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考点一：氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平
流程为
第08 讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
01 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
02 能提取有效信息书写化学方程式。
重点·夯基易错
方法·规律总结
1
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1．正向配平
(1)______HCl(浓)＋______MnO2=====______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
3．含有未知数的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO3 ＋______H2C2O4 ＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4 ＋
______H2O
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
1．向酸性
溶液中加入
粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
2．高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请
点拨·能力培养
真题·明考向
2
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配平该离子反应方程式： 。
______
______
_______
______
_______
______
3．（23-24 高一下·上海虹口·期末）氮氧化物(NO、
)的排放是造成环境污染的原因之一，目前
催
化还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。
(1)氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是 (任写一点)。
(2)根据上图，写出
与
反应的化学方程式 。
考点二：情景方程式的书写
情景方程式的书写步骤：
【例1】KMnO4 能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4 溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________________。
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。
(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。
重点·夯基易错
方法·规律总结
3
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(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
【例2】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S 为－1 价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：______________________________________________________________。
②反应Ⅱ：______________________________________________________________。
(2)NO 在总反应中的作用是__________。
硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收
S，其物质转化历程如图所示。
1．历程①发生反应的离子方程式为 ，历程②中的还原剂为 ，历程③中参加反应
的n(Fe2+) n(O
∶
2)= 。
2．实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的NaOH 溶液除去(S 转化为Na2S 和Na2SO3)，则反应中氧化剂
与还原剂物质的量之比为 。
3．酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S 被氧化为S。向H2S 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液
中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知
的结构式为
，
点拨·能力培养
4
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其中S 元素化合价为 ，在Ag+催化下，
能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是
(填离子符号)。试比较S、Na2S2O8和KMnO4的氧化性强弱： 。
1．（2024·江苏·高考真题）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含CO 和
各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按
混合匀速通入合成塔，发生反应
。海绵状的
作催化剂，多孔
作为
的“骨架”和气体吸附剂。
①
中含有CO 会使催化剂中毒。
和氨水的混合溶液能吸收CO 生成
溶液，该反应的化学方程式为 。
2．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为
及少量MgO 等。一种
利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料
和回收
的流程如下：
真题·明考向
5
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已知：
25℃
①
时，
；
②
。
回答下列问题：
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料
，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到
，“焙烧”生成
的化学方程式为 。
1．正向配平
(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(2)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3．含有未知数的配平
(1)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______C2H6O ＋______KMnO4 ＋______H2SO4===______K2SO4 ＋______MnSO4 ＋______CO2↑＋
______H2O
演练·提能力
6
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5．缺项配平
(1)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
6．以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为__________________。
7．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________。
(2)“ 尾气吸收” 是吸收电解过程中排出的少量ClO2 。写出此吸收反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
9．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO 反应的
离子方程式：____________________________________。
10．某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
过程2 的离子方程式：__________________________________________。
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11．NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)：
NaClO 氧化NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________。
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