文档文本内容
题型十九 电解原理及应用
1．电解池基础模型
2．电解问题的思维步骤
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液
中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
3．电解计算的“三方法”
4．金属的电化学腐蚀与防护
牺
牲
阳
极
法
被保护的金属作原电池的正极
(阴极)，活泼金属作原电池的负
极(阳极)，阳极要定期予以更
换。
外
加
电
流
法
将被保护的金属与电源负极相
连，作电解池的阴极，另一附
加电极与电源正极相连，作电
解池的阳极。
1．(2025·湖南卷，9)一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下
列说法错误的是( )
A.电解过程中，K＋向左室迁移
B．电解过程中，左室中NO2
-的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b 处，试纸先变红后褪色
D .NO3
-完全转化为NH3的电解总反应：NO3
-+8Cl
- +6 H 2O 电解
NH3↑＋9OH
－＋4Cl2↑
解析：B 由图可知，左侧NO3
-→NO2
-→NH3，N 元素化合价下降，则左侧是
阴极区，右侧Cl－→Cl2，Cl 元素化合价上升，则右侧是阳极区。电解池中，阳
离子向阴极移动，则K＋向左室迁移，A 正确；电解过程中，NO2
-先生成，再消
耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得
出其浓度持续下降的结论，B 错误；b 处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，
酸性条件下蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先
变红后褪色，C 正确；左侧阴极总反应式是NO3
-＋8e－＋6H2O===NH3↑＋9OH
－，右侧阳极总反应式是8Cl－－8e－===4Cl2↑，将两电极反应相加即可得到总
反应，D 正确。
2．(2024·甘肃卷，7)某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是(
)
A.电极1 的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2 是阴极，发生还原反应：O2＋4e－===2O2-
C．工作时O2-从多孔电极1 迁移到多孔电极2
D．理论上电源提供2 mol e－能分解1 mol H2O
解析：B 电极1 的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面
积，A 正确；多孔电极1 上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g)，多孔电
极1 为阴极，电极反应为2H2O＋4e－===2H2＋2O2-；多孔电极2 上O2-发生失电
子的氧化反应转化成O2(g)，多孔电极2 为阳极，电极反应为2O2-－4e－===O2，
B 错误；工作时，阴离子O2-向阳极移动，即O2-从多孔电极1 迁移到多孔电极
2，C 正确；电解总反应为2H2O(g)电解
2H2(g)＋O2(g)，分解2 mol H2O 转移4
mol 电子，则理论上电源提供2 mol 电子能分解1 mol H2O，D 正确。
3 ．(2025· 河北卷，10) 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料
LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干
扰电极反应。下列说法正确的是( )
A．LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
B．产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可转化1
1- x mol 的LixCoO2
C．再锂化过程中，SO4
2-向LixCoO2电极迁移
D．电解过程中，阳极附近溶液pH 升高
解析：B 根据装置图可知，LixCoO2电极为阴极，反应式为LixCoO2＋(1－
x)e－＋(1－x)Li＋===LiCoO2，Pt 电极为阳极，反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H
＋，A 错误；由电极反应式可知，产生标准状况下5.6 L(即0.25 mol)O2时转移1
mol 电子，理论上转化1
1- x mol 的LixCoO2，B 正确；SO4
2-为阴离子，向阳极移
动，即向Pt 电极迁移，C 错误；由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产
生H＋、消耗H2O，则阳极附近pH 降低，D 错误。
4．(2025·陕晋宁青卷，13)我国科研人
员采用图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b 表面的主
要反应历程如图乙(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法错误的是( )
A．电解时，H＋从右室向左室移动
B．电解总反应：TY＋H2O电解
TQ＋2H2↑
C．以
为原料，也可得到TQ
D．用18O 标记电解液中的水，可得到
