文档文本内容
2-1 一次电池
题材集中：聚焦于常见一次电池（如锌锰干电池、锌银电池、锂海水电池等），结合构造示意图考察
工作原理。
图示结合：题目多配以电池结构图，要求学生从图中提取关键信息（如电极材料、电解质、隔膜
等）。
选项综合：选项覆盖电极判断、离子移动方向、电极反应式书写、氧化还原反应类型、电子转移计算
等。
基础性强：侧重于电化学基础知识，但需灵活应用，避免死记硬背。
高频考点：正负极判断、离子移动、电极反应式书写是核心考点，几乎每题必涉。
考查知识：
原电池基本原理：包括电极反应（氧化还原）、电子流向、离子移动方向。
常见电池体系：如酸性/碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等的工作机制。
电化学计算：如电子转移数与物质生成量的关系。
实际应用：电池构造（如隔膜、电极材料）对性能的影响。
考查能力：
信息提取能力：从文字和图示中快速识别电池类型、电极、电解质等关键信息。
分析推理能力：基于总反应或电极反应判断选项正误。
知识迁移能力：将通用原电池原理应用到具体电池模型中。
细节辨析能力：区分相似概念（如离子移动方向、氧化/还原反应）。
考查方式：
通过判断题形式，直接考查原理理解。
结合图示，隐含考查学生从实际构造中推导原理的能力。
选项设置具有迷惑性，常见混淆点如电极反应式在酸碱性环境中的差异。
第一步 识别电池类型：根据题目描述或图示，确定电池种类（如酸性锌锰干电池、碱性锌锰电池等）。
第二步 判断正负极：
负极：通常为较活泼金属（如Zn、Al、Li），发生氧化反应。
正极：通常为较不活泼材料（如石墨、MnO₂、Ag₂O），发生还原反应。
第三步 写出电极反应式：
根据总反应或电解质环境（酸性/碱性）推导。
注意：负极失电子，正极得电子；电荷守恒、原子守恒。
第四步 分析离子移动：
阳离子（如H⁺、K⁺）向正极移动。
阴离子（如OH⁻、Cl⁻）向负极移动。
第五步 检查选项：
逐项验证，排除与原理矛盾的选项。
特别注意氧化还原类型、电子转移数、构造细节。
原电池定义：将化学能转化为电能的装置，基于自发氧化还原反应。
电极与反应：
o
负极：发生氧化反应，失电子；材料通常较活泼（如Zn、Al）。
o
正极：发生还原反应，得电子；材料通常较稳定（如C、MnO₂）。
离子移动方向：
o
阳离子（正离子）向正极移动。
o
阴离子（负离子）向负极移动。
常见一次电池及反应：
o
酸性锌锰干电池：
负极：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
正极：2NH₄⁺ + 2MnO₂ + 2e⁻ → Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O
o
碱性锌锰电池：
负极：Zn + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2e⁻
正极：2MnO₂ + 2H₂O + 2e⁻ → 2MnOOH + 2OH⁻
o
锌银纽扣电池：
负极：Zn + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2e⁻
正极：Ag₂O + H₂O + 2e⁻ → 2Ag + 2OH⁻
o
锂海水电池：
负极：Li → Li⁺ + e⁻
正极：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻（或其它还原反应）
电解质作用：提供离子导电介质，参与电极反应。
隔膜作用：防止短路，允许离子通过，有时阻隔水或空气（如锂电池）。
电子转移计算：根据电极反应式，计算生成物与电子数的关系（如1 mol O₂ 还原转移4 mol e⁻）。
正负极混淆：误将正极材料当作负极（如石墨在锌锰电池中为正极）。
离子移动方向错误：记反阳离子/阴离子移动方向（阳离子向正极，阴离子向负极）。
电极反应式书写错误：
o
忽略电解质环境（酸性 vs 碱性），如OH⁻在碱性环境中出现。
o
电荷不守恒、原子不守恒。
氧化还原类型判断错误：误将还原反应当作氧化反应（如MnO₂ 得电子是还原）。
忽略构造细节：如隔膜作用（传导离子、防止副反应）、电极形状（网状增大接触面积）。
电子转移数计算错误：未根据电极反应式准确计算（如O₂ 还原为OH⁻转移4e⁻）。
温度影响忽视：低温降低反应速率，影响电池性能。
【典例】
【审题】
1．（2024·北京·高考真题）酸性锌锰干电池的构造示意图
如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，
向负极方向移动
C．
发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为
读题与识图：题目指
出是“酸性锌锰干电池”，图示显示锌筒
和石墨电极。关键信息：电解质为酸性。
判断正负极：锌较活
泼，应为负极；石墨为正极。选项A 涉及
