量和化学性质没有发生变化， Ni 为催
化剂，故D 项不正确。
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，1 mol H2完全反应放出a kJ 热量。已知：
(a、b、c 均大于零)
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H 键和1 mol I—I 键所需的能量高于断开2 mol H—I 键所需的能量
C．断开2 mol H—I 键所需的能量约为 kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应放出的热量小于2a kJ
【答案】B
【解析】已知H2和I2燃烧生成2 mol HI 是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A 正
确；已知H2和I2燃烧生成2 mol HI 是一个放热反应，断开1 mol H—H 键和1 mol I—I 键所需的能量低于断
开2 mol H—I 键所需的能量，B 错误；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有－a
kJ＝b kJ＋c kJ－2E(H－I)，则2E(H－I)＝(a＋b＋c) kJ，断开2 mol H—I 键所需的能量约为 kJ，C 正确；
由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，2 mol H2不能完全反应，故充分反应放
出的热量小于2a kJ，D 正确。
5．化学反应的ΔH 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/(kJ·
mol－1)
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
【答案】＋236
【解析】ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431) kJ·mol－1
＝＋236 kJ·mol－1。
考法02 热化学方程式
6．通常人们把气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用
于估算化学反应的反应热(Δ H )，化学反应的Δ H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成
新化学键释放的能量之和的差。
化学键
H — H
Cl — Cl
H — Cl
3
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生成1 mol化学键时放出的
能量
436 kJ
243 kJ
431 kJ
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是（ ）
A. 1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g)
HCl(g) Δ H =−91.5 kJ⋅mol
−1
B. H 2(g)+Cl2(g)
2 HCl(g) Δ H =−183 kJ⋅mol
−1
C. HCl(g)
1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g) Δ H =−91.5 kJ⋅mol
−1
D. 2 HCl(g)
H 2(g)+Cl2(g) Δ H =+183 kJ⋅mol
−1
【答案】C
【解析】根据Δ H = 反应物的键能之和- 生成物的键能之和。A项，
1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g)
HCl(g)的
Δ H = 1
2 ×(436 kJ⋅mol
−1+243 kJ⋅mol
−1)−431 kJ⋅mol
−1=−91.5 kJ⋅mol
−1，正确；B项，
H 2(g)+Cl2(g)
2 HCl(g)的
Δ H =(436 kJ⋅mol
−1+243 kJ⋅mol
−1)−2×431 kJ⋅mol
−1=−183 kJ⋅mol
−1，正确；C项，
HCl(g)
1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g)是1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g)
HCl(g) 的逆反
应，其Δ H =+91.5 kJ⋅mol
−1，错误；D项，2 HCl(g)
H 2(g)+Cl2(g)是
H 2(g)+Cl2(g)
2 HCl(g) 的逆反应，其Δ H =+183 kJ⋅mol
−1，正确。
7．(2024·齐齐哈尔高级中学模拟)已知：298 K 时，相关物质的相对能量如下图所示。下列说法错误的是(
)
4
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A．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)
2CO
⇌
2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．H2的标准燃烧热ΔH＝－242 kJ·mol－1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)＋H2O(g)
CO
⇌
2(g)＋H2(g)是放热反应
【答案】B
【解析】A．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)
2CO
⇌
2(g) ΔH＝[(－393×2)－(－110×2＋0)] kJ·mol
－1＝－566 kJ·mol－1，A 正确；B．表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝[(－
286)－(0＋×0)] kJ·mol－1＝－286 kJ·mol－1，B 错误；C．C2H6的相对能量为－84 kJ·mol－1，C2H4的相对能量
为52 kJ·mol －1，物质具有的能量越低，稳定性越强，因此C2H6 比C2H4 稳定，C 正确；D．CO(g)＋
H2O(g)
CO
⇌
2(g)＋H2(g) ΔH＝[(－393＋0)－(－110－242)] kJ·mol－1＝－41 kJ·mol－1，是放热反应，D 正
确。
8．(2024·浙江杭州学军中学适应考)下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．若反应A(g)===B(g) ΔH<0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A 比B 大
B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)===MgSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝a kJ·mol－1，则a<0
C．101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则相同条件下含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
【答案】B
【解析】反应A(g)===B(g) ΔH<0，焓变ΔH＝生成物B(g)的能量－反应物A(g)的能量<0，所以物质A(g)
的能量比物质B(g)高，B(g)更稳定，分子内共价键键能A 比B 小，A 错误；金属和盐发生的置换反应是放
热反应，ΔH<0，则a<0，B 正确；在燃烧热的定义中，H 元素的指定产物为液态水，C 错误；浓硫酸溶于
水放热，二者混合放出的总热量大于57.3 kJ，D 错误。
9．几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