解析：D 由题图可知1 mol TY 与1 mol H2O 在电极b 上失去4 mol 电子，
生成1 mol TQ 和4 mol H＋，因此电极b 为阳极，发生氧化反应，电极a 为阴极
发生还原反应。电解质溶液含有H2SO4，且两室间为质子交换膜，因此阳极生
成的H＋通过质子交换膜在阴极发生反应。
定位
电极及反应类型
电极反应式
电解池
电极a(阴极)，还原反应
4H＋＋4e－===2H2↑
电极b(阳极)，氧化反应
TY＋H2O－4e－===TQ＋4H＋
总反应：TY＋H2O电解
TQ＋2H2↑(B 正确)
电解过程中，阳离子移向阴极，右室(阳极室)产生的H＋通过质子交换膜移
至左室(阴极室)，A 正确；根据反应历程图可知，TY 转化为TQ 的过程中，酚
羟基变为羰基，同时水分子结合催化剂进攻酚羟基对位碳，引入C===O，因此
以
为原料时，酚羟基转化为羰基，并在对位引入羰基，也可得到TQ，
C 正确；由反应历程图分析，TY 转化为TQ 过程中，酚羟基的O 原子并未脱离
苯环，而酚羟基对位引入的O 原子来自H2O，所以用18O 标记电解液中的水，
得到的是
，D 错误。
5．(2025·北京卷，14)用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2 探究氢氧
燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2 装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。
实验
电极Ⅰ
电极Ⅱ
电压/V
关系
ⅰ
石墨1
石墨2
a
a>d>c>b>0
ⅱ
石墨1
新石墨
b
ⅲ
新石墨
石墨2
c
ⅳ
石墨1
石墨2
d
下列分析不正确的是( )
A．a>0，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为2H2＋O2===2H2O
B．b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂
C．c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应
D．d>c，是因为电极Ⅰ上吸附H2的量：ⅳ>ⅲ
解析：D 图1 为电解池，阳极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极反
应式：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，故电解后阳极区(石墨1)储存O2，阴极区
(石墨2)储存H2；重新取Na2SO4溶液作电解质溶液，利用图1 电解产物(H2、O2)
进行氢氧燃料电池实验探究，则石墨1 为正极，石墨2 为负极。实验ⅰ中石墨
1(O2)为正极，石墨2(H2)为负极，发生自发氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O，
则a>0，A 正确；ⅱ和ⅳ区别在于ⅱ中负极更换为新石墨，则b<d 的原因是ⅱ
中电极Ⅱ没有H2作为还原剂，B 正确；ⅲ中，c>0 说明新石墨为正极，新石墨
可能含有空气中的少量氧气或溶于水的少量氧气，发生还原反应，C 正确；与
ⅳ相比，ⅲ中电极Ⅰ为新石墨，d>c 则说明ⅲ中电极Ⅰ上吸附O2的量不足，D
错误。
6．(2025·湖北卷，15)某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe(H2O)6]3+和
[Fe(H2O)6]2+在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电
解质溶液的循环流动(①→②→③→④→①)实现制冷。装置只通过热交换区域
Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是( )
A．阴极反应为［Fe(H 2O)6］
3+ +e
- ===［Fe(H 2O)6］2+
B．已知②处的电解液温度比①处的低，可推断[Fe(H2O)6]2+比[Fe(H2O)6]3+稳
定
C．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换
D．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电
子转移后［Fe(H 2O)6 ］2+和[Fe(H2O)6]3+离子结构的改变
解析：B 在阴极上，[Fe(H2O)6]3+得电子生成[Fe(H2O)6]2+，A 项正确；从①
处到②处，[Fe(H2O)6]3+得电子生成[Fe(H2O)6]2+，②处电解液温度比①处低，说
明该过程吸热，则[Fe(H2O)6]3+ 的能量低于[Fe(H2O)6]2+ ，即[Fe(H2O)6]3+ 比
[Fe(H2O)6]2+更稳定，B 项错误；多孔隔膜不允许[Fe(H2O)6]3+和［Fe(H 2O)6］
2+通过，可以阻止两个区域之间的热交换，从而保证制冷效果，C 项正确；已知
电子转移过程非常快，物质结构来不及改变，那么热效应就主要来自于电子转
移后［Fe(H 2O)6 ］2+和[Fe(H2O)6]3+离子结构的改变，D 项正确。
7．(2024·浙江6 月选考，13)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与
材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1
图2
下列说法正确的是( )
A．图1、图2 中，阳极材料本身均失去电子
