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第六章 化学反应与能量
第1 讲 化学反应与热能
1．（2024·河北省石家庄市高三模拟）化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说
法正确的是( )
A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
△H=-285.8kJ/mol
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH 溶液
反应，放出57.3kJ 热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反
应后，放出的热量为11 kJ
2．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)
CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)。
②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)
CH3CH·CH3 (g)+HBr(g)。
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低
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D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
3．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO 低
C．由图像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D．反应②的热化学方程式为CH4(g)+3
2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1
4．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A 比B 更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2
5．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图
所示。下列说法错误的是( )
A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B．反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
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C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势较小
D．2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1-E2
6．H2与ICl 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1
7．101 kPa、25 ℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热ΔH=-572 kJ· mol-1
B．4E(H—O)-2E(H—H)-E(O=O)=-572 kJ· mol-1
C．燃烧热：ΔH(C)<ΔH(CH4)
D．C(s)+2H2(g) =CH4(g)(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
8．（2024·湖北省部分学校高三三模）如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释下
列事实的是( )
化学键
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键能/( kJ·mol−1)
413
348
745
326
318
226
452
347
A．硬度：金刚石
碳化硅
B．熔、沸点：金刚石＞CO2
C．SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物
D．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多
9．(2024·江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d 分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷(
)的能量变化如图所示，下列推理正确的是( )
A．由ΔH1的值可知，a 分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
C．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
10．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH 溶液各50mL(溶液密度均为
1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度
是23.4℃。下列说法错误的是( )
A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度
B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1
C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H 会增大
D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
11．如图是一种弹式热量计装置，测量有机物燃烧反应的恒容反应热。通常的使用过程是将样品放入不
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锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数
据进行热量计算。下列说法不正确的是( )
1-搅拌器；2-水；3-氧弹；4-引燃线；5-温度计；6-绝热套
A．装置的绝热套可以尽量减少热量散失
B．实验前要保证充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧
C．内筒的水面要没过氧弹，以保证测量的准确性
D．搅拌器是为了保证内筒水温均匀一致，可以用玻璃棒代替
12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)=1
2
CH3OCH3(g)+1
2
H2O(l)的ΔH=d
2
kJ·mol-1
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1
13．2 mol 金属钠和l mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
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A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
B．△H4的值数值上和Cl－Cl 共价键的键能相等
C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行
