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考点巩固卷07 化学反应与能量（一）
考点01 化学反应的热效应
（限时：20 min）
考法01 反应热 焓变
考法02 热化学方程式
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
考法04 盖斯定律及应用
考点02 原电池、化学电源
（限时：25 min）
考法01 原电池的工作原理及应用
考法02 一次电池
考法03 二次电池
考法04 燃料电池
考法05 新型电源
考点01 化学反应的热效应
考法01 反应热 焓变
1．下列需要吸收热量的是（ ）
①Cl2→2Cl
②2 F →F2
③SO3+ H 2O
H 2SO4
④2 Na+2 H 2O
2 NaOH + H 2↑
⑤KOH +CH 3COOH
H 2O+CH 3COOK
⑥C + H 2O(g) 高温
CO+ H 2
⑦食物腐败
⑧液氨汽化
A. ①⑥⑧
B. ①③⑥⑧
C. ③④⑥⑦
D. ①⑥⑦⑧
2．(2024·黑龙江哈尔滨六中期中)某化学反应X＋Y―→Z 分两步进行：①X―→M；②M＋Y―→Z。其能
1
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量变化如图所示。下列正确的是( )
A．M 是总反应的催化剂
B．反应物(X 和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C．反应①②和总反应都是放热反应
D．总反应是原子利用率为100%的绿色化学反应
3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．合成气的主要成分为CO 和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②放出能量
D．Ni 在该反应中没有参与反应
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，1 mol H2完全反应放出a kJ 热量。已知：
(a、b、c 均大于零)
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H 键和1 mol I—I 键所需的能量高于断开2 mol H—I 键所需的能量
C．断开2 mol H—I 键所需的能量约为 kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应放出的热量小于2a kJ
5．化学反应的ΔH 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/(kJ·
mol－1)
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
考法02 热化学方程式
6．通常人们把气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用
2
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于估算化学反应的反应热(Δ H )，化学反应的Δ H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成
新化学键释放的能量之和的差。
化学键
H — H
Cl — Cl
H — Cl
生成1 mol化学键时放出的
能量
436 kJ
243 kJ
431 kJ
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是（ ）
A. 1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g)
HCl(g) Δ H =−91.5 kJ ⋅mol
−1
B. H 2(g)+Cl2(g)
2 HCl(g) Δ H =−183 kJ ⋅mol
−1
C. HCl(g)
1
2 H 2(g)+ 1
2 Cl2(g) Δ H =−91.5 kJ ⋅mol
−1
D. 2 HCl(g)
H 2(g)+Cl2(g) Δ H =+183 kJ ⋅mol
−1
7．(2024·齐齐哈尔高级中学模拟)已知：298 K 时，相关物质的相对能量如下图所示。下列说法错误的是(
)
A．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)
2CO
⇌
2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．H2的标准燃烧热ΔH＝－242 kJ·mol－1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)＋H2O(g)
CO
⇌
2(g)＋H2(g)是放热反应
8．(2024·浙江杭州学军中学适应考)下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．若反应A(g)===B(g) ΔH<0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A 比B 大
B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)===MgSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝a kJ·mol－1，则a<0
C．101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则相同条件下含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
9．几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
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A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－965.1 kJ·mol－1
B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝＋221.2 kJ·mol－1
C．由图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1
D．通常由元素最稳定的单质生成1 mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，
CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·mol－1
10．根据信息书写热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石
灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6
kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
(3)如图是1 mol NO2和1 mol CO 反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热
化学方程式：________________________________________________。
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH 固体测定，则测定数值偏高
12．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的
4
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“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、
烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是( )
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
13．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ· mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ· mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ· mol－1
14．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热Δ H /(kJ ⋅mol
−1)
化合物
燃烧热Δ H /(kJ ⋅mol
−1)
甲烷
−890.3
正丁烷
−2 878.0
乙烷
−1 559.8
异丁烷
−2 869.6
丙烷
−2 219.9
2−甲基丁烷
−3 531.3
下列表达正确的是（ ）
A.
