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考点巩固卷11 水溶液中的离子反应与平衡（一）
考点01 电离平衡
（限时：25min）
考法01 弱电解质的电离平衡
考法02 电离常数及其有关计算
考法03 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
考法04 分布系数曲线的图像分析
考点02 水的电离和溶液的酸碱性
（限时：30 min）
考法01 水的电离与水的离子积
考法02 溶液的酸碱性与pH
考法03 酸碱中和滴定
考法04 滴定曲线的分析
考法05 中和滴定的拓展应用
考点01 电离平衡
考法01 弱电解质的电离平衡
1．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中，欲使其溶液中的c(H＋)增大，但又要使醋酸电离程度减
小，应采取( )
A．加入少量CH3COONa 固体
B．加入少量NaOH 固体
C．升高温度
D．加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa 固体，
c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)、醋酸电离程度均减小，A 项错误；加入少量NaOH 固体，OH－
与H＋反应，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度增大，B 项错误；升高温度，促进醋酸的电离，c(H
＋)、醋酸电离程度均增大，C 项错误；加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增
大，醋酸电离程度减小，D 项正确。
2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)
增大，应加入适量的物质是( )
NH
①
4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体
④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤
B．③⑥
C．③
D．③⑤
1
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【答案】C
【解析】若在氨水中加入NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题
意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入
NaOH 固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡
向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，⑤
不符合题意；加入MgSO4固体发生反应，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。
3．某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR 溶液pH＝7，则HR 是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜
1，则HR 是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR 是弱
酸
【答案】B
【解析】25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR 溶液pH＝7，可知NaR 为强酸强碱盐，则HR 为强酸，A 错
误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR 溶液pH>2 且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，所以HR 未完
全电离，HR 为弱酸，B 正确；假设HR 为强酸，取pH＝6 的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，
测得此时溶液pH<7，C 错误；假设HR 为强酸，则NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进
水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，D 错误。
4．在测定电解质溶液的导电能力装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯
泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 （ ）
A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中加入H 2CO3溶液
【答案】C
【
解
析
】
硫
酸
和
氢
氧
化
钡
都
是
强
电
解
质
，
二
者
发
生
反
应
Ba(OH )2+ H 2SO4
BaSO4↓+2 H 2O，反应生成难溶物和弱电解质，随着Ba(OH )2 溶
液的逐滴加入，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好完全反应时离子浓度最小，几乎为
零，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮。
5．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
2
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A．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B 表示CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液
C．曲线C 表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D 表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HCl 溶液
【答案】C
【解析】稀盐酸和NaOH 溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性
降低，应该用D 表示，A 错误；醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH 溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离
子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A 表示，B 错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当
二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性
增强，应该用C 表示，C 正确；氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入HCl 溶液后生成强电解
质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A 表示，D 错误。
考法02 电离常数及其有关计算
6．（2024·浙江湖州期末）已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
弱酸
电离平衡常数
HCOOH
K a=1.8×10
−4
HCN
K a=6.2×10
−10
H 2CO3
K a1= 4.5×10
−7，K a2= 4.7×10
−11
以下反应不能自发进行的是（ ）
A. HCOOH + NaCN
HCOONa+ HCN
B. NaHCO3+ NaCN
Na2CO3+ HCN
C. NaCN + H 2O+CO2
HCN + NaHCO3
D. 2 HCOOH +CO3
2−
2 HCOO
−+ H 2O+CO2↑
【答案】D
3
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【解析】根据题表中数据可知，酸性的强弱顺序为HCOOH > H 2CO3> HCN > HCO3
−；再根据“较强酸
制较弱酸”的规律判断反应是否自发进行，B项反应不能自发进行。
7． 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A．在相同温度下，HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大
C．含等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)
D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3
【答案】D
【解析】相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX 的浓度为1 mol·L－1时，
HX 的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZ>HY>HX，D 项正确；电离常数只与温度有关，温
度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A 项错误；依据Z－＋H2O
HZ＋OH－可知，是Z－水解平衡常数的倒数，其只
随温度的变化而变化，B 项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX 的水解程度最大，c(X－)最小，C 项错
误。
8．（2024·河北·二模）已知电离常数：
，
，
，
，下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加HCN：
B．向
溶液中通入过量HF：
C．向
和NaCN 混合溶液中通入少量HF：
D．向NaCN 溶液中通入少量
：
【答案】C
【解析】根据
数据，
，
酸性比HCN 酸性强，故无法实现HCN 制
，A 错误；
，HF 酸性比
酸性强，故过量HF 与
应产生
，离子反应
为
，B 错误；
，故HF 优先与
反应，C
正确；
