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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．
【生活情境+化学反应分析】（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述
所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用
作沉淀剂：
、
【答案】A
【解析】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为
，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子
方程式为
，故A 正确；B．为了除去水垢中的
，可先用
溶液把
沉淀转化为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为
，故B 错误；C．侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化钠生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的
离子方程式为
，故C 错误；D．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水
解反应生成Al(OH)3和H2S，反应的离子方程式为
，故D 错误；
选A。
2．（2025·天津河西·三模）室温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液，测得混合溶液
的pH 与1g
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)=10-3.8
C．b 点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．c 点时，c(A-)>c(Na+)
【答案】B
【解析】A．由电荷守恒得：
，随NaOH 的加入，
和
增大，则溶
1
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液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a<b，故A 错误；B．
=2 时，pH=5.8，此
时
=100，
，
，故B 正确；C．b 点溶液显中性，
则
，则
，故C 错误；D．电荷守恒得：
，c 点溶液
显碱性，则
，
，故D 错误；故答案选B。
3．（2025·广西河池·二模）某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验：
实验
污水样本(含悬浮泥沙)
处理方式
静置时间
现象记录(泥沙沉降率)
①
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌1min
10min
85%
②
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌3min
10min
92%
③
100mL
加入0.5gNaCl，搅拌1min
10min
15%
④
100mL
不添加物质，直接搅拌1min
10min
10%
根据实验数据，下列分析错误的是
A．实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降
B．对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关
C．对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降
D．对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水
【答案】C
【解析】A．实验④中仅搅拌未加物质，泥沙沉降率仅10%，说明搅拌本身无法有效促进沉降，故 A 正
确；B．对比①和②，搅拌时间延长可能使明矾更充分水解，胶粒表面积增大，吸附能力增强，沉降率提
高，故B 正确；C．实验③加NaCl 沉降率15%，实验④不添加物质沉降率10%，可知电解质对沉降影响不
大，故 C 错误；D．①沉降率显著高于③，说明明矾净水依赖Al3+水解生成胶体吸附杂质，故D 正确；选
C。
4．
【生活情境+水溶液中的离子平衡曲线分析】（2025·河南南阳·一模）一甲胺(CH3NH2)在医
药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1
CH3NH2溶液中滴加0.1
盐酸，混合溶液中CH3NH2、
的分布系数δ[如
]、水电离出
的负对数[
]与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3·H2O)下列叙述错
误的是
2
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A．曲线II 代表
的变化
B．25℃时，
的平衡常数为10-3.4
C．a>10
D．0.1
CH3NH2与0.1
CH3NH3Cl 等体积混合后的溶液：
【答案】C
【分析】在CH3NH2的水溶液中滴加盐酸，发生反应：CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，随着盐酸的增加，
CH3NH2逐渐减少，
逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表CH3NH2，曲线Ⅱ代表
，另一曲线代表水
电离出的
的负对数
，CH3NH2电离产生OH-，HCl 电离产生H+，均抑制水的电离，
因此当CH3NH2与HCl 恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为Q 点；
【解析】A．根据分析可知，曲线II 代表
的变化，A 正确；B．a 点，
，水电离出
，CH3NH2未完全反应，此时溶液中
，
，可得CH3NH2的电离常数为