负极材料，直接判断。
分析离子移动：原电
池中阳离子（如H⁺）向正极移动。选项B
提到“向负极方向移动”，与原理不符。
电极反应分析：正极
MnO₂ 得电子发生还原反应，选项C 说“发
生氧化反应”错误。
验证电极反应式：锌
【答案】D
【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为
正极，故A 错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故
B 错误；
C．
发生得电子的还原反应，故C 错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应
，故D 正确；
故选D。
为负极，反应应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，选项
D 正确。
总结：通过逐步分
析，排除A、B、C，确认D 为答案。审题
核心：紧扣酸性环境、电极角色和离子移
动原理。
1．（2024·江苏·高考真题）碱性锌锰电池的总反应为
，电池构造示意
图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，
发生氧化反应
B．电池工作时，
通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成
，转移电子数为
【答案】C
【解析】Zn 为负极，电极反应式为：
，MnO2为正极，电极反应式为：
。A．电池工作时，
为正极，得到电子，发生还原反应，故A
错误；B．电池工作时，
通过隔膜向负极移动，故B 错误；C．环境温度过低，化学反应速率下
降，不利于电池放电，故C 正确；D．由电极反应式
可知，反应中每
生成
，转移电子数为
，故D 错误；故选C。
2．（2024 高三·全国·专题练习）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不
正确的是
A．
作电池的负极
B．电池工作时，
向正极移动
C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
【答案】B
【解析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：
，
作正极，发生
还原反应：
，总反应为：
；A．由分析可知，
锌作电池的负极，
作电池正极，A 正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极
移动，则
向负极移动，B 错误；C．由分析可知，正极的电极反应为：
，C 正确；D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电
池正常工作，D 正确；故选B。
3．（25-26 高二上·海南儋州·开学考试）一种锂-海水电池结构如图(Li 为负极，N 为正极，隔膜为玻璃陶
瓷)，下列说法错误的是
A．海水可作为电解质溶液
B．正极反应仅为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．玻璃陶瓷可传导Li+且防止海水与Li 直接反应
D．该电池属于一次电池
【答案】B
【解析】如图所示，Li 为负极，电极反应式为
，N 为正极，海水中的
或者海水中溶解的
等物质在N 极得电子，电极反应为：
，若水中溶解氧不足，可能会发生反应
，为了防止水与Li 直接反应，隔膜和玻璃陶瓷起到防水作用，同时兼具传导离
子功能；A．海水中含有氯化钠等电解质，可以起电解质溶液的作用，A 正确；B．根据分析可知，N
为正极，电极反应为：
或
，B 错误；C．锂为活泼金属，
易与水反应，玻璃陶瓷能起到防止水和锂反应并能传导Li+的作用，C 正确；D．锂-海水电池不可充
电，属于一次电池，D 正确；故选B。
4．（24-25 高二上·江苏盐城·阶段练习）我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法错误的是
A．海水为电解质溶液
B．电池工作时铝板逐渐被消耗
C．电池工作时氧气失去电子
D．铂电极成网状，增大与O2的接触面积
【答案】C
【解析】电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，根据图示，Al 失电子发生氧化反应，Al 是负极；氧气
得电子生成氢氧根离子，铂网是正极；海水为电解质溶液。A．根据以上分析，海水为电解质溶液，
故A 正确；B．Al 是负极，电池工作时，发生的电极反应式为
，铝板自身放
电被消耗，故B 正确；C．电池工作时氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为
，故C 错误；D．氧气在铂网上得电子生成氢氧根离子，铂电极成网状，增大
与O2的接触面积，故D 正确；选C。