，向NaCN 溶液中通入少量
：
，D 错误。
9．（2024·湖北·三模）已知溶剂分子结合
的能力会影响酸给出
的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中
的
如下表所示，下列说法错误的是
分子式
HCl
4
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4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A．
在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
C．结合
的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的
大于其在水中的
【答案】D
【解析】由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH 离子，电离方程式为
，A 正确；由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大
小顺序为
，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为
，
B 正确；由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离
子的能力强于醋酸，故C 正确；相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨
中的
小于其在水中的
，D 错误。
10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25
℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka1＝1.1×10－7；
Ka2＝1.3×10－13
Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝
4.7×10－11
Ka＝4.0×10－8
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为________________。
(2) 相同浓度的HCOO －、HS －、S2 －、HCO 、CO 、ClO －结合H ＋的能力由强到弱的顺序为
______________________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑
②少量CO2通入NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
③少量CO2通入NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
④硫化氢通入NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
⑤碳酸钠滴入少量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度的下列溶液
Na
①
2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO
pH 由大到小的顺序为__________(填“序号”)。
【答案】(1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2 －>CO>ClO －>HS －>HCO>HCOO － (3)①②④⑤
(4)
>
>
>
①②④③
【解析】(3)①因HClO 酸性比H2CO3(H2O＋CO2)弱，不能发生；②因HClO 比HCO 的Ka大，HClO 与CO
5
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反应，该反应应为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO；④H2S 与ClO－发生氧化还原反应；⑤少量甲酸，生
成HCO。
考法03 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
11．某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH 和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b 点>c 点
C．从c 点到d 点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液n(Na＋)相同
【答案】C
【解析】加相同体积水，曲线Ⅱ对应的pH 变化较大，代表较强的酸，即HNO2，A 错误；酸溶液中pH 越
小，水的电离程度越小，即b 点<c 点，B 错误；相同体积的a 点，浓度不同，酸的物质的量不同，n(Na＋)
不同，D 错误。
12．在相同温度时，100mL
HF 溶液与10mL
HF 溶液相比较，下列数值中，前者大于
后者的是
A．HF 的电离常数
B．溶液中H＋的物质的量
C．中和时所需NaOH 的物质的量
D．溶液中HF 的物质的量
【答案】B
【解析】电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A 项不符合题意；100mL
溶液
和10mL
溶液中，溶质的物质的量相同，但浓度越小，电离程度越大，100mL
溶液中H＋的物质的量大，B 项符合题意；溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH 的物质的量相同，C 项
不符合题意；10mL
溶液中HF 的电离程度小，HF 物质的量大，D 项不符合题意。
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg 的变化如
图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2 时，若两溶液同时升高温度，则增大
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【答案】D
【解析】由图像可知0.1 mol·L－1的MOH 溶液的pH＝13，说明MOH 完全电离，为强碱，同理判断ROH
为弱碱，所以前者的碱性大于后者，A 正确；ROH 为弱电解质，溶液越稀越易电离，所以电离程度b 点大
于a 点，B 正确；当两溶液无限稀释下去，相当于纯水，所以二者氢氧根离子浓度相等，C 正确；当lg＝2
时，MOH 溶液的pH＝11，ROH 溶液的pH＝10，MOH 溶液不存在电离平衡，ROH 溶液存在电离平衡，
升高温度，M＋浓度无影响，R＋浓度增大，所以减小，D 错误。
14．（2024·湖北武汉期中）在常温下，下列4 种溶液的叙述中，正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
溶液
CH 3COOH溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A. 将③加水稀释，保持溶液温度不变，溶液中
c(H
+)
c(CH 3COOH )
减小
B. 取1 mL①加水稀释至100 mL，所得溶液的pH变为9
C. 将a L④与b L②混合后，若所得溶液［体积为(a+b) L]的pH = 4，则a:b=11:9
D. 等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等
【答案】C
【
解
析
】
将
③
加
水
稀
释
，
保
持
温
度
不
变
，
溶
液
中
c(H
+)
c(CH 3COOH )
=
c(H
+)⋅c(CH 3COO
−)
c(CH 3COOH )⋅c(CH 3COO
−)
=
K a
c(CH 3COO
−)
，加水后醋酸根离子的浓度减小，则
c(H
+)
c(CH 3COOH )
变大，A错误；NH 3⋅H 2O为弱碱，取1 mL① 加水稀释至100 mL，NH 3⋅H 2O的
电离程度变大，所得溶液的pH 大于9，B错误；盐酸与氢氧化钠溶液分别为强酸溶液、强碱溶液，混合
后
，
若
所
得
溶
液
的
pH = 4，
则
盐
酸
过
量
，
故
a L×10
−3 mol⋅L
−1−b L×10
−3 mol⋅L
−1
(a+b) L
=10
−4 mol⋅L
−1，
则
a:b=11:9，
C正
确
；
CH 3COOH为弱酸，等pH 的CH 3COOH 溶液和盐酸中，CH 3COOH溶液的浓度大于盐酸，故等体积
的③、④两溶液分别与NaOH 溶液中和，溶液③所消耗NaOH 的物质的量更大，D错误。
7
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15．(2024·辽宁锦州模拟)常温下将浓度均为1.0 mol·L－1，体积相同的HX 和HY 溶液分别加水稀释，pH 与
溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．酸性：HX＞HY
B．HX 的电离常数(Ka)的数量级为10－3
C．水的电离程度：a＜b
D．当lgc＝－7 时，HY 溶液的pH 大于7
【答案】C
【解析】由图可知，浓度均为1.0 mol/L，体积相同的HX 和HY 溶液，稀释相同倍数时，HY 的pH 小，酸
性强，故酸性HY>HX，A 错误；根据图中b 点可计算HX 的电离常数Ka＝＝＝10－9，B 错误；由图可知，
a 点的c(H＋)大于b 点且溶质均为酸，故a 点对水的抑制作用强，即水的电离程度a＜b，C 正确；HY 是弱
酸，当lgc＝－7 时，HY 溶液的pH 不可能大于7，应小于7，D 错误。
考法04 分布系数曲线的图像分析
16．（2024·湖北襄阳期中）常温下，以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol⋅L
−1的NaOH溶液滴定pH = 4
的未知浓度H 2 A溶液。溶液中分布分数δ 与pH之间的变化关系如图所示。
［已知：A
2−的分布分数δ ( A
2−)=
c( A
2−)
c(H 2 A)+c(HA
−)+c( A
2−)，10
−1.7≈0.02]
下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ (H 2 A)，曲线②代表δ (HA
−)
B. H 2 A溶液的浓度约为0.02 mol⋅L
−1
C. NaHA溶液显碱性
D. a点溶液中：c(Na
