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通关04 阿伏加德罗常数
目录
【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题
概率预测
☆☆☆☆☆
题型预测
选择题☆☆☆☆☆
考向预测
阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反
应、氧化还原反应中的电子转移的综合分析及应用。
从2022、2023 年全国甲卷及自主命题省份的命题来看，两年都对阿伏加德罗常数进行了考查。题型主
要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运
用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之
间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电
子转移等内容。预计高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个
速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目
的判断，根据研究对象的不同，可将此题型分为三个考向：一是侧重于物质结构的考查；二是侧重于物质
变化的考查；三是两者兼顾的考查。
点拨1 气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，
但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
点拨2 设置与计算无关的一些干扰条件
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱
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解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子
数与温度、压强等外界条件无关。
点拨3 忽视常见物质的结构特点
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、
离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，
理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O
键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2
为一个阴离子。
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne 为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
点拨4 常在电子转移数目上设陷
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2
与NaOH 溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe 与
HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋；Fe 过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如
Cu 与Cl2反应生成CuCl2，而Cu 与S 反应生成Cu2S)。
【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol 电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反
应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92
NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
点拨5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n 进行解题，其具体的表现形式
为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱
酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
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二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。
特别注意：求溶液中所含H、O 原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子数目。
点拨6 忽视“特殊条件”或“隐含反应”
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常
涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反
应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如
合成氨N2＋3H2
2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反
应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水
与碳酸氢钠的反应等。
【特别提醒】
1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、
最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、
SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，
干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否
考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解
质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总
数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可
逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，
以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol 电子；二
要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；三要注
意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可
逆反应，反应物不能完全转化。
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5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什
么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子
数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物
质的量，从而简化计算过程和难度。
①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、
OH－等，理清整体与部分的关系。
②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si
—O 键的数目为4，苯环中不含双键等。
【热点一】考查物质结构
1．（2024·福建南平·一模）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含π 键数目为
B．
中含有Si-O 键的数目为
C．2g 重水（
）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF 含有的分子数为
【答案】C
【解析】A．
分子中含有氮氮三键，
为1mol，含π 键数目为
，A 项错误；B．在
晶体中，
每个Si 原子形成4 个Si-O 键，故
中含有Si-O 键的数目为
，B 项错误；C．
的摩尔质量
为
