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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查电解质和非电解质
题型02 考查强电解质和弱电解质
题型03 弱电解质中存在的微粒
题型04 考查弱电解质的电离平衡
题型05 电离平衡的影响因素
题型06 电离方程式
题型07 考查电离平衡常数
题型08 考查多元弱酸的分步电离及各级电离常数的关系
题型09 考查电离度
题型10 电离度的意义
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查电解质和非电解质
1．（22-23 高三上·福建泉州·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深
入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B．CaO、
、
、
、CuO 等金属氧化物都属于碱性氧化物
C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类
D．金刚石、石墨和
，
、
和
，
和
分别属于碳、氢、氧的同位素
【答案】C
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故A 错误；
B．
属于两性氧化物，
不属于碱性氧化物，故B 错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质，依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和独液)两大
类，故C 正确；
D．金刚石、石墨和
互为同素异形体，
和
互为同素异形体，
、
和
都是单质，不属于H 的
同位素，故D 错误；
故选C。
2．
【结合科技前沿考查电解质】（2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型
电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺
(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列
有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
2
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B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料
(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，
晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为
)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质
【答案】D
【详解】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成伤害，能够
与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，因此可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，
A 正确；
B．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B 正确；
C．层状MoS2的结构与石墨结构相似，石墨晶体为混合型晶体，则层状MoS2的晶体类型为混合型晶体，C
正确；
D．PAM 是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D 错误；
故选D。
02 考查强电解质和弱电解质
3．（23-24 高三下·福建泉州·开学考试）白磷(
)与足量的
溶液发生反应：
，
为弱电解质，以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．
熔化时需要破坏非极性键
B．
的
溶液
，含有的
离子数小于
C．反应产生
，转移的电子数为
D．
固体中阴阳离子数共有
【答案】B
3
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【详解】A．
熔化时克服的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏，A 错误；
B．
溶液
，可知
在溶液中发生水解，则
的
溶液
离子数小
于
，故B 正确；
C．未知气体所处状况，不能根据体积确定气体的物质的量，无法计算转移电子数，故C 错误；
D．
由K+和
组成，
固体中阴阳离子数共有
，故D 错误；
故选：B。
4．
【传统文化涉及考查弱电解质】（24-25 高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡
献巨大。下列说法错误的是
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖
D．黑火药在爆炸时
，体现氧化性的反应物有两种
【答案】A
【详解】A．“丹砂烧之成水银”描述的是HgS 的分解反应，“积变又还成丹砂”描述的是Hg 和S 的化合
反应，不是升华和凝华过程，A 错误；
B．醋酸（
）是弱电解质，B 正确；
C．飞絮的主要成分是纤维素，属于多糖，C 正确；
D．黑火药爆炸时发生的反应为
，化合价降低的元素有S、N 两种，S
和
体现了氧化性，D 正确；
故选A。
4
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03 弱电解质中存在的微粒
5．某化学实验探究小组欲探究
使品红溶液褪色的原理，设计了以下实验：
序号
实验操作
实验现象
①
将
通入品红的无水乙醇溶液中
溶液不褪色
②
将
通入品红溶液中
溶液褪色
③
往品红溶液中加入
溶液
溶液很快褪色，加热，未恢复红色
④
往品红溶液中加入
溶液
溶液褪色较慢，加热，慢慢出现红色
下列有关说法不正确的是
A．
分子的VSEPR 模型为平面三角形
B．使品红溶液褪色的微粒有
、
、
C．实验②中，加热褪色溶液，溶液恢复红色
D．对比实验③和④，说明
和
溶液使品红褪色原理不一样
【答案】B
【详解】A．
分子中硫原子的价层电子对数为3，故VSEPR 模型为平面三角形，A 正确；
B．对比实验①②可知，
不能使品红溶液褪色，
与水反应生成物才能使品红溶液褪色。对比实验
②③④可知，
、
才能使品红溶液褪色，B 错误；
C．SO2的漂白性具有不稳定性，加热褪色溶液，溶液恢复红色，C 正确；
D．实验③中，
溶液使品红溶液褪色，溶液很快褪色，加热，未恢复红色，实验④中，
溶
液使品红溶液褪色，溶液褪色较慢，加热，慢慢出现红色，说明二者使品红溶液褪色原理不一样，D 正确；
故选B。
6．三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图
所示。向1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH 溶液，关于该过程的说法错误的是
5
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A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a