乙
烷
燃
烧
的
热
化
学
方
程
式
为
2C2 H 6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6 H 2O(l) Δ H =−1 559.8 kJ ⋅mol
−1
B. 稳定性：正丁烷> 异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热Δ H <−3 531.3 kJ ⋅mol
−1
D. 相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
15．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学
方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1
mol 水时放出57.3 kJ 的热量
D．已知HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol 水时
放出的热量为57.3 kJ
考法04 盖斯定律及应用
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接
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的方法测定。现有如下3 个热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)
2 Fe(s)+3CO2(g) Δ H =−24.8 kJ ⋅mol
−1
②3 Fe2O3(s)+CO(g)
2 Fe3O4(s)+CO2(g) Δ H =−47.2 kJ ⋅mol
−1
③Fe3O4(s)+CO(g)
3 FeO(s)+CO2(g) Δ H =+640.5 kJ ⋅mol
−1
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为（ ）
A. FeO+CO
Fe+CO2 Δ H =+11 kJ ⋅mol
−1
B. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =−22 kJ ⋅mol
−1
C. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =−218.0 kJ ⋅mol
−1
D. FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) Δ H =+22 kJ ⋅mol
−1
17．(2024·北师大附中一模)制备CrCl3过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH2<ΔH4，ΔH3>ΔH5
B．CCl4中共价键的键能约为ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
D．ΔH5很小，说明COCl2沸点很高
18． (2024·湖南株洲检测)已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2
放热。
CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq) ΔH1
HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g) ΔH3
CO2(g)＋CO(aq)＋H2O(l)===2HCO(aq) ΔH4
下列关于ΔH 的判断正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2>0
B．ΔH2＋ΔH3>0
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．ΔH1<ΔH4
6
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19．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH 能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为4NH(aq)＋3O2(g)===2N2(g)
＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1，示意图如下：
已知：反应Ⅰ为NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B．两池中投放的废液体积相等时，NH 能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D．反应Ⅱ为5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝(2a－3b)kJ·mol－1
20．1，3−
环己二烯常用作有机合成中间体，已知：
。
几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为（ ）
A. +28.7
B. +88.8
C. −88.8
D. −117.5
考点02 原电池、化学电源
考法01 原电池的工作原理及应用
1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )
A．Fe 作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变
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D．工作一段时间后，NaCl 溶液中c(Cl－)增大
2．(2024·上海育才中学月考)有a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分
实验
现象
a 极质量减少；b
极质量增加
b 极有气体产
生；c 极无变化
d 极溶解；c 极
有气体产生
电流从a 极流向
d 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d
B．b>c>d>a
C．d>a>b>c
D．a>b>d>c
3．理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是能自发进行的氧化还原反应。下列不能用于设计原电池
的化学反应是（ ）
A. HCl(aq)+ NaOH (aq)
NaCl (aq)+ H 2O(l)
B. 2CH 3OH (l)+3O2(g)
2CO2(g)+ 4 H 2O(l)
C. Zn(s)+CuSO4(aq)
ZnSO4(aq)+Cu(s)
D. 2 H 2(g)+O2(g)
2 H 2O(l)
4．(2024·广东广州一模)下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH 保持不变
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可以滴入几滴CuSO4溶液
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－
===Fe2＋
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学
电源
5．镁、海水、溶解氧（石墨）可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电
池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是（ ）
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A. 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B. 该电池正极的电极反应式为O2+ 4 H
++ 4 e
−
2 H 2O
C. 负极活性衰减的原因可能是生成的Mg(OH )2覆盖了电极
D. 析氢副反应可以表示为Mg+2 H 2O
Mg(OH )2+ H 2↑
考法02 一次电池
6．微型银－锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O 和Zn，电解质为KOH 溶液，电池总
反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
A．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移
C．负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
D．正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－===Ag＋H2O
7．(2024·新疆乌鲁木齐一模)水动力盐水灯为无电或少电的地方带来了光明，也可以在抗震救灾或者极限
情况下用于应急使用。工作时，只需要将盐水倒入灯中，就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示，
下列叙述错误的是( )
A．合金片接LED 灯的正极
B．盐水中的NaCl 不参与反应
C．用铁片代替镁片，发光效果更好
D．反应一段时间后，盐水的pH 增大
8． 纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，某种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面
分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是( )
A．Zn 为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)