B．图2 中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e －＋
2H2O===4OH－
C．图2 中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2 中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发
生化学反应
答案：B
限时规范训练
(建议用时：45 分钟 满分：30 分)
选择题：每小题3 分，共30 分。
1．(2025·湖北十一校一模)大桥主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②
使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀
量。下列分析不合理的是( )
A．若将钢梁与直流电源负极相连，也可减慢腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：D 将钢梁与直流电源负极相连，铁作电解池的阴极被保护，可减慢
铁的腐蚀速率，该保护方法为外加电流法，A 正确；铝和锌的金属活动性均大
于铁，防腐过程中铝和锌均作为负极，发生氧化反应被损耗，铁作正极被保护，
该保护方法为牺牲阳极法，B 正确；钢梁上安装铝片、使用高性能富锌(富含锌
粉)底漆、使用高附着性防腐涂料可以减缓钢铁腐蚀，但不能完全消除铁的腐蚀，
C 正确；空气与水交界处的氧气浓度大于水下部分，氧气浓度越大，铁越容易
发生吸氧腐蚀，所以钢梁在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，D 错误。
2．(2025·广东大湾区二模)一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N2合成
NH3，工作原理如图所示，常温常压下NH3生产速率达到3.4 μmol·h-1。下列有
关说法正确的是( )
A．N2发生氧化反应
B．将化学能转化为电能
C．这是一种新型的人工固氮技术
D．该条件下O2生产速率为3.4 μmol·h-1
解析：C 太阳能电池提供电源进行电催化合成氨气，左侧H2O 生成O2，
属于氧化反应，右侧N2生成NH3，N 的化合价降低，发生还原反应，A 错误；
该装置是电解装置，将电能转化为化学能，B 错误；该装置将游离态的氮转化
为化合态，属于一种新型的人工固氮技术，C 正确；根据电子守恒，通过相同
物质的量的电子，生成的NH3和O2的物质的量之比为4 3∶，NH3生产速率达到
3.4 μmol·h-1，则O2的生产速率为3
4×3.4 μmol·h-1，D 错误。
3．(2025·北京门头沟区一模)尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料，利用
电催化法将CO2和含氮物质(NO3
-)等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法
不正确的是( )
A．尿素中C 原子采用sp2杂化
B．电极b 接电源的正极
C．标况下，b 电极每生成1.12 L O2，会有0.1 mol H＋移向a 极
D．a 极的电极反应式为：CO2＋2NO3
-＋18H＋＋16e－===CO(NH2)2＋7H2O
解析：C 该装置为电解池，其中阳离子向阴极移动，根据氢离子移动方向
可知，a 电极为阴极，发生还原反应：CO2＋2NO3
-＋18H＋＋16e－===CO(NH2)2＋
7H2O，b 电极为阳极，发生氧化反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。尿素中的C
原子形成1 个C===O 键、2 个C—N 键，采用的是sp2杂化，A 正确；b 电极为
阳极，与电源正极相连，B 正确；标况下，b 电极每生成1.12 L O2，即0.05
mol，转移电子0.2 mol，为保持电荷守恒，应有0.2 mol H＋移向a 极，C 错误；a
电极为阴极，发生还原反应：CO2＋2NO3
-＋18H＋＋16e－===CO(NH2)2＋7H2O，
D 正确。
4．(2025·白城一模)电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理
如图所示。已知：金属活动性顺序Zn>Ga>Fe；镓的化学性质与铝相似。下列说
法错误的是( )
A．该装置中电流方向为N 极→粗Ga→NaOH 溶液→高纯Ga→M 极
B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为Fe、Cu
C．阴极发生的电极反应为Ga3+＋3e－===Ga
D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生H2导致电解效率
下降
解析：C 由图可知，与直流电源正极相连的粗镓为阳极，碱性条件下，阳
极中的锌和镓失去电子发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-和[Ga(OH)4]－，电极反应式
为Ga－3e－＋4OH－===[Ga(OH)4]－、Zn-2e
- + 4OH
- ===［Zn(OH )4］2-，金
属活动性比镓弱的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥，与电源负
极相连的高纯镓为阴极，[Ga(OH)4]－在阴极得到电子生成镓，电极反应式为
