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第04 讲 氧化还原反应的基本概念与规律
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应的判断
题型02 氧化还原反应的表示
题型03 氧化剂和还原剂
题型04 氧化性和还原性的比较
题型05 氧化还原反应的规律的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应的判断
1．（2025·湖南株洲·一模）
是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A 的化学式为
B．结合
能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A 为硫酸氢铵
，A 错
误；
B．甲基为推电子基团，使得
的-NH2中N 原子周围电子云密度比的
大，易给出孤电子对与形
1
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氢离子成配位键，故结合氢离子能力：
，B 错误；
C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成
，反应中氮化合价由-3 变为-2、氯化合价由+1 变为-1，
结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为
，C 正确；
D．过程Ⅱ
中氮化合价由-2 变为NaN3中的
，为还原剂，
中氮化合价由+3 变为NaN3中的
，
为氧化剂，结合电子守恒，存在
，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D 错误；
故选C。
2．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是
A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的
缓慢冷却所致
B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性
C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理
D．“杯酚”分离
和
，体现了超分子的分子识别特性
【答案】A
【详解】A．玛瑙常呈无规则几何外形，通常是由于熔融态SiO2在较快的冷却条件下形成微小晶体聚集而
成，导致无规则外形。而缓慢冷却时，SiO2会形成较大晶体（如水晶），具有规则几何外形，A 错误；
B．乙醇被氧化为乙醛的过程中，乙醇作为还原剂体现还原性，B 正确；
C．饱和食盐水中的高氯离子浓度通过勒夏特列原理抑制氯气的溶解（
，平
衡左移），从而减少氯气的损失，同时氯化氢因易溶于水被除去，C 正确；
D．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离
和
，体现了超分子的“分子识
别”特性，D 正确；
故选A。
3．（2024·湖南·模拟预测）
常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种
制备
的方法如图所示。下列叙述正确的是
A．①中
硫酸表现强氧化性
2
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B．②、④中颜色变化可证明
有漂白性
C．③中
起催化作用
D．用
溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
【答案】D
【详解】A．①中
硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A 错误；
B．②中颜色变化可证明
有漂白性，④中颜色变化可证明
有还原性，B 错误；
C．③中
起沉淀剂作用，C 错误；
D．用
溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
，若有白沉则有
，D 正确；
故选D。
4．（2024·湖南·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O 粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH 降低
苯酚与溴单质发生加成反
应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶
状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．在足量稀硫酸中加入Cu2O 粉末，得到蓝色溶液和红色固体发生的离子反应为：
，
表现氧化性与还原性，A 错误；
B．向苯酚溶液中滴加溴水，生成白色沉淀三溴苯酚和溴化氢，pH 降低，苯酚与溴单质发生取代反应，，B
错误；
C．在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体中包含二氧化碳以及挥发出来的HCl 气体，通入硅酸钠溶液，产
生白色胶状沉淀，无法证明是HCl 还是碳酸参与反应，既无法证明非金属性：
，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色，苯环对甲基产生影响，苯环活化了甲基，D 正确；
故选D。
5．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
3
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已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发
生变化，A 正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B 正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，C 正确；
D．由于N2能与Mg 发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用
N2作保护气，D 错误；
故答案为：D。
6．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
【答案】D
4
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【详解】A．由图可知，NO 和
在Pt 表面发生反应生成
，
、
和BaO 反应生成
，则
是还原剂，
是氧化剂，故A 正确；
B．由图可知，第一步反应为
与
作用生成
，反应方程式为
，故B 正确；
C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为
还原
生成BaO 和
等，反应方程式为
，相应的关系式为
，图中
最大物质的量为
mol，则最终生成
的物质的量为
mol，故C 正确；
D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为
，再结合第一步反应可知，第一
步反应的关系式为
，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是5 3∶，故D 错
误；
故选D。
7．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．一定条件下，能实现a→b→c→d 的转化
B．a 和c 反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c 能使品红、石蕊溶液褪色
D．利用b 和e 可以制备大苏打(Na2S2O3)
【答案】C
【详解】A．一定条件下，能实现
的转化，例如，
，A 项正确；
B．
和
反应的方程式为：
(还原产物)＋2S(氧化产物)
，氧化产物、还原产物的
5
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质量之比为2：1，B 项正确；
C．
不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C 项错误；
D．
和S 反应生成Na2S2O3，化学方程式为：
，D 项正确；
故选C。
02 氧化还原反应的表示
8．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错
误的是
A．用铁氰化钾检验
溶液中的
：
B．
使酸性
溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
：
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3
【答案】B
【详解】A．
与亚铁离子反应生成
蓝色沉淀，反应的化学方程式为
，A 正确；