9．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂−海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是（ ）
9
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A. 海水起电解质溶液作用
B. N极仅发生的电极反应：2 H 2O+2e
−
2OH
−+ H 2↑
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂−海水电池属于一次电池
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图
所示，其中作为电解质的无水LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为
PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．负极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向正极移动
C．每转移0.2 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
考法03 二次电池
11．(2024·湖北武汉武昌区质检)Li－O2 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应为2Li＋
O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的是( )
A．Li 在负极失去电子
B．O2在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极
D．化学能转化成电能
12．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌－空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所
示：
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下列叙述错误的是( )
A．放电时，电极B 发生氧化反应
B．充电时，电极A 接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O
13．某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Zn 和
VO2PC 为电极材料，实现了低热量发电。放电时，VO2结合Zn2＋生成ZnxVO2·yH2O，原理如图。下列说法
正确的是( )
A．分离器可以为阴离子交换膜
B．充电时，阳极电极反应式为ZnxVO2·yH2O＋2xe－===VO2＋xZn2＋＋yH2O
C．放电时，电流从Zn 极流向VO2PC 极
D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧
14．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1－xFePO4＋
LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形
成(原理如图)。下列说法错误的是( )
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe－===LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g
15．我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn 合金作负极，结合羧酸根官能化的碳纳米管(MWCNTs
COOH)作正极，实现了高循环稳定性、低过电位的钾二氧化碳二次电池，装置如图所示，电池的总反应
为4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn。下列说法错误的是( )
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A．放电时吸收CO2，充电时释放CO2
B．充电时，K＋向负极移动
C．放电时，正极反应为4K＋＋3CO2＋4e－===2K2CO3＋C
D．充电时，阳极反应为K＋＋Sn＋e－===KSn
考法04 燃料电池
16．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该
固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物
均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A．电池内的O2－由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，标准状况下乙电极上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
17．设计出燃料电池使汽油(主要成分为C5H12)氧化直接产生电流是21 世纪富有挑战性的课题。有人设计
了一种固体燃料电池，以固体氧化铝氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该
电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是( )
A．有O2放电的a 极为电池的负极
B．b 极对应的电极反应式为C5H12＋16O2－－32e－===5CO2↑＋6H2O
C．该电池的总反应方程式为C5H12＋8O2===5CO2＋6H2O
D．汽油燃料电池的技术障碍是氧化反应不完全，产生碳单质堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
12
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18．利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示
意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应：H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
19．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液
作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：
C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol 电子
20．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ 为6～10%Y2O3掺杂的ZrO2固
体电解质，下列有关叙述正确的是( )
A．电子通过外电路从b 极流向a 极
B．b 极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电路中每转移0.1 mol 电子，消耗0.28 L 的CH4
D．O2－由正极通过固体电解质YSZ 迁移到负极
考法05 新型电源
21． 以硝酸盐为离子导体的Na—O2电池装置与其某一电极M 附近的反应机理如图所示。下列说法正确的
13
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是( )
A．镍电极上发生氧化反应
B．NO 是该电池的氧化剂
C．固体电解质只起到离子导体的作用
D．M 的电极反应为2Na＋＋O2＋2e－===Na2O2
22．科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高
23．如图是一种投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为
Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋
C．放电时，Na＋经过离子交换膜由b 池移向a 池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b 池生成17.40 g Na2S4
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24．如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S 即产生稳定的电流(H2AQ 和AQ 是
两种有机物)。下列说法不正确的是( )
A．H＋通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
C．负极的电极反应式为2I－－2e－===I2
D．总反应为H2S＋O2=====H2O2＋S
25．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性
Zn/ Fe液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 充电时电极A 连电源负极
B. 放电时正极的电极反应式为Fe(CN )6
3−+e
−
Fe(CN )6
4−
C. 放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小
D. 充电时阴极的电极反应式为ZnBr4
2−+2e
−
Zn+ 4 Br
−
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