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第四章 非金属及其重要化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： C 12 N 12 O 16 S 32 Cu 64 Be 9
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2025·福建福州·模拟预测）目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性
新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是
A．新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放
C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料
D．轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC 材料等都属于金属材料
2．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
3．（2025·山东泰安·模拟预测）下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl
B．除去Fe 中I2
1
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C．除去Na2CO3固体中
NaHCO3
D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·福建龙岩·一模）“劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用柠檬酸除水垢(
)
(柠檬酸)
(碳酸)
B
用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污
温度升高纯碱水解程度增大
C
煮完菜后及时清洗铁锅并晾干
能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
D
84 消毒液与洁厕灵分开使用
两者会反应产生氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·湖北黄冈·模拟预测）关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是
A．由
推知，可发生反应：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2
C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．
分子的球棍模型：
6．（2025·湖南·模拟预测）下列物质的性质与用途无关的是
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化
硫
显碱性
B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和
反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
2
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7．（2025·福建福州·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．提纯乙酸乙酯
B．吸收氨气
C．钠的燃烧
D．制取少量
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是
A．
溶液与少量
溶液反应：
B．向
溶液中滴加少量的
溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量
与
(含酚酞)溶液由红色变无色：
9．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色
沉淀不消失
原溶液中一定含有
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成
C
向
、
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液，有黄色沉淀生
成
D
向某黄色溶液中加入淀粉
溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2025·福建·一模）从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有
和
生成。下列说法错误的是
A．“氧化酸浸”中主要的反应为
B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“沉淀”过程中可能有
生成
D．“沉淀”过程中HCl 的作用是防止生成
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共55 分。
11．（15 分）（2025·安徽·模拟预测）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验
制备少量的莫尔盐并完成相关实验。
Ⅰ．制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器 (填仪器名称)中，
将6.0g 洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁屑溶解后，进行操作 ，此时可以看到有液体流入B 中。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无
水乙醇洗涤晶体。
④装置C 的作用为 。
Ⅱ．测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
4
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(3)取
的酸性
溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液滴定至终点，此时
恰好完全转化为
。进行三次平行实验，平均消耗
20.00mL 硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液中
的浓度为
，若滴定至溶液刚变色
时即读数，则测得
的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生
、
、
、
等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的
和
。
(4)装置连接的合理顺序为 (填装置编号)。
(5)D 中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为 (用化学方程式表示)。
12．（15 分）（2025·上海黄浦·二模）
等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用
不仅可以降低污水中
和
的浓度，还能回收优良缓释肥料
（化学式
，俗称
鸟粪石）。
已知常温下：
。
(1)氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。
A．
具有毒性B．促进藻类过度繁殖C．消耗水中溶解氧
D．增加水体
(2)下列说法错误的是_______。（不定项）
A．
的电子式
B．
为正四面体形
C．
既含离子键又含非极性键
D．
既能与强酸反应又能与强碱反应
(3)向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成
的离子方程式为 。
(4)常温下，若沉淀后的废水的
，沉淀中同时含有
和少量磷酸镁
，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准
。（写出过程）
(5)用该方法处理污水时，发现溶液
过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原因
。
微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装
置能同时除去水体中的
和沉积物中的
。
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(6)该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项）
A．将电能转化为化学能
B．电极b 作负极
C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a
D．电极a 发生还原反应
(7)写出
在电极b 表面发生的电极反应 。
(8)
下通过该装置生成
的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为
。
13．（15 分）（2025·福建·模拟预测）
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效
廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备
固体，并探究
溶液与
的反应。已知：
晶体易升华，
溶液易水解。
I．
的制备
(1)装置C 中碱石灰的作用是 。
(2)从
中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为
(可选试剂：饱和食盐水、
溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
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(3)写出装置D 中制备
的化学方程式： 。
Ⅱ．探究
盐溶液与
的反应，进行了如下实验。
实验装置
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
溶
液
溶液逐渐变为蓝
色。2 天后，
片有较大量剩
余，溶液仍为蓝
色
Ⅱ
溶液
溶液逐渐变为蓝
绿色，铜片表面
覆盖有白色固体
(经检验为
)。2 天后，白色
固体消失，
片
无剩余，溶液中
产生大量红褐色
沉淀
Ⅲ
溶液
溶液逐渐变为绿
色，实验过程中
未见气泡产生。2
天后，
片少量
剩余，溶液中产
生大量红褐色沉
淀
资料：i．
是难溶于水的白色固体；ii．
(棕色)。
(4)小组同学取
实验I 中反应2 天后的溶液于试管中，加入2 滴
溶液，观察到溶液迅速变
红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想
可能在该条件下被
氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想 。
②若向
溶液中滴加足量的
和
的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀
的质量
，则
的产率为 。
(5)对比实验I 和实验Ⅱ，小组同学推测
可以催化
与
反应。其理由是 。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了
，设计并实施了以下实验，验
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证了其猜想。
步骤
实验操作
实验现象
①
向盛有
金属
片的烧杯中加入试
剂X
2 天后溶液颜色无明显变化，铜片表
面有细小气泡附着
②
继续加入少量
固体
溶液迅速变为浅棕色
试剂X 是 。
综合以上实验，
盐溶液与
反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
14．（15 分）（2025·广西柳州·模拟预测）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一
种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO 等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn 元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、
Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be 与Al 处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．Be 只能与酸反应，不能与碱反应
B．BeO 具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7
D．BeCl2是共价化合物
(2)Na3FeF6中Fe 的化合价为 。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH 溶液调节pH 为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：
；若加入的NaOH 溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的反应原理：
。
(6)BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数
a = nm(用含d、NA的代数式表示)。
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