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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点49 盐类的水解
知识精讲
一．盐类的水解及其规律
二．盐类水解的影响因素及其应用
三．盐类水解的应用
四．水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长：
分钟
一．盐类的水解及其规律
1．盐类的水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。可溶盐中必须
有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解。
2．水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
→→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
④水解反应程度很小。
4．盐类水解方程式的书写
盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号，且盐类水解
1
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的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
盐的离子＋H2O
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
（1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl 水解的离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
（2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa 水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－；
（3）多元弱酸盐水解：多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如
Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。
（4）多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的
弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。如AlCl3水解的离
子方程式常写成：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
（5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“
”表示。如CH3COONH4水解的
离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根
据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方
法进行配平。如：
Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NH4Cl 和NaAlO2溶液混合：NH4
+＋AlO2
－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
5．水解的规律
（1）规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中
性。
（2）类型
盐的类型
实例
是否水
解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐
Na2SO4、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Fe(NO3)3
是
NH、Fe3＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
HCOONa、Na2CO3
是
HCOO－、CO
碱性
pH>7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
是
CH3COO－、NH
中性
pH＝7
2
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①“谁弱谁水解，越弱越水解”：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
②强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
③弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对
大小。
a. 若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO、HS－、HPO4
2-。
如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。
(H2CO3：K1＝4.30×10－7 ，K2＝5.61×10－11)
b. 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、HC2O、H2PO；
如NaHSO3溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。
(H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)
④相同条件下的水解程度
a. 正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
b. 水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
6．关于盐类水解的注意事项
（1）只要是弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，在水溶液中就会水解。
（2）盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
（3）Al3＋与CO、HCO、S2－、HSO、AlO 或Fe3＋与CO、HCO、AlO 发生相互促进的水解反应，水解程度
较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
（4）NH 与CH3COO－、HCO、CO 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程
度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“
”。
二．盐类水解的影响因素
（1）内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
例如：酸性CH3COOH＞H2CO3――→相同浓度的NaHCO3、CH3COONa 溶液的pH 大小关系为
NaHCO3＞CH3COONa。
3
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（2）外因
因素及其变化