B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb 都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为
，C 正确；
D．酸性：
，向苯酚钠溶液中通入少量
反应的离子方程式为
＋
CO2＋H2O→
＋NaHCO3，D 正确；
故答案选B。
9．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。
由NaI 制取H5IO6的实验流程如图所示：
6
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下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．“反应1”中：
B．“反应2”中：
C．“反应3”中：
D．“反应4”中：
【答案】A
【详解】A．反应1 是在电解NaI 溶液生成
，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子
方程式为：
，A 错误；
B．由分析可知，反应1 是在电解NaI 溶液生成
，再加入NaOH 溶液和氯气，反应生成不溶于水的
Na2H3IO6，故“反应2”中：
，B 正确；
C．由分析可知，反应3 为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：
，C 正确；
D．由分析可知，反应3 后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，
“反应4”中：
，D 正确；
故答案为：A。
10．（2024·湖南·一模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4
MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O 制备Br2。设NA代
表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0℃、101kPa 下，11.2LH2O 所含的分子数为0.5NA
B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA
C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol/L 的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA
【答案】B
【详解】A．0℃和
为标准状况，
在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，
A 错误；
B．
、
的物质的量均为
，含有的氧原子数均为
，则9.8gH2SO4和H3PO4混
合物中含氧原子数为0.4NA，B 正确；
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C．结合方程式可知，该反应中每生成1 分子溴转移2 个电子，则该反应中生成
时，转移的电子
数为
，C 错误；
D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D 错误；
故选B。
11．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
【答案】D
【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：
，A 错
误；
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液生成氯气：2
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B 错误；
C．铁的活泼性比铝弱，Fe 和Al2O3不反应，C 错误；
D．
固体中加入
、氨水，沉淀转化成
：
，D 正确；
故选D。
12．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用
钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
8
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【答案】B
【详解】A．MoS2中，Mo 的化合价为+4 价，S 的化合价为-2 价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S 被氧化
生成
外，Mo 也被氧化成
，故生成1mol
时，转移的电子数大于6
，A 项错误；
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
，B 项正确；
C．“重结晶”的目的是得到更纯的
，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C
项错误；
D．该工艺中排放出来的
会形成酸雨，但
不会产生酸雨，D 项错误；
故选B。
03 氧化剂与还原剂
13．（2024·湖南长沙·一模）硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示
转化合成。已知硼氢化钠中B 为+3 价。下列有关说法错误的是
A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行
B．该合成反应中Na 和H2作还原剂
C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole-
D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
2Na2SiO3+NaBH4
【答案】B
【详解】A．该反应产生氢气，反应条件是加热，为防止氢气燃烧，需要隔绝空气进行反应，A 正确；
B．NaBO2、NaBH4中B 均为+3 价，H 为-1 价，则Na 和H2生成NaBH4，Na 化合价升高做还原剂，H2化合价
降低做氧化剂，B 错误；
C．NaBH4与水反应放出氢气，H2中H 变价来源于NaBH4从-1 升到0 价，H2O 从+1 降至0 价，则每生成
1molH2转移1mole-，C 正确；
D．由反应物和生成物可知，该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
2Na2SiO3+NaBH4，D 正确；
故选：B。
14．（2025·湖北武汉·模拟预测）化合物M 的结构如图。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是
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A．化合物M 中各原子最外层均为2 或8 电子稳定结构
B．X 与Y、Z、W 都形成共价化合物
C．化合物WYX4，具有较强的氧化性
D．X、Y、Z 三种元素可以形成
和
【答案】D
【详解】A．化合物M 中有2 个B 原子只形成3 个共价键，没有达到8 电子稳定结构，A 项错误；
B．X 与W 形成的化合物NaH 为离子化合物，B 项错误；
C．化合物NaBH4中，H 元素的化合价为-1 价，具有较强的还原性，C 项错误；
D．根据化合物M 的结构可以分析B 元素可以与O、H 形成
和
，D 项正确；
答案选D。
15．（2024·湖南益阳·一模）人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是
A．市售苏打水的pH 约为7
B．维生素C 能使Fe2+转化为Fe3+
C．光导纤维的导电性能优于铜
D．硫酸钡常用于X 射线造影剂
【答案】D
【详解】A.市售苏打水的pH-8.A 项错误。B. 维生素C 具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B 错误；C. 光
导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C 错误；D. 硫酸钡不溶于水，
也不溶于酸，常用于钡餐，故D 正确；故选D。
16．（2024·湖南益阳·调研）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3
mol XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X 的最终化合价为
A．
B．
C．
D．0
【答案】D
【详解】设还原后X 的最终化合价为n，
亚硫酸钠作还原剂，S 元素的化合价由+4 价升高到+6 价，则依据得失电子守恒可得：
2.4×10-3
mol×(5-n)= 0.030L×0.20mol∙L-1×2，解之得：n=0。
故选D。
17．（2025·湖南长沙·调研）某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为