，B 正确；C．若a=10，根据CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，溶液中
，由于CH3NH2
的电离程度大于
的水解程度，溶液中，
，故若要
，则盐酸的量应大些，则a<10，C 错误；D．0.1
CH3NH2与0.1
CH3NH3Cl 等体积混合后得到CH3NH3Cl 溶液，根据电荷守恒有①
，
根据物料守恒有②
，①2-②得
，D 正确；答案选C。
5．（2025·福建福州·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产
生。
3
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已知：碳酸
，
；
。下列说法正确的是
A．a 点前pH 升高的主要原因：
B．ab 段溶液不可能出现白色沉淀
C．b 点：
D．bc 段的
值增大
【答案】C
【解析】A．a 点前pH 升高，若发生反应
会生成H+，导致pH 下降，与实际
pH 升高矛盾，A 错误；B．题目明确“滴定过程中有白色沉淀生成”，ab 段为滴定中间阶段，沉淀持续生
成，B 错误；C．b 点加入25mL NaHCO₃，此时
，电荷守恒式为
，因pH=7.2 呈碱性，
，消
去
和
后可得
，C 正确；D．bc 段pH 不变，
恒定，由
得
，结合
，推出
为常数，D 错误；故选C。
6．（2025·江西上饶·二模）下列实验方案、现象、目的或结论都正确的是
选项
实验方案
现象
目的或结论
A
向
与浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水
稀释
溶液变成蓝色
稀释后溶液中存在
B
用
计分别测定等浓度的
溶液和
溶液的
的
更小
探究键的极性对羧酸酸性的影
响
C
向碳酸钙中滴加浓盐酸，将产生的气体通入
溶液
有白色沉淀生成
酸性：
4
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D
向
、
的混合溶液中滴入少量的
溶液
只生成了红褐色
沉淀
【答案】B
【解析】A．Cu 与浓硫酸反应后的溶液中还有浓硫酸，应该将反应后的溶液冷却后沿容器内壁加入蒸馏水
中并不断搅拌，实验方案错误；A 错误；B．HCOOH 的pH 更小说明其酸性强于CH3COOH，由于甲酸的
烃基（H）吸电子效应更强，导致羧酸酸性增强，实验方案、现象、目的或结论都正确；B 正确；C．浓盐
酸挥发的HCl 会与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，未除杂导致无法证明
的酸性强于Al(OH)3，
结论错误；C 错误；D．Fe(OH)3的Ksp更小，优先沉淀，应该
，结论错误；D
错误；故选B。
7．（2025·河北秦皇岛·二模）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化
镁，化学式可表示为
。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间
后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学
式
【答案】A
【解析】A．碱式氯化镁中Cl 为-1 价，分解时无强氧化剂，不可能生成0 价的
，实际分解产物应为
MgO、HCl 和
，A 错误；B．结束反应时先停止加热，继续通
可将装置内残留气体赶入吸收装置，
确保产物完全吸收，避免测量误差，B 正确；C．①需吸收分解产生的
，用浓硫酸；②需吸收HCl，
用NaOH 溶液，顺序合理，C 正确；D．样品质量（m）、剩余MgO 质量（
）、①增重（
质量
）可推算化学式：由
得
；由
得
（n 为结晶水，y 为
）；结合电
荷守恒2x=y+z 及样品质量
，可联立求出x、y、z、n，D 正确；故选A。
8．（2025·天津·二模）室温下，向a 点(pH =a)的
氨水中滴入
盐酸，溶液
pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
5
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A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．d 点消耗盐酸体积V (HCl)=20.00 mL
C．V (HCl)= 40.00 mL:c(Cl
−)=2c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)
D．b 点溶液中离子浓度大小一定存在：
【答案】D
【解析】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导
电能力减弱，A 正确；B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，
等体积（20mL）反应生成
，此时温度最高，故d 点V(HCl)=20.00mL，B 正确；C．V(HCl)=40mL
时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1 的
、
混合溶液，根据物料守恒：
c(Cl
−)=2c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)，C 正确；D．b 点pH＞7，
，溶液中电荷守恒为
，则
，即可能存在关系：
，但若加入盐酸极少，
大量剩余，电离出的OH⁻浓度可能大
于Cl⁻浓度，也可能存在关系：c(NH4
+)>c(OH
−)>c(Cl
−)>c (H
+)，D 错误；故选D。
9．（2025·天津武清·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
准确称取
固体，放在100mL 容量瓶
中，加、水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配
制
100mL 浓度为
溶液
B
向
溶液中加入
溶液，萃取分液后，向水层
滴入
溶液，溶液变成红色
与
所发生的反应为可逆反应
C