水解平衡
水解程
度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
向右
增多
减小
增大
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
加入固体FeCl3
右移
增多
减小
减小
颜色变深
加少量NaF[
向右
减
升
增大
颜色变深
加少量NaOH
向右
减
升
增大
红褐色沉淀
（3）盐类水解平衡移动方向的理解
①水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl 和FeCl3水解相互抑制。
②水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。
③稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H
＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。
④向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向
水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
OH－左移。
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三．盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
热的纯碱液去油污效果
更好
CO 在水中水解为CO＋H2O
HCO3－＋OH－，加热可使CO3
2－的水解程度增
大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，
故热的纯碱比冷的效果好
盐溶液除锈
NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂(NH 和Zn2+水解溶液显酸性)：
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋
分析某些活泼金属与强
酸弱碱盐溶液的反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气
分析盐溶液的酸碱性，
并比较酸碱性的强弱
等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：
Na2CO3>NaHCO3；
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸
性：HX>HY>HZ
判断盐溶液中粒子的种
类及浓度的大小
如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且
c(Na＋)2c(CO)，c(OH－)>c(H＋)。
判断溶液中离子能否大
量共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的
甚至水解完全。常见的水解相互促进的且反应进行完全的有：
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；
Fe3＋与HCO、CO、AlO；
NH 与AlO、SiO；
因相互促进水解强烈而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐
溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水
解；
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S、NaF 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻
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璃塞，应用橡胶塞。
胶体的制取
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3
胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
FeCl3溶液止血
在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。因为Fe3＋在水解时：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷
胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。
作净水剂
明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水
澄清，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥不能与草木灰混合使用，NH 与CO 水解相互促进放出氨气而降低铵态
氮肥的肥效。
泡沫灭火器的反应原理
(相互促进水解)
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解
相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水
解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
一些盐(如Al2S3)的制取
由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶
液之间的反应而得到。
如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物质与含S2－的物质在溶液中进行反应，则由
于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，应用硫粉和铝混合加
热制取。
无水盐的制备
工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法。如：由MgCl2·6H2O 制无水
MgCl2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl2·6H2O
Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O
判断盐溶液的蒸干产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3，
CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
某些盐的分离除杂
如MgCl2 溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度
大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH，除去MgCl2溶液中的
FeCl3 杂质：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使
Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
利用水解反应来制纳米
材料(氢氧化物可变为
氧化物)
如利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O