+)>2c( A
2−)+c(H 2 A)
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【答案】D
【解析】根据题图可知，H 2 A分两步电离：H 2 A ⇌ H
++ HA
−、HA
−⇌ H
++ A
2−，酸性较强时，溶
液中溶质以H 2 A 为主，所以曲线①代表δ (H 2 A)，曲线②代表δ (HA
−)，曲线③代表δ ( A
2−)，A正确；a
点
溶
液
中c(H 2 A)=c(HA
−)，K a1= c(H
+)⋅c(HA
−)
c(H 2 A)
=10
−6.3，
滴
定
前H 2 A
溶
液
中
c(H
+)≈10
−4 mol⋅L
−1，
c(H 2 A)= c(H
+)⋅c(HA
−)
K a1
= 10
−4×10
−4
10
−6.3
mol⋅L
−1=10
−1.7 mol⋅L
−1≈0.02 mol⋅L
−1，B正确；
NaHA溶液中，K a2= c(H
+)⋅c( A
2−)
c(HA
−)
=10
−10.3，K h2= K W
K a1
= 10
−14
10
−6.3 =10
−7.7>10
−10.3，NaHA溶液显碱
性，C正确；a点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na
+)+c(H
+)=2c( A
2−)+c(HA
−)+c(OH
−)，又由于a 点
溶液显酸性，c(H
+)>c(OH
−)，且c(HA
−)=c(H 2 A)，所以c(Na
+)<2c( A
2−)+c(H 2 A)，D错误。
17．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积pH=13 的84 消毒液(NaClO 的浓度约为
，不断搅拌，逐滴加入
溶液，溶液pH 变化曲线如图1 所示(AB 段pH 快速下降的原因之一
是
)。图2 表示NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
A．原84 消毒液中，HClO 的含量约为
B．AB 段Fe
被氧化的反应
C．CD 段较BC 段pH 下降快的主要原因是HClO 的氧化性强于ClO⁻
D．400s 后反应几乎停止
【答案】C
【解析】由图2 可知，HClO 的电离常数为Ka=10-7.5，原84 消毒液中，NaClO 的浓度约为
，
pH=13，则
，
，A 错误；根据分析可知，AB 段溶液为
碱性环境，存在大量OH-，Fe
被氧化的反应为
，B 错误；当溶
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液中原本存在的OH-反应完全后，BC 段发生反应
，生成弱酸
HClO，BC 段pH 缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO 的氧化性强于ClO⁻，CD 段HClO 氧化Fe2+，发
生反应HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成强酸HCl，所以CD 段pH 迅速下降，C 正确；反应进
行至400s 时，此时仍反应进行，生成的HClO 氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，D
错误。
18．(2024·河北邢台名校联盟联考)向0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH 溶液，所得溶
液中H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图甲所示；向0.1 mol·L－1的草酸
钠溶液中逐滴滴加等浓度的CaCl2溶液，形成的c(C2O)与c(Ca2＋)变化如图乙所示。下列有关说法中错误的
是(已知lg2≈0.3)( )
A．图乙中当溶液c(Ca2＋)＝c(C2O)时，c(HC2O)>c(H＋)
B．向10 mL 0.1 mol·L－1 草酸钠溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液后，溶液中c(C2O)为4.5×10－8
mol·L－1
C．0.05 mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH>2.5
D．向0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的Ca(OH)2溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O 三种
微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系与图甲相同
【答案】A
【解析】向0.1 mol·L－1 的H2C2O4 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH 溶液，H2C2O4 的物质的量分数减小，
HC2O 的物质的量分数先增大后减小，C2O 的物质的量分数增大，则
溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＋2c(Ca2＋)，当c(Ca2＋)＝c(C2O)
时，滴加的CaCl2与溶液中存在的Na2C2O4完全反应，则c(Cl－)＝c(Na＋)，c(OH－)＋c(HC2O)＝c(H＋)，则
10
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c(HC2O)<c(H＋)，A 项错误；向10 mL 0.1 mol·L－1草酸钠溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 CaCl2溶液后得到的
溶液中c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，由图乙可知CaC2O4的Ksp＝c(Ca2＋)·c(C2O)＝1.5×10－5×1.5×10－4＝
2.25×10－9，则溶液中c(C2O)＝＝ mol·L－1＝4.5×10－8 mol·L－1，B 项正确；由以上分析可知，当pH 为4.2
时，HC2O 和C2O 浓度相等，则H2C2O4的Ka2＝＝c(H＋)＝1×10－4.2,0.05 mol·L－1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)
＝0.05 mol·L－1，则c(H＋)≈＝ mol·L－1＝ mol·L－1，pH＝－lg＝3.1－lg5＝3.1－(1－lg2)≈2.75>2.5，C 项正
确；H2C2O4 的两步电离平衡常数大小只受温度影响，向0.1 mol·L－1 的H2C2O4 溶液中逐滴滴加等浓度的
Ca(OH)2 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系与图甲相
同，D 项正确。
19．（2024·湖北襄阳期末）25 ℃时，向联氨(N 2 H 4)溶液中逐滴滴加稀硫酸，混合溶液中N 2 H 4、
N 2 H 5
+、N 2 H 6
2+的物质的量分数δ ( X )随pOH变化的关系如图所示。已知联氨为二元弱碱，两步电离分别
为N 2 H 4+ H 2O⇌ N 2 H 5
++OH
−、N 2 H 5
++ H 2O⇌ N 2 H 6
2++OH
−。下列叙述错误的是 （ ）
A. 曲线Ⅲ对应的是N 2 H 6
2+
B. K b1(N 2 H 4)=1.0×10
−6
C. 若C 点溶液为N 2 H 5Cl溶液，则存在c(Cl
−)<c(N 2 H 5
+)+2c(N 2 H 6
2+)
D. 刚开始滴入稀硫酸时，生成的盐是(N 2 H 5)2SO4
【答案】C
【解析】根据题意可知，联氨为二元弱碱，溶液中c(N 2 H 4)>c(N 2 H 5
+)，则题图中曲线Ⅰ对应的微粒为
N 2 H 4，曲线Ⅱ对应的微粒为N 2 H 5
+，曲线Ⅲ对应的微粒为N 2 H 6
2+，A正确；当pOH =6 时，
c(OH
−)=1.0×10
−6 mol⋅L
−1，
A点
时
溶
液
中
存
在
c(N 2 H 5
+)=c(N 2 H 4)，
则
K b1(N 2 H 4)= c(N 2 H 5
+)⋅c(OH
−)
c(N 2 H 4)
=1.0×10
−6，B正确；N 2 H 5Cl溶液中存在电荷守恒：
c(OH
−)+c(Cl
−)=c(H
+)+c(N 2 H 5
+)+2c(N 2 H 6
2+)，C点溶液呈酸性，c(H
+)>c(OH
−)，则
c(Cl
−)>c(N 2 H 5
+)+2c(N 2 H 6
2+)，C错误；刚开始滴入稀硫酸时，H 2SO4完全反应，反应的化学方程式
为2 N 2 H 4+ H 2SO4
(N 2 H 5)2SO4，故生成的盐是(N 2 H 5)2SO4，D正确。
20．乙二胺四乙酸(通常用
表示)简称EDTA，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应
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用，其结构简式为
，EDTA 在水溶液中总是以
七种形式存在，常温下其分布系数与溶液
的关系如图
所示。下列说法错误的是
A．EDTA 既能与酸反应又能与碱反应，曲线a 代表
B．常温下，电离常数
C．
时，溶液中
D．常温下，溶液中
【答案】D
【解析】乙二胺四乙酸为四元酸，可以和碱反应，随和pH 的增大，EDTA 在水中的微粒中含有氢的量逐渐
减少，随着pH 减小，EDTA 中氮原子含有孤电子对，可以和氢离子反应，随着pH 减小结合的氢逐渐增
大，则a、b、c、d、e、f、g 分别表示
。由分析可知，
EDTA 既能与酸反应又能与碱反应，曲线a 代表
，A 正确；
，
，由图像可知
的pH≈2，则H4Y 的电离常数≈10-2.0，B 正确；由
图可知，
时，溶液中
，C 正确；
，由图
可知，
，
，则
，D 错误。
考点02 水的电离和溶液的酸碱性
考法01 水的电离与水的离子积
1．（2024·湖南长沙期末）有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
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A. 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小
B. 将水加热，K W增大，pH减小，液体呈酸性