B．H2AsO 的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO 、HAsO
、AsO
D．pH=b 时c(Na+)＞c(H2AsO )＞c(H3AsO3)=c(HAsO
)
【答案】C
【详解】A．由图可知，当
时，pH=a，氢离子浓度为10-a，则
的第一步电离
平衡常数
，A 正确；
B．H2AsO 的电离平衡常数：当
时，pH=c，氢离子浓度为10-c，
；当
时，pH=a，水解平衡常数
，
＞
，故电离平衡常数小于水解平衡常数，B 正确；
C．由图可知，
，
已经不存在，此时存在的含砷微粒仅有
、
、
，C 错
6
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误；
D．由图可知，
时
浓度最大且
，则此时溶质主要为
，故
有
，D 正确；
故选B。
04 考查弱电解质的电离平衡
7．（高三上·福建厦门·期中）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图
所示，下列有关叙述正确的是( )
A．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
【答案】D
【详解】A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO 和水的电离平衡，A 错误；
B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B 错误；
C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C 错误；
D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c
（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D 正确；
答案选D。
8．（高三下·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是
A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与20mL 0.25mol·L-1NH4C1 溶液含NH 物质的量相同
B．25℃时，将a mol·L-l氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH )=c(C1-)，用含a 的
7
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代数式表示反应完全时NH3·H2O 的电离常数
C．一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶
液可使溶液中
值增大。
D．等体积、pH 都为3 的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
【答案】B
【详解】A、10mL 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与20mL 0.25mol·L-1NH4C1 溶液中溶质的物质的量相同。铵根离子的
水解是可逆反应，铵根离子的浓度越大，水解程度越小，所以铵根离子的物质的量不相等，错误；
B、25℃时，将a mol·L-l氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH )=c(C1-)，则溶液呈中
性，所以氨水过量，过量的NH3·H2O 的浓度为c(NH3·H2O)=
mol/L，c(NH )=c(C1-)=0.01mol/
L÷2=0.005mol/L，溶液呈中性，则c(OH-)= c(H＋)=10-7mol/L，所以NH3·H2O 的电离常数K=
=
=
，正确；
C、向醋酸溶液中加入氢氧化钠，则氢离子浓度减小，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，
=
，所以比值减小，错误；
D、等体积、pH 都为3 的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明HA 的物质的量大，则
HA 的电离度小，所以HA 的酸性较弱，错误。
答案选B。
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05 电离平衡的影响因素
9．（高三上·福建三明·阶段练习）氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH 固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
【答案】A
【详解】试题分析：A、Cl2与水发生反应：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，反应达平衡后，加入少量水，氢离子
浓度降低，对水的抑制程度减弱，所以水的电离平衡向正方向移动，A 正确；B、加入少量NaHCO3固体，
消耗氢离子，平衡向正反应方向进行，所以c(ClO－)增大，B 错误；C、通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝
2HCl+H2SO4，因此溶液漂白性降低，C 错误；D、往氯水中加入少量NaOH 固体，溶液pH 会增大，且溶液中
存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH 固体少量，故溶液显酸性，c
（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-），D 错误，答案选A。
10．（高三·福建莆田·阶段练习）室温时，pH = 11 的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c(NH4
+)·c(OH－)增大
D．加入pH = 11 的NaOH 溶液，NH3·H2O 电离平衡逆向移动
【答案】A
【详解】试题分析：A、水、氨水的电离都是吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，故升高温度，
Kb、Kw均增大，正确；B、用稀盐酸恰好中和时，生成NH4Cl，NH4Cl 水解呈酸性，错误；C、加水稀释，
NH3•H2O 浓度减小，而电离常数不变，所以c(NH4
+)·c(OH－)减小，错误；D、加入pH = 11 的NaOH 溶液，
OH‾浓度不变，则NH3·H2O 电离平衡不移动，错误。
11．（高三上·福建三明·阶段练习）下列说法正确的是
A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致
B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7 的点
C．pH 计和广泛pH 试纸的精确度一致，只是pH 计使用更方便
D．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动
【答案】D
9
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【详解】试题分析：A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用是传递阴阳离子，但不能传递电子，因
此和用铜导线连不同，A 错误；B．室温时，酸碱中和滴定的终点不一定刚好是pH=7 的点，例如醋酸和氢
氧化钠恰好反应时溶液pH 大于7，B 错误；C．pH 计和广泛pH 试纸的精确度不一致，pH 计使用更精确，C
