文档文本内容
01 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
02 理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
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考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或
离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用 6.02
×
10
23 mol
－ 1 表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n ＝
。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol
－ 1 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子
( 原子
) 质量
。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝
。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O 的摩尔质量为18
g·mol－1，H2O 的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )
2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。( )
3．H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( )
4．1 mol SO 的质量为96 g·mol－1。( )
5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
1
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1．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气
体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为________________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3 的摩尔质量为
________(用含m、d 的代数式表示)。
②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。
③在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质
量为______________________。
【答案】 (1)64 SO2 (2)106 g·mol－1 (3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1③17a%＋44b%＋18c%
【解析】 (1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝＝106 g·mol－1。
(3)①混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体平均相对分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混
合气体的物质的量为 mol。
由分解方程式NH4HCO3===NH3＋CO2＋H2O
1 1 1 1
NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3，则 n(NH4HCO3)＝ mol，M(NH4HCO3)＝ g·mol－1＝6d g·mol
－1。②混合气体的平均摩尔质量(混合气体)＝＝＝22.4ρ g·mol－1。③混合气体的平均相对分子质量等于各气
体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和(混合气体)＝M(NH3)×a%＋M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%
＋44b%＋18c%。
1．求算气体摩尔质量的五种常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度：＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝×a%＋×b%＋
×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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1．判断下列说法正确或错误（NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·浙江·高考真题）1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
（2）（2023·河北·高考真题）
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
（3）（2023·河北·高考真题）
组成为
的烃一定含有
个双键
（4）（2023·广东·高考真题）
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
（5）（2022·全国·高考真题）
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
（6）（2022·浙江·高考真题）1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
（7）（2022·浙江·高考真题）32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
（8）（2022·浙江·高考真题）
中含有
个阳离子
（9）（2022·浙江·高考真题）
含有中子数为
（10）（2021·全国·高考真题）
环状
(
)分子中含有的
键数为
【解析】（1）1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
（2）6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；
（3）通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
（4）NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；
（5）苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，
则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
（6）1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
（7）甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
（8）
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为
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0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
（9）
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法
正确；
（10）一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含
有的
键数为
，C 正确；
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量
的气体所占的体积，符号为 V m 。
(2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃
，压强为 101 kPa
)约为 22.4 L·mol
－ 1
。
(4)计算公式：Vm＝
。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度
和 压强
。Vm与气
体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
【易错】①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③
标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是
标准状况。
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶
N 2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶
ρ 2
同温、同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶
n 2
【易错】①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
③同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，
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即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT 导出，不需要“机械记忆”。
1．某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。( )
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( )
4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )
5．不同温度下，相同体积的CO 和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√
1．下列说法正确的是( )
A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g
D．22 g CO2与11.2 L HCl 含有相同的分子数
【解析】 32 g O2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A 项正确；22.4 L N2的物质
的量不一定是1 mol，故B 项错误；标准状况下，水不是气体，故C 项错误；22 g CO2的物质的量是0.5
mol,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 mol，D 项错误。
2．关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【解析】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二者摩尔质量不
相等，故质量不等，则密度不相等，A 项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相等，
中子数不等，故B 项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的量相等，由于两种气体分子所含电子数
相等，故C 项正确；由于两种物质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相等，
故D 项错误。
1．应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
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（1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不
是1 mol。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2
的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
1．下列叙述是否正确（
为阿伏加德罗常数的值）：
（1）（2023·全国·高考真题）标准状况下，
中电子的数目为
（2）（2023·海南·高考真题）5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
（3）（2023·海南·高考真题）标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
（4）（2023·浙江·高考真题）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
（5）（2022·全国·高考真题）25℃，
下，
氢气中质子的数目为
（6）（2022·浙江·高考真题）
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
（7）（2021·湖北·高考真题）标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
（8）（2021·浙江·高考真题）标准状况下，
中含有中子数为
【解析】（1）在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，