TiO2·xH2O＋4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O 经焙烧得
TiO2
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判断电解质的强弱
CH3COONa 溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH 是弱酸
证明弱酸或弱碱的某些
实验可以考虑盐的水解
证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)来证明
比较非金属的非金属性
强弱
相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH 依次减小，则非金属性：Si＜C
＜S
3．因相互促进水解不能大量共存的离子组合
（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。
（3）NH 与SiO、AlO。
【注意】①NH 与CH3COO－、HCO 虽能相互促进水解，但程度较小，能大量共存。
Fe
②
3＋在中性条件下已完全水解。
4．盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如
Al2(SO4)3(aq)⃗蒸干Al2(SO4)3(s)；
CuSO4(aq)⃗蒸干CuSO4(s)；
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl3(aq)⃗蒸干Al(OH)3⃗灼烧Al2O3。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
Na2CO3(aq)⃗蒸干Na2CO3(s)
（4）考虑盐受热时是否分解，弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为：
Ca(HCO3)2 →CaCO3(CaO)；NaHCO3 →Na2CO3；KMnO4 →K2MnO4＋MnO2；NH4Cl →NH3↑＋HCl↑。
（5）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如：
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Na2SO3(aq)⃗蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)⃗蒸干Fe2(SO4)3(s)
四．水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
（2）表达式：
①对于A－＋H2O
HA＋OH－，Kh＝；
②对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，Kh＝。
（3）意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
（1）强碱弱酸盐：Kh＝
如：CH3COONa：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
（2）强酸弱碱盐：Kh＝
如：NH4Cl：NH4
+＋H2O
NH3·H2O＋H+
（3）多元弱酸强碱盐：
Na2CO3： CO＋H2O
HCO＋OH－
，
HCO3
－＋H2O
H2CO3＋OH－
即Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
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可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO 为例，已知：
Ka1＝：
电离方程式：HCO
H＋＋CO Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh2＝＝，
只需比较Ka2和Kh2＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
3．水解常数的应用
（1）计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－)
①对于A－＋H2O
HA ＋ OH－
起始 c 0 0
平衡 c－c(HA) c(HA) c(OH－)
Kh＝≈，
c(OH－)＝。
②同理对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，c(H＋)＝。
（2）判断盐溶液的酸碱性和比较微粒浓度的大小
A．单一溶液
①如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Kh＝＝≈2.27×10－8＞
Ka2，HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO)。
②又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.2×10－7，Kh＝＝≈6.5×10－13
＜Ka2，HSO 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO)＞c(H2SO3)。
③再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则
CH3COO－与NH 的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4 溶液呈中性，c(CH3COO－)＝
c(NH)。
B．混合溶液
①如物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝＝
≈5.7×10－10＜Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH 的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞
c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。
②又如物质的量浓度相等的HCN 和NaCN 混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝＝≈2.0×10－5＞
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Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN 的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN
－)。
1．为配制
与
比为
的溶液，可在
溶液中加入适量的
①
②
③
④
A．①②
B．③④
C．①③
D．①④
【答案】C
【详解】①加入适量的
，溶液中
浓度增大，故①符合题意；
②加入适量的
，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意；
③加入适量
，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意；
④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中
＜
，故④不符合题意；
故选C。
2．常温下，稀释
