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概念辨析及注意事项
概念
应用注意事项
物质的量
(mol)
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的
数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子
的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl 等
(2)用mol 作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol 氧
阿伏加德常
数(NA)
NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
摩尔质量
(g·mol-1)
对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol 物质的质量在数值上
是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单
位是1,1mol 物质的质量单位是g。
第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
考点导航
考点一 物质的量及阿伏加德罗常数
重难点辨析
1
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1．物质的量和阿伏加德罗常数的易混点
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是
宏观物质。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol
金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C 的金刚石”。
(4)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，
它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量
以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(4)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
(5)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作
单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(6)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4 和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3 和CaCO3(100
g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S 和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．应用阿伏加德罗常数常见陷阱“两突破”：
突破一：应用“22.4L·mol-1”抓“两看”。
一看物质是否处于标准状况。
二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、
CHCl3在标准状况下为非气态。
突破二：审“组成”、“结构”，突破微观粒子数目陷阱。
一审物质的分子组成，如He、Ne 为单原子分子。
二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
5．物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心：必须以物质的量为中心。
(2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也
适用)。
(3)三个关系：
规律·方法·技巧·点拔
2
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①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量的关系；
③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)四个无关：
①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；
②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；
③气体摩尔体积与质量、物质的量无关；
④摩尔质量与质量、物质的量无关。
5．摩尔质量的计算方法
公式
任意状态的任意物质
M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体
M＝22.4 L·mol－1×ρ
(注意：ρ 以g·L－1为单位)
同温同压下的气体
M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其
平均摩尔质量
＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混
合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
6．以物质的量为中心的量之间的关系
典型例题剖析
3
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考向1 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
【典例1】（2022 秋·河北石家庄·高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
1mol
②
任何物质都含有约6.02×1023个原子；
6.02×10
③
23就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
HCl
⑤
的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量。
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部
【变式练1】（2022·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．
水的摩尔质量是
水的摩尔质量的
倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是
、
D．标准状况下，
二氧化碳和
一氧化碳所含有的原子数目相等
【变式练2】（2022·全国·高三专题练习）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法
正确的是（ ）
A．2gH2含有1mol 氢分子
B．2mol 氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO 和CO2，物质的量之比为2 3∶
考向2 有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2 1∶
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【变式练3】（2022·浙江·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol−1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
4
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【变式练4】（2021·全国·高三专题练习）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
0.2 molH
①
2SO4
0.7 mol CH
②
4
11.2 L
③
（STP）CO2
9.03×10
④
23个H2O
4g He
⑤
A．①③②④⑤
B．②①④⑤③
C．②④①⑤③
D．④②③①⑤
1．（2022·辽宁·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
2．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
3．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
4．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
三年真题·两年模拟
5
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A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
5．（2023·安徽·校联考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
中含有
键的数目为5NA
B．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
C．0.2molNO 和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g 时理论上转移电子数目为NA
6．（2023·河北沧州·统考二模） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
与1mol
在光照下反应生成的
的分子数目是NA
B．42g
中含有的σ 键数目一定是8 NA
C．1mol
分别与足量
和足量
反应时，转移电子数都是NA
D．1mol
分子中P—P 数目为6 NA
1．气体摩尔体积的四项注意
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标
考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律
重难点辨析
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准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4
L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
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摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
注意事项
①n 为物质的量，M 为摩尔质量，V 为气体体积，ρ 为密度，p 为压强。
②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。
③同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等
1．应用气体摩尔体积的“六大误区”
(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。
(3)22.4L 气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是
1mol。
(4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原
子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
(5)标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定
是标准状况。
(6)对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol 气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。
2．阿伏加德罗定律及其推论解题思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R 为常数。
拓展：
规律·方法·技巧·点拔
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容
器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德罗定律及其推论的易混点
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即
“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT 导出，不需要“机械记忆”。
4．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度：＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝×a%＋×b%＋
×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考向1 气体摩尔体积的应用和计算
【典例1】（2022·北京海淀·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为44.8 L