5
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ΔH＝－965.1 kJ·mol－1
B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝＋221.2 kJ·mol－1
C．由图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1
D．通常由元素最稳定的单质生成1 mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，
CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】根据能量关系，无法计算出C 和O2 生成CO2 的焓变，故A 错误；根据能量关系，CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝(854.5－965.1)kJ·mol－1＝－110.6 kJ·mol－1，故B 错误；根据图可知，甲烷的燃烧热
为890.3 kJ·mol－1，故C 正确；该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3－
965.1)kJ·mol－1＝－74.8 kJ·mol－1，故D 错误。
10．根据信息书写热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石
灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6
kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
(3)如图是1 mol NO2和1 mol CO 反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热
化学方程式：________________________________________________。
【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1
(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1
【解析】(1)根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据
此可写出反应的热化学方程式。(2)消耗1 mol NaBH4(s)放热×38 kJ＝216 kJ。(3)ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝
－234 kJ·mol－1。
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
6
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A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH 固体测定，则测定数值偏高
【答案】D
【解析】金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反
应，A 错误；等质量的铝片和铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B 错误；铁的导热性良好，换用铁质搅拌
棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C 错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，会使测定的数值偏高，
D 正确。
12．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的
“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、
烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是( )
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
【答案】D
【解析】生物质能具有的能量是植物光合作用形成的，故A 正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，
是可再生能源，故B 正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C 正确；生
物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源、减少污
染，故D 错误。
13．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ· mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ· mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ· mol－1
【答案】A
【解析】A 项，符合燃烧热的概念，正确；B、C 项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；D
项，HCl 不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
14．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热Δ H /(kJ ⋅mol
−1)
化合物
燃烧热Δ H /(kJ ⋅mol
−1)
甲烷
−890.3
正丁烷
−2 878.0
乙烷
−1 559.8
异丁烷
−2 869.6
丙烷
−2 219.9
2−甲基丁烷
−3 531.3
下列表达正确的是（ ）
7
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A.
乙
烷
燃
烧
的
热
化
学
方
程
式
为
2C2 H 6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6 H 2O(l) Δ H =−1 559.8 kJ⋅mol
−1
B. 稳定性：正丁烷> 异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热Δ H <−3 531.3 kJ⋅mol
−1
D. 相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
【答案】C
【解析】乙烷的燃烧热Δ H =−1 559.8 kJ⋅mol
−1，说明1 mol 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水
时
会
放
出
1 559.8 kJ
的
热
量
，
所
以
正
确
的
热
化
学
方
程
式
为
2C2 H 6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6 H 2O(l) Δ H =−3 119.6 kJ⋅mol
−1，A项错
误；由题表中数据可知，异丁烷的燃烧热Δ H 比正丁烷的燃烧热Δ H 大，则稳定性：正丁烷< 异丁烷，
B项错误；正戊烷和2− 甲基丁烷互为同分异构体，由题表中正丁烷、异丁烷的燃烧热可知，互为同分异
构体的烷烃，支链多的燃烧放热少，则正戊烷的燃烧热Δ H <−3 531.3 kJ⋅mol
−1，C项正确；由题表
中数据可知，相同质量的烷烃，氢元素的质量分数越大，燃烧放热越多，D项错误。
15．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学
