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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应方程式配平
题型02 缺项氧化还原反应配平
题型03 电子守恒法在化学反应中的应用
题型04 信息型氧化还原反应方程式书写
题型05 氧化还原反应综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应方程式配平
1．
【对未配平的氧化还原反应进行分析】(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白
磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法
中正确的是( )
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH 增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
2．(2025·山东·青岛检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是( )
A.MnO4
−是氧化剂，Fe3+是还原产物
B.Fe2+的氧化性强于Mn2+的
C.取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成
1
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D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8
3．
【流程转化与逻辑思维】（2025·黑龙江模拟）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品
NH 4 NO3的流程如图所示。下列方程式错误的是（ ）
A. “吸收池1”中反应的离子方程式：SO2+OH
−❑
¿
B. “吸收池2”中生成等物质的量的HNO2和HNO3的离子方程式：2 NO+ 4Ce
4++3 H 2O❑
¿
C. “电解池”中阴极的电极反应：2 HSO3
−+ 4 e
−+ 4 H
+❑
¿
D. “氧化池”中反应的离子方程式：2 NH 3+O2+2 NO2
−❑
¿
4．(2025·广东深圳二模)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是( )
A．方法1 中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．若烟气中还含有NO2，采用方法2 可实现同时脱硫脱硝
C．方法3 中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4 中SO2与CO 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
2Cl
①
2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl
②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
6HClO
③
4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7
下列说法错误的是( )
A．反应①每生成0.5mol Cl2O，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．Cl2O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4
-
D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O 的1.25 倍
2
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02 缺项氧化还原反应配平
6．(2024·江西宜春模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程
式为MnO4
−+NO2
−+H+—→Mn2++ +H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A.反应后溶液pH 下降
B.通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液
C.方框中粒子为NO2
D.当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2
−
7．把图2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是( )
A.IO4
−作氧化剂
B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
03 电子守恒法在化学反应中的应用
8．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量
硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已
知：FeSO4+KMnO4+H2SO4—→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是( )
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7
2−和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(
)
A.3.0 mol
B.1.5 mol
C.1.0 mol
D.0.75 mol
10．(2024·沈阳模拟)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式
为xFe2++yBr-+zCl2===xFe3++ y
2 Br2+2zCl-。其中x、y、z 的值不符合实际反应的是( )
A.x=4、y=6、z=5
B.x=1、y=5、z=1
C.x=3、y=1、z=2
D.x=2、y=2、z=2
3
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04 信息型氧化还原反应方程式书写
11．[2024·江苏，16（2）①（3）]贵金属银应用广泛。Ag 与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废
水。
（2）还原AgCl。在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。
铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为
。
（3）Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生Ag+的离子方程式为
。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是
。
（2）Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag （3）①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O ②纳米Ag 与氧气生成Ag2O，使得
Ag+浓度下降
（3）①纳米Ag 溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，
纳米Ag 与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。
12．
【结合工艺流程分析推理】[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬
和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和
钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7
2−存在，在碱性介质中以Cr O4
2−存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为
。
2Cr2O7
2−+3S2O5
2−+10H+===4Cr3++6SO4
2−+5H2O
分离钒后溶液呈酸性，Cr 元素以Cr2O7
2−存在，“还原”过程中Cr2O7
2−被S2O5
2−还原为Cr3+，S2O5
2−转化为
4
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SO4
2−，因此反应的离子方程式为2Cr2O7
2−+3S2O5
2−+10H+===4Cr3++6SO4
2−+5H2O。
13.（1）[2023·湖北，16（4）改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：
。
（2）[2023·山东，16（3）改编]一定条件下，CuCl2、K 与F2反应生成KCl 和化合物K2CuF4的化学方程
式：
。
（3）[2023·辽宁，16 改编]①Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为
。
②pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
06 氧还原反应综合应用
14．
【逻辑思维与科学建模】(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S 处理酸性废水中的Cr2O7
2−，发生反
应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2O7
2−+H+—→Cu2++SO4
2−+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O7
2−+H+—→Cu2++SO4
2−+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO4
2−都是氧化产物
B.处理1 mol Cr2O7
2−时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3 5∶
D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2O7
2−，转移电子数不相等
15.(2025·河南安阳一模)在
条件下，分别用相同浓度的NaOH 溶液吸收氯气，其转化关系如图所
示：
已知：反应1 中生成NaCl 和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成NaCl 的质量
比为3：5。下列叙述错误的是( )
A．上述2 个反应中，参与反应的NaOH 与Cl2的物质的量之比均为2：1
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为3：1
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成4 molNaCl
16 ．(2024· 江苏模拟预测) 以含锌废液( 主要成分为ZnSO4 ，含少量的Fe2+ 、Mn2+) 为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
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A.1 mol 过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)数目约为6.02×1023
B.“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O8
2−+2H2O===MnO2↓+2SO4
2−+4H+
C.“沉锌”过程的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D.“调节pH”时试剂X 可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
17．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发
生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO4
2−===2MnO4
−+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是( )
A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1 2∶
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4
−