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A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，且不与氢离子反应，可大量共存，A 正确；
B．酸性溶液中，H+与
反应，
无法大量存在，B 错误；
C．酸性溶液中，
能将Fe2+氧化成Fe3+，两种离子无法大量共存，且Fe2+和
有颜色，C 错误；
D．溶液中含有Cu2+时，溶液呈蓝色，不符合题意，D 错误；
故答案选A。
18．（2025·湖南郴州·模考）下列实验能达到预期目的的是
选
项
实验内容
实验目的
A
向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色
证明溶液X 中含有
或
B
室温下，向
溶液中加入几滴
溶
液出现白色沉淀，再滴加几滴
溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
常温下，测得相同浓度溶液的
：
证明常温下的水解程度：
D
将
溶液滴入酸性
溶液中，紫红色褪去
证明
有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等
具有漂白性的物质，故X 中不一定含有
或
，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A 错误；
B．向
溶液中加入几滴
溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴
加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：
，B 错误；
C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的
：
，说明常温下的水解程度：
，C 正确；
D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明
有还原性，D 错误；
故选C。
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04 氧化性和还原性的比较
19．（2024·湖南郴州·期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
选
项
实验过程
实验目的
A
向
溶液中先滴加4 滴
溶
液，再滴加4 滴
溶液
比较
和
溶
度积常数的大小
B
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度
的
溶液
验证浓度对反应速
率的影响
C
向
溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，观察溶液
颜色变化
验证氧化性：
D
往
的
溶液中加
的
溶液
后充分振荡，再加入4 滴
溶液
探究
和
的反
应是否有限度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者
的大小，A 错误；
B．反应无明显现象（如颜色变化、气体生成或沉淀），难以直接观察或测量反应速率的变化。因此，无
法有效验证浓度对速率的影响。实验目的未达成，B 错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子、H2O2均可氧化亚铁离子为铁离子，由操作和现象不能比较
、
的氧化
性，C 错误；
D．此操作中KI 过量，加入KSCN 后溶液变血红，能证明
的存在，从而说明该反应有限度，D 正确；
故选D。
20．（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是
A．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性
B．分离煤油和水的混合
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物
C．制取NaHCO3晶体
D．测定KI 溶液的浓度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．浓盐酸与
反应生成
，
通入
溶液置换出S，根据“强制弱”，能比较
、
、
的氧化性，操作正确，故A 正确；
B．煤油和水互不相溶，应采用分液操作分离，图示是过滤装置，装置错误，故B 错误；
C．制取
晶体，一般是向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳等特定方法，且
受热易分解，
不能用蒸发的方法从
溶液中得到
晶体，该操作错误，故C 错误；
D．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，溴水有氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，溴水应装在酸
式滴定管，图示用了碱式滴定管，操作错误，故D 错误；
故选A。
21．（2025·湖南岳阳·二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程
中存在反应
，最后
以
形式除去，下列说法错误的
是
A．阴极反应为
B．电解过程中废水的pH 变大
C．电路中每转移6mol 电子，最多有
被还原
D．该条件下
的还原性强于
【答案】C
【分析】Fe 板作阳极，为活性电极，阳极反应为Fe-2e- Fe
═
2+，阴极溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为
，据此分析；
【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为
，A 正确；
B．反应过程中消耗了大量H+，pH 变大，B 正确；
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C．根据反应
可知，电路中每转移12mol 电子，每转移6mol 电
子，最多有
被还原，C 错误；
D．还原性：还原剂强于还原产物，根据反应
可知，该条件下
的还原性强于，D 正确；
故选C。
22．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉
溶液，再滴加几滴
溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH 试纸分别测定相同浓度的NaClO
溶液和
溶液的pH
测
溶液
pH 的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，同时
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在
溶液中滴加
几滴NaCl 溶液，再滴加
溶液
先生成白色沉淀，
后沉淀由白色变黑
色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．溶液出现蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，则氧化性：
，A 正确；
B．NaClO 有强氧化性，能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测不出NaClO 溶液的pH，B 错误；
C．
极易溶于水，在稀溶液中不加热很难逸出，应该使用浓氢氧化钠溶液加热，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴NaCl 溶液，
溶液过量，再滴加
溶液，必然有
生成，该操作无法证明
与
的相对大小，D 错误；
故选A。
23．（2024·湖南·调研）化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。
值越高，氧
化型物质的氧化能力越强，
值越低，还原型物质的还原能力越强。
E 值与体系的pH 有关。根据表格
信息，判断下列说法错误的是
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氧化型/还原型物质
(酸性条件中)
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V
A．实验室可用
与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知
，则
的还原性弱于
的还原性
D．向硫酸酸化的
溶液中加入
，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
【答案】C
【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，
氧化性强于
，即实验室可用
与浓盐酸反应制
备
，A 说法正确；
B．根据题干信息，