在一支试管中加入
溶液，加
热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变
为蓝绿色
证明反应
的
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D
用pH 计分别测定
溶液和
溶液的pH，
溶液pH
大
【答案】C
【解析】A．容量瓶不能溶解药品，因此不能在容量瓶中直接溶解NaOH 固体，应先在烧杯中溶解，冷却
后再转移至容量瓶定容，故A 项错误；B．当
过量时，即使反应不可逆，
也会显红色，此时，
无法证明该反应是否可逆，故B 项错误；C．升高温度，平衡向吸热方向移动，因此，加热时溶液变黄绿
色（生成
），冷却恢复蓝绿色（生成
），说明该反应的ΔH>0，故C 项正确；D．若
未控制两种钠盐浓度相同，则无法通过pH 比较水解程度，因此该实验设计不严谨，无法得出Ka 关系，故
D 项错误；
10．
【工业生产+沉淀溶解平衡分析】（2025·河南南阳·二模）工业上利用某炼铁废渣(含
和
，少量的油污、
)为原料生产
的工艺流程如图所示。下列有关
该工艺的说法正确的是
已知：常温下
在碱性条件下沉淀的
如下表：
离子
开始沉淀时
4.7
5.9
2.1
沉淀完全时
6.7
8.1
3.2
A．“焙烧”的目的是除掉少量的油污
B．“酸浸”过程中溶解
和
C．“氧化”流程中，试剂X 可为氯水且“调节
”范围是
D．“过滤”得到的滤液经过蒸发、干燥即可得到
【答案】C
【分析】焙烧时通入空气，可以除去油污（油污燃烧），还将CuS 氧化为CuO，焙烧时CuCO3会分解为
CuO 和CO2；“酸浸”过程中溶解Fe、
，溶液中含有
；氧化步骤需将Fe2+氧
化为Fe3+以便除杂，Y 为氧化剂；调节pH 需使Fe3+完全沉淀（pH≥3.2）且Cu2+不沉淀（pH<4.7），范围为
3.2≤pH<4.7，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到
，据此分析解题。
【解析】A．焙烧时通入空气，目的不仅是除去油污（油污燃烧），还包括将CuS 氧化为CuO（便于酸
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浸）、CuCO3分解为CuO 等，Cu 转化为CuO，故A 错误；B．焙烧时CuCO3会分解为CuO 和CO2，因此
酸浸时不存在CuCO3，溶解的是CuO（来自原CuO、CuS 氧化及CuCO3分解），而非CuCO3本身，并且还
溶解了少量Fe，故B 错误；C．氧化步骤需将Fe2+氧化为Fe3+以便除杂，氯水可作氧化剂；调节pH 需使
Fe3+完全沉淀（pH≥3.2）且Cu2+不沉淀（pH<4.7），范围为3.2≤pH<4.7，故C 正确；D．CuCl2溶液蒸发干
燥时会因水解生成Cu(OH)2或CuO，应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到
，故D 错
误；故选C。
11．（2025·四川巴中·二模）常温下，向一定浓度
溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH 与
[X 为
、
、
]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M 表示
随pH 的变化
B．a 点溶液中：
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，
的
的数量级为
【答案】B
【分析】向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH 固体，发生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、
NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，随着NaOH 固体增加，c(H2C2O4)减小，-lgc(H2C2O4)增大，c(HC2O )先增
大后减小，-lgc(HC2O )先减小后增大，c(C2O
)增大，-lgc(C2O
)减小；Ka2=
，推出-lg
=-lgKa2-pH，根据图像可知，M 曲线表示-lgc(H2C2O4)，N 曲线表示-lgc(C2O
)，L 表示-lg
，据此分析；
【解析】A．根据上述分析，M 曲线表示-lgc(H2C2O4)，故A 说法正确；B．溶液中电荷守恒应为c(Na+)
+c(H+)=c(HC2O )+2c(C2O
)+c(OH-)，根据a 点可知，c(H2C2O4)= c(C2O
)，即c(Na+)+c(H+)=c(HC2O )
+2c(H2C2O4)+c(OH-)，故B 说法错误；C．根据图像可知，b 点对应pH 为4.3，此时
=1，c(HC2O
)= c(C2O
)，因此a 到b 点pH 增大，H+浓度减小，H+对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，故
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C 说法正确；D．对于Ka=
，推出-lg
=-lgKa-pH，将(4.3，0)代入表达式，得出
Ka2≈10-4.3，数量级为10-5，故D 说法正确；答案为B。
12．（2025·安徽·三模）常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1的HX
溶液和HY 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HY 的酸性强于HX 的酸性
B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)
D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)
【答案】B
【解析】A．等浓度的酸溶液，酸性越强初始pH 越低。由滴定曲线可知，初始时（V=0）HY 的pH 低于
HX，说明HY 电离出的H⁺更多，酸性更强，A 正确；B．点②为HX 溶液中加入10 mL NaOH，此时溶质
