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第 7 讲 包罗万象的阿伏加德罗常数(N )
A
复习目标 1.加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2.掌握宏观物
理量与微观物理量转化计算的技巧。
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( )
2 A
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( )
A
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3N ( )
A
(4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 的分子数为N ( )
3 3 A
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( )
A
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( )
A
(7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( )
4 3 A
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N (
2 2 A
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( )
A
(5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( )
2 4 A
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( )
4 A
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( )
2 A
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8) ×
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、
4 3 2 2 3
HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 3 22．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO ＋O2SO
2 2 3
②N＋3H2NH
2 2 3
③Cl＋HOHCl＋HClO
2 2
(2)注意盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
A
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反
应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
A
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)36 g 18O 中含有10N 个中子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( )
2 2 4 A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数均为
4 4 4 4
4N ( )
A
(6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( )
A
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl、N、O、H 等。
2 2 2 2
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2N 、1 mol SiO 中含Si—O 4N 、1 mol
A 2 A石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 。
A
(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO ”，
2
(4)将混合物看作“CH”。
2
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO 计算，再
2
假设都是NO，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
2 4
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
A
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N (×)
2 2 2 A
判断依据： 该反应为 Na O 中－ 1 价氧元素的歧化反应， 0.1 mol CO 反应消耗 0.1 mo l
2 2 2
NaO ，转移 0.1 mo l 电子 。
2 2
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N (√)
2 A
判断依据： 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 均能完全使 0.1 mol Cl 转化为 0.2 mol C l － ，转移 0.2 mo l
2
电子。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N (×)
A
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的
数目。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N (×)
A
判断依据： 该反应的产物为 Cu S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 mol 电子 。
2
(5)向 FeBr 溶液中通入适量 Cl ，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于
2 2
3N (×)
A
判断依据： 还原性： Fe 2 ＋ >Br － ， C l 首先氧化 Fe 2 ＋ ， C l 的量不确定，无法确定 Br － 被氧化的
2 2
量，转移的电子数在 N ～ 3 N 之间。
A A
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。
2 2 2 2 2 2 2
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的
2 2 2
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
NaO＋CO 1 mol Na O 1 mol或N
2 2 2 2 2 A
(或HO) 1 mol O 2 mol或2N
2 2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
1．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
答案 A
解析 1 mol CHCl 含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3N ，A正确；盐酸中氯化氢会
3 A
全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算 1 L 1.0
mol·
L－1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计
算11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式
2
为2Na～H，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H，H 分子数目应为0.5N ，D错误。
2 2 2 A
2．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
答案 C
解析 DO的质子数为10,18 g D O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D O)中所含质子数
2 2 2
为9N ，A错误；NO 与HO反应的化学方程式为3NO ＋HO===2HNO ＋NO，有3 mol的
A 2 2 2 2 3
NO 参与反应时，转移的电子数为2N ，B错误；一个S( )分子中含有的S—S
2 A 8
键数为8,32 g S 的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为×8×N ＝N ，C正确；酸性
8 A A
KCr O 溶液中存在：Cr O＋HO2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液
2 2 7 2 2 2 2 7中Cr O离子数小于0.1N ，D错误。
2 A