的
溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．
的水解平衡常数
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
【答案】B
【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A 不符合图像；
B．
溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢
离子浓度减小，pH 增大，B 符合图像；
C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C 不符合图像；
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D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D 不符合图像；
答案选B。
3．下列过程与水解反应无关的是
A．用TiCl4和沸水制备
B．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSO4转化为CaCO3
C．用调pH 值的方法除去硫酸铜中的
D．核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸
【答案】B
【详解】A．用TiCl4和沸水制备
，从而制得
，A 不符合题意；
B．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSO4转化为CaCO3为沉淀转化，不属于水解，B 符合题意；
C．溶液中存在水解平衡
，调pH 值使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，
生成氢氧化铁沉淀除去，与水解有关，C 不符合题意；
D．核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸，与水解有关，D 不符合题意；
故选B。
4．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色
气体
木炭与浓硝酸发生了反应
B
分别测浓度均为
的
和
溶液的pH
后者大于前
者
C
用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近
液流
液流方向改
变
为正四面体结构
D
向
溶液中通入
气体
产生黑色沉
淀
结合硫离子的能力：
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓硝酸在加热条件下会分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生
了反应，故A 错误；
B．
中
水解，
，会消耗
水解生成的
，测定相同
浓度的
和
溶液的pH，后者大于前者，不能说明
，B 错
误；
C．由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，当玻璃棒靠近水流时，液流方向改变，说明
的正负电荷重心
不重合，为极性分子，
不是正四面体结构，C 错误；
D．向
溶液中通入
气体产生的黑色沉淀是CuS，说明该反应生成的硫化铜难溶，也就是结合硫
离子的能力：
，故D 正确；
5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu 五种金属元素的说法中正确的是
A．向
和
的溶液中分别加入足量NaOH 溶液可得到
和
B．制备
、
、
，NaCl 固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，较活泼的Mg 棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，
的溶液加入足量NaOH 溶液生成NaAlO2，得不到Al(OH)3
沉淀，A 错误；
B．
、
、
溶液直接蒸干会发生水解得到相应的氢氧化物沉淀，制备
、
、
均不能采用将溶液直接蒸干的方法，但制备NaCl 可以，B 错误；
C．在碱性溶液中Al 可以失去电子做原电池负极，发生氧化反应，C 错误；
D．铁在潮湿空气中被氧化生成氧化铁水合物，铜在潮湿空气中生成碱式碳酸铜，D 正确；
答案选D。
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是
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A．室温下，
的
溶液与
的NaOH 溶液等体积混合，溶液
B．1L0.1mol/L 的
溶液和0.1L1mol/L 的
溶液中
的物质的量后者大
C．将
溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
D．常温下相同浓度的三种溶液：①
溶液②
溶液③
溶液，
浓度大
小排序为：②＞③＞①
【答案】B
【详解】A．室温下，
的
溶液与
的NaOH 溶液等体积混合，因为
溶液
浓度远大于
的NaOH 溶液浓度，
过量，等体积混合溶液呈酸性，A 错误；
B．两个溶液中N 元素的物质的量相等，
溶液的浓度越小，
水解的程度越大，则铵离子的物质
的量后者大，B 正确；
C．
是
水解常数的倒数，升温水解常数增大，倒数减小，C 错误；
D．常温下相同浓度的三种溶液：①
溶液②
溶液③
溶液，③中阴、阳离子
发生双水解，
最低，②
中若不考虑水解，铵离子浓度最大，但
水解只是少量的，
所以
浓度大小排序为：②＞①＞③，D 错误；
故选B。
7．人体血液里存在
缓冲体系，可使血液的pH 稳定在7.35～7.45，当血液pH 低于7.2 或高
于7.5 时，会发生酸中毒或碱中毒。
缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：
。已知该温度下
的
，
，
，
。下列说法不正确的是
A．人体发生酸中毒时注射
溶液可以缓解症状
B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：
C．当人体血液中
，人体出现碱中毒
13
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D．正常人体血液中，
【答案】B
【详解】A．由缓冲作用表达式可知，注射
溶液使平衡正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症
状，故A 正确；
B．当过量的碱进入血液中时，发生反应：
和
，故
B 错误；
C．当人体血液中：
时，由
得
，
，超过7.45 的上限，人体出现碱中毒，故C 正确；
D．正常人体血液中，以血液中
为例，由
得
，
，由
得
，
，说明血液中的碳的存
在形式以
为主，且
远大于
，故D 正确；
选B。
8．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是
A．
溶液
——通入
B．
——加入稀硫酸
C．
溶液
——用
调节溶液
D．
——通过灼热的
【答案】C
【详解】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原
反应，不涉及水解原理，故A 不选；
14
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B．稀硫酸能够和
反应生成BaSO4，方程式为：