为等物质的量的HX 和NaX，溶液显碱性
，说明X⁻水解程度大于HX 电离程度，故
c(HX)>c(X⁻)，正确浓度顺序应为c(HX)>c(Na+)>c(X⁻)>c(OH⁻)>c(H+)，B 错误；C．点④和点⑤溶液中均含
Na⁺、H⁺、OH⁻及酸根离子Y⁻，根据电荷守恒：
，C 正确；D．点②（HX+10
mL NaOH）和点③（HY+10 mL NaOH）中，酸根离子总浓度相等，根据物料守恒：c(HX)+c(X⁻)=c(HY)
+c(Y⁻)，移项即得c(X⁻)-c(Y⁻)=c(HY)-c(HX)，D 正确；故选B。
13．（2025·安徽滁州·二模）常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M 代表
或
，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
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A．a 点无
沉淀生成，有
沉淀生成
B．表示
在纯水中溶解度的点不在线段bc 之间
C．当
时，
饱和溶液中
D．向
悬浊液中滴加
溶液、向
悬浊液中滴加
溶液，分别至c 点时，
和
的溶解度均为
【答案】D
【分析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag
+)c(IO3
-)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb
2+)c
2(IO3
−)可知，本题图像斜率绝对值大
的线段为Ksp[Pb(IO3)2]即
的饱和溶液，线段bc 代表的是Ksp[Pb(IO3)2]即
的饱和溶液，
而另外一条线代表的是Ksp(AgIO3)即
的饱和溶液，且由c 点坐标值可知：
Ksp(AgIO3)=10
−5.09×10
−2.21=10
−7.30和Ksp[Pb(IO3)2]=10
−5.09×10
−5.09×10
−2.21=10
−12.39。
【解析】A．结合图像和分析，过a 点作x 轴垂线，a 点的Qc 大于ksp[Pb(IO3)2]，a 点是
的过饱和
溶液有沉淀析出，a 点的Qc 小于ksp(AgIO3)，a 点是
的不饱和溶液，没有沉淀析出，A 正确；B．
在纯水中溶解度的点为
,即
,在坐标轴体现应该是一象限角平
分线的左上部，不在线段bc 之间，B 正确；C．
时，
饱和溶液中
Ksp[Pb(IO3)2]
Ksp(AgIO3)
=c(Pb
2+)c
2(IO3
−)
c(Ag
+)c(IO3
-)
=c(Pb
2+)c(IO3
-)
c(Ag
+)
= 10
−12.39
10
−7.30 =10
-5.09所以
，C 正确；D．
向
悬浊液中滴加
溶液、向
悬浊液中滴加
溶液，分别至c 点时，
的溶
解度为
，
的溶解度为
，D 错误；故选D。
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14．（2025·浙江·二模）已知25℃，
的
；
的
，
；下
列描述正确的是
A．过量甲酸和
反应的化学方程式
B．将
通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
C．该温度下0.1 mol/L 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，则
【答案】D
【解析】A．HCOOH 的Ka=1.8×10-4，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，则说明酸性：甲酸＜亚
硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3，A 错误；B．当
c(OH⁻)=1.0×10-7 mol/L 时，溶液pH=7，
，B 错误；C．NaHSO3溶液中存
在
的电离平衡和水解平衡。
的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8；其水解平衡常数Kh2=
，6.2×10-8＞7.69×10-13，说明
的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：c(
)＞c(H2SO3)，C 错误；D．在25℃时，当溶液pH=9 时，c(OH⁻)=1×10-5 mol/L。
的水解反应的离
子方程式为：
+H2O
+OH-，在该悬浊液中c(
)=c(OH⁻)=1×10-5 mol/L，
水解平衡常数
Kh=
，则Kh1=
，解得c(
)=6.2×10-4 mol/L，又根据沉
淀溶解平衡即物料守恒可知c(Ca2+) =c(
)+c(
)=6.2×10-4 mol/L+1×10-5 mol/L =6.3×10-4 mol/L，故
Ksp(CaSO3)=c(Ca2+) ∙c(
)=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9×10-7，D 正确；故合理选项是D。
15．（2025·重庆·三模）
在不同
的
溶液中可能生成
和
两种产物。25℃时，
二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：
时，
，
。下
列说法错误的是
11
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A．a 点溶液中：
B．一定条件下，
可以转化为
C．点溶液中：
D．
溶液中：
【答案】A
【解析】A．a 点为Ni(OH)2和NiCO3沉淀溶解曲线的交点，此时溶液中c(Ni2+)同时满足两种沉淀的溶解平
衡：
。代入Ksp数据和a 点pH=8.25（c(OH-)=10-5.75≈1.78×10-6
mol/L），计算得
，远大于c(OH-)，故c(CO
-)≠c(OH-)，A 错误；B．NiCO3转化为Ni(OH)2的反应为NiCO3(s)+2OH-
Ni(OH)
⇌
2(s)+CO
，平衡常数
，K 值很大，反应正向趋势显著，一定条件下可转化，B 正确；
C．b 点位于NiCO3沉淀溶解曲线（II）下方，曲线下方为未饱和溶液，此时Q=c(Ni2+)·c(CO
