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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第八章 水溶液中的离子反应与平衡 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 V 51 I 127
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
B．“白青
得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为
，该成分属于纯净物
【答案】C
【详解】A．绿矾（
）水解生成
，溶液呈酸性， A 正确；
B．白青
含金属阳离子（
）和酸根（
），属于碱式盐，B 正确；
C．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（
）呈砖红色，与颜色不符，C 错误；
D．熟石膏（
）是固定组成的化合物，属于纯净物，D 正确；
故答案选C。
2．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
劳动项目
化学知识
A
用明矾溶液除铁锈
明矾水解显酸性
B
洁厕灵清洗厕所
洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性
C
用纯碱除去厨房油污
受热易分解
D
用
溶液在铜片上“印”出精美
图案
溶液能与铜发生置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子
1
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能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A 正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶
上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B 错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C 错误；
D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：
，反应中只有单质
的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D 错误；
故选A。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．饱和氯水中：
、
、
、
B．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．能与铝反应产生气体的溶液中：
、
、
、
D．由水电离出的
的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．饱和氯水呈强酸性，
、
、
、
和氯水成分不反应，能共存，A 不符合题意；
B．甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），
、
、
、
在酸性条件下均稳定且不反应，能
共存，B 不符合题意；
C．与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若酸性，
与H+反应生成CO2，
与
H+结合为CH3COOH；若碱性，
与OH⁻反应生成
。无论酸碱性，一定不能共存，C 符合题意；
D．水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L 的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，
与H+反应且被
氧化；若
碱性，
可稳定存在，在碱性条件下可共存， D 不符合题意；
故选C。
4．25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成
的量基本相同
B．
溶液中：
C．将0.1
醋酸溶液稀释后，
减小
D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
【答案】A
【详解】A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反
应，生成
的量基本相同，A 正确；
B．据物料守恒，
溶液中：
，B 错误；
2
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C．
，0.1
醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比
值增大，C 错误；
D．没有温度，不确定pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D 错误；
故选A。
5．25℃，
饱和溶液中
；
；
；
。
。下列描述不正确的是
A．
B．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH 变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
C．
溶液中：
D．向
悬浊液中加入足量
，
不变
【答案】D
【详解】A．
饱和溶液中
，
，A 正确；
B．
的
，
，pH=7.92，溶液呈紫色，B 正确；
C．
溶液中：
，故
，C 正确；
D．
，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向
悬浊
液中加入足量
，
增大，D 错误；
故选D。
