文档文本内容
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第02 讲 物质的分离、提存和鉴别
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................
知识点1 物质分离、提纯常用的物理方法及装置....................................................................................
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法........................................................................................
知识点3 分离、提纯的创新装置................................................................................................................
考向1 考查古文中的物质分离、提纯技术................................................................................................
【思维建模】常见计量仪器的刻度及精确度
考向2 考查依据物理性质选择分离、提纯的方法.....................................................................................
【思维建模】分析物质的分离和提纯类题的步骤
考向3 考查物理方法分离、提纯装置图的判断........................................................................................
【思维建模】常考的蒸馏装置
考点二 物质的分离、提纯常用的化学方法...................................................................................
知识点1 分离、提纯物质遵循的“四原则”及“四必须”......................................................................
知识点2 物质分离与提纯常用的化学方法..................................................................................................
知识点3 常见气体的除杂方法......................................................................................................................
知识点4 常见固体或溶液的除杂方法..........................................................................................................
考向1 考查物质分离、提纯化学方法的选择..............................................................................................
【思维建模】化学试剂法除杂的思路
考向2 考查物质除杂方案的设计与评价......................................................................................................
考向3 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用..............................................................................
【思维建模】工业生产中应用物质分离、提纯技术解题步骤
考向4 考查有机物分离与提纯......................................................................................................................
考点三 物质的检验...........................................................................................................................
知识点1 常见气体检验..................................................................................................................................
知识点2 常见离子检验..................................................................................................................................
知识点3 常见有机物检验..............................................................................................................................
考向1 考查检验方案的判断..........................................................................................................................
【思维建模】离子检验解题方法
考向2 考查常见离子的检验.........................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质分离、提纯
常用的物理方法
选择题
非选择题
2023 湖南卷第
3 题，3 分
物质的分离、提
纯常用的化学方
法
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第12
题，3 分
2024 湖南卷
第8 题，3 分
物质的检验
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第16
题，14 分
2024 湖南卷
第11 题，3
分
考情分析：
1、从命题题型和内容上看，湖南选考不以单独题型呈现，通常嵌入常规题中。物质的分离和提纯考查依
据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实
验现象来检测物质中某成分的存在，难度适中。
2、从命题思路上看，物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备
中的主要环节。试题以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，
关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，注重强化环保意识。
复习目标：
1、掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。
2、掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。
3、根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。
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考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
知识点1 物质分离、提纯常用的物理方法及装置
1、固体与液体的混合物
（1）过滤：分离 的方法
适用条件
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低
滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠
倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
** 错误的表达式 **若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至
溶液澄清透明为止
** 错误的表达式 **浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤
纸边缘、仪器不干净
实例
碳酸钙悬浊液、泥水等
（2）蒸发(蒸发结晶)：分离
适用条件
主要仪器
铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项
** 错误的表达式 **玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，
以免加热时液体溅出
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
实例
从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体
得分速记
4
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NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
2、固体与固体的混合物
（1）升华：适应于 的分离
适用条件
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下
将其分离
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶
注意事项
①烧杯不可用蒸发皿
NaCl
②
固体中的I2可用该方法，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方
法分离
（2）溶解、过滤
①适用条件：在某种试剂中 的分离
②实例：碳酸钠和碳酸钙
得分速记
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2～3
次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
（3）结晶
①适用条件：用于 的分离
②实例：除去KNO3中混有的少量NaCl
得分速记
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
3、液体与液体的混合物
（1）萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃
取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的
选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
注意事项
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处
要紧靠烧杯内壁
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
实例
分离CCl4和水等
（2）蒸馏
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适用范围
分离
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器(锥形瓶)
