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2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题
1．（3 分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示的是（ ）
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2．（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=
2878kJ/mol
﹣
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=
2658kJ/mol
﹣
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=
1746kJ/mol
﹣
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=
1526kJ/mol
﹣
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．﹣2878kJ/mol
B．﹣2658kJ/mol
C．﹣1746kJ/mol
D．﹣1526kJ/mol
3．（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
4．（3 分）相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与
足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的
是（ ）
A．
B．
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C．
D．
5．（3 分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中
化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1
6．（3 分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar 的混合气体中通入400mLO2，
点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气
体中CH4和Ar 物质的量之比是（ ）
A．1：4
B．1：3
C．1：2
D．1：1
7．（3 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层
电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这
些元素的叙述错误的是（ ）
A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物
B．W 和X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
8．（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005 年度诺
贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是（ ）
A．
B．
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C．
D．
二、非选题
9．（15 分）向2L 密闭容器中通入amol 气体A 和bmol 气体B，在一定条件下发生
反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
；反应2min 时，A 的浓度减少了
，B 的物质的量减少
了
mol，有a mol D 生成．
回答下列问题：
（1）反应2min 内，vA= ，vB ；
（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；
（3）反应平衡时，D 为 2amol，则B 的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol，则该反应的
△H 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积
变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
．
10．（15 分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短
周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A 和I 相遇产生白色烟雾；
③B 和E 都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着
黑色颗粒；
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⑥C 和D 相遇生成红棕色气体；
⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H2O；
⑧将B 和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H 的化学式是 ．
11．（15 分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加
有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH 变色范围：6.8～8.0，酸色﹣
红色，碱色﹣黄色）．
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编
号）；
①A 管溶液由红变黄； ②B 管溶液由红变黄；
③A 管溶液不变色； ④B 管溶液不变色；
（2）写出A 管中发生反应的反应式： ；
（3）写出B 管中发生反应的反应式： ；
（4）检验a 管中气体的方法是 ；
（5）检验b 管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ．
12．（15 分）如图中A～J 均为有机化合物，根据图1 中的信息，回答下列问题：
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（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一
氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳
原子共平面，则M 的结构简式为 ；
（3）由A 生成D 的反应类型是 ，由D 生成E 的反应类型是 ；
（4）G 的分子式为C6H10O4，0.146gG 需用20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J
是一种高分子化合物．则由G 转化为J 的化学方程式为 ；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃
可发生如图2 反应则由E 和A 反应生成F 的化学方程式为 ；
（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 ．
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