文档文本内容
1-5 物质的分离与提纯
情境真实：常结合化工生产、实验流程、古籍记载等真实情境设问。
综合性强：考查多种分离方法（如蒸馏、过滤、萃取、分液、重结晶、升华
等）的综合运用。
细节性强：注重实验操作细节与仪器使用规范。
选项干扰大：常设“看似可行实则错误”的干扰项，考查学生对原理的深入理
解。
考查知识：
常见物质分离方法的基本原理与适用范围
常见仪器的使用场景与操作规范
物质性质（溶解性、沸点、酸碱性等）在分离中的应用
实验流程设计能力
考查能力：
信息提取与整合能力：从题干中提取物质性质与实验条件
分析判断能力：判断方法是否适用、操作是否合理
实验操作辨析能力：识别操作细节的正误
综合应用能力：结合流程图或情境解决实际问题
考查方式：
直接判断某种分离方法的适用性
根据流程选择或评价操作步骤
识别实验装置图的适用场景
分析实验操作中的细节与注意事项
思维模型：“物质—方法—操作”三步法
第一步 明确待分离物质的物理与化学性质
o
状态（固、液、气）
o
溶解性、沸点、酸碱性、热稳定性等
o
是否反应、是否互溶、是否易挥发等
第二步 选择合适的分离方法
o
根据性质差异选择对应方法（如沸点差异→蒸馏，溶解度差异→重结晶）
o
考虑是否引入新杂质、是否改变目标物质
第三步 判断操作步骤与仪器的合理性
o
操作顺序是否符合逻辑
o
仪器使用是否符合规范
o
安全与环保是否考虑
【方法技巧】破解物质的分离与提纯类题。
（1）物质的分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下
来，且与原来状态相同，具体解题模板如下
（2）熟悉物质的分离与提纯常用“八法”:①杂质转化法（将杂质转化为主体物质）；②沉淀过滤法；③
吸收洗涤法；④加热升华法；⑤溶液结晶法；⑥萃取分液法；⑦蒸馏（分馏）法；⑧渗析法。
一、分离提纯物理方法
1．物质的分离及提纯“五套”常用装置
2．物质分离与提纯的四种类型
（1）“固+固”混合物的分离（提纯）
（2）“固+液”混合物的分离（提纯）
（3）“液+液”混合物的分离（提纯）
（4）“气+气”混合物的分离（提纯）
二、常见分离提纯的化学方法
1．除杂质的原则
（1）所加的除杂剂必须过量，过量的除杂剂也要除去
（2）不能引入新杂质，可以引入被提纯的物质
2．除杂剂的选择
（1）最好选用液体除杂剂
（2）必要时选用固体除杂剂
（3）一定不能选择气体除杂剂（非溶液中的反应）
3．常用方法
（1）酸性物质：一般用碱溶液来除
（2）碱性物质：一般用酸溶液来除
（3）氧化性物质：一般用还原性物质来除
（4）还原性物质：一般用氧化性物质来除
（5）热稳定性差的固体：一般用加热法来除
4．除去气体中的气体杂质
主体气体
杂质气体
除杂试剂
Cl2
HCl
饱和食盐水
HCl
Cl2
四氯化碳
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
溴水
酸性高锰酸钾溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
H2
NH3
稀硫酸
H2
SO2
氢氧化钠溶液
H2
N2
灼热的镁粉
N2
CO、H2
灼热的氧化铜和碱石灰
CO2
O2
灼热的铜
CO2
CO
灼热的氧化铜
CO
CO2
氢氧化钠溶液
NO
NO2
水
NO2
NO
浓硝酸
5．常见固体的除杂
固体
杂质
除杂试剂或方法
铁粉
硫粉
二硫化碳或磁铁
铁
铝
磁铁或氢氧化钠溶液
Mg（OH）2
Al（OH）3
氢氧化钠溶液
Al（OH）3
Mg（OH）2
氢氧化钠溶液、二氧化碳
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠溶液
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热
SiO2
Al2O3
稀盐酸
Al2O3
SiO2
稀盐酸、氨水、加热
CaCO3
SiO2
氢氧化钠溶液
SiO2
CaCO3
稀盐酸
I2晶体
NaCl
加热升华
NaCl
NH4Cl
加热
Na2CO3
NaHCO3
加热
Na2O2
Na2O
在空气中加热
Na2CO3
NH4HCO3
加热
SiO2
H2SiO3
加热
6．常见溶液的除杂
溶液
杂质
除杂试剂或方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
Na2CO3溶液
NaHCO3
加入适量
氢氧化钠溶液
FeCl3溶液
FeCl2
通入足量的氯气
FeCl2溶液
FeCl3
加过量的铁粉，过滤
Na2SO4溶液
Na2SO3
加入稀硫酸
FeSO4溶液
CuSO4
加过量的铁粉，过滤
KCl 溶液
I2
加四氯化碳，萃取、分液
NaCl 溶液
NaHCO3
加入过量稀盐酸，加热
氢氧化铁胶体
FeCl3
半透膜渗析
MgCl2溶液
FeCl3
加入