6．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示
。
酸
3.48
9.21
0.9
现有浓度均为
的三种溶液：①
溶液，②
溶液，③
溶液。下列叙述正确的
是
3
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A．酸性：
B．等体积溶液中离子总数：③>
>
①②
C．向
溶液中通入少量
生成
和
D．常温下，用水将起始pH 为4 的溶液稀释相同倍数，pH 变化值：
【答案】B
【详解】A．HSCN 的pKa最小（0.9），酸性最强；HCNO 的pKa为3.48，酸性次之；HCN 的pKa最大
（9.21），酸性最弱。因此酸性顺序应为HSCN＞HCNO＞HCN，A 错误；
B．三种钠盐溶液中，Na+浓度均为0.1mol/L，酸根初始浓度也为0.1mol/L。水解会减少酸根浓度，但水解
生成的OH-浓度等于水解的酸根浓度，Na++酸根+OH-离子数相等，水解程度大的，溶液中H+的浓度小，
则H+的浓度大小顺序NaSCN＞NaCNO＞NaCN，因此等体积溶液中离子总数：③>
>
①②，B 正确；
C．酸性：
>HCN>
，少量CO2与CN-反应生成HCN 和
，产物应为KHCO3，C 错误；
D．稀释相同pH 的弱酸溶液时，酸性越弱（Ka越小）的酸，离解度增加更显著，H+浓度下降更少，pH 变
化更小。因此pH 变化值顺序为HSCN＞HCNO＞HCN，D 错误。
故选B。
7．某温度下，向AgNO3溶液中加入一定量的KSCN，反应一段时间后，SCN-的浓度保持10-3不变。
已知：
；
；
。下列说法错误的是
A．
中Ag+的配位数为2
B．SCN-中σ 键与π 键数目之比为1：1
C．溶液中
与
浓度之比为3000
D．
反应的平衡常数K 的数量级为
【答案】D
【详解】A．[Ag(SCN)2]−中每个SCN−作为配体提供一对电子对与Ag+形成一个配位键，故Ag+的配位数为
2，A 正确；
B．SCN−的结构为[S-C≡N]−或[S=C=N]−，无论是哪种结构，σ 键总数为2，π 键总数也为2，比例为1:1，B
正确；
C．由题干信息知，根据平衡常数公式，
，
，则
=3000，C
正确；
D．AgCl 转化为[Ag(SCN)2]−的反应为
，
4
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，数量级为10−3，而非103，D 错误；
答案选D。
8．室温时，有如下制备
的流程。下列说法正确的是
已知：
、
。
A．“除锌”后的溶液中：
一定小于
B．“过滤”后的溶液中：
C．“沉锰”后的溶液中：
D．
稀溶液中：
【答案】A
【详解】该流程是室温下制备
的过程，具体步骤及作用如下：
1. 除锌：向含少量ZnSO4的1mol/L MnSO4溶液中加入过量MnS，发生反应
。由于
远小于
，Zn2+能与MnS 反应生成更难溶的ZnS，从而除去溶液中的
Zn2+。
2. 过滤：将生成的ZnS 沉淀过滤除去，得到含MnSO4的滤液。
3. 沉锰：向滤液中加入过量
溶液，发生反应
，生成
沉淀。反应后溶液中溶质主要为(NH4)2SO4。
4. 后续处理：经过沉淀等操作，最终得到
。
A．“除锌”过程中，加入过量MnS，由于
远小于
，发生沉淀转
化：MnS(s)+Zn2+(aq)
ZnS(s)+Mn
⇌
2+ (aq)。过滤后溶液中，c(S2-)由MnS 的Ksp 决定，即
c(Mn2+)·c(S2-)=Ksp(MnS)，原溶液Mn2+浓度约1mol/L（过量），则c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)≈2×10-10mol/L。
此时c(Zn2+)=Ksp(ZnS)/c(S2-)=(2×10-24)/(2×10-10)=1×10-14mol/L＜1×10-5mol/L，A 正确；
B．“过滤”后的溶液为MnSO4含Mn2+、
，由于Mn2+水解，故c(
)>c(Mn2+)，B 错误；
C．“沉锰”加入过量
，溶液中n(N)（
和NH3·H2O 总量）远大于n(S)（
），且无物料
守恒关系表明二者成2 倍关系，C 错误；
D．
溶液中，质子守恒应为c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(
)+c(NH3·H2O)，D 错误；
故选A。
5
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9．根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
解释
A
向
溶液中滴加
溶液
出现白色沉淀
和
发生了相互促进
的水解反应
B
已知
呈红棕色，
将
气体通入
溶液
溶液先变为红棕色，
过一段时间又变成浅
绿色
与
络合反应速率比氧化还原
反应速率快，但氧化还原反应的平衡
常数更大
C
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉-KI 溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
D
相同条件下，向等体积
的HA 溶液和
溶
液中，分别加入足量的Zn
HA 溶液放出的氢气
多
酸性HA＞H2B
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，[Al(OH)4]-结合
电离出的氢离子生成Al(OH)3
沉淀和
，
和[Al(OH)4]-未发生相互促进水解，A 错误；
B．铁离子会和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿
色，Fe3+与SO2络合生成红棕色，则Fe3+与SO2络合反应的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率