14．（2024·湖南省衡阳市模拟预测）科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，
研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面
吸附位，下列说法正确的是( )
A．NH 与H3O+的
模型不相同
B．∗N2→∗NHNH 过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C．反应历程中放热最多的反应是∗NHNH2+2H3O++2e−=∗NH+NH3+2H2O
D．总反应为N2+6H3O++6e−=2NH3+6H2O
15．（2024·福建省龙岩市三模）下图是分别用Pd 和PdFe3N 电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催
化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是( )
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A．CO2为阳极产物之一
B．催化剂活性：Pd＜PdFe3N
C．
催化剂比PdFe3N 更难吸附
D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：
16．（2024·湖北省高中名校联盟高三第四次联合测评）苯与Br₂ 发生取代反应原理为
，其能量与反应进程如下图所示。
已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。
下列说法正确的是( )
A．第I步涉及非极性键的断裂
B．该反应的决速步骤为第
步
C．反应热ΔH≠ΔE1-ΔE2+ΔE3
D．
比苯更难发生卤代反应
17．（2024·北京市顺义区二模）我国科研人员研究发现
原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。
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下列说法不正确的是( )
A．决定反应速率的步骤是中间体
过渡态2
B．
键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移
C．该过程涉及非极性键的断裂与形成
D．总反应为Co(s)+C2H6(g)→CoCH2(s)+CH4(g) ∆H>0
18．（2024·北京市东城区二模）科学家提出一种大气中HSO3
-在H2O 和NO2作用下转变为HSO4
-的机理
（图1），其能量变化如图2 所示。
已知：NO2SO3
-的结构式为
下列说法不正确的是( )
A．①中涉及O-H 键的断裂与生成
B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2 可知，该过程的决速步是①
D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
19．（2024·安徽省合肥市三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或
自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下
列说法正确的是( )
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A．可用质谱法鉴别TS1 和TS2 两条路径的产物
B．从能量的角度分析，TS2 路径的速率比TS1 路径快
C．产物CH3CH=CHOH 比产物CH3C（OH）=CH2更稳定
D．1，2-丙二醇中C—C 键的键能相差约为1.4 kJ·mol−1
20．（2024·江西宜春市高三模拟预测）一定条件下，丙烯与
反应生成
和
的反应历程如图所示。【已知Arrhenius 经验公式为
(
为活化能，k 为速
率常数，R 和C 为常数)】，下列说法正确的是( )
A．反应CH3CH=CH2+ HCl→CH3CH2CH2Cl 的ΔH 为
B．丙烯与
的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3CHClCH3的比例
D．根据该反应推测，丙烯与
加成的主要产物为2-溴丙烷
21．(1)化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的
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过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
NO2和CO 反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图如图所示，请写出NO2和CO 反应的热化学方
程式：
。
(2)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可
制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
第一步：CH4(g)
C(ads)+2H2(g)(慢反应)；
第二步：C(ads)+CO2(g)
2CO(g)(快反应)。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为
。
22．用50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应测定中和热，其测量温度的数据如下表
所示：(已知盐酸和NaOH 溶液的密度ρ＝1 g/mL)
实验
次数
反应物的温度/℃
反应前体
系的温度
反应后体
系的温度
温度差
盐酸
NaOH 溶液
t1/℃
t2/℃
(t2－t1)/℃
1
20.20
20.30
20.25
23.70
2
20.40
20.40
20.40
23.80
3
21.50
21.60
21.55
24.90
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4
22.30
22.50
22.40
29.80
(1)计算该实验测得中和热ΔH＝ 。
(2)上述实验过程中若用同浓度的醋酸代替盐酸，则测得ΔH
(填“偏大”，“偏小”或“无影
响”)。
23．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行中和反应的反应热测定实
验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜丝搅拌器代替
玻璃搅拌器的理由是 。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反
应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。
A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
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C．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液
D．做本实验的当天室温较高
E.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否
同意该同学的观点，为什么？
。
(5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H) (填
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放