B 错误
（2）5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；
（3）标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
故生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
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（4）标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
（5）25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
（6）没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法
确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
（7）标准状况下。11.2LCO 和
的混合气体为0.5mol，分子数为
，选项D 正确。
（8）标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，所以
中含有中子数为
，A 正确；26．（2021·福建·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值.下列说
法正确的是
1．（23-24 高三上·甘肃金昌·期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．物质的量的单位是
B．物质的量可以表示微粒的数量
C．阿伏加德罗常数的单位是mol
D．阿伏加德罗常数的值约为6.02
【答案】B
【解析】A．物质的量的单位是mol，A 错误；
B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B 正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是
，C 错误；
D．阿伏加德罗常数的值约为
，D 错误；
故选B。
2．（2023 高三上·全国·专题练习）下列关于摩尔质量的说法，正确的是
A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1
B．1mol N2摩尔质量是28 g
C．水的摩尔质量是18 g
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D．NO 的摩尔质量是30 g·mol-1
【答案】D
【解析】A．氢没明确表示是氢原子还是氢气分子，故A 错误；
B．摩尔质量的单位不正确，1mol N2摩尔质量应是28 g/mol，故B 错误；
C．摩尔质量的单位不正确，水的摩尔质量是18 g/mol，故C 错误；
D．NO 的摩尔质量是30 g·mol-1，故D 正确。
答案为：D。
3．（23-24 高三上·重庆渝北·阶段练习）下列说法正确的是
A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等
C．标准状况下11.2L 甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【解析】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A 错误；
B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B 正确；
C．标准状况下11.2L 混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4 个H 原子，而氨中含有3 个H 原子，所
以氢原子数目不一定为2NA，C 错误；
D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D 错误；
故选B。
4．（23-24 高三上·河南平顶山·阶段练习）关于1.5molH2O2，下列说法正确的是
A．摩尔质量是34g
B．含有3molH
C．含氧原子数目约为
个
D．含有15mol 电子
【答案】B
【解析】A．摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位有
误，故A 错误；
B．1.5molH2O2含有H 原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B 正确；
C．1.5molH2O2含有O 原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为
N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C 错误；
D．1 个H2O2含18 个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D 错误；
答案为B。
5．（23-24 高三上·宁夏石嘴山·开学考试）在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板
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(如图)。在A、B、C 内分别充入等质量的X、H2和Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体
密度大。下列说法不正确的是
A．压强：p(X)=p(H2)=p(Y)
B．气体的体积：V(X)＜V(Y)
C．摩尔质量：M(X)＞M(Y)
D．分子数目：N(X)＞N(Y)
【答案】D
【解析】A．隔板可移动，ABC 三室压强相等，A 正确；
B． ABC 内气体质量相等，A 中气体密度大于C，A 的体积比C 小，即V(X)<V(Y)，B 正确；
C．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A 的体积小，A 中气体分子数小于C，AC 中气体质量相
等，所以A 中气体摩尔质量更大，即M(X)>M(Y)，C 正确；
D．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A 的体积小，气体分子数小，即N(X)<N(Y)，D 错误；
故选D。
6．（23-24 高三上·江西·期中）阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L 水中含有0.1NA个水分子
B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
C．2molNaOH 的摩尔质量为80g/mol
D．H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
【答案】B
【解析】A．标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A 错误；
B．32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子数N＝nNA＝0.5NA=3.01 1023，B 正确；
C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，与其物
质的量无关，C 错误；
D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，和气体种类无关，在标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol,D 错误；
故选B。
7．（2024·安徽·三模）
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含
键数目为
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B．
重水比
水多
个质子
C．
中含有的电子数为
D．
和
晶体中所含离子数目均为
【答案】A
【解析】A．
中含有3 个
键，标准状况下，
的物质的量为0.5mol，所含
键数
目为
，A 正确；
B．重水和水的质子数相等，B 错误；
C．
中含有10 个电子，
中含有的电子数为
，C 错误；
D．
中含有1 个Ca2+和2 个H+，
所含离子数目均为
，
中含有1 个Ca2+和1 个
，
晶体中所含离子数目均为
，D 错误；
故选A。
8．（23-24 高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和
密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
【答案】C
【解析】A．根据n=
，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A 错误；
B．根据n=
，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，
气体摩尔体积Vm=
，则气体摩尔体积：甲＜乙，B 错误；
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C．根据n=
，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，
温度相同，由PV=nRT 可知，气体的压强：甲＞乙，C 正确；
D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D 错误；
故选C。
9．（2024·河北沧州·二模）制备
(S 呈+2 价)的化学方程式为
。下
列说法正确的是
A．
参与反应，转移电子的数目为
B．25℃、101kPa 条件下，
的分子数为
C．由
(
)与
(
)组成的混合物中所含共价键的数目为
D．常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】C
【解析】A．根据化学方程式可知，6mol
得到的电子数为8mol，所以
即0.3mol
参与
反应转移的电子数为
，故A 错误；
B．不是标准状况，25℃、101kPa 条件下，
的分子数小于
，故B 错误；
C．
(
)与
(
)中每个S 原子平均形成一个共价键，32g 该混合物中所含共价键数目
为
，故C 正确；
D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
，故D
错误；
故选C。
10．（23-24 高三上·安徽·阶段练习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，
在A、B、C 内分别充入等质量的X、Y、Z 三种气体，当隔板静止时，A、B、C 内的气体体积比为1：2：
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3.下列说法正确的是
A．气体压强：3P(X)=P(Z)
B．气体物质的量：n(X)=n(Z)
C．摩尔质量：M(X)=3M(Z)
D．气体的密度：p(X)=p(Y)
【答案】C
【解析】A．当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，即 P(X)=P(Z)，A 错误；
B．容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积比，即
3n(X)=n(Z)，B 错误；
C．由于的质量相等，X、Z 的摩尔质量之比等于物质的量的反比，即摩尔质量：M(X)=3M(Z)，C 正确；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，由于的质量相等，X、Y 的摩尔质量之比等于物质的
量的反比，则气体的密度：ρ(X)=2ρ(Y)，D 错误；
故选C。
11．（2024 高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH4和A 气体的体积之比是15 8∶，则A 的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X 中充入a g A 气体，Y 中充入a g CH4气体，X 与Y 内的
压强之比是4 11
∶
，则A 的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为a b∶和质量比为a b∶的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和
。
【答案】(1)64
(2)
(3)
(4)
【分析】在非标准状况下，计算某物质的相对分子质量或摩尔质量时，可利用阿伏加德罗定律及其推论进
行分析，即同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同容下，气体的压强之比等于其物质
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的量之比。
(1)
，
，则其相对分子质量为64，故答案为：64；
(2)
温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则
，
，故
答案为：
；
(3)
温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则
，
，故
答案为：
；
(4)
体积比为
的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量
；质量比为
的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量
，故答案为：
；
。
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