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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应方程式配平
题型02 陌生氧化还原反应配平
题型03 氧化还原反应计算
题型04 电子守恒法在化学反应中的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应方程式配平
1．（2025·湖南·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表
示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
A．历程中S 原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol 氢氧键，形成1mol“空位”
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C．历程中Ce、Ti 原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应
2．（2025·湖南·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．铅酸蓄电池放电的正极反应：
D．
溶液在空气中放置变质：
3．（2025·湖南·一模）加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。
下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
4．（2025·湖南·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法
正确的是
A．Ag 与Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于d 区
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO 也可以实现上述转化
C．氧化过程中，参加反应的Ag 和NaClO 的物质的量之比为1 1∶
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
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5．（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液：
6．（2024·湖南·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等
优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：
(未配平)
下列说法正确的是
A．反应中氧化剂为
B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
C．若生成
气体的体积为
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
D．上述反应进行中C 原子的杂化方式没有发生变化
7．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选
项
试剂①
试剂②
A
溶液
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南·模拟预测）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．物质X 常选用的试剂是氢氧化钠
B．沉镁工序后的实验操作是过滤
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C．“氯化”过程中发生的反应为
D．工业上常用电解
溶液制备金属镁
02 陌生氧化还原反应配平
9．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生
产
的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，
、
完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0，
、
开始沉淀的pH 分别为
7.2 和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中
只体现了氧化性(不考虑
的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A 可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
10．（2025·湖南株洲·一模）
是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A 的化学式为
B．结合
能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
11．（2025·湖南·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、
BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
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已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢
氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲(
)的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为
(SCN2H3)2。下列说法错误的是
A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气
B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4
C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+
D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行
12．（2025·湖南·二模）某兴趣小组为探究
溶液的化学性质，设计如下实验：
实验Ⅰ：常温下，向新制的
溶液(未酸化)中不断通入
，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。
实验Ⅱ：向含少量
的
溶液中逐滴加入
溶液，并用
传感器测得滴加过程中溶液的
变化如下图。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强
B．实验Ⅰ说明
在酸性或碱性条件下均能被
氧化
C．实验Ⅱ的de 段可能会产生黄绿色的气体
D．实验Ⅱ的bc 段发生的主要反应是
13．（2025·湖南·三模）氮和氧是构建化合物的常见元素，某
的晶胞如图。
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下列说法不正确的是
A．该氮氧化物中N 都呈
价
B．该晶体中氮原子的杂化方式有
两种
C．
与足量红棕色气体反应生成
的化学方程式为：
D．晶体类型是分子晶体
03 氧化还原反应计算
14．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15．（2024·湖南长沙·模拟预测）亚氯酸钠
是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的
流程如图。下列说法错误的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的
可用
代替
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D．为防止反应②中有
生成，投料时加入的
应过量
16．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程
如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
17．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程
依次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
18．（2023·湖南衡阳·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．30.0 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA
B．1.0 L1.0 mol/L 的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1 mol Fe 与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA
D．标况下，2.24 L 的NH3和HF 的分子数均为0.1NA
19．（2024·湖南长沙·模拟预测）有关
反应的叙述正确的为
A．该反应的还原剂是水，氧化产物为O2
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B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5：3
C．生成1molO2，反应共转移4mol 电子
D．若有5mol 水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为
mol
20．（2024·湖南娄底·三模）铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含
废液中提取铼的流程如下：
下列说法错误的是
A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素
B．操作A 和B 使用的主要仪器是分液漏斗
C．可循环利用
制备
的副产物
D．在
还原
的过程中共消耗7mol
，可制得2 mol Re
04 电子守恒法在化学反应中的应用
21．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用
钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
22．（2024·湖南邵阳·模拟预测）徐文耀等人提出可见光诱导
催化苄基醇氧化反应可能机理示意图，
如图所示，则下列说法正确的是
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A．该反应在碱性条件下反应速率更快
B．该反应中既有非极性键的断裂与生成，也有极性键的断裂与形成
C．催化反应生成
物质Ⅱ理论上需转移
电子
D．物质I 一定能发生取代、消去、加成、氧化和还原反应
23．（2024·湖南·模拟预测）氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。
可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．基态N 原子的空间运动状态有7 种
B．试剂A 和试剂B 可能为同一种物质
C．过程Ⅲ中若有
生成，则转移20mol 电子
D．过程V 的原子利用率为100%
24．（2024·湖南·模拟预测）叠氮化钠(
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以
混合液
和尿素
为原料，先制备水合肼(
，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(
，沸点为17
)
℃反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错
误的是
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A．“反应器1”是将尿素溶液加入
混合液中充分反应
B．“余液”的主要成分可能是
、NaCl
C．若“反应器2”中生成
，则转移电子的物质的量为3mol
D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理
25．（2024·湖南长沙·三模）乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
错误的是
A．1 mol CH3CH2OH 含有的σ 键的数目为8NA
B．23 g CH3CH2OH 参与反应①，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，88 g CH3CHO 含有的分子数目为2NA
D．1mol·L-1的CH3COOH 溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA
26．（2024·湖南长沙·一模）磷烷(
)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备
的反应原理为：
。
表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．常温下
的NaOH 溶液中水电离出的
B．3.1g 白磷(
)中共价键的数目为
C．每转移3 个电子，生成
磷烷
D．
的
溶液中
的数目小于
1．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
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B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
2．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A．用
代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
3．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂
可用葡萄糖与
发生以下反应制得：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．
是还原剂，发生氧化反应
B．
替换
用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D．每生成
气体，转移电子数为
(
表示阿伏加徳罗常数的值)
4．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是
A．b、c、d 三个过程的转化可能是被同一物质氧化
B．反应h 中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2
C．反应j 可能为汽车尾气的处理过程反应
D．有两个反应b、j 涉及“氮的固定”
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5．（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏
(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
6．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
7．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化
学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
8．（2025·湖南·二模）硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其
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制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
9．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。
表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关描述正确的是
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，
的含
的土壤浸出液中，
的数目为
D．将汽车尾气中NO 和CO 转化为无害气体的化学方程式：
10．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式
错误的是
A．用铁氰化钾检验
溶液中的
：
B．
使酸性
溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
：
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3
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1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
3．（2024·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
4．（2024·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
5．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，
回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
易从溶液中结晶析出；
④不同温度下
的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
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(1)Cu 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；
(2)“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为 ；
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的
：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，
浓度不能超过
。
(4)在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，两种离子分布分数
随
浓度的变化关系如图所示，若
浓度
为
，则
的浓度为
。
(5)滤液4 中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在
℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
6．（2025·湖南·高考真题）
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以
形式存在，还含有
、
、
、
等物质。以独居石为原料制备
的工
艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为 ；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是 ；
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(5)“沉铈”过程中，生成
的离子方程式为 ，常温下加入的
溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：
的
，
的
，
)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为
，在高温条件下，
、葡萄糖(
)和
可制备电极材料
，同时生成
和
，该反应的化学方程式为 。
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