错误；D．醋酸中存在电离平衡，CH3CHOOH
CH3COO－＋H＋，因此0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入
冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动，D 正确，答案选D。
06 电离方程式
12．（23-24 高三上·福建南平·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。下
列化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．次氯酸的结构式：
C．羟基的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
【答案】A
【详解】A．乙烯的空间构型为平面形，空间填充模型正确，A 正确；
B．次氯酸的结构式：
，B 错误；
C．羟基的电子式：
，C 错误；
D．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++
、
+H+，D 错误；
故选A。
13．（23-24 高三上·福建三明·期末）下列化学用语正确的是
A．HClO 的电离方程式：HClO=H++ClO-
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B．CO2的电子式：
C．氯原子价电子的轨道表示式：
D．Al3+的结构示意图：
【答案】C
【详解】A．HClO 为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClO
H++ClO-，A 错误；
B．CO2分子中C 原子与每个O 原子共用两对电子，电子式为
，B 错误；
C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为：
，C 正确；
D．Al3+核电荷数为13，结构示意图为
，D 错误；
综上所述答案为C。
07 考查电离平衡常数
14．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸
(
简写为
)
、
下列说法错误的是
A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜
＜4.87
C．0.1
溶液中
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D．等物质的量浓度的
和
混合液，溶液pH 约为4.87
【答案】C
【详解】A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，较
更容
易电离出氢离子，酸性增强，A 正确；
B．
含有羟基，但羟基位置较
中羟基离得羧基远，使得
酸性介于
、
之间，则3.86＜
＜4.87，B 正确；
C．0.1
溶液中由物料守恒，
，C 错误；
D．等物质的量浓度的
和
混合液中
，
则
，溶液pH 约为4.87，D 正确；
故选C。
15．（24-25 高三上·福建三明·开学考试）已知25℃时，
的电离平衡常数
电离平衡常数
，下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量
：
B．Cu2O 溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
C．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：
D．过量
通入
溶液中出现乳浑浊：
【答案】D
12
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【详解】A．NaClO 溶液中通入少量
：
，A 错误；
B．Cu2O 溶于稀硝酸：
，B 错误；
C．酸性：
，根据强酸制弱酸原理，向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：
，C 错误；
D．过量
通入
溶液中出现乳浑浊：
，D 正确；
答案选D。
08 考查多元弱酸的分步电离及各级电离常数的关系
16．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）草酸(
)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常
数
，
。碳酸及其钠盐的溶液中
、
、
分别在三者中所占的物
质的量分数(
)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，发生反应：
B．在pH 为7-9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的pH 约为7.4，则
在血液中主要以
的形式存在
D．pH=10 时溶液中水的电离受到促进
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【答案】A
【详解】A．pH=6.37 时，Ka1(H2CO3)=
=c(H+)=10-6.37，同理，pH=10.25 时，Ka2(H2CO3)＝10−10.25；
Ka 越大，酸性越强，由题意可得，Ka1(H2C2O4)＝5.0×10−2＞Ka2(H2C2O4)＝5.4×10−5＞Ka1(H2CO3)＝10−6.37＞
Ka2(H2CO3)＝10−10.25，则向Na2CO3溶液中加入少量H2C2O4溶液反应生成Na2C2O4、NaHCO3，离子方程式为：
，故A 错误；
B．
，故B 正确；
C．由图像可知，pH 约为7.4 时，在血液中主要以
的形式存在，故C 正确；
D．由图可知，pH＝10 时溶液中主要存在：
、
，二者在溶液中都能发生水解，且
的水解
程度比电离程度大，促进水的电离，故D 正确；
故答案选A。
17．（23-24 高三上·福建厦门·期中）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数
。碳酸及其钠盐的溶液中
、
、
分别在三者中所占的物质的
量分数(δ)随溶液
变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．
时溶液中水的电离受到促进
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B．在
为7~9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的
约为7.4，则
在血液中主要以
的形式存在
D．向
溶液中加入少量
溶液，发生反应：
【答案】D
【详解】A．
时，溶液中溶质为
，其中
水解会促进水的电离，故A
正确；
B．由图中曲线可知，
时，
，
；
时，
，
，在
为7~9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
，故B 正确；
C．由图中曲线可以看出，当溶液的pH 为7.4 时，CO2主要以
的形式存在，故C 正确；
D．由于
，因此向
溶液中加入少量
溶液，发生反应为
，故D 错误；
故选D。
09 考查电离度
18．（2023 高三·福建龙岩·专题练习）250C 时，水的离子积常数为1
10
ⅹ
－14，则该温度下的电离度为
A．1.0 10－7 %
B．1.8 10－8 %
C．1.8 10－7 %
D．1.0 10－14 %
【答案】C
【详解】纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c