3．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 A
B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g 三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
答案 C
解析 标准状况下，1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol，1个18O中含有中子数为18－8＝
2
10，所以1.12 L 18O 中含有中子数为N ，A正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，根据白磷
2 A 4
的分子结构可知，1个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；100
A
mL
0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C错误；18.9 g三肽C H NO 的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三
6 11 3 4
肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，D正确。
6 11 3 4 A
4．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g H18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
答案 D
解析 18 g H 18O的物质的量为＝0.9 mol，1个H18O含10个中子，则18 g H 18O含有的中
2 2 2
子数为9N ，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O===2NO ,
A 2 2
2NO NO ，因此2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 2N ，C错
2 2 4 2 A
误；标准状况下11.2 L CH 的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl 的物质的量为1 mol,0.5 mol CH
4 2 4
含2 mol H，最多可消耗2 mol Cl ，因此CH 过量，根据C守恒，反应后含C物质的物质的
2 4
量＝甲烷的物质的量＝0.5 mol，因此11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反
4 2
应后的分子数为1.5N ，D正确。
A
5．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
答案 C解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1×9×2×N ＝18N ，A
A A
正确；碘蒸气与氢气发生的反应为 I(g)＋H(g)2HI(g)，反应为可逆反应，生成的碘化氢
2 2
分子数小于2N ，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为 2NaCl＋2HO=====2NaOH＋
A 2
H↑＋Cl↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的
2 2
总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H ～2e－
2
可知，转移的电子数为2N ，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，n(NH)＋
A
n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离
子数之和大于N ，D正确。
A
课时精练
1．(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CHOH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
答案 D
解析 标准状况下，CHOH是液体，2.24 L CH OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；
3 3
NaO 与CO 的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na O 与足量CO 充分反应，
2 2 2 2 2 2 2 2
转移的电子数为N ，故B错误；浓盐酸和KMnO 反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气
A 4
转移2 mol电子；浓盐酸和KClO 反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气
3
转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热
充分反应转移的电子数为0.2N ，故D正确。
A
2．(2022·吉林模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N
2 6 A
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
答案 B
解析 NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO＋HOHSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol·
2 3 2
L－1NaSO 溶液中阴离子数目大于 0.1N ，故 A 错误；C HO 有两种同分异构体
2 3 A 2 6
CHCHOH、CHOCH ，每个分子都含有8个共价键，9.2 g C HO为0.2 mol，含有共价键
3 2 3 3 2 6
的数目为 1.6N ，故 B 正确；N 个 CO 分子的物质的量为 1 mol，CO 的结构式是
A A 2 2
O==C==O,1 mol CO 中电子对数目为8N ，故C错误；钠和氧气反应生成NaO和NaO 的
2 A 2 2 2
混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。3．(2022·厦门模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N
A
B．将1 mol NH 完全溶于水，所得溶液中N(NH ·H O)＋N(NH)＝N
3 3 2 A
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
D．将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CHCOO－数目为N
3 3 A
答案 D
解析 1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1N ，故A
A
错误；氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中N(NH )＋N(NH ·H O)＋N(NH)＝N ，故B
3 3 2 A
错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中，NaHSO 电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离
4 4
子数目大于0.1N ，故C错误；将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷
A 3
守恒和溶液呈中性得到溶液中含CHCOO－数目为N ，故D正确。
3 A
4．(2022·福建南平市高三模拟)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．15.6 g Na O 中离子总数为0.6N
2 2 A
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3N
A
C．一定条件下，1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
D．1 L 0.1 mol·L－1CHCOOH溶液中H＋数为0.1N
3 A
答案 A
解析 NaO 由Na＋和O构成，15.6 g Na O 的物质的量为＝0.2 mol，离子总数为0.6N ，A
2 2 2 2 A
正确；根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，因
此1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数小于2N ，C错误；CHCOOH为一元弱酸，
2 2 3 A 3
部分电离，1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中H＋数小于0.1N ，D错误。
3 A
