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2013 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2 分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电
池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇
B．天然气
C．液化石油气
D．氢气
2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
U
3．（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO4
2﹣、NO3
﹣
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3
﹣、NO3
﹣
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO4
2﹣、I﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO4
2﹣
4．（2 分）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
5．（2 分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操
作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
6．（2 分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：甲
乙
丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
7．（2 分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C＝C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8．（2 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO3
﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
9．（2 分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意
图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大
D．溶液中Cl﹣向正极移动
10．（2 分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X
的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选项符
合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．
11．（4 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO3
2﹣水解程度减小，溶液的pH 减小
12．（4 分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13．（4 分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳
酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe2+
14．（4 分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图
所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（CO3
2﹣）＝﹣lgc（CO3
2﹣）．下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp 依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO3
2﹣）
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO3
2﹣）
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO3
2﹣）
15．（4 分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三
个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO
和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
三、非选择题
16．（12 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新
的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流
程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D 中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B 中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反
应的离子方程式： ．
17．（15 分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关
转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：①
②
（R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式： 。
（2）G 是常用指示剂酚酞。写出G 中含氧官能团的名称： 和 。
（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的
结构简式： （任写一种）。
（4）F 和D 互为同分异构体。写出反应E→F 的化学方程式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A 和HCHO 为原料制备
的合成路
线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
18．
（12 分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸
镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中
的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL 溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状
况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将 （填“偏
高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用 检验，现象是 ．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程） ．
19．（15 分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通
过
下
列
反
应
制
备
：
FeSO4+Na2CO3═
FeCO3↓
+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁
粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿
矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备
FeSO4•7H2O 晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液）：向一定量烧
渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4•7H2O
晶体。
20．（14 分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2
等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如
下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ•mol﹣1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ•mol﹣1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3＝ kJ•mol﹣1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 ．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH 溶液反应获得，
含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如
图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH＝8 时，溶液中主要含磷物种浓
度大小关系为 ．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）与季戊四醇（
）以物质的量之
比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X
的核磁共振氢谱如图所示．
①酸性气体是 （填化学式）．
②X 的结构简式为 ．
四、[选做题]本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，
则按A 小题评分．
21．（12 分）A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素
Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍．
（1）X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1 个晶胞中，X 离子的数目为 ．
②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y 的氢化物（H2Y）分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 ．
（3）Z 的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y 与Z 可形成YZ4
2﹣
①YZ4
2﹣的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ4
2﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
（5）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol 该配合物中含有σ 键的数
目为 ．
22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以
间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣
3
溶解性
甲醇
64.7
/
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
/
0.7138
微溶于水
3，5﹣二甲氧基苯
酚
/
33～36
/
易溶于甲醇、乙醚，微溶于
水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用
饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 ．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 ．