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（OH-）=1.0×10-7mol/L，1L 水的物质的量为
，则其电离度为
故选C。
19．（2024 高三·福建龙岩·专题练习）若室温时0.1mol/L 的盐NaR 的溶液的PH=10，0.1mol/L 的酸HR 的溶
液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是
A．1:104
B．1:1
C．1:10－7
D．无法确定
【答案】C
【详解】0.1mol/L 的盐NaR 的溶液的pH=10，c（H+）=10-10 mol/L，R-离子水解促进水的电离，溶液中的
OH-来自水的电离，c（OH-）=10-4 mol/L；0.1mol/L 的酸HR 的溶液pH=3，c（H+）=10-3mol/L，溶液中的OH-
来自水的电离，c（OH-）=10-11 mol/L；由以上数据可以得出，两溶液中水的电离度的比值为1:10－7。
故选C。
10 电离度的意义
20．
【结合水的离子积常数考查电离度】（2022 高三·福建龙岩·专题练习）对于25℃时，pH 都
等于4 的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关
叙述正确的是
A．KW不等，αA=αB
B．KW相等，αA=10-5αB
C．KW相等，αB=106αA
D．KW不等， B=106αA
【答案】C
【详解】温度都是25℃，所以Kw相等，pH=4 的盐酸溶液中，水的电离受到抑制，溶液中的溶液中的OH-
来自水的电离，c（OH-）=10-10 mol/L；pH=4 碘化铵溶液中，水的电离受到促进，溶液中的H+来自水的电
离，c（H+）=10-4 mol/L；则αB=106αA，本题选C。
21．已知：酸度
。常温下，向
丙酸中滴加
的NaOH 溶液，溶液AG 与
滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
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已知：
，
，
。
下列叙述错误的是
A．在a、b、c、d 中，水的电离程度最大的是c 点
B．初始时，丙酸的电离度为
C．c 点溶液中
D．d 点溶液中
【答案】D
【详解】A．该过程中水电离程度由小到大，然后再变小，根据曲线对应数据可知，a、b 点溶液
，
酸过量，水的电离受到抑制，c 点
水的电离既不促进也不抑制，到达d 点时溶液AG<0 且保持不变，
说明碱过量，水的电离受到抑制，则水的电离c 点水的电离程度最大，A 项正确；
B．a 点，
，
，则
，根据丙酸电离常数表达式可知，
，则
，又
，则
，解得
，B 项正确；
17
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C．c 点溶液呈中性，
，根据电荷守恒
，则
，因此
，C 项正确；
D．若丙酸起始浓度c=1
，d 点溶液中溶质为
和NaOH，此时二者浓度相等，则存在
物料守恒
，D 项错误；
故答案为：D。
1．
【结合配合物考查弱电解质】在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的
电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【详解】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A 错误；
B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B 错误；
C．
的配位键数目为
，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为
，D 项正确；
故本题选D．
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2．（23-24 高三上·福建·期中）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．
属于弱电解质
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．
和
互为同素异形体
D．HClO 的结构式为H-Cl-O
【答案】C
【详解】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的
化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A 错误；
B．顺-2-丁烯的结构简式：
，故B 错误；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；S2和S8互为同素异形体，故C 正确；
D．HClO 的结构式为H-O-Cl，故D 错误；
故选C。
3．（高三上·福建三明·期末）室温下，用0.2 mol/l 盐酸滴定20.00 mL0.2 mol/L 氨水，所得溶液pH、
和NH3·H2O 的物质的量分数(
)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．当滴入10.00 mL 盐酸时，溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(
)
C．NH3·H2O 的电离平衡常数的数量级为10-4
D．选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色
【答案】C
【详解】A．用0.2 mol/l 盐酸滴定20.00 mL0.2 mol/L 氨水，未滴定时，溶液中含有
和NH3·H2O，主要存
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在形式是NH3·H2O，含有少量
，随着盐酸的滴入，二者发生中和反应产生NH4Cl 及水，使NH3·H2O 含量
降低，
含量增大，溶液pH 不断降低，所以曲线①代表
，曲线②代表
，曲线③表
示溶液pH 变化，A 正确；
B．当加入10.00 mL 盐酸时，氨水中有一半溶质发生反应，得到的是NH4Cl、NH3·H2O 等浓度的混合溶液，
根据物料守恒可知①2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(
)，溶液中同时存在电荷守恒：②c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(
)，则将②×2-①，整理可得c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(
)，B 正确；
C．根据图示可知当溶液在c(NH3·H2O)=c(
)时，溶液pH=9.26，c(H+)=10-9.26 mol/L，c(OH-)=
，NH3·H2O 的电离平衡常数K=
，所以
NH3·H2O 的电离平衡常数的数量级为10-5，C 错误；
D．若选择甲基橙为指示剂，开始滴定时指示剂在氨水中，溶液显黄色，随着HCl 的滴入，溶液碱性减弱，
溶液黄色逐渐变浅，当滴定达到终点时，溶液的颜色会由黄色变为橙色，D 正确；
故合理选项是C。
4．
【结合实验考查弱电解质的分步电离】（2023·福建龙岩·模拟预测）按如图1 装置，常温下
分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强
随盐酸体积的变化曲线如图2 所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