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，8 g O 含有4N 个电子
2 A
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N 个NH
A
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N 个HCl分子
A
D．1 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Cl－的个数为3N
3 A
答案 A
解析 1个O 分子中含有16个电子，故8 g (0.25 mol)O 中含有4N 个电子，A项正确；
2 2 A
NH ·H O为弱电解质，在溶液中部分电离，故 1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的 NH数小于
3 2
0.1N ，B项错误；标况下盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误。
A
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N
A
B．1 L pH＝1的HSO 溶液中含H＋的数目为0.2N
2 4 A
C．0.1 mol 重水(D O)分子中含有的中子数为N
2 A
D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N
A答案 B
解析 标准状况下11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol 丙烷分子中C—C键的数目为
N ，A正确；pH＝1的HSO 溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液体积为 1 L，H＋数目为
A 2 4
0.1N ，B错误；1个DO分子中含有的中子数为10，0.1 mol D O中含有的中子数为N ，C
A 2 2 A
正确；
1 mol S完全燃烧生成SO 转移4 mol 电子，1.6 g即0.05 mol硫完全燃烧转移的电子数为
2
0.2N ，D正确。
A
7．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
答案 C
解析 124 g P 的物质的量为1 mol，每个P 分子中含有6个P—P，A错误；Fe3＋能水解，
4 4
100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中 Fe3＋的数目小于0.1N ，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷
3 A
和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；
SO 和O 的反应为可逆反应，2 mol SO 和1 mol O 反应后，混合气体的物质的量大于 2
2 2 2 2
mol，D错误。
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温下，1 L pH＝4的NaH PO 溶液中含有Na＋的数目为1×10－4N
2 4 A
C．惰性电极电解AgNO 溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为N
3 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO 分子中存在过氧键的数目为0.2N
5 5 A
答案 D
解析 标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；
NaH PO 只能完全电离为钠离子和HPO，HPO不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓
2 4 2 2
度为
10－4mol·L－1，钠离子浓度大于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4N ，B错误；惰性电极
A
电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－
===2HO＋O↑，两极均产生0.5 mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为
2 2
2N ，C错误；CrO 中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，
A 5
CrO 中
5
1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO 中含有两个过氧键，13.2 g CrO 的物质的量为＝
5 5
0.1 mol，即0.1 mol CrO 存在过氧键的数目为0.2N ，D正确。
5 A9．肼(N H)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水
2 4
发生反应：NH ＋2HO===N↑＋4HO。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
2 4 2 2 2 2 A
是( )
A．标准状况下，11.2 L N 中含电子总数为5N
2 A
B．标准状况下，22.4 L N H 中所含原子总数为6N
2 4 A
C．标准状况下，3.2 g N H 中含有共价键的总数为0.6N
2 4 A
D．若生成3.6 g H O，则上述反应转移电子的数目为0.2N
2 A
答案 D
解析 1个N 分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N 的物质的量为0.5 mol，则所含电
2 2
子数为7N ，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N H 的物质的量远大于1 mol，故所
A 2 4
含原子数远大于6N ，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N H 的物质的量为0.1
A 2 4
mol，则所含共价键的数目为0.5N ，C项错误；反应NH ＋2HO===N↑＋4HO中，生成
A 2 4 2 2 2 2
4 mol H O转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H O时，转移电子的数目为0.2N ，D项
2 2 A
正确。
10．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na SO ＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO ↑＋HO)可用于探
2 2 3 2 2
索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质
的物理量均正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A
选项 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子
A 1 mol N
A
B 11.2 L 0.5 mol
C 158 g 2 mol
D 79 g N
A
答案 D
解析 该反应为SO在酸性条件下的歧化反应，SO中硫元素的化合价为＋2价，1 mol S O
2 2 2
参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO ，转移2 mol电子，故常温常压下反应生成16 g
2
(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO ，同时转移1 mol电子。
2
11．(2022·河北张家口市高三模拟)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A
)
A．标准状况下，22.4 L N 和H 混合气中含4N 个原子
2 2 A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C．100 mL 0.1 mol·L－1(NH ) Fe(SO ) 溶液中含有Fe2＋的数目为0.01N
4 2 4 2 AD．将0.1 mol Cl 通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2N
2 A
答案 B
解析 氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L N 和H 混合气的物质的量为1
2 2
mol,含有的原子数目为2N ，故A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠
A
中部分氧元素的价态由－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此1 mol过氧化钠参加反
应生成0.5 mol氧气，转移电子1 mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2N ，故B