出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H 的
反应热(△H) 。
24．随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和
热测定实验。
实验原理：
(K 的物理意义是热量计升高
时所需的热量)，
(n 为生成水的物质的量)。
实验步骤：
Ⅰ.热量计总热容常数K 的测定：
反应瓶中放入
蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压
为5V)和电流.采集数据，并求出
。
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Ⅱ.中和热的测定：
①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取
蒸馏水注入其中，然后加入
溶液，再取
溶液注入储液管中。
②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱
与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10 分钟。采集数据(如图所示)。
(1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是
。
A．温度计 B．漏斗 C．烧杯 D．
量筒
(2)K 的测定步骤中，量取
蒸馏水的玻璃仪器可用 (填名称)。
(3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积
；利用图中数据求得的中和热
(保留1 位小数)。
(4)上述结果与
有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．
过量，
未反应完
C．配制
溶液时，定容采用俯视读数 D．搅拌不充分，盐酸未反应完
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(5)若用
稀硫酸与
溶液来测定，所测得中和热的值可能
_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是
。
答案及解析
1.【答案】A
【解析】A 项，氢气的燃烧热为1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热
化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol，A 正确；B 项，浓硫酸稀释时会放出热量，则含
49.0g 硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，B 错误；C 项，气态水比液态水的
能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，C 错误；D 项，氢气与碘蒸
气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol 氢气与1mol 碘蒸气充入密闭容
器中充分反应后放出的热量小于11kJ，D 错误；故选A。
2.【答案】C
【解析】由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热
反应，故A 错误；无法判断反应②是否使用了催化剂，故B 错误；反应①的活化能比反应②活化能高，
因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C 正确；由反应过程的能量变化图可知，
CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D 错
误。
3.【答案】C
【解析】由图像可知，反应①为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，反应②为
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CH4(g)+3
2
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-反应②得到CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1，C 项错误。
4.【答案】D
【解析】A 项，由图象可知物质A、B 的能量相对大小，A 比B 能量高，所以A→B 释放能量，是放
热反应，A 错误；B 项，B 能量比A 的低，故B 更稳定，B 错误；C 项，催化剂能改变反应途径和活化能
大小，但不能改变焓变，C 错误；D 项，整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，
D 正确；故选D。
5.【答案】D
【解析】反应Ⅱ为吸热反应，在热力学上进行的趋势较小，C 项正确；2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)为放热反应，ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量<0，即ΔH=E2-E1，D 项错误。
6.【答案】C
【解析】根据图像可知，反应①和反应②中反应物的总能量都大于生成物的总能量，则反应①②均
为放热反应，A 项正确；反应①②中都存在元素化合价变化，所以反应①②都是氧化还原反应，B 项正确；
反应①比反应②的速率慢，是因为反应①中正反应的活化能较大，则反应速率与活化能有关，C 项错误；
反应①、反应②的总能量变化为218 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为
ΔH=-218 kJ·mol-1，D 项正确。
7.【答案】D
【解析】H2的燃烧热ΔH=(-572 kJ· mol-1)÷2=-286 kJ· mol-1，A 项错误；焓变等于反应物中总键能与产
物中总键能之差，该项对应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，在用键能计算反
应热时，有关物质均为气体，而H2O 为液态，不能计算，B 项错误；物质的量相同时，甲烷完全燃烧放
出的热量更多，因为ΔH 为负值，C 项错误；根据盖斯定律，C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=(-572-394+891) kJ·
mol-1=-75 kJ· mol-1，D 项正确。
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8.【答案】B
【解析】A 项，由题干表中数据可知，C-C 键的键能＞Si-C 键的键能，故硬度：金刚石＞碳化硅，A
不合题意；B 项，已知金刚石是共价晶体，而CO2为分子晶体，熔沸点受范德华力影响与键能无关，故熔、
沸点：金刚石＞CO2，但不能用键能的数据来解释，B 符合题意；C 项，由题干表中数据可知，Si-H 的键
能比C-H 的键能更小，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，C 不合题意；D 项，由题干表中数
据可知，Si-H 的键能比C-H 的键能更小，C-C 键的键能＞Si-Si 键的键能，则硅与碳同族，也有系列氢化
物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，D 不合题意；故选C。
9.【答案】D
【解析】A 项， 由ΔH1的值可知，2 摩尔碳氢键和1 摩尔碳碳单键的键能和比1 摩尔氢氢键的键能
