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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
2．（6 分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
3．（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mol•L
1
﹣的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NA
D．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4．（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3
2﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
5．（6 分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制
作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl 生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6．（6 分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
B．△H4=
（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=
（△H1+△H2
3
﹣△H3）
D．△H4=
（△H1﹣△H2
3
﹣△H3）
7．（6 分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L
1
﹣时，溶液的pH 等于（
）
A．
lg（
）
B．
lg（
）
C．14+
lg（
）D．14+
lg（
）
二、解答题（共6 小题，满分58 分）
8．（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
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发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g•cm
3
﹣
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转
移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加
过程中保持反应温度为90～95℃，在E 中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
9．（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、
Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，
若pH 较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品
8.1g，则x 等于 。
10．（14 分）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）
△H=+85.1kJ•mol
1
﹣
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/
100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强p 和起始压强p0计算反应物A 的转化率α（A）的表达式为 ，
平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应后A 的物质的量n（A），n 总=
mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol•L
1
﹣）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推
出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为 mol•L
1
﹣。
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11．（15 分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是
．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
①图（乙）中产物的化学式分别为A ，B ．
②操作a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b 中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一
种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学
式）．
12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕（15 分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有一个，并
且A﹣和B+的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分
别为4 和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号）
（3）A、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g•cm
3
﹣。
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一
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个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。
13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]（15 分）
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I 可以用E 和H 在一
定条件下合成：
已知以下信息：
1．A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2．R
CH=CH
﹣
2
R
CH
﹣
2CH2OH；
3．化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ．
（2）D 的结构简式为 ．
（3）E 的分子式为 ．
（4）F 生成G 的化学方程式为 ，该反应类型为 ．
（5）I 的结构简式为 ．
（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两
个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考
虑立体异构）．J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为
2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式 ．
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