C. 温度不变，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH
−)增大
D. 温度不变，向水中通入HCl，由水电离出的c水(H
+)=1.0×10
−7 mol⋅L
−1，K W不变
【答案】C
【解析】温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，但K W 只与温度有关，保持
不变，故A 错误；将水加热，K W增大，pH减小，但水中c(OH
−)=c(H
+)，液体仍呈中性，故B 错误；
温度不变，向水中加入少量NaOH 固体，c(OH
−)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故C 正确；温
度不变，向水中通入HCl，c(H
+)增大，抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度减小，
c水(H
+)<1.0×10
−7 mol⋅L
−1，K W不变，故D 错误。
2．(2024·安徽省十校联盟模拟)下列说法正确的是( )
A．在水电离出的c＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，HS－可能大量存在
B．将0.1 mol·L－1亚硫酸溶液加水稀释，溶液中c、c 均减小
C．等体积等浓度的NaCl 和CH3COONa 溶液中离子总数相等
D．pH＝5 的NH4Cl 溶液中，水电离出的c＝1×10－9 mol·L－1
【答案】B
【解析】由水电离出的c＝1×10－12 mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸式酸根离子HS－在酸性或碱性条件
下不可能大量存在，故A 错误；将0.1 mol·L－1亚硫酸溶液加水稀释，与溶质相关的电离方程式中所有微粒
浓度均减小，即溶液中c、c 均减小，故B 正确；NaCl 溶液显中性，c＋c＝c＋c，CH3COONa 溶液显碱
性，c＋c＝c＋c，NaCl 溶液中c 更大，结合电荷守恒式，故等体积等浓度的NaCl、CH3COONa 溶液中离子
总数：NaCl>CH3COONa，故C 错误；pH＝5 的NH4Cl 溶液中，水电离出的c＝1×10－5 mol·L－1，故D 错
误。
3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由a 向b 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
【答案】B
【解析】A 项，c 点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。B
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项，由b 点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确。C 项，
FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此
加入FeCl3溶液可能引起由b 向a 的变化，错误。D 项，c 点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)
应增大，故稀释溶液时不可能引起由c 向d 的转化，错误。
4．（23-24 高三上·天津河北·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．与铝粉反应放出
的透明溶液：
、
，
、
B．常温下，由水电离的
的溶液：
、
、
，
C．使石蕊试液显红色的溶液：
、
、
、
D．含有大量
的溶液：
，
、
、
、
【答案】D
【解析】与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、
能大
量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A 不符合题意；常
温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L 的溶液pH=2 或12，pH=2 时，选项中所有离子可以共存，pH=12
时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B 不符合题意；使
石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C 不符合题意；酸性条件下，硝酸根有
强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D 符合题意。
5．按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如2H2O
H
⇌
3O++OH-，则液态NH3
的电离方程式为 。
(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
i.图中五点对应的Kw的关系是 。
ii.若从A 点到D 点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH3·H2O
(3)25℃时，0.1mol·L-1的HA 溶液中
=1010。
HA
①
是 (填“强”或“弱”)电解质。
②在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。
A．c(HA) B．
C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
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(4)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H+浓度
由大到小的顺序是 (用序号表示)。
【答案】(1)2NH3
+
(2)
b
(3) 弱 D
(4)②＞③＞①
【解析】（1）根据水的电离方程式2H2O⇌H3O++OH-，则液态NH3的电离方程式为：2NH3
+
。
（2）i. KW只与温度有关，水的电离吸热，温度越高水的电离程度越大，KW越大，图中五点对应的KW的
关系是
。
ii. a．A 点到D 点，温度不变，故不选a；
b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，KW不变，故选b；
c．加入少量的NH3·H2O，氢氧根离子浓度增大，KW不变，氢离子浓度减小，故不选c；
选b。
（3）①25℃时，0.1mol·L-1的HA 溶液中
=1010,
，可知HA 是弱电解质。
②
A．加水稀释，c(HA) 减小，故不选A ；
B．HA 溶液加水稀释，Ka 只与温度有关，
不变，故不选B；
C．KW只与温度有关，加水稀释，
与
的乘积不变，故不选C；
D．HA 溶液呈酸性，加水稀释，KW不变，
减小，所以
增大，故选D；
选D。
（4）
①硫酸溶液中酸电离的氢离子浓度为0.2mol/L、
②醋酸溶液中酸电离的氢离子
浓度小于0.1mol/L、
③氢氧化钠溶液中碱电离的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，酸、碱抑制水电
离，所以三种溶液中由水电离出的
浓度由大到小的顺序是②＞③＞①。
考法02 溶液的酸碱性与pH
6．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元
碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
①a＝b ②混合溶液的pH＝7 ③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1 ④混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 ⑤混
合溶液中，c(B＋)＝c(A－)
A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤
【答案】B
【解析】因为酸、碱的强弱未知，不能依据a＝b 判断，①错误；温度不能确定为25 ℃，溶液的pH＝7，
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c(OH－)＝10－7 mol·L－1不能判断溶液呈中性，②③错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－
1时，溶液一定呈中性，④正确；根据电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，当c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)
＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B 项正确。
7．下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
B．将1mL
盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH 为9
C．在常温下，当水电离出的
为
时，此溶液的pH 可能为2 或12
D．将pH=12 的氨水和氢氧化钠溶液各1mL 稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH 略大
【答案】C
【解析】纯水呈中性，A 项错误；盐酸稀释，pH 不可能大于7，只能接近7，B 项错误；酸和碱均抑制水
的电离，水电离出的
为
时，此溶液的pH 可能为2 或12，C 项正确；pH=12 的氨水
稀释时，
电离程度增大，pH 变化小，氨水pH 略大，D 项错误。
8．（2024·北京海淀期末）室温时，关于1 mL 1.0×10
−2 mol⋅L
−1盐酸的说法错误的是（ ）
A. 此溶液的pH =2
B. 此溶液中，由水电离出的c(H
+)=1.0×10
−12 mol⋅L
−1
C. 将此溶液加水稀释到100 mL，所得溶液pH = 4
D. 将此溶液与9 mL 1.0×10
−3 mol⋅L
−1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH =3（忽略溶液混合时体积
的变化）
【答案】
【解析】1 mL 1.0×10
−2 mol⋅L
−1 盐酸中c(H
+)=1.0×10
−2 mol⋅L
−1，pH =−lg c(H