方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1
mol 水时放出57.3 kJ 的热量
D．已知HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol 水时
放出的热量为57.3 kJ
【答案】A
【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧放出的热量，故 mol 葡萄糖燃烧放出热量1400 kJ，A 正确；该
反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<
－158.4 kJ·mol－1，B 错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成
1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ，C 错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol 水放出
的热量大于57.3 kJ，D 错误。
考法04 盖斯定律及应用
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接
的方法测定。现有如下3 个热化学方程式：
8
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①Fe2O3(s)+3CO(g)
2 Fe(s)+3CO2(g) Δ H =−24.8 kJ⋅mol
−1
②3 Fe2O3(s)+CO(g)
2 Fe3O4(s)+CO2(g) Δ H =−47.2 kJ⋅mol
−1
③Fe3O4(s)+CO(g)
3 FeO(s)+CO2(g) Δ H =+640.5 kJ⋅mol
−1
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为（ ）
A. FeO+CO
Fe+CO2 Δ H =+11 kJ⋅mol
−1
B. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =−22 kJ⋅mol
−1
C. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =−218.0 kJ⋅mol
−1
D. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =+22 kJ⋅mol
−1
【答案】C
【
解
析
】
根
据
盖
斯
定
律
，
①×3−②−③×2
6
得
CO(g)+ FeO(s)
Fe(s)+CO2(g) Δ H ≈−218.0 kJ⋅mol
−1，选C。
17．(2024·北师大附中一模)制备CrCl3过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH2<ΔH4，ΔH3>ΔH5
B．CCl4中共价键的键能约为ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
D．ΔH5很小，说明COCl2沸点很高
【答案】B
【解析】ΔH2是化学键断裂的吸热过程，ΔH4是化学键形成的放热过程，故ΔH2>ΔH4，A 项错误；CCl4中
的4 个C—Cl 键的键能是不相同的，但通常取平均值。因ΔH3表示6 个C—Cl 键断裂时吸收的能量，所以
CCl4 中共价键的键能约为ΔH3，B 项正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，C 项错误；
COCl2是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而ΔH5表示共价键形成时的能量变化，D 项错误。
18． (2024·湖南株洲检测)已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2
放热。
9
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CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq) ΔH1
HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g) ΔH3
CO2(g)＋CO(aq)＋H2O(l)===2HCO(aq) ΔH4
下列关于ΔH 的判断正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2>0
B．ΔH2＋ΔH3>0
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．ΔH1<ΔH4
【答案】B
【解析】CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq) ΔH1和HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq) ΔH2均只存在化学键的形
成，形成化学键时会释放能量，所以ΔH1<0、ΔH2<0，A 项错误；根据盖斯定律，将HCO(aq)＋H ＋
(aq)===H2CO3(aq) ΔH2 与H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g) ΔH3 相加可得：HCO(aq)＋H ＋(aq)===H2O(l)＋
CO2(g) ΔH＝ΔH2＋ΔH3，由题意可知，该反应属于吸热反应，则ΔH2＋ΔH3>0，B 项正确；根据盖斯定
律，将题给前三个反应相加得到：CO(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g) ΔH′＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由题意可
知，该反应属于放热反应，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3<0 ，C 项错误；根据盖斯定律知，HCO(aq) ＋H ＋
(aq)===H2O(l)＋CO2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH4>0，所以ΔH1>ΔH4，D 项错误。
19．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH 能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为4NH(aq)＋3O2(g)===2N2(g)
＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1，示意图如下：
已知：反应Ⅰ为NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B．两池中投放的废液体积相等时，NH 能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D．反应Ⅱ为5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝(2a－3b)kJ·mol－1
【答案】D
【解析】反应Ⅱ在厌氧菌池中进行，则无氧气参加反应，根据盖斯定律，由总反应×2－反应Ⅰ×3 可得
5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝(2a－3b)kJ·mol－1，所以在反应Ⅰ中氮元素的化合价
升高，在反应Ⅱ中氮元素的化合价既有升高又有降低，A 项错误、D 项正确；反应Ⅱ中的NO 是反应Ⅰ的
产物，好氧菌池和厌氧菌池的废液体积比符合3 5∶时，NH 能够恰好完全转化为N2，B 项错误；常温常压