快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大， B 正确；
C．新制氯水中含有HCl，加入AgNO3溶液，生成AgCl 白色沉淀，HClO 和氯气均能与KI 发生氧化还原反
应生成碘单质，使溶液变蓝，不能说明氯气与水的反应存在限度，C 错误；
D．pH=2 的HA 和H2B 溶液中，HA 放出更多H2，pH 相同时，弱酸HA 的浓度更高，与Zn 反应产生更多
H2，说明HA 的酸性弱于H2B，D 错误；
故选B。
10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键
6
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B．图②装置用于
标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C．图③装置用于制备晶体
D．图④加热
制取无水
【答案】A
【详解】A．丙烯醛（CH2=CH-CHO）含碳碳双键和醛基（-CHO），酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪
色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰（如用银氨溶液氧化醛基），再检验双键，图①直接滴加酸
性高锰酸钾无法确定双键存在，A 不能达到目的；
B．NaOH 标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠（水解显碱性），用酚酞作指示剂（变
色范围8-10）合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH 溶液，操作正确，B 能达到目的；
C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操
作正确，C 能达到目的；
D．CuSO4·5H2O 加热失去结晶水生成无水CuSO4，用蒸发皿加热并搅拌（防止局部过热）即可，操作正
确，D 能达到目的；
故选A。
11．常温下，用
的盐酸分别滴定
的三种一元碱MOH、XOH、YOH 溶
液，滴定过程中溶液的pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B．碱性强弱：
C．常温下，
D．V(盐酸)
时，YCl 溶液中阴离子浓度最小
【答案】A
【详解】常温下用0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L 的三种一元碱MOH、XOH、
YOH 溶液中，起始时，三种碱的浓度均为0.1mol/L，根据图象，其中只有XOH 的起始pH 值为13，则
XOH 为强碱，MOH 和YOH 均为弱碱，则XCl 为中性，MCl 和YCl 均会发生水解使溶液呈酸性；
A．三种一元碱未加盐酸时，溶液pH ：
，电离程度：
，XOH 为
强碱，强酸强碱滴定可用酚酞作为指示剂，MOH 和YOH 均为弱碱，MOH、YOH 溶液的滴定过程中应该
用甲基橙作指示剂，A 错误；
B．相同浓度一元碱溶液的pH：
，说明电离程度：
，电离程度越
7
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大，其碱性越强，故碱性强弱：
，B 正确；
C．由图可知，
溶液的
，溶液中
，则
，C 正确；
D．V=20 mL 时酸碱溶液恰好反应完全，溶液中溶质分别为
，碱性
，根据水解规律可知，离子水解程度
，则溶液中离子浓度：
，YCl 溶
液中阳离子浓度最小，D 正确；
故答案选A。
12．工业上制备
的反应原理为
，(P4分子的空
间结构为
)。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
白磷
中共价键的数目为
B．每转移3 个电子，生成
C．
的
溶液中
的数目一定小于
D．常温下
的
溶液中水电离出的
【答案】C
【详解】A．白磷的分子结构为
，平均每个P 原子形成1.5 个共价键，3.1g 白磷中P 原子的物质的
量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，A 正确；
B．由化学方程式可建立如下关系式：PH3—3e-，则每转移3 mol e-，生成1 mol PH3，质量为34 g，每生成
3 个电子，生成
PH3，B 正确；
C．0.1 mol/L 的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出
的数目，C 错误；
D．常温下pH=13 的NaOH 溶液中，由NaOH 电离产生的c(OH-)=0.1 mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13
mol/L，D 正确；
故选C。
13．已知：
为二元弱酸，常温下，
。常温下，向
溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A 的各物种(
)
的分布分数(某含A 物种的浓度占各含A 物种浓度之和的分数)与盐酸体积的关系如图(假设滴加过程中含A
物种无损失)。下列说法错误的是
8
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A．X 点溶液中水的电离程度大于纯水
B．
溶液中：
C．Y 点溶液中
D．当V(盐酸)
时，溶液中
【答案】C
【详解】常温下，向
溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量，含A 物质的含量在未滴定
时
最多，发生反应：
、
随加入的HCl 越多，
逐渐减少，I 为
的分布分数；
先逐渐增多后又减少，II 为
；一直减少的是III 为
。
A．X 点为
与
分布分数相等的点，此时