+)=2，
故A 不符合题意；盐酸中由水电离出的c(H
+)=c(OH
−)，则由水电离出的
c(H
+)= 1.0×10
−14
1.0×10
−2 mol⋅L
−1=1.0×10
−12 mol⋅L
−1，
故
B
不
符
合
题
意
；
将
1 mL 1.0×10
−2 mol⋅L
−1 盐酸加水稀释到100 mL，c(H
+)=1.0×10
−4 mol⋅L
−1，
pH =−lg c(H
+)= 4，故C 不符合题意；将1 mL 1.0×10
−2 mol⋅L
−1 盐酸与
9 mL1.0×10
−3 mol⋅L
−1 NaOH
溶
液
混
合
，
混
合
后
c(H
+)= 1×10
−3 L×1.0×10
−2 mol⋅L
−1−9×10
−3 L×1.0×10
−3 mol⋅L
−1
1×10
−3 L+9×10
−3 L
=1×10
−4 mol⋅L
−1
，pH =−lg c(H
+)= 4，故D 符合题意。
9．(2024·广东佛山模拟)下列说法不正确的是( )
A．相同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，c 相等
B．pH＝4 的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝5 的醋酸溶液的10 倍
C．pH 均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝4
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D．用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积、等pH 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH 溶液的
体积更大
【答案】D
【解析】相同温度下，水的离子积相等，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，c 相等，则溶液中c 相等，A 正
确；醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，pH＝4 的醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L
－1(α1为电离度)，pH＝5 的醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1(α2为电离度)，故前者比后者的10 倍还大，
B 正确；pH 均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，c＝1.0×10－4 mol·L－1，不发生变化，铵根离子
和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，
氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中c＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4，C 正确；醋酸是弱酸，等体积、
等pH 的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则用同浓度的NaOH 溶液分别与等体
积、等pH 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH 溶液的体积更大，D 错误。
10．根据要求解答下列问题(常温条件下)。
(1)pH＝5 的H2SO4溶液，加水稀释到500 倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为____。
(2)取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3 2∶体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
______。
(3)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液的体积比是____。
(4)将pH＝a 的NaOH 溶液Va L 与pH＝b 的稀盐酸Vb L 混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝
____。
【答案】(1)1 10 (2)0.05 mol·L
∶
－1 (3)1 4 (4)10
∶
【解析】(1)pH＝5 的H2SO4溶液，c(SO)＝×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－5；稀释到500 倍，c(SO)＝1×10－8
mol·L－1，c(H＋)≈1×10－7，故c(SO)∶c(H＋)＝1 10
∶
。(2)c(OH－)＝10－2 mol·L－1＝，c＝5×10－2 mol·L－1。(3)设
氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋
NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.5×10－2V1
mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1 4∶。(4)10－14＋aVa＝10－bVb，＝＝1014－(a＋b)＝10。
考法03 酸碱中和滴定
11．（23-24 高三上·贵州安顺·期末）计量仪器是化学实验的一类重要仪器。下图是量筒、水银温度计、滴
定管的一部分，下列读数(虚线刻度)及说法正确的是
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A．
是量筒，读数为25.0mL
B．
是量筒，读数为2.5mL
C．是滴定管，读数为2.5mL
D．是温度计，读数为2.50℃
【答案】B
【解析】量筒没有0 刻度，故a 不是量筒，A 错误；量筒没有0 刻度，
是量筒，读数到0.1mL，读数为
2.5mL，B 正确；c 是滴定管，读数到0.01mL，故读数为2.50mL，C 错误；温度计大刻度应该在上，读数
到0.1℃，D 错误。
12．关于下列各实验或装置的叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A. 实验①可用于测溶液的pH
B. 实验②可用酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液中Na2SO3的含量
C. 装置③是滴定操作时手的操作
D. 装置④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即到达滴定终点
【答案】D
【解析】装置④中最后半滴NaOH
标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即到达
滴定终点，D项错误。
13．（2024·四川·模拟预测）实验通过向0.1000mol/L HCl 溶液中逐滴加入0.1000mol/L NaOH 溶液，测定
出酸碱反应曲线。下列仪器中，本实验必须用到的有
①温度计②碱式滴定管③胶头滴管④烧杯⑤分液漏斗⑥锥形瓶⑦酒精灯⑧滴定管夹
A．①③④⑥
B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦
D．②④⑥⑧
【答案】D
【解析】在用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸时，实验步骤是洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴加指
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示剂、进行滴定，题中给出的仪器中，在本实验中必须用到的仪器有碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴定管
夹，D 正确。
14．（2024·山东淄博期末）下列叙述正确的是（ ）
A. NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液时，用甲基橙作指示剂
B. 用湿润的pH试纸测新制氯水的pH，测定值偏大
C. 测定中和反应反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中混合，所测温度值偏高
D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴部位有气泡，滴定终点读数时无气泡，
测定结果偏高
【答案】D
【解析】氢氧化钠标准溶液与CH 3COOH
溶液完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠和水，溶液呈碱性，若滴
定时，选用甲基橙作指示剂，CH 3COOH不可能完全反应，会导致所测CH 3COOH
溶液的浓度偏低，故
A
错误；新制氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，所以不能用pH
试纸测新制氯
水的pH，故B 错误；测定中和反应反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中混合时会有热量散失，导致所
测温度值偏低，故C
错误；用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH
溶液时，滴定前滴定管尖嘴部位有气泡，滴
定终点读数时无气泡，V （盐酸）偏大，导致所测结果偏高，故D 正确。
15．(2024·山东潍坊期末)电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚
铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是 ( )
A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点
D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高
【答案】B
【解析】赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A 项正确；滴定过程中，眼睛应始