C.Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3===3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl===3PbCl2+4H2O+Cl2↑
18．已知还原性：HSO3
−>I-，氧化性：IO3
−>I2。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移
的方向和数目。
NaIO3+ NaHSO3=== I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
（2 ）在NaIO3 溶液中滴加过量NaHSO3 溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为
(填化学式)。
（3）在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系
曲线如图所示。写出反应过程中与AB 段曲线对应的离子方程式：
；当溶
液中I-与I2的物质的量之比为5 3∶时，加入的NaIO3为 mol。
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1．有Fe3+、Fe2+、NO3
−、NH 4
+、H+和H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下
列叙述不正确的是( )
A.还原产物为NH 4
+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5 mol NO3
−参与反应，则转移8 mol 电子
D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+
2．(2025·保定模拟)已知反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的
是( )
A.氧化性：NaClO3>Cl2
B.当反应中有2 mol e-转移时，被氧化的HCl 为4 mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 2∶
D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
3.(2025·河北秦皇岛模拟预测)几种离子在水溶液中有如图转化关系。下列说法正确的是( )
A.该条件下的氧化性：Ce4+>Cr2O7
2−>ClO4
−
B.反应（1）中，每生成1 mol Cr2O7
2−，转移3 mol 电子
C.将反应（2）设计成原电池，Cr2O7
2−在负极发生反应
D.Ce4+与ClO3
−反应生成Ce3+和ClO4
−时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
4.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确
的是 ( )
A.氧化性：Br2>Fe3+
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L-1
C.n(Cl2)=0.12 mol 时，溶液中的c(Fe3+)∶c(Br-)=1 8∶
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1 1∶时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
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5．(2025·河南省新高中创新联盟高三调研考试)实验室用足量NaOH 溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生
成的产物除了H2O 可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的
是( )
选
项
假设钠盐只有
结论
A
NaClO、NaCl
吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)
B
NaClO3、NaCl
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
C
NaClO、NaClO3、NaCl
由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2)
D
NaClO、NaClO3、NaCl
参加反应的NaOH 与Cl2的物质的量之比为2：1
6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是( )
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成ZnS2O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
C．温度超过45℃会导致SO2溶解度降低
D．加入NaCl 有利于Na2S2O4·2H2O 析出，提高产率
7．(2025·内蒙古赤峰二模)SiC 量子点(粒子直径在1~100nm 之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段
连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC 量子点溶液，腐蚀
过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是( )
A．SiC 量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为0.4NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．44gCO2中含有σ 键的数目为4NA
8．
【氧化还原与物质结构融合】(2025·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌
消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O-Cl-O 的键角为117.6°)如图所示。
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下列说法错误的是( )
A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5 倍
B．ClO2分子中含有大π 键(π5
5)，Cl 原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中发生的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3 1∶
9．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问
题：
Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH 具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能
生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。
（1）写出CuH 在氯气中燃烧的化学方程式：
。
（2）CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是
(填化学式)。
（3）将CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中发生反应的离
子方程式：
。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（4）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反
应的化学方程式是
。
（5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO3
2−、
Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是
。
11．
【科学探究与创新意识】(2025·北京西城二模)某小组制备NaNO2，并探究其还原性和氧化
性的强弱。
资料：i．K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
ii．
。
（1）制备NaNO2 (在通风橱中进行)。
①B 中盛有水，B 中反应的化学方程式是 。
②E 中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO，制NO2。D 中除去的气体是 。
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③一段时间后，控制B 和D 中流出气体的流速为1∶1 通入C 中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。将装置
C 补充完整并注明所用试剂 。
（2）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
①I 中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。
②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是
。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。
④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有I2，设计实验，证实该条件下是NO2
-氧化了KI，实验操作是 ，
没有明显变化。
⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2
-的还原性强于MnO4
2-、 ，NO2
-的氧化
性强于 。
1.[2023·新课标卷，27（6）]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要
杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7
2−存在，在碱性介质中以Cr O4
2−存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为
。
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2.[2023·全国甲卷，26（2）（5）]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状
BaTiO3。
（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程
式为
。
（5）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为
。
3.[2023·广东，18（1）（3）]Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、
Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水
的配离子；lg Kb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
氢氧化物
Co(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
5.9×10-15
1.6×10-44
5.5×10-16
1.3×10-33
5.6×10-12
（1）活性MgO 可与水反应，化学方程式为
11
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。
（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为
。
4.[2023·湖北，18（2）节选]铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为
；产生的气体为
。
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应：4FeS2+15O2+2H2O===4Fe2++8SO4
2−+4H+，实现该反应的
物质间转化如图所示。
则反应Ⅰ的离子方程式为 。
6.NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)。
NaClO 氧化NH3的总反应的化学方程式为 。
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