和1 摩尔碳碳双键之和多120 千焦，A 错误；B 项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说
明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B 错误；C 项，虽然2ΔH1≈ΔH2，但两
者并不相等，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳
碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C 错误；D 项，由图示可知，反应I 为：
(l)
+H2(g)→
(l) ΔH1，反应III 为：
(l)+2H2(g) →
(l) ΔH3，反应IV 为：
+3H2(g)→
(l)
ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0 即
(l)+H2(g) →
(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0 即
+H2(g)→
(l) ΔH＞0，则
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说明
具有的总能量小于
，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故选D。
10.【答案】C
【解析】A 项，实验中终止温度是充分反应后混合液的最高温度，A 项正确；B 项，酸为0.025mol，
碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH2O，根据实验数据算出生成1molH2O 所
放出的热量，即中和热ΔH=-[4.18×(50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025=-56.8kJ/mol，B 项正确；C 项，采用浓
硫酸进行实验，放出的热量更多，ΔH 减小，C 项错误；D 项，由于醋酸电离吸热，所以反应放出的热量
会减少，混合溶液的终止温度会低于23.4°C，D 项正确；故选C。
11.【答案】D
【解析】A 项，绝热套能防止进行热交换，作用是减少热量损失，故A 正确；B 项，实验测量有机
物燃烧反应的反应热，要充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧，故B 正确；C 项，水面浸没过氧弹
都是要保证数据准确性，故C 正确；D 项，搅拌器是为了保证内筒水温均匀一致，不能用玻璃棒代替，
故D 错误；故选D。
12.【答案】C
【解析】反应①的产物为CO 和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A 项正
确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B 项正确；反应④生成物中H2O 为气态，C 项生成物中
H2O 为液态，故C 项中反应的焓变不为d
2
kJ·mol-1，C 项错误；依据盖斯定律可知，由②×2+
×2+
③
④可得
所求反应及其焓变，D 项正确。
13.【答案】C
【解析】A 项，原子失电子为吸热过程，相同条件下，K 与Na 同一主族，电离能同主族从上到下逐
渐减小，K(s)的(
H
△
2'＋△H3')<Na(s)的(
H
△
2＋△H3)，故A 正确；B 项，断裂化学键吸收能量，形成化学键
释放能量，则△H4的值数值上和Cl−Cl 共价键的键能相等，故B 正确； C 项，由盖斯定律可知，反应一步
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完成和分步完成的能量相同，则△H2+
H
△
3+
H
△
4+
H
△
5+
H
△
6+
H
△
7=
H
△
1，则△H2＋△H3＋△H4＋△H5=
H
△
1－
(
H
△
6＋△H7)，故C 错误； D 项，2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反应中，△H<0，△S<0，低温下△G=
H-T
S<0
△
△
可自发进行，故D 正确；故选C。
14.【答案】D
【解析】A 项，NH3与H3O+的中心原子N 和O 原子都是形成3 根单键，并有一对孤对电子，价层电
子对数都是4，VSEPR 模型,相同，A 错误；B 项，∗N2→∗NHNH 过程中，起始物质为∗N2和H3O+，有非极
性键氮氮三键和极性键氢氧键的断裂，氮氮三键未完全断开，故有极性键氮氢键的形成，但是没有非极
性键的形成，B 错误；C 项，由相对能量得，反应历程中放热最多的反应是∗NHNH2+H3O+
+e−=∗NH+NH3+H2O，C 错误；D 项，由图1 知，总反应为N2+6H3O++6e−=2NH3+6H2O，D 正确；故选D。
15.【答案】D
【解析】A 项，HCOOH 氧化生成CO2，C 元素化合从升高被氧化，为阳极产物之一，A 正确；B 项，
PdFe3N 作催化剂时，Fe 容易吸附OH*促进CO*的除去，故催化剂活性：Pd＜PdFe3N，B 正确；C 项，Pd
作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，比PdFe3N 更难吸附OH，C 正确；D 项，反应历程不同焓
变相同，故消耗相同甲酸时，总反应焓变：
，D 错误；故选D。
16.【答案】D
【解析】A 项，第I步是形成π 配位键，没有非极性键的断裂，A 错误；B 项，该反应的决速步骤为
活化能最大的步骤，即第Ⅱ步，B 错误；C 项，总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或正逆反
应活化能差值，因此ΔH≠ΔE1+ΔE2+ΔE3，C 错误；D 项，-CF3为吸电子基团，不利于碳正离子的稳定，因
此更难发生卤代反应，D 正确；故选D。
17.【答案】C
【解析】A 项，中间体1→过渡态2 的正反应活化能最大，反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，
A 正确；B 项，Co 可活化C2H6放出CH4，Co-H 键的形成使H 原子发生了迁移，B 正确；C 项，根据反应
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历程可知，涉及到C-C 键的断裂和C-H 键形成，没有涉及非极性键的形成，C 错误；D 项，由起点和终
点物质可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，总反应为Co(s)
+C2H6(g)→CoCH2(s)+CH4(g)∆H>0，D 正确；故选C。
18.【答案】B
【解析】A 项，①中与硫原子相连的O-H 键断裂，生成HNO2涉及O-H 键的生成，A 正确；B 项，②
中反应S 元素由+5 价变为+6 价，N 元素由+4 价变为+3 价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合
价发生变化，没有发生氧化还原反应，B 错误；C 项，由图2 可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速
率最慢，则该过程的决速步是①，C 正确；D 项，HSO3
-在H2O 和NO2作用下转变为HSO4
-，硫元素化合
价升高了2，HSO3
-是还原剂，NO2被还原为HNO2，氮元素化合价降低了1，NO2是氧化剂，由得失电子
守恒可得关系式2 NO2~ HSO3
-，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D 正确； 故选B。
19.【答案】D
【解析】A 项，TS1与TS2路径对应的有机产物互为同分异构体，应用红外光谱仪鉴别，A 错误；B