终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定是否达到反应终点，B 项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰
酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C 项正
确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏
高，D 项正确。
考法04 滴定曲线的分析
16．一元酸HX和HY 溶液的体积都是20 mL，分别用0.1 mol⋅L
−1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所
示。
19
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下列说法正确的是（ ）
A. 用0.1 mol⋅L
−1 NaOH溶液滴定HX溶液时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B. HX可能是HCl，HY 可能是CH 3COOH
C. HX溶液和HY 溶液中溶质的物质的量浓度可能都为1 mol⋅L
−1
D. a点和b点对应溶液的导电能力相同
【答案】A
【解析】由题图可知，HX是弱酸，到达滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，选用甲
基橙作指示剂时，到达滴定终点时HX 没有反应完全，消耗NaOH 溶液的体积偏小，测定结果偏低，故
A 正确；由题图可知，酸性：HY > HX，故B 错误；由题图可知，消耗约20.00 mL NaOH 溶液时，
HX溶液和HY 溶液的滴定均达到滴定终点，则n(HX )=n(HY )=n(NaOH )，即
0.02 L×c (HX )=0.02 L×c (HY )=0.02 L×0.1 mol⋅L
−1，所以c (HX )=c (HY )=0.1 mol⋅L
−1
，故C 错误；a点对应的溶液为等浓度的HX 和NaX 的混合溶液，b点对应的溶液为等浓度的HY 和
NaY 的混合溶液，两溶液中电荷守恒关系为c1(OH
−)+c(X
−)=c1(H
+)+c(Na
+)，
c2(OH
−)+c(Y
−)=c2(H
+)+c(Na
+)，a点时溶液中离子总浓度为2[c1(H
+)+c(Na
+)]，b点时溶液中离子
总浓度为2[c2(H
+)+c(Na
+)]，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，a点和b 点对应溶液
中c(Na
+) 相同，但c1(H
+)≠c2(H
+)，所以a 点和b 点对应溶液的导电能力不相同，故D 错误。
17．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1HA 溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子
浓度的负对数[－lg c 水(H＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5
B．M、P 两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M 点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
20
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【答案】B
【解析】向HA 溶液中加入NaOH 溶液，－lg c 水(H＋)先减小至N 点再变大，说明c 水(H＋)先增大，再减
小。N 点时c 水(H＋)最大，说明恰好完全反应。M 点为HA 与NaA 的混合物，为中性，pH＝7，N 点时恰好
完全反应，pH＞7，P 点为NaA 与NaOH 的混合溶液，呈碱性，pH＞7，B 错误。
18 ．T ℃时，NH 3⋅H 2O和CH 3COOH的电离平衡常数均约为1×10
−5。向10 mL浓度均为
0.01 mol⋅L
−1的HCl和CH 3COOH的混合溶液中逐滴加入0.01 mol⋅L
−1的氨水，滴加过程中pH的变
化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中c(CH 3COO
−)≈1×10
−5 mol⋅L
−1
B. b点溶液中存在c(NH 4
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
C. c点溶液中c(NH 3⋅H 2O)−c(CH 3COOH )<0
D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点
【答案】A
【解析】设a 点溶液中醋酸根离子浓度为x mol⋅L
−1，
CH 3COOH
⇌
CH 3COO
−
+
H
+
起始/(mol⋅L
−1)
0.01
¿0
¿
¿
x ¿¿ x ¿¿ x ¿平衡/(mol⋅L
−1)¿0.01−x ¿¿ x ¿¿0.01−x ¿
K a= (0.01+ x)× x
0.01−x
，x ≈1×10
−5，A正确；b点溶液中溶质为CH 3COOH 和NH 4Cl，存在电荷守恒：
c(NH 4
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c(OH
−)+c(CH 3COO
−)，B错误；c点溶液中溶质为CH 3COONH 4 和
NH 4Cl，
①c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4
+)=c(Cl
−)+c(CH 3COOH )+c(CH 3COO
−)，
②c(Cl
−)+c(OH
−)+c(CH 3COO
−)=
c(NH 4
+)+c(H
+)，①+②得c(NH 3⋅H 2O)+c(OH
−)=c(CH 3COOH )+c(H
+)，此时溶液呈酸性，
21
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c(H
+)>c(OH
−)，所以c(NH 3⋅H 2O)−c(CH 3COOH )>0，C错误；a点溶液中溶质为HCl 和
CH 3COOH，b点溶液中溶质为CH 3COOH 和NH 4Cl，c点溶液中溶质为
CH 3COONH 4 和NH 4Cl，d点溶液中溶质为CH 3COONH 4、NH 4Cl和NH 3⋅H 2O，酸、碱抑制水的
电离，NH 4
+和CH 3COO
− 促进水的电离，所以水的电离程度最大的是c 点，D错误。
19．25 ℃时，用0.200 mol·L－1 NaOH 溶液滴定10.0 mL 0.200 mol·L－1H2A 溶液，加入NaOH 溶液的体积、
混合溶液中的离子浓度与pH 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A．H2A 的第二步电离常数Ka2的数量级为10－5
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P 点溶液中存在c>c>c>c
D．M 点和N 点溶液中相等
【答案】D
【解析】Ka2＝，由N 点可知Ka2≈10－4.3，数量级为10－5，故A 正确；由电离常数和水解常数知，NaHA 溶
液显酸性、Na2A 溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂，第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B 正
确；P 点为NaHA 溶液，HA－电离程度大于水解，溶液中c>c>c>c，故C 正确；M 点和N 点溶液的pH 不
同，溶液中不相等，故D 错误。
20．(2024·福建龙岩质检)按如图甲装置，常温下分别向25 mL 0.3 mol·L－1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L－
1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L－1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图乙所示，已知：碳
酸Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．X 为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a 点溶液中c(H＋)的数量级为10－12
C．a 到c 点之间的离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
22
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D．水的电离程度：c<a<b
【答案】C
【解析】Na2CO3溶液中随着盐酸量的增加先生成NaHCO3，再生成NaCl 和CO2，故图中压强先增大的为
NaHCO3溶液反应曲线，即曲线X 为碳酸氢钠溶液的反应曲线，曲线Y 为碳酸钠溶液的反应曲线，A 项错
误；25 mL 0.3 mol·L －1 碳酸钠与12.5 mL 0.3 mol·L －1 盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3 和
Na2CO3，且物质的量相等，c(CO)≈c(HCO)，则Ka2≈c(H＋)＝5.6×10－11，a 点溶液中c(H＋)的数量级为10－11，
B 项错误；a 点溶质为NaHCO3 和Na2CO3，且物质的量相等，c 点加入25 mL 0.3 mol·L－1 盐酸，溶质为
NaHCO3，溶液显碱性，因此a 到c 点之间的离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，
C 项正确；a 点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c 点溶质为NaHCO3，b 点溶质为NaCl，HCO、CO 发生水解，
促进水的电离，NaCl 对水的电离无影响，b 点水的电离程度最小，D 项错误。
考法05 中和滴定的拓展应用
21．(2024·北京海淀区期中)食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100 mL 食醋中含
酸(均折合成醋酸)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5 g/100 mL。可用滴定法测定食醋的酸
