大单元一　第二章　热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义教师专用

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热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO 的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　 
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(7)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×
 练后反思　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．22.4 L·mol－1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 
℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、
SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4 的烃(除新戊烷)、苯等。
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2 题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋
1
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H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。
(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu 与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO 的混合气体。
④Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2 题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为
4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
(9)26 g 乙炔中含有π 键的个数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)
等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、
H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。
(4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
2
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物质
CnH2n＋2
P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—O)
石墨
金刚石
每摩尔含共
价键数目
(3n＋1) NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)
判断依据：该反应为
 
  Na
  2O2 中－
 
 1  价氧元素的歧化反应，
 
 0.1 mol CO
 
 2 反应消耗
 
 0.1 mol
 
  
Na2O2，转移
 
 0.1 mol
 
 电子
 
 。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)
判断依据：0.1 mol Fe
 
  和
   0.1 mol Cu
 
 均能完全使
 
  0.1 mol Cl
 
 2转化为
 
 0.2 mol Cl
 
 － ，转移
 
  0.2 mol
 
 
电子。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的
数目。
(4)6.4 g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为0.2NA(×)
判断依据：该反应的产物为
 
 Cu
  2S,0.1 mol Cu
 
  只能失去
 
 0.1 mol
 
  电子
 
 。
(5)向含1 mol FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定
等于3NA(×)
判断依据：还原性：
 
 Fe
  2 ＋ >Br
  － ，
  Cl
  2首先氧化
 
 Fe
  2 ＋ ，
  Cl
  2 的量不确定，无法确定
 
  Br
  － 被氧化的
 
 
量，转移的电子数在
 
 N  A  ～
  3  N  A 之间。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3
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Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液中，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
答案　A
解析　2.4 g 即0.1 mol 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2 价，故转移的电子数目为
0.2NA，故A 正确；5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 溶液充分反应，产生的氢气的分子数
目为0.05NA，故B 错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，
反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C 错误；1.7 g NH3完
全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O 的微粒数目小于
0.1NA，故D 错误。
2．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3
等物质。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L 的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
答案　D
解析　NH 中存在4 个N—H 共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；碳酸
氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子
B 错误；HCO 会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO 数目小于NA，C 错
误；NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D 正确。
3．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
答案　A
4
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解析　异丁烷的结构简式为
，1 mol 异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 
mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其
电子数目，B 错误；pH＝2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2
的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发
生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目小于1.0NA，D 错误。
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案　C
解析　25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，
故A 错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3 溶液中
Al3＋数目小于2.0NA，故B 错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O2――→7CO2
＋3H2O，1 mol 苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol 
CO2，数目为1.4NA，故C 正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极
反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.10 mol，
根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D 错误。
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3 NA
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
答案　A
解析　2.8 g Fe 的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl 发生反应后，Fe 完全溶解，
而盐酸过量。Fe 完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A 正确；HCl 溶液中Cl－的
物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B 不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 
g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下
的体积为1.12 L ，D 不正确。
6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
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C．32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
D．1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
答案　C
解析　D2O 的质子数为10,18 g D2O 的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g 重水(D2O)中所含质子数
为9NA，A 错误；NO2与H2O 反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol 的
NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B 错误；一个S8(
)分子中含有的S—S 键数
为8,32 g S8的物质的量为 mol，则含有的S—S 键数为NA，C 正确；酸性K2Cr2O7溶液中存
在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数小
于0.1NA，D 错误。
7．(2020·浙江7 月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转
移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu 转化为Cu2
＋
C．常温下，pH＝9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA
D．1 L 浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
答案　A
解析　Mn 元素由＋7 价降低到＋2 价，C 元素由0 价升高到＋4 价，则1 mol [4MnO＋5HCHO]
完全反应转移的电子数为20NA，A 正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu 活泼的金属
杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA 时，阳极上被氧化的Cu 的质量小于32 g，B 错
误；题目未指明pH＝9 的CH3COONa 溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C 错误；1 L
浓度为0.100 mol·L－1 的Na2CO3 溶液中含有0.100 mol Na2CO3，CO 水解生成HCO 和OH
－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D 错误。
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