值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：
，B
正确；
C．
值越低，还原型物质的还原能力越强，
，说明
的还原性强于
的还原性，C 错误；
D．根据表格数据可知，
可将
氧化为
，反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红，D 正确；
答案选C。
24．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶
液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸溶
液的试管中溶液褪色
更快
其他条件相同，反应物浓度
越大，反应速率越快
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度
的NaCN 溶液和CH3COONa 溶液的pH
NaCN 溶液对应的pH
更大
酸性：
D
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚铁
离子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
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【详解】A．向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，
不能说明氧化性
，A 错误；
B．根据
，
酸性高锰酸钾溶液，
需要
草酸溶液和
草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均
过量，溶液不褪色，B 错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH3COON 溶液的pH，溶液NaCN 对应的pH 更
大，可以说明酸性
，C 正确；
D．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选C。
25．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)
制备
的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的
如下表：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀
(金属离子)
的
10.0
3.0
4.5
9.4
②
的
的
。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的
溶液显碱性
C．气体
通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
【答案】A
【详解】A．由流程可知，钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)中加硫酸、
H2O2酸浸，
被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：
，故A 错误；
B．电离常数：碳酸
的
，所以水解常数
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，所以
溶液显碱性，故B 正确；
C．气体
为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为
溶液，
溶液可循环利用，故C 正确；
D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成
，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学
方程式：
，故D 正确；
故答案为：A。
05 氧化还原反应规律的应用
26．（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下
将
氧化为
的性质测定
含
量，为探究测定
含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
试管
实验操作及现象
甲
0.002
无明显现象；加热
至沸腾，
后
溶液变为紫色，再
滴加
溶
液，立即生成棕黑
色沉淀(
)
乙
0.05
无明显现象；加热
至沸腾，生成大量
棕黑色沉淀
，静置，
上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是
太低
D．以上实验表明测定
含量时应控制反应温度，并且
浓度和用量不宜太大
【答案】C
【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，
后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A
正确；
B．根据溶液变为紫色，说明
将
氧化为
，则氧化性
，再滴加
溶液，
立即生成棕黑色沉淀(
)，说明
将Mn2+氧化为
，氧化性
，B 正确；
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C．甲、乙中
相同，根据甲中
现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀
，可能是
生成的
与剩余的Mn2+发生归中反应生成
，C 错误；
D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，
浓度太大时也不能生成
，因此需要
控制反应温度，D 正确；
故选C。
27．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
向红色
粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体
未完全反应
B
向酸性
溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量
溶液，无明显现象
氨水和
不反应
D
向稀硫酸中加入紫色
粉末，溶液变黄色并产生气体
该气体为氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向红色
粉末中加入足量稀硫酸，发生反应
，
也是红色固体，
不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A 错误；
B．酸性
溶液褪色，高锰酸钾被还原，
表现还原性，故B 错误；
C．氨水和
形成四氨合锌离子：
，故C 错误；
D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为
，产生的气体为
，故D 正确；
选D。
28．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
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D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应1 为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程
式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素
的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1∶，故A 错误；
B．由分析可知，反应2 为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物
为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B 错误；
C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠
溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C 错
误；
D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压
蒸发、冷却结晶，故D 正确；
故选D。
29．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之
间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现
淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫
可归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分层，
下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶
