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2013 年天津市高考化学试卷
一、本卷共6 题，每题6 分，共36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的．
1．（6 分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2 燃烧放出的热量为H2 的燃烧热
B．Na2SO3 与H2O2 的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D．BaSO4 的水溶液不易导电，故BaSO4 是弱电解质
2．（6 分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．（6 分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．（6 分）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．（6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw 不变
B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）
D．NaCl 溶液和CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．（6 分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电
解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）
+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，电
点解
¯
解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池
A
H+移向Pb 电极
H+移向Pb 电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e﹣＝
Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+
D
A．A
B．B
C．C
D．D
二、本卷共4 题，共64 分．
7．（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y 两元素最高
正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元
素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小
的物质是（写分子式） ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：A B（在水溶液中
𝐶
⇌
𝐷
进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体：D 是淡黄色固体．
写出C 的结构式： ；D 的电子式： ．
①如果A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 ；
由A 转化为B 的离子方程式为 ．
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．用离子方程式表
示A 溶液显碱性的原因： ．A、B 浓度均为0.1mol•L﹣1 的混合溶液中，离子浓
度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要
成分有 ．
8．（18 分）已知：
水杨酸酯E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E 的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子式为 ；结构分析显示
A 只有一个甲基，A 的名称为 ．
（2）B 能与新制的Cu（OH）2 发生反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： ．
（4）第③步的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 ．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ．
a．分子中有6 个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为 ；写出E 的结构简式： ．
9．（18 分）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备
无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水
FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2 赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A 中反应的化学方程式为 ．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右
端．要使沉积的FeCl3 进入收集器，第④步操作是 ．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．
（4）装置B 中冷水浴的作用为 ；装置C 的名称为 ；装置D 中FeCl2 全
部反应后，因失去吸收Cl2 的作用而失效，写出检验FeCl2 是否失效的试剂： ．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D 中的副产品FeCl3 溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石
墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3 与H2S 反应的离子方程式为 ．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 ．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S 的原子利用率为100%；② ．
10．（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于
等于2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、
SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
根据表中数据判断PM2.5 的酸碱性为 ，试样的pH＝ 。
（2）为减少SO2 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2 （g）
O2 （g）＝H2O（g）；△H＝﹣241.81kJ•mol﹣1
+ 1
2
C （s）
O2 （g）＝CO （g）；△H＝﹣110.51kJ•mol﹣1
+ 1
2
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a．Ca（OH）2
b．Na2CO3
c．CaCl2
d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化
①已知汽缸中生成NO 的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0
若1mol 空气含0.8mol N2 和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得
NO 为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K＝ 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）＝2C
（s）+O2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 。
③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程
式为 。