)<Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，C 正确；D．Na2CO3溶液中，根据物料守恒，n(Na+)=2n(C)，则c(Na+)=2[c(CO
)
+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]，D 正确；故选A。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．
【农业生产情境+沉淀溶解平衡分析】（2025·上海黄浦·二模）（14 分）
等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用
不仅可以降低污水中
和
的浓度，还能回收优
良缓释肥料
（化学式
，俗称鸟粪石）。
已知常温下：
。
（1）氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。
A．
具有毒性
B．促进藻类过度繁殖C．消耗水中溶解氧
D．增加水体
（2）下列说法错误的是_______。（不定项）
A．
的电子式
B．
为正四面体形
C．
既含离子键又含非极性键
D．
既能与强酸反应又能与强碱反应
（3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为 。
（4）常温下，若沉淀后的废水的
，沉淀中同时含有
和少量磷酸镁
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，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准
。
（5）用该方法处理污水时，发现溶液
过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原
因 。
微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装
置能同时除去水体中的
和沉积物中的
。
（6）该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项）
A．将电能转化为化学能
B．电极b 作负极
C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a
D．电极a 发生还原反应
（7）写出
在电极b 表面发生的电极反应 。
【答案】（每空2 分）（1）B
（2）C
（3）
（4）不能达到基本排放标准
（5）
过低
浓度下降生成磷酸等弱电解质，
过高
与
和
反应生成
和
，都不利于生成
（6）BD
（7）
【解析】（1）氮元素可以促进藻类过度繁殖，故氨氮废水导致水体富营养化，故答案为：B。
（2）
A.
的电子式
，正确；B.
的价层电子对数为4+
=4，故立体结构为正
四面体形，正确；C.
中阴阳离子之间为离子键，磷酸根中存在极性键，无非极性键，错误；
D.
中的镁离子、铵根可以和强碱反应，磷酸根可以和强酸反应，正确；故选C。
（3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为
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。
（4）
，
，
，
，
，
，故残留的总氮不能达
到基本排放标准。
（5）
过低
浓度下降生成磷酸等弱电解质，
过高
与
和
反应生成
和
，都不利于生成
。
（6）生物燃料电池中有机物发生氧化反应生成二氧化碳气体，故电极b 为负极，硝酸根发生还原反应生成
氮气，电极a 为正极。A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A 错误；B．由分析可知，电极b 为负
极，B 正确；C．电子不能在内电路移动，C 错误；D．电极a 为正极，发生还原反应，D 正确；故选
BD。
（7）氨根发生氧化反应生成氮气，故电极反应为
。
17．（2025·北京东城·三模）（14 分）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有
，可用
溶液浸
取回收银。所得浸出液可以分离出
并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。
已知：
时，
(白色)微溶于水，
(白色)难溶于水；
，
。
I．浸出
（1）取
固体，加入一定体积
溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液
，其
中银的主要存在形式为
。该反应的离子方程式是 。
Ⅱ．酸化沉银
取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，
约为5；
（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有 。
（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀， (填操作和现象)，证实其中不含
。
②为证明沉淀中不含
，甲同学设计的实验及其现象如下。
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该现象能否得出沉淀中不含
的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含
。 。
③经分析，沉淀是
，用化学平衡原理解释
生成的原因 。
（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有
。探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1
滴稀
，恰好出现少量沉淀(记为沉淀
)。过滤，用滤液
进行实验。
①若沉淀
中有
，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由 。由此推知，
沉淀
中不含
。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