，不涉及水解
原理，故B 不选；
C．用
消耗溶液中H+调节溶液
，可以促进水解平衡
正向移动，然后
过滤除去
沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C 选；
D．CO 和CuO 在加热条件下反应生成Cu 和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D 不选；
故选C。
9．如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
变化曲线。下列说法错误
的是
A．由
到
的电离程度增大
B．a、两点溶液的
相等
C．b 点溶液中，
D．c 点时，
【答案】B
【详解】A．
的电离平衡是吸热的，由a 到b，升高温度，
的电离程度增大，A 正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a 点溶液的pH 与c 点溶液的pH 相同，即c(H+)相同，由于c 点溶液中的Kw
大，则a 点溶液的c(OH-)比c 点溶液的小，B 错误；
C．b 点溶液中存在电荷守恒：
，C 正确；
D．c 点时NaHCO3溶液显碱性，则
的水解程度大于电离程度，即Kh=
> Ka2，
15
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，
，D 正确；
故选B。
10．
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L 的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，11.2L 苯分子中含有的C 原子数为
C．
含有电子数一定为
D．一定条件下，
与足量
反应，可生成
个
分子
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液中
会水解，故1.0L1.0mol/L 的Na2CO3溶液中
的数目小于NA，A 选项错
误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B 选项错误；
C．9gD2O 为0.45mol，1 个D2O 中含10 个电子，故9gD2O 含有电子数一定为4.5NA，C 选项正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D 选项错
误；
故答案选C。
11．
时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH 与
的变化关系如图所示。
已知：
或
。
下列说法正确的是
16
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A．曲线L 表示pOH 与
的变化关系
B．当溶液
时，
C．
D．滴入盐酸过程中，
不变
【答案】D
【分析】
溶液中存在平衡：
、
，滴入盐
酸，pH 减小，pOH 增大，平衡正向移动，
减小，
减小，则
和
都增大，又因为
得第一步电离常数大于第二步电离常数，同一溶液中，
＞
，综上所述，曲线P 表示pOH 与
的变化关系，曲线L 表示
pOH 与
的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线P 表示pOH 与
的变化关系，故A 错误；
B．当溶液
时，溶液中
，结合电荷守恒
可得
，故B 错
误；
C．由点（11.8，-1）可得
，由点（12.2，2）可得
，
，故C 错误；
17
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D．滴入盐酸过程中
增大，溶液中
是定值，
故D 正确；
故选D。
12．
水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关
系如图所示，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．NaH2AsO4溶液中
的浓度大于H3AsO4
C．
的平衡常数
D．当pH 达到5 时，
几乎全部转化为
【答案】D
【分析】
，
，
【详解】A．由图像可知，
，A 正确；
B．
的电离平衡常数为
，水解平衡常数为
，
的电离大于水解，所以
溶液中
的浓
度大于
，B 正确；
18
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C．
的平衡常数表达式可以换算为．
，C
正确；
D．当
达到5 时，．
几乎全部转化为
，D 错误；
故选D。
13．常温下，取浓度均为
的HX 溶液和ROH 溶液各20mL，分别用
的NaOH 溶液、
的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的
是
A．HX 为强酸，ROH 为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL 时溶液中：
C．滴定前，ROH 溶液中：
D．滴定至V=40mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的
始终保持不变
【答案】C
【分析】由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系，曲线
Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系，0.1mol/LHX 溶液的pH 为
3，说明HX 为弱酸，0.1mol/LROH 溶液的pH 为11，说明ROH 为弱碱。
【详解】A．由分析可知，HX 为弱酸，故A 错误；
B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系，氢
氧化钠溶液体积为10mL 时，氢氧化钠溶液与HX 溶液反应得到低浓度的HX 和NaX 的混合溶液，由电荷
守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—2c(OH—)= c(HX)
—c(X—)，故B 正确；
19
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C．由分析可知，ROH 为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出
氢氧根离子，则溶液中微粒的大小顺序为
，故C 正确；
D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL 的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变
大后减小，则两种溶液中由水电离出的
先增大后减小，故D 错误；
故选C。
14．利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A．用装置甲以标准浓度的
溶液滴定未知浓度的醋酸
B．用装置乙制取无水氯化镁
C．用装置丙证明乙炔可使酸性
溶液褪色
D．用装置丁制备碳酸氢钠
【答案】B
【详解】A．标准浓度的NaOH 溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示
剂，故A 错误；
B．利用MgCl2 2H
⋅
2O 制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，故B
正确；