项，TS2的能垒比TS1的大，TS2路径反应慢，B 错误；C 项，CH3C（OH）=CH2的相对能量为3.1
kJ·mol−1，CH3CH=CHOH 的相对能量为8.4 kJ·mol−1，相对能量低的物质更稳定，C 错误；D 项，
中①处C—C 键断裂和②处C—C 键断裂生成对应自由基的相对能量相差为
，D 正确；故选D。
20.【答案】D
【解析】A 项，根据图示，不能求得反应CH3CH=CH2+ HCl→CH3CH2CH2Cl 的ΔH，A 错误；B 项，
由图可知，丙烯与HCl 加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl 的反应都是放热反应，∆H＜0，反应的∆S
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＜0，根据ΔH-TΔS＜0 时自发进行，反应在低温下能自发进行，B 错误；C 项，丙烯与HCl 反应生成
CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl 的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗CH3CHClCH3和
CH3CH2CH2Cl 的方向移动，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl 的比例都会降低，C 错误；D 项，由图中可以
看出生成CH3CHClCH3的活化能较低，反应的主要产物为CH3CHClCH3，类似的丙烯与HBr 加成的主要
产物为2-溴丙烷，D 正确；故选D。
21.【答案】(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1
(2)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3-E1) kJ·mol-1
【解析】(1)根据图像分析，该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=+134
kJ·mol-1 -368 kJ·mol-1 =-234 kJ·mol-1。(2)由图可知，CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为CH4(g)
+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3-E1) kJ· mol-1。
22.【答案】(1)－56.8 kJ/mol (2)偏大
【解析】(1)四次实验测得的温度差分别为3.45 ℃、3.40 ℃、3.35 ℃、7.40 ℃，其中第4 次实验数据
偏差过大，故舍去，则温度差t2－t1＝＝3.40 ℃。m＝50＋50＝100(g)。反应生成水的物质的量为0.5
mol/L×0.05 L＝0.025 mol，则ΔH＝－＝－≈－56.8 kJ/mol。(2)由于醋酸电离吸收热量，故用醋酸代替盐酸
生成1 mol H2O 时放出的热量减少，故ΔH 偏大。
23.【答案】(1)上下搅动 Cu 是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)1337.6 (3)abe
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同
(5)偏小 (6) 不相等 相等
【解析】(1)实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu 是热的良导体，传热
快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器；(2)三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、
3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=
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；(3)a 项，用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，
会导致实验结果出现偏差，故a 选；b 项，把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，
会导致实验结果出现偏差，故b 选；c 项，将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧
化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c 不选；d 项，做本实验的当天室温较高，但测量
的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d 不选；e 项，大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热
量散失，会导致实验结果出现偏差，故e 选；故选abe；(4)因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两
支温度计分别测量酸和喊的温度；(5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，由于氢氧化钠固体溶解
会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(
H)
△
偏小；(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸
与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和
热是换算成生成1mol 水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(
H)
△
与上述反应相等。
24.【答案】(1) B 保温隔热，减少热量散失 (2) 500mL 容量瓶
(3) 400.00mL -56.8 (4)ad
(5)偏高 生成硫酸钡会释放热量
【解析】(1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是温度计、量筒、烧杯等容器，故选
B；置中碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失；
(2)K 的测定步骤中，量取500.00mL 蒸馏水的玻璃仪器可用500mL 容量瓶，因为量筒分度值为0.1，不能
称取500.00mL；(3)为减少测量误差，应使Ⅰ、Ⅱ中使用的液体总体积相等
V=500.00mL-50.00mL-50.00mL=400.00mL，中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积V=400.00mL；利用图中
数据可知起始温度为5.1K 最后稳定温度为6.4K，
T=6.4K-5.1K=1.3K，n=50.00mL×10-3×1.0
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=0.05mol，求得的中和热
=
；(4)上述结果
与
有偏差，产生此偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差导致热量损失，搅拌不充
分，盐酸未反应完，测得中和热不完全，故选ad；(5)若用
稀硫酸与
溶液来测定，所测得中和热的值可能偏高，其原因是生成硫酸钡会释放热量。
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