。由
水解常数
=
，溶液呈碱性，以水解为主。
与
的水解均促进水的电
离，水的电离程度大于纯水，A 正确；
B．
溶液中，
水解方程式：
，
，水解程度极大。
设水解浓度为
，
，解得
，
，
，故
＞
，B 正确；
C．Y 点为
与
分布分数相等的点，此时
，由
可得
，即
。
电荷守恒：
，
物料守恒：
，
联立得
。因
＞0，故
9
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，C 错误；
D．当V(盐酸)=20mL 时，恰好反应生成等物质的量的
和NaCl，
电荷守恒：
，
物料守恒：
，
。联立得
。因
的
，即水解程度大于
电离，溶液呈碱性，
，故
，D 正确；
故选C。
14．可用碘量法测定某
固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量
固体样品，配制成
溶液；
②取
待测液，用稀盐酸处理后，加入
溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量
充分反应；
④以淀粉为指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗
。
已知：
下列说法正确的是
A．步骤①可用托盘天平称量
固体
B．步骤②发生反应
C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的
D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得
纯度偏大
【答案】C
【详解】A．配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A 错误；
B．酸性条件下不可能生成
，正确反应式应包含
和
，B 错误；
C．煮沸驱赶
，确保后续滴定仅测定剩余
生成的
，C 正确；
D．提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余
量偏大，
纯度结果偏小，D 错误；
故答案选C。
15．常温下，处理含有
和
的废液过程中始终保持
饱和，即
，通过调节pH
使
和
形成硫化物而分离，体系中
[
，X 代表
、
、
、
]
与pH 的变化关系如图所示。已知：
，
，
。下列说法
错误的是
10
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A．曲线③代表
与pH 的变化关系
B．将少量
通入NaCN 溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表
与pH 的变化关系，
时，溶液中
的数量级为
D．0.1
NaHS 溶液中，
【答案】D
【详解】根据
，平衡常数
，
，
，pX（X 代表
、
）与pH 的关系为斜率为2 的直线，因此曲线①和②表示pM 与pH 的关系，
越
大，直线截距越小， 由于
、
，因此曲线①表示
、曲线②表示
；根据
得：
，
，pX（X 代表
、
）与pH
的关系为斜率为-1 的直线，因此曲线③和④表示pM 与pH 的关系，
，则曲线③表
11
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示
、曲线④表示
，由此解答。
A．据分析，曲线③代表
与pH 的变化关系，A 正确；
B．反应
的平衡常数：
，根据点
可计算得到
，反应可发生，B 正确；
C．根据点
可计算得到
，则
，
，溶液中
的数量级为
，C 正确；
D．
水解常数为
，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关
系为
，D 错误；
故答案为D。
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．（11 分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题：
I．已知
、
、
的电离常数如下表所示。
弱酸
电离常数(25℃)
(1)等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。
A．
固体
B．
固体
C．
固体
D．
固体
(3)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是 。
(4)将少量
通入
溶液中，反应的离子方程式为 。
II．有同学认为，
溶液中
的水解程度大于其电离程度，因此溶液中
。某兴
12
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趣小组同学利用
数字传感器对不同浓度的
溶液进行
测定，结果如下表。
溶液的浓度
溶液的
(
℃)
(5)关于上述不同浓度的
溶液，下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色
B．溶液中存在
C．溶液中存在
(6)结合I 中
的电离常数可知，25 ℃时
溶液中
，
(填“
”“
”或“
”)。
III．常温下，将晶体分别放入①
水、②
溶液、③
溶液、④
溶液中，溶解至溶液饱和。
(7)上述四种溶液溶解
至溶液饱和时，溶液中的
依次为a、b、c、d，则a、b、c、d 由大到小的
顺序为 。
【答案】
(1)B
(2)C
(3)
在水溶液中存在水解平衡：
，升高温度，能促进
的水解，溶
液中
增大，去污效果增强
(4)
(5)AB
(6)
(7)
【详解】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知：
，
则酸性：
；酸性越弱，对应的钠盐水解程度越大，碱性越强，所以三种弱酸钠盐的碱
性由强到弱的顺序为：
，故选B；
（2）氯水中存在平衡：
，若要增强氯水的漂白性，则需要使平衡正向移动，且不
消耗HClO，则：