，2g 重水的物质的量为0.1mol，1 个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol 重水中含有
的孤电子对数为
，C 项正确；D．标准状况下，HF 是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩
尔体积进行相关计算，D 项错误；答案选C。
2．（2024·河北·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．6.2gP4分子含σ 键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CH3F 含原子数目为0.5NA
C．0.1 mol 葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NA
D．298 K 时，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA
【答案】A
【解析】A．白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6 个σ 键，则6.2gP4分子含σ 键数目为
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×6×NAmol—1=0.3NA，故A 错误；B．标准状况下，2.24 L 一氟甲烷含有的原子数目为
×5×NAmol—1=0.5NA，故B 正确；C．葡萄糖分子中与羟基相连的4 个碳原子均为手性碳原子，则0.1 mol 葡
萄糖分子含手性碳原子数目为0.1 mol×4×NAmol—1= 0.4NA，故C 正确；D．氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧
根离子会抑制水的电离，则298 K 时，1 L pH=13 的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为10—
13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D 正确；故选A。
3．（2024·湖南长沙·一模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶
（在晶体Si 或晶体
中，每个Si 都与四个Si 或O 原子以单键连接）表面上实现了二维半导体
碲化钼（
）单晶薄膜的无缝制备。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由
个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为146
B．14g Si 晶体中含有共用电子对数为
C．60g
晶体中含有Si-O 键数为2
D．标准状况下，22.4L
中含有O 原子数为3
【答案】B
【解析】A．
含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以由
个该“碲化钼”组成的单品薄膜
中含有中子数为204
，A 错误；B．平均1 个硅原子含有的共用电子对数为2，14g Si 晶体的物质的量是
0.5mol，其中含有共用电子对数为
，B 正确；C．二氧化硅晶体中1 个硅原子形成4 个Si－O，60g
晶体的物质的量是1mol，其中含有Si－O 键数为4
，C 错误；D．标准状况下
不是气态，22.4L
的物质的量不是1mol，其中含有O 原子数不是3
，D 错误；答案选B。
4．（23-24 高三上·广东·期末）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
分子数为
B．
的硫酸溶液含氢离子数为
C．
晶体含阴离子数为
D．
含未成对电子数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A 错误；B．
的硫
酸溶液中含0.1molH+，故B 错误；C．
的物质的量为
，1molNaHSO4
晶体中含2mol 离子，所以
晶体中含阴离子的数为0.1NA，故C 正确；D．基态Cr 原子的价层
电子排布式为
，即1 个Cr 原子含6 个未成对电子，故
含1.2NA个未成对电子，故D
错误；故答案为：C。
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5．（23-24 高三上·浙江·阶段考）
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
石英晶体中含有的Si—O 键的数目是
B．
氨基(-NH2)中含有的电子数为
C．
中含
键的数目最多为
D．
的
溶液中，含有
数目为
【答案】C
【解析】A．1molSiO2中含4molSi—O 键，则
石英晶体即0.1mol SiO2中含有的Si—O 键的数目是
，
A 错误；B．一个氨基(-NH2)中含9 个电子，则
氨基(-NH2)即
氨基中含有的电子数为
，B 错
误；C．当
表示环氧乙烷(
)时，一个环氧乙烷分子中含7 根
键，则
即0.1mol 环氧乙
烷中含
键的数目为
，C 正确；D．
溶液中
会水解，则
的
溶液中，含有
数目小于
，D 错误；故选C。
【热点二】考查物质变化
1．（2024·天津·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
原子含有的中子数是
B．1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L
的
溶液中，水电离出的
数为
D．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
和混合，生成物中含有的分子数为
【答案】C
【解析】A．0.1mol
Xe 原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A 错误；B．
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
NA，B 错误；C．
35℃时，1LpH=5 的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，
故数目是10−5NA，C 正确；D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2物质的量为1mol 和
0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2
N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数
小于NA，D 错误；故答案为：C。
2．（2024·重庆·模拟预测）“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：
。已知
NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl 的质量为87.75g
C．转移的电子数为3NA
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D．1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-数小于NA
【答案】A
【分析】生成标准状况下33.6LO2，其物质的量为.1.5mol，消耗双氧水为1.5mol。
【解析】A．根据H2O2结构式
可知，双氧水中含3 对共用电子对，故1.5mol 双氧水中含
4.5mol 共用电子对即4.5NA个，A 项错误；B．根据方程式系数关系，生成氯化钠为1.5mol，NaCl 的质量
为1.5mol×58.5g/mol=87.75g，B 项正确；C．1molH2O2反应转移2mol 电子，转移的电子数为
2×1.5mol×NA/mol=3NA，C 项正确；D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显碱性，导致
1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-数小于NA，D 项正确；故选A。
3．（2024·湖南长沙·二模）设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
【答案】A
【解析】A．标准状况下，16.8L
物质的量为
，甲烷和氯气反应除了
生成
，还生成
、
和
，故反应生成的
分子数小于0.75
，A 正确；B．56g
铁的物质的量为n=
=
=1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电子，转移的
电子数为2
