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第4 讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算
中的应用。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1．正向配平
(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(3)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O
(2)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
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(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3．含有未知数的配平
(1)______CO＋______NOx===______CO2＋______N2
(2)______FexS＋______HCl===________S＋______FeCl2＋______H2S
(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO3 ＋______H2C2O4 ＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋
______KHSO4＋______H2O
(2)______CH2===CH2 ＋______KMnO4 ＋______H2SO4===______K2SO4 ＋______MnSO4 ＋
______CO2＋______H2O
(3)______C2H5OH ＋______K2Cr2O7 ＋______H2SO4===______K2SO4 ＋______Cr2(SO4)3 ＋
______CH3COOH＋______H2O
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋
无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱
(OH－)，其配平一般规律为
条件
补项原则
酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
考点二 电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
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2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成
1．现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反
应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为________。
2．Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为________。
二、电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P 的
物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P 的物质的量为______mol。
三、多步反应得失电子守恒问题
4．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体
和672 mL 的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量为17.02 g。则x 等于________________________________________。
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些
气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
________mL。
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL 废水，加入适
量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3
＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废
水中c(Cr2O)为_________________________________________________________。
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