13
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A．加入
会与HClO 发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，A 不符合题意；
B．因酸性：
，
会和HClO 反应生成NaHCO3，消耗HClO，漂白性减弱，B 不符合题
意；
C．因酸性：
，则加入的
不与HClO 反应，但
会消耗HCl，使平衡正向移
动，HClO 浓度增大，漂白性增强，C 符合题意；
D．
会和HClO 发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，D 不符合题意；
故选C；
（3）纯碱溶液中主要存在水解平衡：
，升高温度能促进
的水解，溶液中
增大，碱性增强，有利于油污在碱性环境下水解，所以纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更
好，其原理是：升高温度能促进
的水解(
)，溶液中
增大，去污效果
增强；
（4）将少量
通入NaClO 溶液中，
具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，因为
NaClO 过量，反应还会生成HClO，则反应的离子方程式为：
；
（5）A．溶液pH＞4.4 时，遇甲基橙呈黄色，故加入3 滴甲基橙后，溶液均为黄色，A 正确；
B．溶液中由质子守恒可得：
，即溶液中存在：
，B 正确；
C．
溶液存在物料守恒，
，C 错误；
故选AB；
（6）0.1
的
溶液，pH=8.3，即
，
，则
，所以
；因
，所以
，则
<
；
（7）
存在溶解平衡
，溶液中Ag+、Cl-都抑制
溶解，且这两种离子浓度越大
其抑制
溶解程度越大，①
②
③
、④
，则抑制
电离程度大小顺序，①<
<
<
②④③，则a、b、c、d 由大到小的顺序为
。
17．（11 分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25℃时，
醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式
HCN
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电离平衡常数
(1)25℃时，pH 相等的三种溶液①
溶液、②
溶液、③NaCN 溶液，浓度由大到小的顺
序为 (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN 溶液中通入少量
，反应的离子方程式为 。
(3)将浓度为
的HCN 与
溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中
(A、大于B、等于C、小于)，结合所学知识与必要数据，解释原因： 。
(4)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A．
B．
C．
D．
(5)将
溶液滴入
醋酸溶液，则反应后混合溶液中的微粒
浓度的关系为：
a．> B．< C．=
(6)室温下向
的NaOH 溶液中逐滴加入
的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸
，
计算此时醋酸的电离常数
(用含本题中字母的式子表示)。
【答案】
(1)
>
>
①③②
(2)
(3)小于 充分反应后得到等浓度的NaCN 和HCN 溶液；
的电离常数为
，NaCN 的水
解常数为
，则其水解程度大于其电离程度，溶液显碱性
(4)B
(5)C
(6)
【详解】（1）图表数据分析，电离程度越大则酸性越强，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>
，水解产
生的酸性的酸性越强，则对应盐的水解程度越小，水解程度：②Na2CO3溶液>
NaCN
③
溶液>NaHCO3溶液
>
CH
①
3COONa 溶液，要使得三种溶液pH 相等，相同条件下水解程度小的，浓度必须较大才可以达到相同
的pH，则pH 相等的三种溶液①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN 溶液，浓度由大到小的顺序
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为：①>
>
③②。
（2）向NaCN 溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN 大于
，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，
不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
（3）将浓度为
的
与
溶液等体积混合，发生的反应为：
，充分反应后得到等浓度的NaCN 和HCN 溶液，
的电离常数为
，NaCN 的水解常数为
，则其水解程度大于其电离程度，溶液
显碱性，混合溶液中
小于
。
（4）A．
，稀释过程中
减小，则
比值减小，故A 不符合题意；
B．
，稀释过程中酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值增大，
故B 不符合题意；
C．
，稀释过程中酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值减小，故C 不符合题意；
D．
，稀释过程中酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值减小，故D 不符合
题意；
故答案选B。
（5）
溶液滴入
醋酸溶液，即等体积等浓度的NaOH 溶
液和醋酸溶液反应后，只生成醋酸钠，也就是得到的是CH3COONa 溶液，根据物料守恒可知，