（5）向Ⅱ所得溶液中加
调
，可使浸取剂再生。引入的
不会明显影响
的浸出。
有人提出，仅利用含
的物质，就能实现“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。沉
银所加试剂是 ；再生的方法是 。
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）
（2）
、
（1 分）
（3）①加入足量盐酸，充分反应后取上清液，滴加
，无沉淀生成 ②不能。取少量
粉末
(或向相同的空试管中)，加入
稀硫酸和1 滴稀
溶液，上清液颜色与
的上清液相同(或用图示表
示) ③
，
减小，使
正移，
增大，
（4）ii 中应出现白色沉淀。若
中有
，则滤液
中
，i 中生成
后，上清液中
应剩余
（5）
(或
)（1 分） 将沉银后的溶液加热，生成的
用于沉银，剩余
溶液用于浸出
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【分析】本实验模拟了工业上用
溶液浸出AgCl 并回收银的过程，主要分为浸出、酸化沉银和浸取
剂再生三个阶段。浸出阶段：
与AgCl 反应生成可溶性
；酸化沉银：加稀硫酸后，
解离出Ag+，与Cl⁻结合生成AgCl 沉淀；浸取剂再生：加NaOH 调pH，可使浸取液再生；
【解析】（1）由题意结合质量守恒，
固体和
溶液反应生成
和氯离子，
该反应的离子方程式是
；
（2）加稀硫酸后，
解离出Ag+，与Cl⁻结合生成AgCl 沉淀，反应为
，
没有参与反应，此时
约为5，
，
，则溶液中大量存在的含硫粒子有
、
；
（3）①
微溶，若要证实其中不含
，将其转化为氯化银，然后检验硫酸根离子即可，方法
是：取少量沉淀，加入足量盐酸，充分反应后取上清液，滴加
溶液，无沉淀生成，证实其中不含
。
②该现象不能得出沉淀中不含
的结论，原因是：虽然做了对比实验证明了
可以使酸性高锰
酸钾褪色，但白色沉淀含有
，存在平衡：
，氯离子也能使酸性高锰酸钾
褪色，未排除该因素的影响，故设计实验方案为：取少量
粉末，加入1mL 稀硫酸，再加入1 滴稀高
锰酸钾溶液，上层清液颜色与a 相同；③滴加稀硫酸后，
，
减小，使
正移，
增大，
，生成了氯化银沉淀；
（4）滴加硝酸银中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则第一步中加入稀硝酸使
全部转化为
Ag+，Ag+将Cl-全部沉淀，由此可分析出滤液B 中含Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl-)，由此得出沉
淀A 中不含
，若沉淀A 中含有
，则滤液B 中
，i 中生成AgCl 后，上层清
液中含有Cl-，预期现象是ii 中出现白色沉淀；故答案为：ii 中应出现白色沉淀。若
中有
，则滤
液
中
，i 中生成
后，上清液中应剩余
；
（5）向Ⅱ所得溶液加NaOH 调
，发生离子反应：
，得到的
可用于浸
出AgCl，若仅使用含
的物质，就能实验“浸出—沉银—再生”循环，可以用
，沉银时发生反应
，亚硫酸根离子浓度减小，使得
平衡正移，银离子浓
度增大，
，生成了氯化银沉淀，得到的沉银后的溶液含有亚硫酸氢钠，将其加
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热，生成的二氧化硫用于沉银，剩余的亚硫酸钠溶液可用于浸出AgCl。 故答案为：
(或
)；再生
的方法是：将沉银后的溶液加热，生成的
用于沉银，剩余
溶液用于浸出。
18．（2025·广东深圳·模拟预测）（13 分）酸性
溶液主要组成为
与
(
与
会络合
为
)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻
蚀原理为
，
（1）CuCl 中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为 。
（2）
溶液中存在平衡：
，下列说法不
正确的是_______(填序号)。
A．加入几滴
溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数
增大
C．加水稀释，
的比值会减小
D．加入少量
固体，平衡正向移动，
转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，
浓度相同，盐酸浓度分别为
、
、
时，
随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是 。
时，在
内，
的平均生成速率为 。
（4）
能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往
溶液中通入氨气，测得
和铜氨各级配合物的物质的量分数
与平衡体系的
浓度的负对数)的关系如图所示。
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①曲线5 代表的含铜微粒为 。
b
②点的纵坐标为 。
③结合图像信息，计算反应
的平衡常数
。(已知
的
，写出计算过程)
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）
（1 分）
（2）CD
（3）反应生成的固体
覆盖了铜，阻碍反应进行，生成
的速率较慢
（4）①
②0.14 ③
【解析】（1）CuCl 中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为
，故答
案为：
。
（2）A．加入几滴
溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl 沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A 项正确；
B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K 增大，B 项正确；
C．加水稀释，c(Cl-)减小，
，则
增大，C 项不正确；D．
加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D 项不正确；故答