C．乙炔中含有PH3和H2S 杂质，H2S 有还原性，也能使酸性
溶液褪色，因此不能验证乙炔使酸性
溶液褪色，故C 错误；
D．氨气极易溶于水，氨气通入水中要防倒吸，装置丁通入氨气时末防倒吸且通入CO2的导管末伸入溶液
中，故D 错误；
故选：B。
15．下列离子方程式书写正确的是
20
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A．泡沫灭火器原理：
B．
溶液中通入少量氯气：
C．
溶液中滴加
溶液：
D．澄清石灰水中加入过量的
溶液：
【答案】B
【详解】A．泡沫灭火器反应原理是Al3+与
发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的
离子方程式为
，故A 错误；
B．已知还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2的溶液中通入少量Cl2的离子方程式为
，
故B 正确；
C．
溶液中滴加
溶液，离子方程式为
，故C 错
误；
D．澄清石灰水中加入过量的
溶液，离子方程式为
，故D
错误；
故选B。
16．
，浓度为
的几种弱电解质的电离度
如下表所示。下列说法错误的是
电解
质
A．
，浓度为
溶液的
约为3
B．电离平衡常数
约为
C．
溶液中离子浓度大小顺序为：
D．
溶液呈中性，水电离产生的
【答案】B
21
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【详解】A．常温时，
的电离度为
，则电离产生的
约为
，因此
约为3，A 正确；
B．
，同理可求
为
，B 错误；
C．根据电离度判断，
，因此
溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导
致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：
，C 正确；
D．
溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导
致水电离产生的
，D 正确；
故选B。
17．下列有关说法正确的是
A．25℃时，
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．根据水解互相促进的原理，生活中常用
和
两种溶液作泡沫灭火剂
C．在合成氨工业中，移走
可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应
在室温下可自发进行，则该反应的
【答案】A
【详解】A．溶液离子浓度越大，导电性越强，硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，相同浓度的硫化
氢、硫化钠溶液中，离子浓度：
，所以溶液的导电性：
，故A 正确；
B．泡沫灭火器的原理是泡沫灭火器中的
和
发生水解相互促进的反应，故B 错误；
C．在合成氨工业中，移走NH3，生成物浓度降低，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，可提高原料转
化率，故C 错误；
D．该反应室温下能自发进行，说明
，该反应
，所以
，故D 错误；
故选A。
18．常温下，向
的氨水中通入HCl 气体(不考虑体积变化)，溶液的pH 随
的变化关系如
22
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图[设
]。下列说法正确的是
已知：A 点溶液中
。
A．
B．
C．水的电离程度：
D．滴定过程中一直存在：
【答案】B
【详解】A．根据图示可知，A 时
，即c(
) = c(NH3·H2O) = 0.05 mol/L，溶液中
存在电荷守恒：c(H+) + c(
) = c(OH-) + c(Cl-)，A 点溶液pH=9.25，则c(OH-) >c(H+)，因此c(Cl-)<0.05
mol/L，a=
<lg
=-0.3，A 错误；
B．NH3·H2O 的
，根据A 点
，即c(
)=c(NH3·H2O)时，溶液
pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O 的电离平衡常数为10-4.75，
的水解常数
，C 点
=0，恰好中和，溶液中存在的是NH4Cl 的水解，且c(
)≈0.1mol/L，
c(H+)=
=10-5.125，
，B 正确；
C．从B 到C，从氨水过量，抑制水的电离，到恰好中，氯化铵水解，水的电离程度增大，水的电离程
度：
，C 错误；
D．溶液中
，故不存在
，D 错
23
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误；
答案选B。
19．常温下，将浓度均为0.2 mol L
⋅
的HX 与KX 溶液等体积混合后，测得混合溶液的
。下列说法
错误的是
A．混合溶液中：
B．混合溶液中：
C．等物质的量浓度的HX、KX 对水电离平衡的影响程度：前者小于后者
D．0.1 mol L
⋅
-1的KX 溶液与上述混合溶液相比，
水解程度：前者小于后者
【答案】D
【分析】将浓度均为0.2 mol L
⋅
的HX 与KX 溶液等体积混合后，混合溶液中HX 发生电离
，使溶液有呈显酸性的趋势；KX 发生水解
，使溶液有呈显碱性的趋势，测得混合
溶液的
，证明水解强于电离，据此回答。
【详解】A．由分析知，X-水解强于HX 电离
，即水解产生的HX 比电离消耗的HX 多，故
，又电荷守恒
，溶液显碱性，
，则
，故混合溶液中
，A 正确；
B．由物料守恒得，混合溶液中：
，B 正确；
C．由分析知，
强于
，故等物质的量浓度的HX、KX 对水电离平衡的
影响程度：前者小于后者，C 正确；
D．将浓度均为0.2 mol L
⋅
的HX 与KX 溶液等体积混合后，体积为原来的2 倍，浓度变为原来的一半，
KX 溶液也为0.1 mol L
⋅
，HX 与KX 的混合溶液中，
水解程度受到抑制，故0.1 mol L
⋅
-1的KX 溶液与
上述混合溶液相比，
水解程度：前者大于后者，D 错误；
故选D。
20．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
24
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ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图甲得
到]。
下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
【答案】D
【详解】A．由图甲可知
时，三条曲线的相对高低可知，
，A 正确；
B．
的
，
，
的平衡常数
，则
，B 正确；
C．从图乙可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物
料守恒，溶液中
，C 正确；
25
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D．pH 大于10.25 后
溶液体系中才能发生反应：
，D 错误；
故选D。
21．利用氟磷灰石［主要成分为
杂质为
等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二
号”的磷酸二氢钾（
），工艺流程如下。
已知：25℃时，
，
，
，
，
。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成