A
正确；亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.1 mol·L－1(NH ) Fe(SO ) 溶液中含有Fe2＋的
4 2 4 2
数目小于0.01N ，故C错误；将0.1 mol Cl 通入足量的水中，溶液中存在Cl 、HClO、ClO
A 2 2
－、Cl－等含氯微粒，根据氯原子守恒，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数小于0.2N ，故D
A
错误。
12．(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( )
A
A．O2－的电子式为 ，则O2－核外有8个电子
B．1 mol NH Cl中含有的H—Cl键的数目为N
4 A
C．1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7N
A
D．20 g Na O和NaO 的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
2 2 2
答案 C
解析 O2－的电子式为 ，表示O2－的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A
错误；NH Cl是离子化合物，NH与Cl－间形成离子键，无H—Cl键存在，B错误；NaO和
4 2
NaO 都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，
2 2
D错误。
13．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若N 为阿伏
A
加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol N(C H) 中含有的非极性键的数目为3N
2 5 3 A
B．标准状况下，22.4 L CO 分子中含有2N 对共用电子对
2 A
C．每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为4N
A
D．1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N
A
答案 A解析 N(C H) 是三个乙基与氮相连，因此1 mol 中含有的非极性键的数
2 5 3
目为3N ，故A正确；标准状况下，CO 的结构式为O==C==O，22.4 L CO 即1 mol CO 分
A 2 2 2
子中含有4N 对共用电子对，故B错误；整个过程是CO ＋H――→HCOOH，因此每生成1
A 2 2
mol 甲酸，转移的电子数为2N ，故C错误；甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成甲酸乙酯
A
的反应是可逆反应，因此1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于
N ，故D错误。
A
14．(2022·泉州模拟)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol甲基(—CH)所含的电子数为10N
3 A
B．常温常压下，1 mol分子式为C HO的有机物中，含有C—O键的数目为N
2 6 A
C．14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N
A
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N
A
答案 C
解析 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(—CH)所含的电子数为9N ，A错误；分子
3 A
式为C HO的有机物可能是乙醇(CHCHOH)，1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二
2 6 3 2
甲醚(CH—O—CH )，1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有C—O键的数
3 3
目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH,1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和
2
环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3N ，
A
C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。
15．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．100 mL 1 mol·L－1NH Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1N
4 A
B．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N
A
C．60 g SiO 晶体中含有[SiO]四面体结构单元的数目为N
2 4 A
D．25 ℃时，K (CaSO)＝9×10－6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10－3N 个Ca2＋
sp 4 4 A
答案 C
解析 水能微弱电离产生氢离子、铵根离子能水解，水解消耗的铵根离子与生成的氢离子等
物质的量，故100 mL 1 mol·L－1NH Cl溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，A错误； 醋酸
4 A
溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目远大于
0.25N ，B错误；SiO 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个
A 2
硅原子成键，则二氧化硅晶体可看作由[SiO]四面体结构构成，60 g SiO 晶体中含有1 mol
4 2
Si原子，则所含[SiO]四面体结构单元的数目为N ，C正确；不知道该CaSO 饱和溶液的体
4 A 4
积，故不能计算Ca2＋的数目，D错误。
16．(2022·成都模拟)为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH ClO 是火箭
4 4
的固体燃料，发生的反应为2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO↑，N 代表阿伏加
4 4 2 2 2 2 A
德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol NH ClO 溶于水，含NH和ClO的数目均为N
4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 A
D．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
答案 B
解析 NH为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH ClO 溶于水，含NH的数目
4 4
少于N ，故A错误；2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO↑反应中，还原产物为氯
A 4 4 2 2 2 2
气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；
6.4 g O 的物质的量为＝0.2 mol，根据反应可知，产生6.4 g O 转移的电子总数为1.4N ，故
2 2 A
C错误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH ClO 分解产生的气体的体积，故D
4 4
错误。
17．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N
3 A
B．34 g 中含有的极性键数目为2N
A
C．在反应KClO＋6HCl===KCl＋3Cl↑＋3HO中，每生成3 mol Cl 转移的电子数为6N
3 2 2 2 A
D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH) 溶液中Ba2＋数目为0.05N
2 A
答案 D
解析 34 g 的物质的量为 0.5 mol，含有的极性键数目为 3N ，故B错误；在反应
A
KClO＋6HCl===KCl＋3Cl↑＋3HO中，氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中＋5价的氯元
3 2 2
素变成0价的氯气，生成3 mol氯气转移了5 mol电子，故C错误；25 ℃时，1 L pH＝13的
Ba(OH) 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，OH－的数目为0.1N ，Ba2＋的数目为0.05N ，故D
2 A A
正确。