，根据电荷守恒可知，
，两式相
减有：
，故答案选C。
（6）醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性；室温下，向
的
溶液中逐滴加入
的醋
酸至溶液恰好呈中性
，则醋酸略微过量：
，反应
消耗醋酸
，根据电荷守恒可知，
，
，故
。
18．（11 分）硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸
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和亚硒酸
。
已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：
。
回答下列问题：
(1)
的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是 。(用化学用
语解释)
(2)
水溶液中：
(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下，
水溶液中
浓度为
，则
第二步电离的电离常数为
。(保留2 位有效数字)
(4)向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，反应的离子方程式为： 。
(5)常温下，将NaOH 溶液滴加到亚硒酸
溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所
示。
①表示
与pH 关系的曲线为 。(填“M”或“N”)
②常温下，
。
X
③
点溶液的pH 为4.6，则X 点溶液中：
。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】
(1)酸
(2)=
(3)
(4)
(5)M
=
【详解】（1）
的一级电离是完全的，则
只能电离不能水解，
溶液显酸
性，理由是：
；
（2）结合第一问可知，
只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，
水溶液
中：
；
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（3）
的稀硒酸中，
，则第二步电离出的
0.01mol/L，
的浓度
为0.01mol/L，
的浓度为
-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为
；
（4）向硒酸溶液中加入足量
溶液，生成白色的
沉淀，
的一级电离是完全的，二级
部分电离，H2SeO4要拆成H+和
，故离子方程式为：
；
（5）①
，
，Ka1＞Ka2，pH 相同时，
，根据图象可知，曲线M 表示pH 与lg
的变化关系；
② 根据图象可知，pH=6.6 时，lg
=0，
=1，
离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=
×c(H+)=c(H+)=10-6.6；
③根据图象可知，pH=6.6 时，lg
=0，
=1，
离子的电离平衡常数
，同理pH=2.6 时，lg
=0，
=1，
，
，故pH 为4.6
时，
则X 点溶液中：
=
。
19．（11 分）钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石熔砂中提取钒的主要流程如下：
已知：
i.滤液A 中的阳离子主要有
、
、
、
等；
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ii.有机溶剂是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油；
为一元弱酸，难溶于水，结构为
[R=
]；
iii.“萃取”过程可表示为
。
(1)基态V 原子的电子排布式为 。
(2)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1 条即可)。
(3)“浸钒”过程中，焙砂中的
与硫酸反应的离子方程式为 。
(4)“还原”过程中，铁粉发生的反应有
、
和如下反应，补全该反应
的离子方程式 。
____
+____
_______=____
+____
+_______
(5)①
易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因 。
②“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 。
③试剂X 是 。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液
中取出
，用蒸馏水稀释至
，加入适量
过硫酸铵，加热，将滤液
中可能存在的
氧化为
，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却
后加入3 滴指示剂，用
的
标准溶液将
滴定为
，共消耗
溶液。
已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为
；所得滤液
的总体积为
；
3 滴指示剂消耗
溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。
【答案】
(1)
(2)粉碎矿石或加热、搅拌等
(3)
(4)2VO +Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O
(5)相似相溶 酸性强抑制萃取 H2SO4
(6)
偏高
【详解】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A 中的阳离子主要有H+、VO 、Fe3+、Al3+等，加铁粉把VO 还原
