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专题03 阿伏加德罗常数的相关判断
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角
度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对
象的不同，可将此题型分为五个题组：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变
化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断；四是有关
使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用。
题组01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1-1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．（2024·江西卷）22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．（2024·江西卷）12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．（2024·江西卷）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．（2024·广东卷）
中含有
键的数目为
【例1-2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2024·河北卷）1molKO2晶体中离子的数目为3NA
热点题型·选择题攻略
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
题组02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
题组03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
题组04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
题组05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
高考练场
1
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B．（2023·福建卷）0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
C．（2023·西藏四川卷）0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
D．（2022·福建卷）9g 水中含有的孤电子对数为2NA
【提分秘籍】
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、
18O2、—OH、OH－
等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—
O 键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记Na2O2中O2 为一个阴离子。
（6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
（7）记特殊物质的组成,如He、Ne 为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
【变式演练】
【变式1-1】（2024·广东江门·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。关于反应
，下列叙述正确的是
A．
中B 原子最外层电子数为
B．
固体含
数为
C．标准状况下，
含
键数为
D．
含配位键数为
【变式1-2】（2024·河北·模拟预测）电解饱和食盐水的化学方程式为
，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中，
比
少
个电子
B．标准状况下，
的中子数目为
C．
和
中的共价键个数均为
D．
中含有质子总数为
题组02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2-1】（2023·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
2
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C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【例2-2】（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【提分秘籍】
1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2
2NH3
2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
(HF)2。
3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反
应。
4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水
与碳酸氢钠的反应等。
5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol 电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反
应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92
NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
【变式演练】
【变式2-1】（2025·贵州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，
分解得到气体产物的分子总数为
B．
由
和
组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，
与水完全反应生成
和
时转移的电子数为
D．在核反应
中，
含有的中子数为
【变式2-2】（2024·吉林·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA
B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．常温下，将5.6 g 铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA
3
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D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA
题组03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3-1】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2024·河北卷）
溶液中
的数目为
B．（2022·辽宁卷）pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01NA
C．（2022·福建卷）
氨水中，含有的
分子数少于
D．（2023·广东卷）
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【例3-2】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．（2021·广东卷）
的盐酸含有阴离子总数为
C．（2021·浙江卷）
的
水溶液中含有氧原子数为
D．（2021·全国卷）
的
溶液中
离子数为
【提分秘籍】
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关；
特别注意：求溶液中所含H、O 原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子数目。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·云南大理·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
的溶液中
数目比
多
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．含
的浓硫酸与足量铜反应，生成
的分子数为
D．
的乙酸和盐酸混合溶液含有
个
【变式3-2】（2024·安徽池州·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．
石墨中含有的碳碳单键数目为
4
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C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
题组04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4-1】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2022·全国卷）25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下，
中电子的数目为
C．（2022·浙江卷）
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
A．（2022·浙江卷）在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
【例4-2】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B．（2021·湖北卷）标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
C．（2021·天津卷）22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
D．（2021·福建卷）
所含极性共价键的数目为
【提分秘籍】
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为
气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式演练】
【变式4-1】（2024·甘肃平凉·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的离子总数为
B．常温下，
的
溶液中含有的
总数约为
C．含
的
和
的混合物中所含质子数为
D．若反应中生成
，则转移电子数一定为
【变式4-2】（2024·广东惠州·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9gH2O 中含有的中子数目为5NA
B．1molN2中含有的π 键的数目为2NA
5
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C．每生成4molNH3就有6NA电子发生转移
D．消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA
题组05 有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【例5-1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B．（2023·广东卷）
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
C．（2024·广东卷）1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．（2022·辽宁卷）pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01NA
【例5-2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．（2023·西藏四川卷）标准状况下，
中电子的数目为
C．（2023·西藏四川卷）
的
溶液中
的数目为
D．（2022·浙江卷）12gNaHSO4中含有
个阳离子
【提分秘籍】
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH 和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，
数值约为6.02×1023；NA
6.02×1023/mol。
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值
上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·广东肇庆·二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成
NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ 键数目为2NA
C．2mol
完全氧化生成
，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的
数目为0.2NA
【变式5-2】（2024·湖南邵阳·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
、
和
的微粒数之和小于
6
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B．
溶液中含有
数目小于
C．
与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
D．
苯乙烯中含有碳碳双键数为
1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
2．（2024·江西赣州·二模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法错误的是
A．1mol 乳酸分子中含有
键数目为
B．1mol 乳酸比1mol 丙酮酸多
质子
C．生成1mol 丙酮酸，需要消耗
D．1mol 丙酮酸与足量
溶液反应，生成
分子数为
3．（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
7
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B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
4．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
5．（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
6．（2024·浙江金华·二模）工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(
为阿伏伽德罗常
数)
A．
中含有
键数目为
B．消耗
焦炭转移
电子
C．
(氧化产物)：
还原产物)=2：1
D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离
7．（2024·安徽滁州·二模）已知：
，设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1
溶液中含有NA个K+
B．1mol
参与反应断裂的π 键数目为NA
C．反应每放出m kJ 的热量，生成NA个
分子
D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积标况下约为44.8L
8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
8
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B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
9．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是
A．
和
分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B．
乙二醇含
杂化的原子数和常温常压下
氖气含原子数
C．
溶液制得
胶粒数与
溶液中
数
D．
和
的混合气体含分子数和标准状况下
含原子数
10．（2024·重庆·模拟预测）
沸点为-87.5℃，可与
浴液反应：
，
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．生成1mol
，转移的电子数为2
B．生成2mol
，断裂的P-H 键与O-H 键数目比为3 4∶
C．消耗标准状况下11.2L
，生成2molCu
D．消耗含有孤电子对数4
的
，生成2mol
11．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下可
完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
12．（2024·安徽合肥·模拟预测）银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的
沉淀。可通过
加入盐酸转化为AgCl 沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：
；
。设阿伏加德罗常数值为
。下列说法正确的是
A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl 为
B．1mol/L
溶液含有配位键数为2
C．等物质的量的
和羟胺均含有3
个氢原子
D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2
时，需消耗2mol
13．（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
9
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。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
14．（2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B．28gC2H4分子中含有的
键数目为4NA
C．1.8g18O 中含有的中子数为NA
D．pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01NA
15．（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
16．（2024·四川巴中·一模）已知反应：
为阿伏加德罗常数
的值，若消耗
，下列叙述错误的是
A．转移电子数为
B．还原产物微粒数为
C．含N 微粒中N 原子均采取
杂化
D．2mol
中
键的数目为
17．（2024·河北邯郸·一模）工业上电解
与
混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵
。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．132 g
固体中阳离子数目小于
B．1 L
的
与
混合溶液中，
数目为
C．1 mol
作氧化剂时，硫原子得电子数目为
D．224 L
气体溶于H2O 中，溶液中
、
的数目总和为NA
18．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
10
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A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
19．（2024·吉林长春·模拟预测）1962 年化学家N.Bartlett 基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——橙黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与
的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅
速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中阳离子含有的电子数为
B．
中，含有
键数为
C．反应产生
(标况)
，转移的电子数为
D．
固体中中阴阳离子数共有
20．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
21．（2024·河北·模拟预测）在加热条件下，硫单质可以与
溶液反应：
，
为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是
B．
是硫常见的一种单质，结构式为
，则
中存在
的数目是
C．S 的常见单质有
、
、
，它们之间的转化是化学变化
D．试管内壁上的硫可用热的
溶液或
除去
22．（2024·云南·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
11
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A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
12