［Ga(OH )4］－＋3e－===Ga＋4OH－。装置工作时，电流由正极N 流向粗镓，
经NaOH 溶液，由高纯镓流向负极M，形成闭合电路，A 正确；电解精炼镓时
产生的阳极泥的主要成分为铁和铜，B 正确；与负极相连的高纯镓为阴极
，［Ga(OH )4 ］－在阴极得到电子生成镓，电极反应式为[Ga(OH)4]－＋3e－
===Ga＋4OH－，C 错误；若电解过程中溶液的碱性过低，溶液中的水也会在阴
极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，导致电解效率下降，D 正确。
5．(2025·常德一模)电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科
研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系( 如图所示) ，处理含
[Cu(NH3)4]2+、NO3
-的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是( )
电催化还原装置
A．对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上
析出了铜单质
B.NO3
-发生的电极反应式为：NO3
-＋8e－＋6H2O===NH3↑＋9OH－
C．膜M 为阳离子交换膜
D．当有0.8 mol 电子通过导线时，若NH3全部逸出，理论上可回收NH3的
质量一定少于1.7 g
解析：D 由图可知，Cu 为阴极，电极反应为：NO3
-＋8e－＋6H2O===NH3↑
＋9OH－、［Cu(NH 3)4 ］
2+ +2e
- ===Cu+ 4 NH 3↑，Pt 为阳极，电极反应
为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。根据以上分析可知，[Cu(NH3)4]2+可能在铜电极
得电子发生还原反应生成铜，A 正确；NO3
-在阴极上发生还原反应生成NH3，电
极反应式为：NO3
-＋8e－＋6H2O===NH3↑＋9OH－，B 正确；该装置的目的是处
理镀铜废水以回收氨和铜，为保证NO3
-在阴极放电，不能使其向阳极移动，则膜
M 为阳离子交换膜，电解池工作时，阳极区的阳离子(如Na＋)通过膜M 向阴极
区迁移以平衡电荷，C 正确；若阴极只发生电极反应
NO3
-+8e
- +6 H 2O === NH 3↑＋9OH－，当有0.8 mol 电子通过导线时，生成0.1
mol NH3，若NH3全部逸出，理论上生成氨气的质量为m＝0.1 mol×17 g·mol-1＝
1.7 g，但同时[Cu(NH3)4]2+放电也会释放出NH3，且［Cu(NH 3)4 ］2+放电时每
转移8 mol 电子生成16 mol NH3，所以理论上可回收NH3的质量一定大于1.7 g，
D 错误。
6．(2025·漯河三模)一种在电催化剂TiO2－x作用下，还原NO3
-合成铵盐的原
理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．膜M 为阴离子交换膜
B．装置工作一段时间后，b 极表面pH 明显升高
C．a 极的电极反应式为NO3
-+8e
- +10 H
+ === NH4
+＋3H2O
D．标准状况下，b 极收集6.72 L 气体时，阴极上有0.3 mol NH4
+生成
解析：C 由装置图可知，a 极NO3
-转化为NH4
+，N 从＋5 价降低到－3 价，发
生还原反应，a 极为阴极，电极反应为NO3
-+8e
- +10 H
+ === NH4
+＋3H2O，b 极
上H2O 转化为O2，O 从－2 价升高到0 价，发生氧化反应，b 极为阳极，电极反
应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。为防止左侧NO3
-进入右侧，且使右侧生成的H＋
迁移至左侧维持左侧酸性环境，膜M 应为阳离子交换膜，A 错误；阳极电极反
应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，工作一段时间后，铂极表面pH 明显下降，B
错误；a 极为阴极，电极反应为NO3
-+8e
- +10 H
+ === NH4
+＋3H2O，C 正确；根
据得失电子守恒，2O2～8e
- ～NH4
+，阴极生成的铵根离子n(NH4
+)＝
6.72 L
22.4 L·mol
-1 × 1
2＝0.15 mol，D 错误。
7．(2025·广东一模)一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作
原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．与导电碳布相连的一极为电源的负极
B．反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH 均减小
C．理论上每将2 mol NH4
+处理为N2，阳极区溶液减少28 g
D．若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降
解析：C 左侧电极上NH4
+转化为NH2OH，NH2OH 与NH4
+又转化为N2H4，
N2H4 转化为N2，N 元素化合价升高，左侧为阳极，阳极总反应为2NH4
+－6e－
===N2↑
＋
8H
＋
，
右
侧
为
阴
极
，
电
极
反
应
为
［Fe(CN )6］
3- +e
- ===［Fe(CN )6］4-。由以上分析可知，导电碳刷作阳极，
