文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第八章 水溶液中的离子反应
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 S 32 Sb 122 Ce 140
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（2025·福建泉州·一模）中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，
味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
2．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
完全燃烧，消耗
分子数目均为3
B．25℃，1LpH=12
溶液中含有
数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL
中含有碳原子数目为
D．
与
反应生成标准状况下
44.8L，转移电子数目为4
3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：
、
、
、
B．使
试纸变红的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
酸性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
4．（2025·福建龙岩·一模）高活性
是制取高纯
的重要原料，某种制备路线如下。已知：
溶液
，
，
，
为白色难溶物，各步
反应均完全。
下列说法错误的是
A．悬浊液中白色难溶物为
B．制备过程中可能有两种气体产生
C．整个制备过程转移电子数大于
D．系列操作中可用
溶液检验沉淀是否洗涤干净
5．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完
全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
6．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl 的溶解度S 随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点和b 点的
相等
B．常温下，氯化银Ksp 的数量级为
C．b 点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．1 LpH=5 的NH4Cl 溶液中，由水电离产生的H+数目为1×10-5NA
B．1 mol CO(NH2)2中含有σ 键数目为6NA
C．25℃101 kPa 下，22.4 LNH3中含有质子数为10NA
D．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成氨分子数为2NA
8．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．乙酰胺与盐酸混合共热：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．
溶液与足量
溶液反应：
D．证明
、
、
三者的酸性强弱：
9．室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别滴加
溶液，测得溶液
[
，X 代表
、
、
]随溶液
的变化曲线如图所示。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，
的酸性比
强。下列叙述正确的是
A．
代表
，
代表
B．
的
数量级为
C．相同浓度的
、
混合溶液的
D．
的
10．（2025·福建·三模）某工厂的煤粉灰的主要成分为
、Al₂O₃、FeO、
、MgO、
等。研究
小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：
①
，
。
②“酸浸”后钛主要以
形式存在，强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子，该
阳离子会发生水解。
下列说法正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
C．当“滤液2”中
完全沉淀时，溶液中
D．用如图装置制取无水
11．（2025·福建福州·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸
，
；
。下列说法正确的是
A．a 点前pH 升高的主要原因：
B．ab 段溶液不可能出现白色沉淀
C．b 点：
D．bc 段的
值增大
12．（2025·福建泉州·一模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，
且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
13．（2025·福建龙岩·一模）某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示
实验
序号
稀溶液
实验现象
1
2 滴
溶液紫色瞬间褪去，溶液
略显黄色
2
2 滴
开始不褪色，后来出现黑
色沉淀(悬浊液)，溶液略
显黄色
已知：
在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：
。下列说法错误的是
A．溶液显黄色说明生成了
B．实验1 中反应速率：
C．将实验2 中悬浊液
调小，可能得到澄清溶液
D．该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
14．（2025·福建福州·二模）碱式碳酸锌
广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主
要成分为
，含少量的
和
)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．“除锰”时，
的氧化产物为
B．“试剂X”可以是ZnO 或
C．“沉锌”时，消耗的
和
的物质的量之比为
D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤
15．（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬
酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5 时，若
，
的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（24-25 高三上·福建宁德·期中）（16 分）硫酸铈铵
微溶于水，不溶于乙醇，溶于
无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含
等)为原料制备硫酸铈铵的
流程如图所示。
已知：
在空气中易被氧化为
具有强氧化性；
回答下列问题：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)
中铈元素的化合价为 ；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，
这样操作的目的是 。
(2)“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。
工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是
。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是
。滤渣A 的主要成分有
、 (填化学式)。
(3)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(4)向含
溶液中加入
反应生成
的离子方程式为 。
(5)
加入稍过量的
、氨水，在
条件下反应，可得到
悬浊液，其化学方程式为
。
(6)将最后得到的溶液经 、 过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用 洗涤2-3
次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(7)测定产品纯度。称取wg 产品全部溶于水，配制成250mL 溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶
中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用
溶液滴定(滴定反应为
)，起始读数为
，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为
，则该产品的纯度为 %(用含
、
的代数式表示)。
17．（2025·福建福州·模拟预测）（10 分）利用尿素制备
(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②
有强还原性，能与
剧烈反应生成
。
(1)步骤Ⅰ制备
溶液时，若温度为41℃，测得产物中除
外还含有
，且两者物质的量之
比为
，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ合成
(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[
，沸点为
196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①仪器a 的名称为 ；冷凝管的作用是 。
②分液漏斗内的试剂是 (填“
碱性溶液”或“尿素”)。
③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。
④写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。
(3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分
，加水配成
溶液，取出
于锥形瓶中，并加入
2 3
∼滴淀粉溶液，用
的碘的标准溶液进行滴定。(已知：
)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是 (填标号)。
a．锥形瓶清洗后未干燥
b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液
，馏分中
的质量分数为 (保留4 位有效数
字)。
18．（2025·福建泉州·三模）（13 分）立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催
化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a 中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：
SbCl
①
3易水解成SbOCl，SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl 也可水解为Sb2O3，但如果反应只发
生在表面，则得不到单一晶型。
Sb
②
2O3为两性氧化物。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式 。
(2)仪器a 的名称为 ，装置B 的作用为 。
(3)在步骤①中，不可用NaOH 溶液代替氨气的原因为 。
(4)洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是 。
(5)烘干时，晶体装在 中(填仪器名称)。
(6)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因 。
(7)用 法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
(8)取mg 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2 滴淀粉
溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为
。
①滴定终点现象是 。
②产品中Sb 元素的质量分数是 。
19.（2025·福建福州·三模）（16 分）氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，肼是一种重要
的化工原料。某探究小组利用
（尿素）为原料制取水合肼
。
采取如下实验准备：
实验一：制备NaClO 溶液。（实验装置如图所示）
(1)配制30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有________（填标号）。
A．容量瓶
B．烧杯
C．烧瓶
D．玻璃棒
(2)因后续实验需要，需利用中和滴定原理，测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH 的浓度。请选用所提供
的试剂：
溶液、
溶液、
盐酸、酚酞试液。设计实验方案 。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图所示）
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，在以下反应一段时间后，再迅速升温继续反应。加热蒸馏三颈烧
瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(3)控制温度在
以下反应的目的是 。
(4)分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．
溶液
B．NaOH 和NaClO 混合溶液
选择的理由是 。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量固体，加水配成250mL 溶液，用移液管移出25.00mL，用
的碘标
准溶液滴定，指示剂为淀粉溶液，滴定至终点时测得消耗
溶液为18.00mL（平均值）。滴定过程中，溶
液的pH 保持在6.5 左右。（已知：
）
(5)滴定过程中，
能控制溶液的pH 在6.5 左右，原因是 。
(6)计算馏分中水合肼
的质量分数为 。
(7)根据上述实验原理，下列说法正确的是________。
A．若移液管未润洗，则会导致测定结果偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去且30s 内无变化作为稳定的滴定终点
D．若滴定终点时俯视读数，则会导致测定结果偏低
10
