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3 包罗万象的阿伏加德罗常数(N )
A
题组一 识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
A
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( )
2 A
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( )
A
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3N ( )
A
(4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 分子数为N ( )
3 3 A
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( )
A
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( )
A
(7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
A
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( )
4 3 A
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N (
2 2 A
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( )
A
(5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( )
2 4 A
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( )
4 A
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( )
2 A
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8) ×
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、
4 3 2 2 3
HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 3 2
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO ＋O2SO
2 2 3
②N＋3H2NH
2 2 3
③Cl＋HOHCl＋HClO
2 2
(2)注意：盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
A
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、
二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
A
题组二 关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
A
(1)36 g 18O 中含有10N 个中子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( )
2 2 4 A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数皆为
4 4 4 4
4N ( )
A
(6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( )
A
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl 、N 、O 、H 等。有特殊结构的物
2 2 2 2
质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si键2N 、1 mol SiO 中含Si—O键4N 、1 mol石墨烯(单
A 2 A
层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 。
A
(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO ”，
2
(4)将混合物看作“CH”。
2
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO 计算，再
2假设都是“NO”，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
2 4
题组三 关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
A
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移电子总数为0.2N (×)
2 2 2 A
判断依据：该反应为NaO 中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO 反应消耗0. 1 mol Na O
2 2 2 2 2
转移0.1 mol电子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N (√)
2 A
判断依据： 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 均能完全使 0.1 mol Cl 转化为 0.2 mol C l － ，转移 0.2 mol e
2
－。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3(×)
判断依据：没有给出硝酸与铁粉量的多少，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断
转移的电子数目。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N (×)
A
判断依据： 该反应的产物为 Cu S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 mol e － 。
2
(5)向FeBr 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3N (×)
2 2 A
判断依据： 还原性： Fe 2 ＋ >Br － ， C l 首先氧化 Fe 2 ＋ ， C l 的量不确定，无法确定 Br － 被氧化的
2 2
量，转移电子在 N ～ 3 N 之间。
A A
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。
2 2 2 2 2 2 2
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的
2 2 2
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO(或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