导电碳布作阴极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，A 正确；阳极总反应
为2NH4
+－6e－===N2↑＋8H＋，转移电子数目与迁移到右侧阴极区的H＋数目相等，
因此随着反应进行，阳极区氢离子浓度增大，pH 减小；阴极发生反应为
［Fe(CN )6］
3- +e
- ===［Fe(CN )6］4-，转移电子数目与迁移过来的H＋数目
相等，因此随着反应进行，阴极区氢离子浓度增大，pH 减小，B 正确；理论上
每将2 mol NH4
+处理为N2，转移6 mol 电子，生成1 mol N2(28 g)逸出，同时有6
mol H＋(6 g)迁移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28 g＋6 g＝34 g，C
错误；若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其
处理废水的效率会下降，D 正确。
8．(2025·日照一模)硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，
同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．若以铅酸蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B .SO4
2-参与的电极反应为：Cu2+＋SO4
2-+8e
- +8 H
+ SRBCuS＋4H2O
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24 L CO2时，理论上可产生9.6 g CuS
解析：B 由图知，右侧石墨电极上发生反应：CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2↑＋7H＋，可知右侧石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a 为负
极，b 为正极。b 为正极，若以铅酸蓄电池为电源，b 为PbO2电极，A 错误；左
侧石墨电极为阴极，SO4
2-在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：Cu2+＋
SO4
2-+8e
- +8 H
+ SRBCuS＋4H2O，B 正确；结合阳极反应可知，每转移8 mol 电
子时，阳极区生成7 mol 氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8 mol 氢离子通过
质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，C 错误；
标准状况下，产生2.24 L CO2即0.1 mol，转移0.4 mol 电子，结合阴极反应可知，
此时阴极生成0.05 mol CuS，质量为4.8 g，D 错误。
9．(2025·湖北新八校协作体三模)我国科技工作者设计了成对电解的高效双
功能电催化剂，在电解池中实现了阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理
如图所示。下列说法正确的是( )
A．催化电极a 可连接铅酸蓄电池的Pb 电极
B．电解过程中阳极室Na＋向催化电极b 移动
C．阴极区的反应式为NO3
-＋8e－＋9H＋===NH3＋3H2O
D．每产生1 mol NH3，理论上正极区会产生2 mol
解析：D 右侧NO3
-→NH3，氮元素化合价降低，发生还原反应，b 作阴极，
催化电极b 的反应式为NO3
-
＋8e－＋6H2O===NH3↑＋9OH－，左侧
―→
，发生氧化反应，a 作阳极。铅酸蓄电池的Pb 电极为负极，负极
与阴极相连，A 错误；电解过程中，阳离子无法通过阴离子交换膜，B 错误；
阴极区的反应式应为NO3
-＋8e－＋6H2O===NH3＋9OH－，C 错误；每产生1 mol
NH3转移8 mol e－，当电路中转化4 mol e－时，正极区会产生1 mol
(苯
乙胺转化为
脱去4 个H)，转移8 mol e－时产生2 mol
，D 正确。
10．(2025·安庆二模)为了更好模拟在pH＝2 的混合溶液中钢铁电化学腐蚀
的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据
如图所示。下列说法错误的是( )
A．20～40 s 内平均反应速率v(O2)＝0.03 kPa/s
B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因
素影响
C．以析氢腐蚀为主时，pH 越小，腐蚀越快
D．40 s 后，碳粉表面发生的主要电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：B 由图可知20 s 时氧气的压力为20.6 kPa，40 s 时氧气的压力为20
kPa，20～40 s 内压力变化了0.6 kPa，20～40 s 内平均反应速率v(O2)＝0.03
kPa/s，A 正确；反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，
B 错误；pH 越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C 正确；40 s 后总压和
氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D 正确。