为VO2+、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2，Fe2+不会沉淀，滤渣D 的主要成分为CaSO4，滤液C 用
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有机溶剂萃取VO2+，VOA2(有机相)中加入试剂X 为硫酸使VO2++2HA(有机相)
VOA
⇌
2(有机相)+2H+平衡逆
向移动，反萃取VO2+，把VO2+氧化为VO ，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅烧得V2O5。
（1）V 是23 号元素，则基态V 原子的电子排布式为
；
（2）根据影响反应速率的因素，“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有搅拌、钒矿石焙砂磨成
粉、适当提高硫酸浓度等，故答案为：粉碎矿石或加热、搅拌等；
（3）“浸钒”后滤液A 中的阳离子主要有VO ，可知焙砂中V2O5与硫酸反应生成VO ，反应的离子方
程式为V2O5+2H+= 2VO +H2O；
（4）“还原”过程中，铁粉把VO 还原为VO2+，V 元素化合价由+5 降低为+4，Fe 被氧化为Fe2+，铁元素
化合价由0 升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式2VO
+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O；
（5）①结合信息iii 可知，VOA2由有机萃取剂HA 与VO2+结合形成，其分子结构与有机溶剂（如磺化煤
油）的极性相似，根据相似相溶原理，VOA2 易溶于有机溶剂中，故答案为：相似相溶；
②“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)
VOA2(有机相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，
氢离子浓度大，不利于VO2++2HA(有机相)
VOA2(有机相)+2H+平衡正向移动，所以萃取效果不好；故答
案为：酸性强抑制萃取；
③结合分析可知，X 为H2SO4；
（6）VO 被Fe2+还原为VO2+，V 元素化合价由+5 降低为+4，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe 元素化合价由+2 升高
为+3，根据得失电子守恒，VO 、(NH4)2Fe(SO4)2的反应比为1:1，则1mLA 溶液中含VO 的物质的量为
c(v1- v2)×10-3mol；
① “浸钒”过程中钒的浸出率为
②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量偏大，钒浸出
率的测定结果将偏高。
20．（11 分）过量碘晶体(
)溶解在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：
，
。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数
和
。已知：
、
在水
中均为棕黄色。
实验步骤：
①配制
溶液。
②测定平衡时
。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用
溶液滴定，
测得平衡时
。
③测定平衡时
与
浓度之和。实验过程如图：
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(1)步骤①，由KI 固体配制
溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃
棒、量筒外，还需要的仪器有 。
(2)步骤②，上层清液中存在平衡
，平衡常数
的表达式为 ，步骤②中测得
为
。
(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止
挥发，碘单质的晶体类型为
；用
溶液滴定时，
、
分别与
反应的离子方程式为：
、 ，
当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂 ，继续滴定至终点，终点时的实验现象为 ，由步骤③
测得
。
(4)步骤②、③中
(填“相同”或“不相同”)，根据以上数据，计算
的平衡常数
(保留整数)。
【答案】
(1)100mL 容量瓶、胶头滴管
(2)
(3)分子晶体
淀粉溶液 蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
0.0050
(4)相同 359
【详解】实验目的是测定
和
的平衡常数，根据转化式需要测定溶液
中c(I2)、c(I-)、c(I )，从而计算
和
；
（1）由KI 固体配制
溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量
筒外，还需要的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；
（2）由转化式
可知，平衡常数
的表达式为
=
；
（3）碘单质的晶体类型为分子晶体；
与
反应实质上也是I2与
反应，方程式为
；该实验的指示剂为淀粉溶液；终点时的实验现象为当滴入半滴标准液时，蓝色变
为无色，且半分钟内不恢复蓝色；由上述方程式可知，10mL 的上层清液中，n(I2)+n(
)=
n(
)=
=0.00005mol，
=0.0050mol/L；
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（4）由于存在平衡
，故所有I2均发生反应，故步骤②、③中
相同；步骤②中测得
为
，
0.0050mol/L，故c(
)=0.0050mol/L-
=0.0035mol/L，c(
)=0.01mol/L-0.0035mol/L =0.0065mol/L，
的平衡常数
=
22