度。某小组同学量取10.00 mL 自制食醋样品稀释至250.00 mL(溶液几乎无色)，每次量取25.00 mL 于锥形
瓶中，加入3.00 mL 中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NaOH 标准溶液
滴定，滴定管读数记录如表。
第一次
第二次
第三次
滴定前NaOH 溶液的
体积读数/mL
0.00
1.00
2.00
滴定后NaOH 溶液的
体积读数/mL
9.90
11.00
12.10
下列说法不正确的是( )
A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关
B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定
C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准
D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低
【答案】C
【解析】CH3COOH 分子中的—OH 和水分子间易形成氢键，使得醋酸易溶于水，A 项正确；用NaOH 溶液
滴定醋酸，以酚酞为指示剂，则达到滴定终点时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
B 项正确；由表中数据知，滴定时平均消耗NaOH 溶液的体积为10.00 mL ，根据CH3COOH ＋
NaOH===CH3COONa＋H2O 可计算稀释后CH3COOH 的浓度为＝0.04 mol·L －1，则原10.00 mL 样品中
CH3COOH 的物质的量为0.04 mol·L－1×250.00×10－3 L＝0.01 mol，质量为0.01 mol×60 g·mol－1＝0.6 g，则
100 mL 食醋中含酸6 g，该食醋的酸度为6 g/100 mL，符合国家标准，C 项错误；若不加甲醛溶液掩蔽氨
基的碱性，则氨基会消耗一部分醋酸，造成滴定时消耗的NaOH 溶液体积偏小，测定结果偏低，D 项正
确。
22．（23-24 高三上·山东威海·期末）为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取
银耳样品和
23
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蒸馏水放入三颈瓶中；取
碘标准溶液和
淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适
量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用
碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了
碘标准液。另做空白实验，消耗
碘标准
溶液。下列说法正确的是
A．选择的三颈瓶规格为
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以
质量计)为
【答案】D
【解析】三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为
，A
错误；将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B 错误；开始
通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若
“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏
低，C 错误；反应中消耗I2 的体积为0.4 mL +1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-
5mol，根据关系式I2~ SO2知，n(SO2)= 1.2×10-5 mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.000768g，
样品为10.00g，因此SO2的含量为
，D 正确。
23．（2024·河北秦皇岛·三模）三氯化六氨合钴(III)
是一种重要的含钴配合物，由
制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
已知：
在溶液中较稳定，
具有较强还原性。回答下列问题：
(1)向混合液加入
溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温
度控制在55℃左右，反应约30 分钟。球形干燥管中试剂为 。
(2)
制备
的总反应化学方程式为 。
(3)由滤渣获取
的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向
24
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滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3 次，低温干燥。下列选项合理的是 (填字
母)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为浓盐酸 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
(4)称取
样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装
有
盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3 滴甲基橙，用
的
NaOH 滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH 溶液14.00mL，则样品的纯度为 (保留四位有效数字)。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是 (填字母)。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗
B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度
D．滴定时选用酚酞为指示剂
(5)请指出该装置存在的缺陷： 。
【答案】(1) d P2O5或CaCl2
(2)
(3)C
(4) 91.67% BC
(5)缺少温度计
【解析】将CoCl2∙6H2O、NH4Cl 溶液、活性炭混合，加入氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，
在活性炭的催化作用下，溶液中Co(Ⅱ)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3•6H2O 和活性炭的浊液，过滤，
得到滤渣中含有[Co(NH3)6]Cl3•6H2O 和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，
冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3 次，低温干燥
得到产品。（1）Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化的Co2+转化为具有
较强还原性的[Co(NH3)6]2+，应该先打开d 进行络合反应，再打开b 进行氧化；干燥管的作用是吸收多余的
氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为P2O5或CaCl2；
（2）CoCl2和NH3•H2O、H2O2反应生成[Co(NH3)6]Cl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：
2CoCl2+10NH3•H2O+ H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；
（3）由分析可知，滤渣中[Co(NH3)6]Cl3•6H2O 表面有残留的氨水，加入浓盐酸可以消耗氨水且抑制
[Co(NH3)6]Cl3•6H2O 的电离，[Co(NH3)6]Cl3能够溶于水，所以过量的盐酸要用乙醇洗涤，故选C。
（4）①称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000mol L
⋅
−1盐酸的锥
形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3 滴甲基橙，用0.5000mol L
⋅
−1的NaOH 滴定，达滴定终点时，共消耗
NaOH 溶液14.00mL，则剩余n(HCl)=0.014L×0.5000mol/L=0.007mol，消耗n(HCl)=
0.025L×0.5000mol/L-0.007mol=0.0055mol，则n(NH3)=0.0055mol，n([Co(NH3)6]Cl3)=
n(NH3)=
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mol，样品纯度为
=91.67%；
A
②．碱式滴定管未润洗，会造成NaOH 标准溶液浓度变小，用量增多，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏
大，消耗n(HCl)偏小，n([Co(NH3)6]Cl3)偏小，故A 不选；
B．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，V(NaOH)偏小，致滴定结果剩余盐酸的结果偏小，
消耗n(HCl)偏大，n([Co(NH3)6]Cl3)偏大，故B 选；
C．终点读数时，俯视滴定管的刻度，V(NaOH)偏小，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏小，消耗n(HCl)偏
大，n([Co(NH3)6]Cl3)偏大，故C 选；
D．酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定时选用酚酞为指示剂，则V(NaOH)偏大，导致滴定结果剩余盐酸的
结果偏大，消耗n(HCl)偏小，n([Co(NH3)6]Cl3)偏小，故D 不选；
故选BC；
（5）由题意，水浴的温度控制在55℃左右，但是装置中缺少温度计。
24．(2024·辽宁大连模拟)酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