下，气体的摩尔体积不是22.4 L·mol －1，22.4 L 氮气的物质的量不为1 mol，所以转移的电子数不为
3.75NA，C 项错误。
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20．1，
3−
环己二烯常用作有机合成中间体，已知：
。
几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为（ ）
A. +28.7
B. +88.8
C. −88.8
D. −117.5
【答案】A
【解析】①
；
②
；由盖斯定律可得目标方程式等
于①+②，则Δ H = Δ H 1+ Δ H 2=−208.4 kJ⋅mol
−1+237.1 kJ⋅mol
−1=+28.7 kJ⋅mol
−1，故选A
。
考点02 原电池、化学电源
考法01 原电池的工作原理及应用
1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )
A．Fe 作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变
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D．工作一段时间后，NaCl 溶液中c(Cl－)增大
【答案】D
【解析】负极是铁发生氧化反应，A 错误；正极是石墨，H＋在此发生还原反应，B 错误；工作一段时间
后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶液的pH 增大，C 错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl 溶液中
c(Cl－)增大，D 正确。
2．(2024·上海育才中学月考)有a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分
实验
现象
a 极质量减少；b
极质量增加
b 极有气体产
生；c 极无变化
d 极溶解；c 极
有气体产生
电流从a 极流向
d 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d
B．b>c>d>a
C．d>a>b>c
D．a>b>d>c
【答案】C
【解析】把四个实验从左到右分别编号为①②③④，则由实验①现象可知，a 为负极，b 为正极，金属活动
性a>b；由实验②现象可知，b 可与稀硫酸反应产生H2，c 不与稀硫酸反应，则金属活动性b>c；由实验③
现象可知，d 为负极，c 为正极，则金属活动性d>c；由实验④现象可知，d 为负极，a 为正极，则金属活动
性d>a。综上所述可知金属活动性d>a>b>c。
3．理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是能自发进行的氧化还原反应。下列不能用于设计原电池
的化学反应是（ ）
A. HCl(aq)+ NaOH (aq)
NaCl(aq)+ H 2O(l)
B. 2CH 3OH (l)+3O2(g)
2CO2(g)+ 4 H 2O(l)
C. Zn(s)+CuSO4(aq)
ZnSO4(aq)+Cu(s)
D. 2 H 2(g)+O2(g)
2 H 2O(l)
【答案】A
【解析】理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是能自发进行的氧化还原反应。
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HCl(aq)+ NaOH (aq)
NaCl(aq)+ H 2O(l)是酸碱中和反应，故理论上不能用于设计
原电池，选项A
符合题意。
4．(2024·广东广州一模)下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH 保持不变
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可以滴入几滴CuSO4溶液
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－
===Fe2＋
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学
电源
【答案】B
【解析】锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，H＋在正极上放电生成H2，电解质溶液的pH 增
大，A 错误；用足量锌粒与稀硫酸反应制取H2，滴入几滴CuSO4溶液，Zn 与Cu2＋发生置换反应，锌粒表
面有Cu 生成，在稀硫酸形成原电池，能增大反应速率，B 正确；将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成
原电池，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此铜作负极，铁作正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，C 错
误；燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为电能的化学电源，D 错误。
5．镁、海水、溶解氧（石墨）可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电
池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是（ ）
A. 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B. 该电池正极的电极反应式为O2+ 4 H
++ 4 e
−
2 H 2O
C. 负极活性衰减的原因可能是生成的Mg(OH )2覆盖了电极
D. 析氢副反应可以表示为Mg+2 H 2O
Mg(OH )2+ H 2↑
【答案】B
【解析】溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积的方法来提高反应速率，故A
正
确；正极的电极反应式为O2+2 H 2O+ 4 e
−
4OH
−，故B
错误；负极的电极反应式为
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Mg+2OH
−−2e
−
Mg(OH )2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接
触，负极活性衰减，故C
正确；Mg较活泼，在合适条件下可直接与水发生析氢反应
Mg+2 H 2O
Mg(OH )2+ H 2↑ ，故D
正确。
考法02 一次电池
6．微型银－锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O 和Zn，电解质为KOH 溶液，电池总
反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
A．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移
C．负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
D．正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－===Ag＋H2O
【答案】C
【解析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，放电时，电解质溶液中阴
离子向负极移动、阳离子向正极移动。根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不
变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；电池工作过程中，电解液中OH－向负极迁移，B 错误；负