解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含
铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧
化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生
无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A 错误；
B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层
呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成
使上层溶液呈棕黄色，证明碘
在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B 正确；
C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C 错误；
D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D 错误；
答案选B。
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30．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。
随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表
，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗
乙时转移
电子
D．该反应为
【答案】C
【详解】A．由分析可知，甲为高锰酸根离子，乙为
，A 正确；
B．高锰酸根离子为紫红色，
为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B 正确；
C．根据价态变化可知，每消耗
乙时转移
电子，C 错误；
D．根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为
，D 正确；
答案选C。
1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
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下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化
学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
【答案】C
【详解】A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
，同时H2O2被还原为H2O，依据得失电子守恒、电
荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
，A 正确；
B．“除银”时，向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl 和
HgCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出Ag2Se 发生的化学方程式为：
Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl，B 正确；
C．“除银”时，若向滤渣中先加入盐酸再加NaClO 溶液，则可能会发生副反应(如生成Cl2)，所以应先加入
NaClO 溶液再加盐酸，C 错误；
D．“沉汞”过程中，溶液中的Cl-没有消耗，当溶液pH=7 时，Ka2(H2SeO3)=
=5×10-8，则
，所以溶液中存在的主要阴离子有
、
、Cl-，D 正确；
故选C。
2．（2025·湖南常德·一模）在HF 和
的混合溶液中加入
可获得白色固体
，其可能的反应
机理如图所示(“
”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是
A．该过程总反应可表示为：
B．该过程中有元素化合价发生改变
C．该过程涉及极性键的断裂与形成
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D．测得
为正八面体结构，则其中一个F 被
取代所得结构只有一种
【答案】B
【详解】A．由图可知，该过程中
和HF、
反应生成
，总反应可表示为：
，A 正确；
B．由可能的反应机理可知，该过程中没有元素化合价发生改变，B 错误；
C．由图可知，该过程涉及H-F 极性键的断裂与Sb-F 极性键的形成，C 正确；
D．
中心原子价层电子对数为6+
=6，且不含孤电子对，空间构型为正八面体形，则其
中只有一种F，其中一个F 被
取代所得结构只有一种，D 正确；
故选B。
3．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生
产
的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，
、
完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0，
、
开始沉淀的pH 分别为
7.2 和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中
只体现了氧化性(不考虑
的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A 可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
【答案】A
【详解】A．溶浸过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸
性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，
作还原剂，A 错误；
B．加入适量A 调节溶液pH 值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，
物质A 可以是MnO，B 正确；
C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn(OH)2和
，所得滤液中溶质的主要
成分为
，C 正确；
D．Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
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，D 正确；
故选A。
4．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A 正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B 错误；
C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰
酸根离子、氯离子和钾离子，C 正确；
D．“熔融”时发生的氧化还原反应为
，氧化剂KClO3与还
原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D 正确；
故答案选B。
5．（2025·湖南·二模）硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其
制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
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A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
【答案】B
【详解】A．由溶度积常数可知pH 为5 时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、
Fe(OH)3，A 正确；
B．若使用
会引入新的杂质
，B 错误；
C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为
，C 正确；
D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D 正确；
故答案选B。
6．（2025·湖南岳阳·二模）
是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙
的制备方式如图所示，下列说法错误的是
A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤
B．整个反应过程中，
起到了催化剂的作用
C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成
