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热点强化2 氧化还原反应基本规律及应用
1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系
物质的氧化态与还原态的依存关系如下：
氧化态还原态
越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，
得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。
2．强弱规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe
2 ＋ ＞Br
－ ，所以Fe
2 ＋ 先
与Cl2反应，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2
时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(2)熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H ＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3 ＋>I2>S ，还原性：Mn2 ＋<Cl －<Br －<Fe2 ＋<I －
<SO2(SO)<S2－。
3．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
1．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
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④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
解析 由①得出Q 中Cl 元素价态高于G，因为G 中Cl 元素价态必介于Q 中Cl 元素价态和
－1 价的氯元素之间，－1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 中Cl 元素价态介于
Q 与G 之间，故有Q 中Cl 元素价态高于Y，Y 中Cl 元素价态高于G；由②知，H2O 中的H
元素化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 中Cl 元
素价态高于Q；由④知，Z 中Cl 元素价态介于Q、X 之间，则X 中Cl 元素价态高于Z，Z 中
Cl 元素价态高于Q。
2．(2023·日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2
＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案 A
解析 A 项，根据氧化性：Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘
离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2＋
2I－===2Cl－＋I2(Fe2＋不反应)，Cl2过量时：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反应不
可能发生；B 项，根据反应的化学方程式可得出还原性：I－>Cl－，反应可能发生；C 项，根
据反应的化学方程式可得出还原性：Cl－>Co2＋，反应可能发生；D 项，根据反应的化学方
程式可得出还原性：I－>Fe2＋，反应可能发生。
3．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是( )
A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D ．向Cr2(SO4)3 溶液中滴入酸性KMnO4 溶液，可发生反应：10Cr3 ＋＋6MnO ＋
11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋
答案 D
解析 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、
HCl>CrCl2 、KMnO4>Cl2 ，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：
KMnO4>K2Cr2O7，A 错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl 是还原剂，根据得失电子守恒
可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B 错误；②中Cr 与稀盐酸反应生成H2，向
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金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C 错误。
4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所
示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC 代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
答案 B
解析 根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB 代表I－物质的量的变化情况，线段BC 代
表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE 代表Br－物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积
未知，无法计算浓度，B 项错误；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I
－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D 项正确。
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