极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，C 正确；正极上Ag2O 获得电
子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H＋，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－
===2Ag＋2OH－，D 错误。
7．(2024·新疆乌鲁木齐一模)水动力盐水灯为无电或少电的地方带来了光明，也可以在抗震救灾或者极限
情况下用于应急使用。工作时，只需要将盐水倒入灯中，就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示，
下列叙述错误的是( )
A．合金片接LED 灯的正极
B．盐水中的NaCl 不参与反应
C．用铁片代替镁片，发光效果更好
D．反应一段时间后，盐水的pH 增大
【答案】C
【解析】Mg 是活泼金属，为负极，合金为正极，A 项正确；该原电池发生的是吸氧腐蚀，正极上是O2参
与反应生成OH－离子，氯化钠不参与反应，B 项正确；铁的活泼性比镁弱，用铁作负极发光效果差，C 项
错误；反应一段时间后，正极上发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，因此pH 增大，D 项正确。
8． 纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，某种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面
分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是( )
A．Zn 为负极，发生氧化反应
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B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)
【答案】B
【解析】类似于碱性锌锰电池，MnO2 在正极上得电子被还原生成MnO(OH)，则正极的电极反应式为
MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C 正确；负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，结合正、负极
反应式及得失电子守恒可知，该电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D 正确。
9．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂−海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A. 海水起电解质溶液作用
B. N极仅发生的电极反应：2 H 2O+2e
−
2OH
−+ H 2↑
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂−海水电池属于一次电池
【答案】B
【解析】锂-海水电池的总反应为2 Li+2 H 2O
2 LiOH + H 2↑ ，M极上Li 失去电子发
生氧化反应，则M
极为负极，电极反应式为Li−e
−
Li
+，N极为正极，电极反应式为
2 H 2O+2e
−
2OH
−+ H 2↑ ，同时氧气也可以在N
极得电子，电极反应式为
O2+2 H 2O+ 4 e
−
4OH
−。海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为
电解质溶液，故A
正确；由上述分析可知，N极为正极，电极反应式为
2 H 2O+2e
−
2OH
−+ H 2↑ 和O2+2 H 2O+ 4 e
−
4OH
−，故B 错
误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li
反应，并能传导离子，故C
正确；该电池
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不可充电，属于一次电池，故D
正确。
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图
所示，其中作为电解质的无水LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为
PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．负极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向正极移动
C．每转移0.2 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
【答案】D
【解析】Ca 为原电池的负极，电极反应式为Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2，故A 正确；原电池中阳离子向正极
移动，所以放电过程中，Li＋向正极移动，故B 正确；根据电极反应式PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb，
可知每转移0.2 mol 电子，理论上生成0.1 mol Pb，质量为20.7 g，故C 正确；常温下，电解质不是熔融
态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D 错误。
考法03 二次电池
11．(2024·湖北武汉武昌区质检)Li－O2 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应为2Li＋
O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的是( )
A．Li 在负极失去电子
B．O2在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极
D．化学能转化成电能
【答案】C
【解析】放电时为原电池，负极Li 失去电子，发生氧化反应，A 项正确；氧气在正极得到电子，发生还原
反应，B 项正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即阳离子由负极移向正极，C 项错误；原电池工作
时化学能转化成电能，D 项正确。
12．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌－空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所
示：
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下列叙述错误的是( )
A．放电时，电极B 发生氧化反应
B．充电时，电极A 接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O
【答案】C
【解析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，故B 为负极，A 极氧气、碘酸根离子得到电子发生还原
反应，A 为正极。由以上分析可知，放电时，电极B 为负极，发生氧化反应，A 项正确；充电时，电极A
为阳极，接直流电源的正极，B 项正确；放电时，理论上每消耗65 g Zn，由于正极上碘酸根离子也会参与
反应，故消耗标准状况下氧气的体积小于11.2 L，C 项错误；充电时，阳极发生的电极反应之一为碘离子
失去电子发生氧化反应生成碘酸根离子，反应为I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O，D 正确。