【变式练1】（2022·全国·高三专题练习）已知ag 气体XY3含有b 个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，
气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L 该气体的质量为
A．
B．
C．
D．
【变式练2】（2022 秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考阶段练习）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
0.5 mol H
②
2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L
典型例题剖析
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④标准状况下，28 g CO 与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
考向2 阿伏加德罗定律及推论
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）向三个密闭容器中分别充入
、
、
三种气体，下列有关这
三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【变式练3】（2022·全国·高三专题练习）下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂ 和14gN₂ 的体积相同；
28gCO
③
的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
【变式练4】（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自
由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内
三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
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B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
三年真题·两年模拟
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3．（2021·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
4．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为10
B．常温下，1L
的
溶液中，发生电离的水分子数目为
C．14.2g
含σ 键的数目为0.4
D．向
溶液中通入适量
，当有1mol
被氧化时，共转移电子的数目为
5．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：
。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g
所含分子数目为
C．1mol
晶体中所含
数目为
D．17g
溶于水所得溶液中
和
数目之和为
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6．（2023·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
阿伏加德罗常数应用时应注意的问题：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、HF、乙
醇、苯、溴、等。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
此类题常涉及：①特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物质分子中的原子个数[如稀有气体
(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。
④解有关物质组成和结构的题目时要注意以下四点：
A．原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl 中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中阴离子是O2
2-，故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，CaO2中阳离
子与阴离子个数比为1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA个Si—O 键，1 mol P4中含6NA个P—P 键。
考点三 阿伏加德罗常数的应用
重难点辨析
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D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH 4
+、Na+均含有10NA个电子，但1 mol OH-只有9NA个质子，1
mol NH 4
+、Na+均含11NA个质子。
3．注意氧化还原反应中电子转移的数目
(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:
反应物
消耗或生成的物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2+NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
4.注意电解质溶液中存在的平衡
此类题要特别注意题目中的隐含条件，解题时要考虑是否水解、平衡是否移动、是否为可逆反应等。如
NH4Cl 溶液中因NH 4
+水解导致c(Cl-)>c(NH 4
+)；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因CO3
2-的水解导致含有的C
O3
2-数目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反应、特殊反应
要识破隐含的可逆反应，注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响，从而突破陷阱。常见可逆反应
及与物质浓度有关的反应如下：
(1)2SO2+O2
2SO3、2NO2
N2O4、N2+3H2
2NH3
(2)Cl2+H2O
HCl+HClO
(3)NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
++OH-
(4)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
规律·方法·技巧·点拔
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1．解阿伏加德罗常数(NA)问题“三步骤”
2．识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱
①忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，
让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
②忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态
的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
③不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如
He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子
个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不
含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol 苯中含6 mol 介于C—C 和C===C 键之间的特殊键和6 mol C—H 键。
④错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C
键)、晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、
3n＋1 等。
⑤混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如
Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转
移1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)；如1 mol Fe
与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通
入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
⑥忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2 和CO、
C2H4；Na2S 和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S 和
CuO；NO2与N2O4。
⑦忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不
存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；
Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液
中阳离子或阴离子总数增多等。
⑧忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数
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目小于NA。
⑨忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
⑩不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L 溶液进行计算，从而落入圈
套。
考向 阿伏加德罗常数的应用
【典例1】（2023·广东·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中含有的离子数目为
B．标况下
所含的分子数为
C．一定条件下，
与足量的
反应，转移的电子数为
D．
溶液中含有的氧原子数为
【变式练1】（2023·福建·校联考三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L
在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有0.2
个
杂化的碳原子
C．在反应
中，每生成3 mol
转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有6
个
键
【变式练2】（2023 秋·广东河源·高三统考期末）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中，
的数目为
B．
与
反应时生成的
分子数为
C．25℃时，pH=1 的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
典型例题剖析
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D．标准状况下，2.24L 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
1．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
2．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
3．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
4．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
三年真题·两年模拟
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5．（2023·河北邯郸·统考二模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个电子
B．常温下，
溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移
个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g
晶体中所含硅氧键数目为
6．（2023·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L
中所含σ 键的数目为
B．14.2 g
和
的混合物中所含
的数目为
C．0.1 mol
与5.6 g Fe 充分反应后，转移电子的数目为
D．高温下，18 g 水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
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