A．X 为Na2CO3溶液的反应曲线
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B．a 点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a 到c 点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
【答案】C
【详解】A．根据上述分析，曲线X 为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y 为碳酸钠溶液反应的曲线，故A 错误；
B．25mL0.3mol/L 碳酸钠与12.5mL0.3mol/L 盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3和Na2CO3，且物质的
量相等，推出c(CO
)≈c(HCO )，利用电离平衡常数Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a 点溶液中c(H+)的数量级为
10-11，故B 错误；
C．a 点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，c 点加入25mL0.3mol/L 盐酸，溶质为NaHCO3，溶液显
碱性，因此a 到c 点之间的离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)，故C 正确；
D．a 点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c 点溶质为NaHCO3，b 点溶质为NaCl，HCO 、CO
发生水解，促进水的
电离，NaCl 对水的电离无影响，b 点水的电离程度最小，故D 错误；
答案为C。
5．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸
溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程
中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．P 点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)+HCO (aq)
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B．P 点到Q 点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
C．Q 点溶液中：c(Na+)-c(HCO )-2c(CO
)＞0.5mol•L-1
D．M 点溶液的pH=6.4
【答案】B
【详解】A．根据分析，P 点所在曲线为
的变化曲线，溶液中存在
，A 正确；
B．根据分析，P 点溶液中溶质为
和
，Q 点溶液中溶质为
、
和
，
抑制水的电离，
水解促进水的电离，Q 点水的电离程度大于P 点，B 错误；
C．Q 点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，
，
，C 正确；
D．根据图示，M 点溶液中
，溶液中
，溶液
，D 正确；
答案选B。
6．
【电化学与电离平衡的交叉综合考查】（高三·福建厦门·阶段练习）可同步实现除污脱氮和
产电的双阴极微生物燃料电池的工作原理如图，下列说法不正确的是
A．工作过程中
由厌氧室分别向缺氧室和好氧室迁移
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B．理论上，厌氧室消耗1 mol
，外电路转移24 mol e-
C．缺氧室中电极发生的反应为
D．好氧室在电极上得电子的微粒有
和
【答案】D
【详解】A．该装置为原电池，阳离子移向正极，左侧缺氧室和右侧好氧室均为正极，则
由厌氧室分别
向缺氧室和好氧室迁移，故A 正确；
B．厌氧阳极上葡萄糖发生失电子的氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO
═
2+24H+，
消耗1 mol
，外电路转移24 mol e-，故B 正确；
C．左侧缺氧室NO →N2中N 元素化合价降低，得电子发生还原反应，电极反应式为2NO +12H++10e-
=N2↑+6H2O，故C 正确；
D．“由图可知，厌氧阳极上提供的电子分别转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”上，并且“好氧阴极”
发生反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电极附近还发生
+3H2O-8e-=NO +10H+，其中
失电子，故D 错误；
故选：D。
7．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是
A．
醋酸与
醋酸中电离度之比小于
B．向
溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
C．常温下，
的
溶液和
的
溶液中，水的电离程度相同
D．浓度均为
的
和
溶液等体积混合后：
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L 醋酸的电离度小于0.1 mol/L 醋酸，因此两者
电离度之比小于1:1，A 正确；
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B．稀释弱酸
时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B 正确；
C．pH=4 的
溶液中，H+来自
水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4mol/L，而
pH=4 的
溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10mol/L，
两者水的电离程度不同，C 错误；
D．浓度均为
的
和
溶液等体积混合后，电荷守恒为
，物料守恒为
，联立两式可
得
，D 正确；
故选C。
8．25℃，浓度为
的几种弱电解质的电离度a 如下表。下列说法不正确的是
电解
质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
A．电离常数从大到小顺序为：
B．溶液的pH 大小顺序为
C．
溶液呈酸性
D．等浓度的
、
、NaF 溶液，pH 最大是
溶液
【答案】B
【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为
，A 正确；
B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O 溶液呈碱性，pH 最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电
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离程度越大，pH 越小，则pH 大小顺序为
，B 错误；
C．NH3·H2O 的电离程度小于HF，则
的水解程度大于F-，因此NH4F 溶液呈酸性，C 正确；
D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<
<CH3COO-，则等
浓度的
、
、NaF 溶液，pH 最大是
溶液，D 正确；
故答案选B。