13．某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Zn 和
VO2PC 为电极材料，实现了低热量发电。放电时，VO2结合Zn2＋生成ZnxVO2·yH2O，原理如图。下列说法
正确的是( )
A．分离器可以为阴离子交换膜
B．充电时，阳极电极反应式为ZnxVO2·yH2O＋2xe－===VO2＋xZn2＋＋yH2O
C．放电时，电流从Zn 极流向VO2PC 极
D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧
【答案】D
【解析】由分析可知，分离器为阳离子交换膜，A 错误；充电时，阳极电极反应式为ZnxVO2·yH2O－2xe－
===VO2＋xZn2＋＋yH2O，B 错误；放电时，Zn 为负极，VO2PC 极为正极，电流从VO2PC 极流向Zn 极，C
错误；充电时，阳离子由阳极区移向阴极区，则锌离子从较高温一侧移至低温一侧，D 正确。
14．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1－xFePO4＋
LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形
成(原理如图)。下列说法错误的是( )
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A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe－===LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g
【答案】A
【解析】由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电时，电
流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A 错误；放电时，正极Li1－xFePO4 得电子生成
LiFePO4，B 正确；充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，C 正确；
充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，石墨层电极质量增加1 mol Li 的质量，为7
g，D 正确。
15．我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn 合金作负极，结合羧酸根官能化的碳纳米管(MWCNTs
COOH)作正极，实现了高循环稳定性、低过电位的钾二氧化碳二次电池，装置如图所示，电池的总反应
为4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn。下列说法错误的是( )
A．放电时吸收CO2，充电时释放CO2
B．充电时，K＋向负极移动
C．放电时，正极反应为4K＋＋3CO2＋4e－===2K2CO3＋C
D．充电时，阳极反应为K＋＋Sn＋e－===KSn
【答案】D
【解析】由电池总反应知，电池放电时吸收二氧化碳，充电时释放二氧化碳，A 正确。充电时，为电解
池，钾离子(阳离子)向阴极(负极)移动，B 正确。放电时，电池总反应中二氧化碳是氧化剂，正极反应为
“氧化剂得到电子生成还原产物”：4K＋＋3CO2＋4e－===2K2CO3＋C，C 正确。充电时，阳极反应是放电
时正极反应的逆过程：2K2CO3＋C－4e－===4K＋＋3CO2↑，D 错误。
考法04 燃料电池
16．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该
固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物
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均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A．电池内的O2－由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，标准状况下乙电极上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
【答案】C
【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，为N2H4＋2O2－－4e－===N2＋2H2O，故电极甲
作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，电池总反应为
N2H4＋O2===N2＋2H2O。
17．设计出燃料电池使汽油(主要成分为C5H12)氧化直接产生电流是21 世纪富有挑战性的课题。有人设计
了一种固体燃料电池，以固体氧化铝氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该
电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是( )
A．有O2放电的a 极为电池的负极
B．b 极对应的电极反应式为C5H12＋16O2－－32e－===5CO2↑＋6H2O
C．该电池的总反应方程式为C5H12＋8O2===5CO2＋6H2O
D．汽油燃料电池的技术障碍是氧化反应不完全，产生碳单质堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
【答案】A
【解析】根据题图可知，O2在a 极获得电子，发生还原反应，a 极为电池的正极，A 错误；b 电极上C5H12
失去电子，发生氧化反应，电极反应式为C5H12＋16O2－－32e－===5CO2↑＋6H2O，B 正确；正极反应式为
8O2＋32e－===16O2－，将正、负极反应式相加，可得电池的总反应方程式为C5H12＋8O2===5CO2＋6H2O，C
正确；燃料电池相对于汽油直接燃烧，能量利用率高，技术障碍是氧化反应不完全，产生碳单质堵塞电极
的气体通道，从而使输电效能减弱，D 正确。
18．利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示
意图如图所示。下列说法错误的是( )
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A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应：H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【答案】B
【解析】由题图和题意知，电池总反应是3H2＋N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池
产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，条件温和，A 项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反
应：MV＋－e－===MV2＋，为负极，不是阴极，B 项错误；正极区N2 在固氮酶作用下发生还原反应生成
NH3，C 项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D 项正确。
19．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液
作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：
C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol 电子
【答案】D
