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2012 年江苏省高考化学试卷
一.单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分．每小题只有一个选项符合题
意．
1．（2 分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作
用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl
D．NH3 的电子式：
3．（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014 的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
4．（2 分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示
逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．（2 分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6．（2 分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1 所示装置除去Cl2 中含有的少量HCl
B．用图2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体
C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2 气体
D．用图4 所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．（2 分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞)
→
△
𝐶𝑂2
→
②S
SO3
H2SO4
𝑂2/点燃
→
𝐻2𝑂
→
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
→
△
→
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
𝑁𝐻3，𝐶𝑂2
→
△
→
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO．
石灰乳
→
煅烧
→
A．①③⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①④⑤
8．（2 分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9．（2 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣
B．向NH4HCO3 溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
△
¯
C．将过量SO2 通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O
10．（2 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v
（H2 ）和H2 的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
二.不定项选择题：本题包括5 小题，每小题3 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选
项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
0 分．
11．（3 分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构
型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
12．（3 分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其
内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W
与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
13．（3 分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均
发生变性
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀溶液X 中一定
含有SO42﹣
C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比
H2CO3 的酸性强
D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉
淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
14．（3 分）温度为T 时；向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3
（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜
0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2；反
应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3
的转化率小于80%
15．（3 分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1 的一组醋酸、醋酸
钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有
关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c
（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
三.非选择题
16．（12 分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获
得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平
衡常数表达式为K＝ ．
（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶
喷淋），其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）．
（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞
1 颐1，则会导致 ；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致 ．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是
NO，其反应的离子方程式为 ．
17．（12 分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）．
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 （填序号）．
（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ．
I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3 溶液
发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式
为 ．
（5）已知：
化合物
是合成抗癌药
物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图
（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
18．（10 分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测
定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4 溶液
滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：
2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4 的Ksp＝1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣ ）≤1.0×10﹣6
mol•L﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥ mol•L﹣1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为 ．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
19．（11 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧
电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。②铜帽溶解完
全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需
测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的
溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用
Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣＝
2CuI（白色）↓+I2
2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、
“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH 溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1 计
算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的
滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
20．（10 分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广
泛。
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式
如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）＝3AlCl（g）+3CO（g）△H＝a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）＝2Al（l）+AlC13（g）△H＝b kJ•mol﹣1
①反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1（用含a、
b 的代数式表示）。
②Al4C3 是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）
的化学方程式为 。
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计
量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程
式为Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下
可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。
②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢
后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。
③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2 溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢
气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1 所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶
态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH 溶液中，混合物
Y 中产生氢气的主要物质是 （填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2 所示。该电
池反应的化学方程式为 。
选做题（本题包括21、22 题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）
21．（5 分）[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化
碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，
所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构
型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．
22．（5 分）[实验化学]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、医药以及原子
能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实
验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示） 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入
SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮
塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却
至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
（2）①步骤2 中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该
现象发生的措施是 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化
学式）。
（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 （填仪器名
称）．②滤渣的主要成分有 、 （填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3 中不在敞口容
器中蒸发浓缩的原因是 。