D．反应过程中消耗1mol 氙气，理论上可生成1mol 六氟合铂氙
【答案】A
【详解】A．反应⑤的方程为
，在该反应中，元素化合价未发生变化，为飞扬话还原
反应，A 错误；
B．
在反应①作为反应物参与反应，在反应④作为生成物，故
起到了催化剂的作用，B 正确；
C．生成
时，形成了离子键；反应过程中生成新的共价化合物，有共价键的生成，C 正确；
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D．根据原子守恒，反应过程中消耗1mol 氙气，理论上可生成1mol 六氟合铂氙
，D 正确；
故选A。
7．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。
表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关描述正确的是
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，
的含
的土壤浸出液中，
的数目为
D．将汽车尾气中NO 和CO 转化为无害气体的化学方程式：
【答案】A
【详解】A．CO 是合成甲醇的重要原料，工业上常用以下反应：
合成甲醇，因此
将冶炼粗硅产生的CO 回收用于合成甲醇是可行的，A 正确；
B．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂(如苯酚本身)，可能无法有效分离，且加入过量溴水会
引入溴离子，增加废水含盐量和处理难度，B 错误；
C．常温下，
的含
的土壤浸出液中，
的数目为
，C 错误；
D．汽车尾气中NO 和CO 可以通过催化转化器转化为N2和CO2，方程式为：
，
D 错误；
故选A。
8．（2025·湖南·二模）以
溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应
过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：
呈无色；
呈黄色；
呈棕色。
.
ⅱ
；CuCl 为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a 分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验
溶液a
现象
Ⅰ
溶液(
)
产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h 时铜粉剩余
Ⅱ
浓盐酸(
)
产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长
时间后溶液变为棕色，5h 时铜粉剩余
Ⅲ
溶液(
)和
浓盐酸(
)
溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶
液颜色变浅，后接近于无色，5h 时铜粉几乎无剩余
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经检验，Ⅱ中产生的气体为
，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将
加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到
。证明
的产生与
、
结合成
，提高了Cu 的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a 加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性
太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下
或
的氧
化性强于
【答案】C
【详解】A．实验I 中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl 白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为
Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl，A 正确；
B．加入5mol/L 的
与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明
是阴离子的影响不同，说明受到
浓度的影响，
与Cu+结合形成
使Cu 还原性增强，导致氢气
的生成，B 正确；
C．
浓度较大时，存在
的反应，可能导致白色沉淀CuCl 不能稳定存在，CuCl 溶
于浓盐酸并非由于其具有酸性，C 项错误；
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，
源于
被还原，当有
存在时，未生成
，可能是因为
或
氧化
性强于
，先于
与Cu 反应，D 项正确；
故本题选C。
9．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为
、
，还含有
、
等杂质)为原
料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书
写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入
将
转化为
：
C．若向溶液中通入氨气除去
：
D．若向溶液中加入
除去
：
【答案】D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：
、
，A 错误；
B．加入
将
转化为
：
，B 错误；
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C．
可溶于水，除去
不能通入过量的氨气，离子方程式应为：
，C 错误；
D．若向溶液中加入
除去
，转化为更难溶的
：
，D 正
确；
故选D。
10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A．用
代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
【答案】D
【详解】A．
的还原产物为NO 或NO2，均为污染性气体，故用
代替NaClO 氧化银会产生污染
环境的气体，A 正确；
B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B 正确；
C．由分析可知，“溶解”发生的反应为
，C 正确；
D．“还原”工序中，
中Ag 元素从+1 价降为0 价，得到还原产物Ag，
中N 元素
由-2 价升高为0 价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 4∶，D
错误；
故选D。
11．（2025·湖南·模拟预测）海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正
确的是
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A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用
溶液代替二氧化硫吸收
，生成无色无味气体和
，反应的化学方程式
为：
【答案】A
【详解】A．溴密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在棕色试剂瓶中，
A 错误；
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴单质易挥发，溴的沸点较低，B 正确；
C．海水中溴元素含量较低，流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C 正确；
D．工业通常用
溶液代替二氧化硫吸收
，生成无色无味气体二氧化碳和
，则溴发生自身
氧化还原反应，同时生成溴化钠，反应的化学方程式为：
，D
正确；
选A。
12．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂
可用葡萄糖与
发生以下反应制得：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．
是还原剂，发生氧化反应
B．
替换
用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D．每生成
气体，转移电子数为
(
表示阿伏加徳罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．据分析，
中C 化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A 正确；
B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol 电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的