【解析】在石墨电极，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，作正极，发生还原反应，A 正确；铂电极为负极，C8H18
失电子生成CO2等，B 正确；依据原电池原理，阳离子向正极移动，则H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移，
C 正确；依据正极反应式，电路中通过1 mol 电子时，需消耗0.25 mol O2，但未指明温度与压强，O2体积
不一定是5.6 L，D 不正确。
20．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ 为6～10%Y2O3掺杂的ZrO2固
体电解质，下列有关叙述正确的是( )
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A．电子通过外电路从b 极流向a 极
B．b 极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电路中每转移0.1 mol 电子，消耗0.28 L 的CH4
D．O2－由正极通过固体电解质YSZ 迁移到负极
【答案】D
【解析】该燃料电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电子从a 极沿导线流向b 极，
故A 错误；b 电极上氧气得电子生成O2－，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故B 错误；温度和压强未知，
所以无法计算甲烷体积，故C 错误；电解质中阴离子向负极移动，则O2－由正极通过固体电解质YSZ 迁移
到负极，故D 正确。
考法05 新型电源
21． 以硝酸盐为离子导体的Na—O2电池装置与其某一电极M 附近的反应机理如图所示。下列说法正确的
是( )
A．镍电极上发生氧化反应
B．NO 是该电池的氧化剂
C．固体电解质只起到离子导体的作用
D．M 的电极反应为2Na＋＋O2＋2e－===Na2O2
【答案】D
【解析】金属钠为活泼金属，作负极，镍电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，A 项错误；根据
反应机理可知，NO 为该电池的催化剂，B 项错误；固体电解质还能防止钠直接与氧气反应，能起到隔绝
空气的作用，C 项错误；根据原理图可知，M 电极的电极反应式为2Na＋＋NO＋2e－===Na2O＋NO，然后
又发生2Na2O＋O2===2Na2O2和2NO＋O2===2NO，总反应式为2Na＋＋O2＋2e－===Na2O2，D 项正确。
22．科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
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下列说法错误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高
【答案】D
【解析】由题给装置图可知，放电时负极锌失去电子后结合OH－生成Zn(OH)，负极反应为Zn－2e－＋4OH
－===Zn(OH)，A 项正确；放电时，正极上CO2得电子生成HCOOH，CO2中C 的化合价为＋4 价，HCOOH
中C 的化合价为＋2 价，1 mol CO2转化为1 mol HCOOH，转移2 mol 电子，B 项正确；充电时，阴极上
Zn(OH)参与反应得到锌，阳极上H2O 参与反应得到氧气，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋
2H2O，C 项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，OH－浓度降低，D 项
错误。
23．如图是一种投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为
Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋
C．放电时，Na＋经过离子交换膜由b 池移向a 池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b 池生成17.40 g Na2S4
【答案】C
【解析】放电时，负极上Na2S2被氧化生成Na2S4，电极反应式为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，A 错误；
充电时，阳极上NaBr 失电子被氧化生成NaBr3，电极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，B 错误；放
电时，阳离子向正极移动，故Na＋经过离子交换膜由b 池移向a 池，C 正确；题目未指明2.24 L H2是否处
于标准状况下，无法计算b 池中生成Na2S4的质量，D 错误。
24．如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S 即产生稳定的电流(H2AQ 和AQ 是
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两种有机物)。下列说法不正确的是( )
A．H＋通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
C．负极的电极反应式为2I－－2e－===I2
D．总反应为H2S＋O2=====H2O2＋S
【答案】A
【解析】由题意可知原电池工作时，阳离子向正极移动，故A 错误；由题图可知电源工作时发生了光能、
化学能、电能间的转化，故B 正确；负极的电极反应为2I－－2e－===I2，故C 正确；通入硫化氢和氧气，
分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S＋O2=====H2O2＋S，故D 正确。
25．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性
Zn/ Fe液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 充电时电极A 连电源负极
B. 放电时正极的电极反应式为Fe(CN )6
3−+e
−
Fe(CN )6
4−
C. 放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小
D. 充电时阴极的电极反应式为ZnBr4
2−+2e
−
Zn+ 4 Br
−
【答案】C
【解析】由题图可知，放电时，电极A
为液流电池的负极，锌在溴离子作用下失去电子发生氧化反应生成
ZnBr4
2−，电极反应式为Zn+ 4 Br
−−2e
−
ZnBr4
2−，电极B 为正极，Fe(CN )6
3−在正极
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得到电子发生还原反应生成Fe(CN )6
4−，电极反应式为Fe(CN )6
3−+e
−
Fe(CN )6
4−；充
电时，电极A
连电源负极，作电解池的阴极，ZnBr4
2−在阴极得到电子发生还原反应生成Zn 和Br
−，电极反
应式为ZnBr4
2−+2e
−
Zn+ 4 Br
−，电极B 与正极相连，作电解池阳极，Fe(CN )6
4−在阳
极失去电子发生氧化反应生成Fe(CN )6
3−，电极反应式为Fe(CN )6
4−−e
−
Fe(CN )6
3−。
由分析可知A、B、D正确；放电时负极的电极反应式为Zn+ 4 Br
−−2e
−
ZnBr4
2−，正
极的电极反应式为Fe(CN )6
3−+e
−
Fe(CN )6
4−，负极区K
+
通过离子交换膜移至正极区，
负极区离子浓度减小，正极区离子浓度增大，故C
错误。
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