，其化学方程式为 。
(2)“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为 。
(3)“脱氟”中试剂X 为 （填“
”或“
”）；当
时，溶液中
试剂X 电离出的剩余金属阳离子的浓度为
。
(4)“中和法”为获得较高纯度的
，控制pH 范围为 ；在此pH 范围内纯度的
溶液中各
微粒浓度大小关系为 。
已知：溶液中
、
、
、
的分布分数
随pH 变化曲线如图。［如
分布分数：
］
26
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(5)“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为 。
②分析产品室可得到
的原因 。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有 （写出2 条即可）。
【答案】
(1)
(2)
(3)
或
或0.63
(4)4~6
(5)
阴极产生
通过阴膜，阳极
通过阳膜，生成
协同产生
、
；相较于KOH 原料KCl 廉价易获得
【详解】（1）“酸浸Ⅰ”中
和磷酸反应生成
和HF，其化学方程式为
27
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；
（2）“酸浸Ⅱ”中
和硫酸反应生成硫酸钙沉淀和磷酸，滤渣的主要成分为
；
（3）碳酸钡比BaSiF6更难溶，所以“脱氟”中试剂X 不能用碳酸钡，试剂X 为
；当
时，c(Na+)=
。
（4）根据图示“中和法”为获得较高纯度的
，控制pH 范围为4~6；在此pH 范围内；ka1(
)=10-2.1、ka2(
)=10-7.2；ka3(
)=10-12.2，
的水解常数为10-11.9；
溶液中
电离大
于水解，所以
溶液中各微粒浓度大小关系为
。
（5）①阴极氢离子得电子生成氢气，阴极的电极反应式为
。
②阴极产生
通过阴膜，阳极
通过阳膜，在产品室可得到
。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有：协同产生
、
；相较于KOH 原料KCl 廉价易获得。
22．运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在
分子。
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的
物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化
为
，已知常温下
的电离常数为
，
，
，请利用以上
数据计算推测
溶液呈 性。
(2)常温下，用NaOH 溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向
左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
(常温下，
的电离平衡常数
，
)。
(3)化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为
下列有关叙述正确的是_____。
A．
28
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B．达到平衡时
C．溶液中加入少量
固体后，溶液中
、
都减小
D．该反应平衡常数
【答案】
(1)NaH2PO2 正盐 碱性
(2)向右
(3)CD
【详解】（1）由次磷酸与足量氢氧化钠溶液充分反应时，消耗的酸和碱的物质的量相等可知，次磷酸与
氢氧化钠溶液反应生成的盐为NaH2PO2，则次磷酸为一元酸，NaH2PO2属于正盐；由电离常数可知，磷酸
氢根离子的水解常数Kh=
=
≈1.6×10—7＞Ka3，说明磷酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离
程度，磷酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：NaH2PO2；正盐；碱性；
（2）氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，溶液吸收二氧化硫发生的反应为氢氧化钠溶
液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，且亚硫酸根
离子在溶液中水解促进水的电离，所以吸收过程中水的电离衡向右移动；由电离常数可知，溶液中
=
=
=
，故答案为：向右；
；
（3）A．由方程式可知，除去溶液中铜离子的反应为硫化亚铁与溶液中的铜离子反应生成溶度积小的硫化
铜和亚铁离子，故错误；
B．开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则平衡时溶液中亚铁离子和铜离子的浓度不一定相等，故
错误；
C．向溶液中加入少量硫化钠固体后，溶液中亚铁离子和铜离子均能与硫离子反应生成硫化亚铁、硫化铜
沉淀，则溶液中亚铁离子和铜离子浓度都减小，故正确；
D．由方程式可知，反应平衡常数K=
=
=
，故正确；
故选CD。
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23．室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1
用pH 试纸测得
溶液的pH 约为8
实验2
向
溶液中加入等体积
盐酸
实验3
向
溶液中加入等体积
NaOH 溶液
实验4
向浓
溶液中加入浓
溶液，有气体和沉淀生成
(1)实验1 的溶液中存在
(填“>”“<”或“=”)
(2)实验2 过程中，水的电离程度 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3 反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)从平衡移动角度解释实验4 中产生气体和沉淀的原因： 。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中
的比值变小，可加入的物质是___________。
A．通入HCl
B．NaOH 固体
C．通入CO2
D．
固体
【答案】
(1)>
(2)逐渐减小
(3)A
(4)
水解使溶液呈酸性：
，
水解使溶液呈碱性；
，两者水解平衡相互促进，故而产生CO2气体和Al(OH)3沉淀
30
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(5)CD
【详解】（1）
溶液的pH 约为8，说明
的水解大于电离，即
程度大于
，则
>
；
故答案为：>；
（2）
溶液中存在
促进水的电离，水的电离程度大于纯水电
离，随
盐酸的加入，发生化学反应
，
浓度逐渐减小，水解平衡逆
移，对水的电离的促进作用减小，故水的电离程度逐渐减小；
故答案为：逐渐减小；
（3）向
溶液中加入等体积
NaOH 溶液，
二者恰好完
全反应，反应后的溶液为
溶液；
A．溶液中存在
、
、
、
，故
，A 正确；
B．根据电荷守恒，溶液中存在
，B 错误；
C．根据物料守恒，溶液中存在
，C 错误；
D．溶液中存在质子守恒
，D 错误；
故答案为：A；
（4）浓
溶液存在
，溶液显碱性，浓
溶液
水解使溶液呈
酸性，
，两溶液混合后
使
与
水解平衡正移，水解平
衡相互促进发生双水解反应，故而产生CO2气体和Al(OH)3沉淀；
故答案为：
水解使溶液呈酸性：
，
水解使溶液呈碱性；