MgO
或
Mg
CO
3或
Mg
（
OH
）
2充分搅拌、过滤
7．常见有机物的除杂
（1）液溶蒸馏法（互溶的液体，沸点差别大）
①汽油（煤油）：蒸馏
②苯（甲苯、二甲苯）：蒸馏
③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸馏
（2）液洗分液法（不互溶的液体，密度差别大）
①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振荡、分液
②酒精（苯、CCl4）：加水、振荡、分液
③苯（硝基苯）：加水、振荡、分液
④硝基苯（硝酸、硫酸）：加
NaOH
溶液、振荡、分液
⑤溴苯（Br2）：加
NaOH
溶液、振荡、分液
⑥乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：加饱和
NaHCO
3溶液
溶液、振荡、分液
⑦苯（苯酚）：加
NaOH
溶液、振荡、分液
⑧苯酚（苯）：加
NaOH
溶液
→分液→通过量二氧化碳→分液
⑨苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾
溶液
→加
NaOH
溶液
→分液
（3）溶液洗气法
①乙烷（乙烯）：通入足量的溴水
②乙烯（SO2）：通入足量的
NaOH
溶液
（4）胶体盐析法（粗制）
①肥皂溶液（甘油）：加饱和氯化钠溶液→盐析→过滤
②蛋白质溶液（淀粉溶液）：加饱和硫酸铵溶液→盐析→过滤
（5）胶体渗析法（精制）
①淀粉（葡萄糖）：半透膜，渗析
②蛋白质（NaCl）：半透膜，渗析
萃取分液时上下层判断错误
密度大的在下层，密度小的在上层，不一定是水层在下。
分液漏斗使用不规范
振荡时下口向上倾斜，放气口朝上。
干燥剂选择错误
酸性物质不能用碱性干燥剂（如P₂O₅ 不能干燥氨气）。
过滤与结晶混淆
过滤用于分离固液，结晶用于提纯固体。
蒸馏与蒸发混淆
蒸馏用于分离液体，蒸发用于获取固体溶质。
重结晶时溶剂选择不当
溶剂应对杂质溶解度大、对目标物质溶解度随温度变化明显。
【典例】
【审题】
1．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误
的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
1. 提取物质信息：苯酚微溶于水，
与水形成乳浊液。
2. 分析方法适用性：过滤适用于分
离固体与液体，不适用于液液分
离。
3. 判断正误：苯酚与水不是明显的
固液两相，过滤无法有效分离。
4. 确认答案：B 错误。
1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络
合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．
B．
C．
D．
2．（2023·福建·高考真题）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
3．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步
分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与
溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
4．（2020·海南·高考真题）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，
顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．趁热过滤
B．萃取分液
C．常压蒸馏
D．浓缩结晶
5．（2020·山东·高考真题）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物
。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
6．（2018·海南·高考真题）下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发
B．回收含有KCl 的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
7．（2009·上海·高考真题）下列实验装置不适用于物质分离的是
A．
B．
C．
D．
8．（2014·上海·高考真题）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华
B．萃取
C．纸上层析
D．重结晶
9．（2016·上海·高考真题）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