物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质
的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减
少残留氯，故B 正确；
C．据分析，还原剂为
，氧化剂为
，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C 错误；
D．据分析，每生成
气体，转移24mol 电子，则生成
气体，转移1mol 电子，转移电子
数为
，故D 正确；
故答案为C。
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1．（2024·湖南·高考真题）
是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是
和C
B．晶胞中含有的
个数为4
C．每个
周围与它最近且距离相等的
有8 个
D．
为V 型结构
【答案】D
【详解】A．LiH 中H 元素为-1 价，由图中
化合价可知， N 元素为-3 价，C 元素为+4 价，根据反应
可知，H 元素由-1 价升高到0 价，C 元素由0 价升高到+4 价，N 元素由0 价
降低到-3 价，由此可知还原剂是
和C，故A 正确；
B．根据均摊法可知，
位于晶胞中的面上，则含有的
个数为
，故B 正确；
C．观察位于体心的
可知，与它最近且距离相等的
有8 个，故C 正确；
D．
的中心原子C 原子的价层电子对数为
，且
与CO2互为等电子体，可知
为直线型分子，故D 错误；
故答案选D。
2．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
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A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3和C 在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价
由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
3．（2023·湖南·高考真题）
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科
学家合成的某
(
)
Ⅱ催化剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所
示。
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下列说法错误的是
A．
(
)
Ⅱ被氧化至
(
)
Ⅲ后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【详解】A．
(
)
Ⅱ被氧化至
(
)
Ⅲ后，
中的
带有更多的正电荷，其与N 原子成键后，
吸引电子的能力比
(
)
Ⅱ强，这种作用使得配体
中的
键极性变强且更易断裂，因此其失去
质子（
）的能力增强，A 说法正确；
B．
(
)
Ⅱ中
的化合价为+2，当其变为
(
)
Ⅲ后，
的化合价变为+3，
(
)
Ⅲ失去2 个质子后，N 原
子产生了1 个孤电子对，
的化合价不变；M 为
，当
变为M 时，N 原子
的孤电子对拆为2 个电子并转移给
1 个电子，其中
的化合价变为
，因此，B 说法不正确；
C．该过程M 变为
时，有
键形成，
是非极性键，C 说法正确；
D．从整个过程来看， 4 个
失去了2 个电子后生成了1 个
和2 个
，
(
)
Ⅱ是催化剂，因此，
该过程的总反应式为
，D 说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【详解】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
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B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，B
错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失电
子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
5．（2025·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】D
【详解】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，被
还原，发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO 和
NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，
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反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移3mol e-，转移电子数目不
相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，n(NO):n(NH
)=1:1，C 错误；
D．由图示可知，过程I 的离子方程式为NO +2H++e-
NO+H2O，过程II 的离子方程式为NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，过程III 的离子方程式为N2H4
N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH =
N2↑+2H2O，D 正确；
答案选D。
6．（2024·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成
较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成
红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，
故B 正确；
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C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的
水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应
的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显
碱性，可促进铁离子的水解反应，故D 错误。
综上所述，答案为D。
7．（2024·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
【答案】A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，即6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反
应中应转移20 mol e-，A 错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的
计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；
D．食盐中
可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，I2再
与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在，D 正确。
故选A。
8．（2025·湖南·高考真题）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
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C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【详解】A．该反应中，
中N 元素的化合价升高被氧化，因此，
是氧化反应的产物，A 不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为
，
B 不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗
，处理后溶液的
增大，C 正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
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