，错误；C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价
和0 价，故1.05mol
转移1.05
个电子；而过氧化钠和
反应后氧元素由-1 价变为-2 价，故
1.05mol 过氧化钠转移2.1
个电子，C 错误；D．50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量
，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀
硫酸与铜不反应，所以产生
的分子数小于0.45
，D 错误；故选A。
4．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻
B．标准状况下，
和
在光照下充分反应后分子数为3NA
C．将0.1molK2Cr2O7溶于
的硫酸中，溶液中含有的
数目为0.1NA
D．常温下，
溶液的
，溶液中的
数等于0.5NA
【答案】B
【解析】A．粗铜冶炼过程中，阳极不仅有铜失电子，还有粗铜中含有的比铜活泼的金属失电子，则每消
耗2NA电子，阳极质量减轻不一定为
，A 不正确；B．CH4与Cl2发生的四步取代反应中，反应前后分
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子数都不发生变化，标准状况下，
和
的物质的量共3mol，在光照下充分反应后，产物
分子数仍为3NA，B 正确；C．将0.1molK2Cr2O7溶于
的硫酸中，发生反应
，则溶液中含有的
数目小于0.1NA，C 不正确；D．常温下，
溶液的
，由于发生CH3COO-和
的双水解反应，所以溶液中的
数小
于0.5NA，D 不正确；故选B。
5．（2024·广西柳州·一模）已知反应：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，
乙酸含有的
键数目为
B．向足量乙醇中加入
金属钠，转移电子数为
C．
乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D．
醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中
数目小于
【答案】B
【解析】A．标准状况下，乙酸不是气体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定
键数目，故A
错误；B．钠在反应中转变为钠离子，1molNa 完全反应转移1mol 电子，则
金属钠即0.1mol，转移电
子数为
，故B 正确；C．该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于
，故C 错误；D．
醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时：
，根据电荷守恒：
，可得
，则溶液中
数目等于钠离子数目，
等于
，故D 错误；故选：B。
【热点三】综合考查物质结构与物质变化
1．（2024·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
【答案】D
【解析】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目
为2.0NA，A 错误；B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B 错误；C．钠除了能与酸反应以外，还能与水
反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C 错误；D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，
铜的化合价由+1 降到0 和升高到+2，H 的化合价由-1 升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的
电子数目为0.3NA，D 正确；故选D。
2．（23-24 高三下·河北沧州·阶段考）饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
的
浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
还原为
，反应的离子方程式为
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。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗
，反应转移的电子数为
B．消耗
时，溶液中增加的
数目为
C．标准状况下，
中含
键数目为
D．
液态水中含有的氢键数目少于
【答案】B
【解析】A．Al 转变为
，化合价升高3，则消耗
，反应转移的电子数为
，A 项正确；B．
在水溶液中会水解，消耗
时，溶液中增加的
数目应小于
，B 项错误；C．1 个
分
子中含有2 个
键，标准状况下，
物质的量为
，含
键数目为
，C 项正确；
D．
冰中含有
氢键，液态水中的氢键数目少于冰，因此
液态水中含有的氢键数目少于
，
D 项正确；故选B。
3．（2024·广东·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe 与0.1mol
充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成
、
共69g 时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
【答案】A
【解析】A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，
，
，各为1mol，1mol
中
键数目为5
，1mol
中
键数目为2
，因此50g 该溶液中
键数目为7
，A 错误；
B．Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，则氯气量不足，应以氯气
的量计算电子数，0.1
完全反应转移0.2mol 电子，即0.2
，B 正确；C．
与
的最简
式均为
，69g 混合气体中含有1.5mol
，浓硝酸热分解的过程中N 的化合价由+5 降低到+4，故转
移1.5mol 电子，转移电子数为1.5
，C 正确；D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的
数目为0.01
，D 正确；故选A。
4．（2024·广西·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中
数目是
B．标准状况下，
与足量
反应生成
分子数为
C．0.1mol
中
杂化的碳原子数为
9
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D．
分子中含有
键的数目为
【答案】C
【解析】A．
能水解，故
数目小于
，故A 错误；B．
与
反应为可逆反应，生成
分子
数小于
，故B 错误；C．苯乙烯中所有碳原子均为
杂化，故C 正确；D．
分子的结构式为
，1 个CO2中有2 个
键，
分子中含有
键，故D 错误。答案选C。
5．（2024·湖北·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g 铜，则阳极失电子数大于
B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体时理论上迁移的
数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的
键数为
【答案】D
【解析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g 铜即0.05molCu，则转移电子等于
，A 项错误；B．90g 葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4 个手性碳原子，则手性碳原子个数为
，B 项错误；C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准
状况下2.24L 气体时即阴阳极各收集0.05mol 气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的
数为
，C
项错误；D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10 个
键(即C—H 键)，则
键数为
，D 项正确；答案选D。
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