案为：CD。
（3）由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl 覆盖了铜，阻碍反应
进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl 的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内
最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L 时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L 时，在0~1.5min 内，H2CuCl3的浓
度为0.3mol/L，平均生成速率为
，故答案为：反应生成的固体
覆
盖了铜，阻碍反应进行，生成
的速率较慢；
。
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（4）①往
溶液中通入氨气，依次发生反应：①
，②
，③
，④
，则1 代表Cu2+ 、2 代表
、3 代表
、4 代
表
、5 代表
，故答案为：
。
②由图像可以看出，b 点时Cu2+和
物质的量分数相等，且数值为0.43，4 和5 所代表的微粒物
质的量分数几乎为0，则3 所代表的
的物质的量分数约为(1-0.43-0.43)=0.14，即b 点的纵坐
标约为0.14，故答案为：0.14。
③对于反应
，平衡常数
，在a 点时，
，此时
，通过代入曲线后面交点数据，得到：反应
，平衡常数
，对于
的溶解平衡
，溶度积常数
，总反应
的平衡常数
，根据多重平衡规则，
总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积，即
，将
、
、
代入可得：
，故答案为：
。
19．
【工业生产情境+物质结构、沉淀溶解平衡分析】（2025·重庆·三模）（14 分）锑(Sb)是重
要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域，以辉锑矿(主要成分为
，还含有
As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。
已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有
等。
②25
°C, K sp(CuS)=6.3×10
−36
（1）
在周期表中位于 周期 族。
（2）滤渣1 中除S 外，还含有 (填化学式)。
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（3）常温下，“除铜”后的溶液中c(S
2−)应不低于
，但
也不宜过多，原因是
。
（4）“除砷”时，有
生成，则发生反应的化学方程式为 。
（5）“电解”时若只有Sb 化合价发生改变，则被还原的Sb 元素和被氧化的Sb 元素质量之比为
，流程中可循环利用的物质有 。
（6）
可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb 为+5 价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点
形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）五（1 分） VA（1 分）
（2）
（1 分）
（3）
防止生成
沉淀和有污染性的
气体
（4）
（5）2：3
（6）
（1 分）
【分析】辉锑矿(主要成分为
，还含有
、CuO、
等)中加入盐酸和SbCl5后，浸出液中除含过
量盐酸之外，还含有
、
等，滤渣1 中除了生成的S 之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液
中加入
时使
转化为CuS 沉淀，过滤得到的滤渣2 为CuS；滤液中加入
除砷，生成
和砷单质；电解
溶液得到Sb、
，据此解答。
【解析】（1） 锑(Sb)的原子序数为51，与N 位于同一个主族，在元素周期表中位于：第五周期，第VA
族；（2）辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等，加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中
除含过量盐酸之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等可判断Sb2S3、As2S3、CuO 都被溶解，只有SiO2不溶，
滤渣1 中除了S 之外，还有SiO2；
（3）根据Ksp(CuS) = c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+) = 1.0×10-5 mol/L，因此c(S2-) = Ksp(CuS)
c(Cu
2+)
= 6.3×10-31mol/L，即
溶液中的c(S2-)不应低于6.3×10-31mol/L；所加Na2S 也不宜过多，否则会产生
沉淀和H2S 等有污染的气
体；
（4）“除砷”时，As(Ⅲ)被还原为单质砷，次亚磷酸根(H 2PO2
−)被氧化生成亚磷酸(
)。在酸性介质
中，配平后总反应(分子式形式)为
；
（5）“电解”时若只发生Sb 的价态变化，则锑的两个电极反应为：还原：Sb
3++3e
−= Sb；氧化：
Sb
3+−2e
−= Sb
5+。为使电子得失相等，3 mol Sb3+(被还原)与2 molSb3+(被氧化)相对应。因同为Sb 元素，
物质的量之比即质量之比，故被还原的Sb 与被氧化的Sb 的质量比=2 3∶。流程中投入的HCl 和SbCl5在电解
时可被再生，故它们可循环使用；
（6）由Sb 为+5 价时，两个锑氧四面体共用一个顶点可推知该二聚阴离子组成为[Sb2O7]
4−，对应的钠盐
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化学式为Na4 S2O7。
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