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的
，也不少于
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，
先停止加热，后关冷却水。溶液不可蒸干
实例
分离酒精和水
（3）渗析
适用条件
用 使离子或小分子从胶体中分离出来
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏
水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法
1、“固＋固”混合物
2、“固＋液”混合物
3、“液＋液”混合物
知识点3 分离、提纯的创新装置
1、过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快
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2、蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要
方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到
沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯
3、蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率
4、冷凝装置的创新
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率
5、洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去
，又能防止倒吸
考向1 考查古文中的物质分离、提纯技术
例1 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞
着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
【变式训练1】（2023·湖南长沙·模拟预测）《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤，
熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养
一七,便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是
A．过滤
B．升华
C．蒸馏
D．萃取
【变式训练2】（2024·湖南长沙·模拟预测）下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金
属材料，主要成分为硅酸盐。
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B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝
（Na2SO4），该方法利用了焰色反应
考向2 考查依据物理性质选择分离、提纯的方法
例2（2023·湖南衡阳·三模）下列实验方法或操作错误的是
A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾
B．用浓盐酸和84 消毒液反应可以制得氯气
C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作
D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的
思维建模 分析物质的分离和提纯类题的步骤
1、确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差
异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同
时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
2、选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂
的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
3、综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练1】（2024·湖南郴州·模拟预测）工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获
取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水
果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯
①将1〜2 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL 水,
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，
水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是
A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
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B．为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
C．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热
D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏
【变式训练2】（2025·湖南常德·一模）自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对
应描述错误的是
选
项
资源利用与开发
描述
A
高粱秸秆→燃料乙醇
纤维素水解最终生成了乙醇
B
乙烯
该过程发生了还原反应
C
石油→汽油
可通过催化裂化实现
D
青蒿→青蒿素
该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作
A．A
B．B
C．C
D．D
考向3 考查物理方法分离、提纯装置图的判断
例3（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是
A．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化
性
B．分离煤油和水的混合
物
C．制取NaHCO3晶体
D．测定KI 溶液的浓度
A．A
B．B
C．C
D．D
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思维建模 常考的蒸馏装置
【变式训练1】（2025·湖南·三模）下列实验操作需用到如图实验装置的是
A．分离NaCl 和碘的混合物
B．将
溶液蒸干得到
C．提纯含有小苏打的纯碱固体
D．从
溶液中得到胆矾
【变式训练2】（2023·湖南长沙·一模）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲分离
和
固体混合物
B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图丙用于制备
气体
D．图丁测量生成氢气的体积
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考点二 物质的分离、提纯常用的化学方法
知识点1 分离、提纯物质遵循的“四原则”及“四必须”
1、“四个原则”：不增、不减、易分离、易复原
2、“四个必须”
（1）除杂试剂必须 (目的是为了除去杂质)
（2）过量试剂必须 (因为过量试剂带入新的杂质)
（3）必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)
（4）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的
知识点2 物质分离与提纯常用的化学方法
化学方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当
的沉淀剂，使离子生成 ，过滤除去
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
让混合气体通过 除去Cl2中的少量
HCl
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除
去，NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同
一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还
原性(氧化性)的杂质
用 除去CO2中的SO2，用 除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后
的差异进行分离
用 可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的
盐溶液作电解质溶液，如精炼Cu 等
水解法
利用水解反应原理除去杂质
可用 等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，使
溶液中某种成分生成沉淀而除
去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、
CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为
Fe(OH)3而除去
知识点3 常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
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Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
乙烷(乙烯)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
知识点4 常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
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NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
考向1 考查物质分离、提纯化学方法的选择
例1（2025·湖南邵阳·三模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．分离乙醇和乙酸
B．析出深蓝色晶体
C．分离葡萄糖和氯化钠的混合
液
D．制作锌铜原电池
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 化学试剂法除杂的思路
一般化学试剂法除杂是仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。原则是除去杂
质，同时不能引入新的杂质。
常用的化学除杂方法：
(1) 洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质；
(2) 加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯；
(3) 酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质；
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(4) 碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质；
(5) 水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀
过滤后除去；
(6) 氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还
原)为被提纯物质。
【变式训练1】（2025·湖南长沙·一模）下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操
作
目的
A．除去
中的HCl 并干燥
B．验证碳酸的酸性比苯酚的
强
装置或操
作
目的
C．验证改变压强能破坏化学平衡状
态
D．鉴别苯和己烷
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南永州·三模）下列实验不能达到目的的是
A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤
B．除去NO 中混有的NO2，可将混合气通入水中
C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水
D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液
考向2 考查物质除杂方案的设计与评价
例2 （2024·湖南岳阳·模拟预测）下列除杂方案错误的是
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
MgO(s)
Al2O3(s)
NaOH 溶液
过滤
B
FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
Fe 屑
过滤
C
C2H2(g)
H2S(g)
CuSO4溶液
洗气
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D
NaCl(s)
KNO3(s)
水
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】（2025·湖南岳阳·调研）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离
方法都正确的
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
CuCl2溶液(FeCl3)
CuO
过滤
B
SO2(HCl)
饱和的NaHCO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH 溶液
分液
D
甲苯(苯酚)
溴水
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
考向3 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用
例3 （2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为
价，还
含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，
和
均为
价
B．在“酸浸”过程中所滴加的
的作用为氧化剂
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C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．“合成”
过程中，发生反应会有
和
放出
思维建模 工业生产中应用物质分离、提纯技术解题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密
度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质
的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除
杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练1】（2025·湖南·三模）芒硝
在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料
制备
和
的流程，下列说法正确的是
已知：操作a 制得的晶体为
。
A．转化I 应先通入足量的
，再通入足量的
B．实验室模拟操作a 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯
C．转化III 的化学方程式为
D．等浓度的
和
溶液中，前者阳离子浓度小于后者
【变式训练2】（2025·湖南长沙·三模）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿
渣[含钯(
)、铂(
)、
、
及
等]中提取
、
、
的工艺如下。
已知：
、
经“氧化浸取”转化为
、
；“氨合”后，
主要以
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的形式存在；常温下，
的
，
。
(1)
、
与
为同族元素，位于元素周期表的 区。
(2)“氧化浸取”时，
发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在 工序中循环利用。
(4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液
，此时
。
(5)含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5 步
(
→
)
①
⑤，其中发挥催化作用的阳离子有 。
(6)含
、
、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如
图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为
，且转化过程中原子个数
比保持不变。
①立方结构中
、
、的原子个数比为 ；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 。
考向4 考查有机物分离与提纯
例4（2024·湖南邵阳·三模）二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用
Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬
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已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中
160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。
下列说法正确的是
A．为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4
B．1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化
D．“还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬
【变式训练1】（2024·湖南邵阳·模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易
溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
【变式训练2】（2024·湖南永州·模拟预测）实验室用溴和苯(沸点为
)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点
为
)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是
A．试剂X 可以选用过量的
或
溶液
B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
考点三 物质的检验
知识点1 常见气体检验
气体
检验方法
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H2
纯净的H2在空气中安静地燃烧，火焰为 色，不纯氢气点燃时有爆鸣声
O2
可使带火星的木条
Cl2
使湿润的淀粉碘化钾试纸变
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸变
②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生
SO2
使品红溶液 ，加热，又变
CO2
无色无味的气体，能使澄清的石灰水
NO
无色气体，在空气中变为 色
NO2
① 色、有刺激性气味的气体
②溶于水后生成无色气体和无色溶液
知识点2 常见离子检验
1、常见阳离子的检验与推断依据
(1)H+
①紫色石蕊溶液：变红色
②甲基橙溶液：变红色
③pH 试纸：变红色
(2)NH
①试剂：浓NaOH 溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
②实验现象(证据)：加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③离子方程式：
(3)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色
KSCN
②
溶液：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式： (红色溶液)
NaOH
③
溶液：加入NaOH 溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式： (红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
离子方程式： (紫色溶液)
(4)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色
K
②
3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2Fe(CN)6
3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
NaOH
③
溶液：加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式： (白色沉淀) (红褐色沉
淀)
KSCN
④
溶液、氯水：加KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
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离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(5)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(6)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(7)Al3+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量后沉淀逐渐溶解
③离子方程式： (白色)
(8)Mg2+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不溶解
③离子方程式： (白色)
(9)Ba2+
①试剂：稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
②实验现象(证据)：先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
③离子方程式：Ba2+＋SO4
2－===BaSO4↓ (白色)
(10)Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐
①盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解
离子方程式：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(11)Cu2+
①观察法：溶液呈蓝色
NaOH
②