，两者水解平衡相互促进，故而产生CO2气体和Al(OH)3沉淀；
（5）A．碳酸氢钠溶液中通入HCl 发生反应
，
减小，
不变，则
的比值变大，A 错误；
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B．碳酸氢钠溶液中加入NaOH 固体，
增大，发生反应
，
减小，
则
的比值变大，B 错误；
C．碳酸氢钠溶液中通入CO2，发生反应
、
，
增大，
不变，则
的比值变小，C 正确；
D．碳酸氢钠溶液中加入
固体，溶液浓度增大，
增大，
增大，但
水解程度
小于碳酸氢钠稀溶液中
水解，故
的比值减小，D 正确；
故答案为：CD。
24．化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后溶液
基本不变的溶液。现有
时浓度均为
的
和
的缓冲溶液，(此缓冲溶液是混合溶液)。已知：
，Kh为醋酸盐的水解常数，回答下列问题：
(1)该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是 、 (用电离方程式和离子方程式表示)，其
中质子守恒的表达式为 。
(2)
时，计算Khc（CH3COO−)）= (保留小数点后两位)，近似计算上述
的
和
的缓冲溶液的
(保留小数点后两位)，该缓冲溶液中除水分子其
他微粒浓度由大到小的顺序 。
(3)人体血液存在
和
的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持
的稳定，有关机理说法正确的是 。
血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
代谢产生的碱被
中和，
又由
电离
代谢产生的
被HCO 结合形成
【答案】
(1)CH3COOH
CH
⇌
3COO-+H+ CH3COO-+H2O
CH
⇌
3COOH+OH- CH3COOH+H+=OH-
(2)5.7×10-10 4.76 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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(3)bc
【详解】（1）该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是电离平衡和水解平衡，故答案为CH3COOH
CH
⇌
3COO-
+H+，CH3COO-+H2O
CH
⇌
3COOH+OH-；
（2）①根据水解常数计算公式，
，故答案为5.7×10-10；
②混合溶液为缓冲溶液：当醋酸和醋酸钠的浓度相等时，由酸性缓冲溶液的pH 计算公式可知pH=pKa-
lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.76,pH = pKa = 4.76，故答案为4.76；
③相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 溶液中，CH3COO-的浓度最大，Na+含量第二，考虑到CH3COOH
的电离和和CH3COONa 水解程度是电离大于水解，溶液显酸性，故H+＞OH-，故答案为c（CH3COO-）＞c
（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）a．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗大量酸或碱的影响，否则缓冲溶液失去作
用、出现酸或碱中毒，故a 错误；
b．代谢产生的碱性物质进入血液时，立即被H2CO3中和成HCO3，经过肾脏调节排除体外，同时H+又可
由H2CO3电离补充，维持血液pH 的稳定，故b 正确；
c．缓冲溶液中存在H2CO3
H
⇌
++HCO3平衡，人体代谢产生的H+与HCO3 结合形成H2CO3，随血液带到肺
部分解生成二氧化碳和水，故c 正确；
故答案选bc。
25．已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
HCOOH
HCN
(1)根据表中数据，将
的下列三种酸溶液分别稀释100 倍，pH 变化最小的是 。
a．
b．HCN C．
(2)常温下，0.1mol/L 的
溶液和0.1mol/LHCOONa 溶液相比．
（填“<”“<”=或“>”）。
(3)下列说法正确的是________。
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A．
溶液中加入少量水，则溶液中
将减小
B．等物质的量浓度的
与
混合液中，
C．向KCN 溶液中通入少量
气体发生反应的离子方程式为：
D．常温下，将
通入NaOH 溶液中，当
降至
时，溶液中的
(4)已知常温下0.1mol/L 的
和
的pH 分别为8.9 和8.3，而水解常数
，则
溶液pH 更小的原因是 。
【答案】
(1)b
(2)>
(3)AD
(4)碳酸氢根离子电离出的
降低了其水解产生的氢氧根离子浓度
【详解】（1）pH 值相等，说明c(H+)相等，Ka越小酸性越弱，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍
数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCN 溶液中c(H+)更大，pH 值更小，pH 变化更
小，三种酸中，HCN 的Ka最小，酸性最弱，故选b；
（2）0.1mol/LHCOONa 溶液中，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，故c(Na+)
−c(HCOO−)=c(OH−)-c(H+)，同理c(K+)−c(CH3COO−)=c(OH−)-c(H+)，CH3COOH 的Ka 更小，酸性更弱，根据
越弱越水解，CH3COOK 溶液碱性更强，c(OH−)-c(H+)更大，故c(K+)−c(CH3COO−)>c(Na+)−c(HCOO−)；
（3）A．Na2CO3 溶液中加入少量水，钠离子物质的量不变，加水促进水解，碳酸根水解程度增大使其物
质的量变小，故
变小，A 正确；
B．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒，c(Na):c(S)=3:2，故2c(Na+)=3c(
)
+3c(
)+3c(H2SO3)，B 错误；
C．根据题中所给Ka 数据，酸性H2CO3>HCN>
，根据强酸制弱酸的原则，向KCN 溶液中通入少量
CO2气体发生反应的离子方程式为：CN−+H2O+CO2=HCN+
，C 错误；
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D．常温下，将SO2通入NaOH 溶液中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol/L 时，c(H+)=1.0×10−7mol/L，根据H2SO3
的
，
，
，D 正确；
故选AD；
（4）碳酸氢根水解常数更大，说明其水解程度更大，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强，但是同浓度
的醋酸钠碱性比碳酸氢钠大，考虑到碳酸氢根不仅有水解，还有电离，电离出的H+降低了溶液的碱性导
致，故NaHCO3溶液pH 更小的原因是碳酸氢根离子电离出的H+降低了其水解产生的氢氧根离子浓度。
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