1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；
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B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
2．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。
将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，
浓度一定下降，A 正确；
B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促使
转化为
，
浓度不一定上升，B 错误；
C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；
D．电荷守恒未考虑
的电荷数，电荷守恒应为
，D 错误；
故选A。
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3．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【详解】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程
式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，正确
的离子方程式为Cl2+
=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选D。
4．（2023·浙江·高考真题）甲酸
是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换
树脂(含固体活性成分
，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的
量分数)与废水初始
关系如图(已知甲酸
)，下列说法不正确的是
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A．活性成分
在水中存在平衡：
B．
的废水中
C．废水初始
，随
下降，甲酸的电离被抑制，与
作用的
数目减少
D．废水初始
，离子交换树脂活性成分主要以
形态存在
【答案】D
【详解】A．由图可知，
溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡
，故A 正确；
B．由电离常数公式可知，溶液中
=
，当溶液pH 为5 时，溶液中
=
=18，故B 正确；
C．由图可知，溶液pH 为2.4 时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH 小于2.4 时，随溶液pH
下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与
作用的数目
减小，故C 正确；
D．由图可知，
溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡
，当废水初始pH 大于5
时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N 形态存在，故D 错误；
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故选D。
5．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选
项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴
定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过
滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A 项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B 项不合
理；
C．金属Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不合
理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合理；
故答案选A。
6．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别
与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
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下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【详解】A．
的X、Y 转化为配离子时，溶液中
，则
，根据图像可知，纵坐标约为
时，溶液中
，则
溶液中
的平衡浓度：
，A 错误；
B．Q 点时
，即
，加入少量可溶性Y 盐后，会消耗
形成Y 配离子，使得溶液中
减小(沿横坐标轴向右移动)，
与
曲线在
Q 点相交后，随着
继续增大，X 对应曲线位于Z 对应曲线上方，即
，
则
，B 正确；
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C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子
配离子，则平衡常数
，
，即
，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的
越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：
，则由Y、Z 制备等物质的量的配
离子时，消耗
的物质的量：
，C 错误；
D．由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状态时，
不变，
增大，即
增
大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解离速率>生成速率，D 错误；
本题选B。
7．（2025·河北·高考真题）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)
[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
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下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
【答案】C
【详解】A．曲线III 和曲线IV 的交点代表
，即
，由图可知，此时
，带入平衡表达式得
，A 正确；
B．曲线I 和曲线II 的交点代表
，即
，此时pH=11.6，带入平衡常数表达
式得
，B 正确；
C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，
，即
，此时
，可得
的平衡常数
，a 点时，
，带入
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，解得
，且a 点
对应
，带入
的平衡常数
，计算得
，故pH=4.3，C 错误；
D．当pH=6.4 时，
最大，接近
，结合B 项中平衡常数可计算得
，
，
结合Cu 元素守恒知，
，
，因此体系中
，D
正确；
故选C。
33