溶液：加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
离子方程式：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2=====CuO(黑色)+H2O
③H2S(或Na2S 溶液)：生成黑色沉淀
离子方程式：Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓(黑色)
2、常见阴离子的检验与推断依据
(1)OH－
①无色酚酞溶液：变为红色
②紫色石蕊溶液：变为蓝色
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(2)Cl－
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式： (白色)
(3)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(4)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(5)SO
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用 ]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(6)CO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶
解，产生无色无味气体
③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(7)HCO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色
无味气体
③离子方程式：HCO3
－＋H+===CO2↑＋H2O
(8)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成 ，加盐酸后 ，产生无色、具
有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2++SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(9)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气
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体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(10)S2－
①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色)
(11)PO4
3－：加入AgNO3反应，生成黄色沉淀(Ag3PO4)，该沉淀溶于硝酸
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入AgNO3溶液生成 ，沉淀可溶于
③离子方程式：3Ag+＋PO4
3－===Ag3PO4↓(黄色)
(12)NO
①试剂：稀硫酸、金属铜
②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空
气后气体变红棕色
③离子方程式： 2NO＋O2===2NO2
(13)SiO
①试剂：稀硝酸
②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀
③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓
知识点3 常见有机物检验
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰酸钾溶液
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；
含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、
甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的
有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
盐、葡萄糖、麦芽糖等
新制的Cu(OH)2
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
盐、葡萄糖、麦芽糖等
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
苯酚及其衍生物
钠
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或Na2CO3溶液
含有羧基的有机物，如羧酸等
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碘水
淀粉
浓硝酸
含有苯环的蛋白质
考向1 考查检验方案的判断
例1（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作能达到目的的是
选项
操作
目的
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 离子检验解题方法
1、一注意。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO 时，
HCO 可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN 溶液等。
2、三原则。物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
【变式训练1】（2023·湖南岳阳·调研）下述实验设计能够达到目的的是
选项
目的
试剂
操作
A
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫
酸
洗气
B
HNO3(H2SO4)
BaCl2溶液
过滤
C
提取碘水中的碘
乙醇
萃取
D
检验Fe2+
氯水、KSCN 溶液
向样品溶液中滴入氯水后，再
滴加KSCN 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南怀化·模拟预测）下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
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选
项
实验目的
实验方案
A
检验亚硫酸钠是否变
质
先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然
后加入足量稀盐酸酸化，再加入
溶液，观察是否生成白色沉淀
B
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃
去沉淀
C
除去NaCl 晶体中混有
杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结
晶并趁热过滤弃去滤液
D
检验
中存
在溴元素
将
与NaOH 溶液共热，冷却
后，取出上层水溶液，加入
溶
液，观察是否产生淡黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 考查常见离子的检验
例2 （2025·山西·模拟预测）为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选
项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻
璃棒、胶头滴管
向
溶液中加入
，调
B
测定某NaOH 溶液的
浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
溶液、酚酞
试剂、待测NaOH 溶液、蒸馏
水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒
向
溶液中加入足量盐酸，
加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少
量
、
、
)
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头
滴管
提纯时，依次加入
、
、
溶液，过滤后
再加入盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】（2025·湖南衡阳·模拟预测）下列分离提纯或检验方法合理的是
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选
项
实验操作
实验结论
A
在粗盐(含
、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂
后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清
后进行蒸发结晶
最终得到纯
净的氯化钠
B
向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉
淀
该溶液中一
定含有
C
向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间
后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀
证明一氯丙
烷含有氯元
素
D
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH
溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体产物为
乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南长沙·调研）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，
结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO4
2-
B
铁片置于冷的浓硫酸中
无明显现象
无化学反应发生
C
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br-
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
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②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
2．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
3．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
5．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含
，有少量的
]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液
的工
艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为
)开始沉淀和完全沉淀
的
：
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；
还原
的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，
转化为
的离子方程式为 ，加热至
的主要原因是 。
(4)“沉铝”时，未产生
沉淀，该溶液中
不超过
。
(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表
示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
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