Ⅰ.现用盐酸标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2 滴指示剂
②取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL 盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是________(填序号)。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O 含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如
表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定
次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(2)步骤Ⅰ量取30.00 mL 废水选择的仪器是________________。
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液
刚好从蓝色变为无色，且30 s 内不变色。
(4)步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
26
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a
①＝________。
Cr
②
2O 的含量为________ g·L－1。
(5)以下操作会造成废水中Cr2O 含量测定值偏高的是________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】(1)⑤②①③④⑥
(2)酸式滴定管
(3)淀粉溶液
(4)
18.20
①
②2.16
(5)CD
【解析】(1)酸碱中和滴定的步骤是：①实验器材准备。滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗。②用标准液润洗
滴定管，然后润洗2～3 次，最后调“0”记录初始刻度。③量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇
匀。④进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度。⑤重复滴定2～3 次，记录数据，计算待测液浓度。实验
过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；(2)重铬酸根具有强氧化性，故选择酸式滴定管。(3)碘单质遇淀
粉变蓝，故指示剂选择淀粉溶液。(4)①滴定管读数时的精确度为0.01 mL，故读数为18.20 mL。②滴定过
程中消耗Na2S2O3溶液的平均值＝＝18 mL，n(Na2S2O3)＝0.1 mol/L×0.018 L＝1.8×10－3 mol，根据Cr2O～3I2
～6Na2S2O3可得n(Cr2O)＝3×10－4 mol，m(Cr2O)＝3×10－4 mol×216 g/mol＝6.48×10－2 g，c(Cr2O)＝6.48×10－
2 g÷0.03 L＝2.16 g/L。(5)滴定终点读数时，俯视滴定管导致读取的数值比实际变小，故重铬酸根含量测定
值偏低；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；滴定到终点读数时发现滴定管尖
嘴处悬挂一滴溶液，导致读取标准液的数值大于实际用量，故重铬酸根含量测定值偏高；量取Na2S2O3溶
液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致Na2S2O3溶液浓度偏低，滴定时的使用量增大，标准液的
读数偏高，故重铬酸根含量测定值偏高。
25．（2024·辽宁丹东·二模）四氮化四硫（
为
价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶
于四氯化碳，可用氨气与
反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：
；
步骤如下：
27
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①反应时关闭止水夹
，打开
和
，先向装置C 中通入干燥纯净的
，待装置C 中充满黄绿色气体
时，开始加热C，使
与
在
下反应生成
；
②待装置C 中的
全部反应后，关闭止水夹
，撤掉装置A、B；
③
处连接制
的装置，关闭止水夹
，打开
和
，通入干燥纯净的
，反应制得
。
回答下列问题：
(1)装置A 用
粉末与浓盐酸反应制取
，发生装置A 可以选用 。（填选项）
(2)制备
时为使装置C 受热均匀，可采用的最佳加热方式为 ；
(3)制取
的同时装置C 中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式 ；
(4)装置E 的作用是 、 ；
(5)测定
的纯度：称取
样品（杂质不参与反应），加入
溶液，并加热，释放出的氨气
用足量
硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：
]．反应后的溶液再用
的盐酸进行滴定[滴定反应为：
]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数
最终读数
Ⅰ
0.20
20.42
Ⅱ
0.40
24.85
28
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Ⅲ
1.00
21.18
①该实验的下列有关说法正确的是 ．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用
洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的
的纯度为 。（保留四位有效数字）
(6)副产物
溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝
色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）
A．析出的深蓝色晶体为
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．
与
形成的配位键比
与
形成的配位键更稳定
D．由配体
形成配离子
的过程中
键角变大
【答案】(1)c
(2)油浴加热（或电加热套加热）
(3)
(4) 吸收多余的氨气 防止空气污染、液封，防止空气或氧气进入装置C 中
(5) BD 84.47%
(6)CD
【解析】装置A 制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化
硫易水解，所以进入C 装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S 不反应，所以B 装置应是干燥装置，其中盛
装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，
同时防止空气中的水蒸气进入C 装置，D 装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和和S 在加热条件下反应制取二
氯化硫；二氯化硫与氨气在装置C 中制备
。（1）装置A 用
粉末与浓盐酸反应制取
，为固液
加热型，发生装置A 可以选用c；
（2）使
与
在
下反应生成
，不能选择水浴加热，则受热均匀的最佳加热方式为油浴
加热(或电加热套加热)；
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（3）据反应的现象以及元素种类可知，生成S4N4的同时还生成的一种常见固体单质为S、一种盐为
NH4Cl，反应的化学方程式为
；
（4）装置E 含有稀硫酸，可与碱性气体氨气反应，作用是吸收多余的氨气，S4N4易被氧化，装置E 另一
个作用为防止空气污染、液封，防止空气或氧气进入装置C 中；
（5）①A．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故A 错误；
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用
洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀，故B 正确；
C．酸式滴定管刻度上边的小(有0 刻度)，下边的大，则读数为
，故C 错误；
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成盐酸体积偏大，导致测定的结果偏高，故D 正确；
故选BD；
②三次实验消耗盐酸的体积分别为20.42-0.20=20.22mL、24.85-0.40=24.45mL、21.18-1.00=20.18mL，第II
次数据误差较大应舍去，平均消耗盐酸体积
，结合化学方程式和原子守恒可得出关
系式
~4NH3~4HCl，所以n(
)=
n(HCl)=
，所以S4N4
的纯度为
；
（6）A. ①向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，产生蓝色沉淀为Cu(OH)2，继续加氨水沉淀溶解则是Cu(OH)2
形成氨配合物 [Cu(NH3)4](OH)2，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，则析出的蓝色晶体
为[Cu(NH3)4]SO4•H2O，故A 错误；
B. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+与4 个NH3分子通过配位键形成平面结构，结构式为
，不是正
四面体形，故B 错误；
C.配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，则
与
形成的配位键较稳定，故C 正确；
D. NH3分子中N 原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用
变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H 键角变大，故D 正确；
故选CD。
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