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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法........................................................................4
知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应........................................................................4
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂........................................................................6
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”.........................................................................................................7
考向1 考查氧化还原反应的判断................................................................................................................................7
考向2 考查氧化还原反应基本概念............................................................................................................................8
【思维建模】解决氧化还原反应概念的一般思路
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法.............................................................................................10
【思维建模】转移电子数的计算思路
考点二 氧化性、还原性强弱的比较..........................................................................................13
知识点1 氧化性、还原性的概念..............................................................................................................................13
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法...........................................................................................................13
考向1 考查氧化性、还原性强弱比较....................................................................................................................15
【思维建模】谨记常用的氧化性、还原性强弱顺序
考向2 考查判断氧化还原反应是否发生................................................................................................................16
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用..................................................................................19
知识点1 守恒规律及其应用.......................................................................................................................................19
知识点2 价态规律及其应用.......................................................................................................................................19
知识点3 强弱规律及其应用.......................................................................................................................................20
知识点4 先后规律及其应用.......................................................................................................................................20
考向1 氧化还原价态规律及其应用.........................................................................................................................21
【思维建模】氧化还原反应价态规律
考向2 氧化还原先后规律及应用..............................................................................................................................23
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................25
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
氧化还原反应的
相关概念及其表
选择题
安徽卷T6
1
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示方法
非选择题
氧化性、还原性
强弱的比较
选择题
非选择题
氧化还原反应的
基本规律及应用
选择题
非选择题
安徽卷T16
考情分析：
1．分析近两年安徽高考试题，本讲内容考查得不多，多是与其他知识结合考查，如以元素化合物或化工
流程为载体，考查氧化还原反应的概念理解、规律等。在2024 年的安徽高考中，第4 题中的A 项和B 项
物质转化都涉及氧化还原反应；第6 题的C 项涉及氧化还原反应转移电子数的计算；主要在16 题中题干给
出已知信息有所体现。
2．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
（1）强化氧化还原反应概念的理解，根据化合价进行概念的定性判断，根据电子转移进行概念的定量分
析；
（2）强化氧化还原反应规律的运用，特别是得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应用。
复习目标：
1．了解氧化
原反
的基本概念。
还
应
2．了解氧化
原反
的本
，知道常
的氧化
和
原剂
。
还
应
质
剂
还
剂
3．理解氧化
原反
的基本
律，了解氧化
原反
在生
、生活中的应
用。
还
应
规
还
应
应
2
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3
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考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
得分速记
分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元
素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三
铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；
MO：M；C2O：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO：Fe；Si3N4：Si、N。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。如铜和稀硝酸反应：
4
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得分速记
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价 ②画箭头(由失电子原子指向得电子原子) ③算数目（线桥上只标电子转移的
总
数目
，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：
得分速记
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
得分速记
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
5
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得分速记
（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物
为固态时是O2－或O。
（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属
单质及其氢化物等。如：
3．元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
得分速记
（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素
处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具
有强还原性。
（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化
性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。
4．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为__________(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH
＋
H 2O ==
=NaOH
＋
H 2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：________________________________。
2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕
黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白
6
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剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态
时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0 价，则其被氧化，若元素由正价变为0 价，则
其被还原。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有
还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无
关。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原
剂。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化
又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升
高，一部分化合价降低。
考向1 考查氧化还原反应的判断
例1（24-25 高三上·安徽·期中）下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是
A．制备硫酸
B．侯氏制碱
C．海水提镁
D．合成氨
思维建模
判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。
【结合传统文化】【变式训练1·变载体】（2025·安徽淮北·一模）古文中蕴含了丰富的化学知
识，下列说法正确的是
A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指
B．“凡盐(食盐)，入水即化”，“入水即化”表明
固体中含有离子键
C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应
【变式训练2·变载体】化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．利用铝热剂焊接钢轨
B．水果罐头中添加维生素C 防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂
D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
考向2 考查氧化还原反应基本概念
例2（24-25 高三上·安徽六安·阶段练习）根据表中信息，解答有关问题。
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氯气(
)
有刺激性气味，呈黄绿
色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫色，
可用于杀菌消毒
难溶于水，棕黑色固体(Pb 为+2
价时比+4 价时稳定)
（1）在浓盐酸中加入少量
，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液最终呈无色，已知
该反应的化学方程式为
。
①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②每生成71g 氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。
（2）取一定量的酸性
溶液，通入
，溶液紫色褪去(且有
生成)；再加入足量的
固体，
振荡、静置，上层清液变为紫色。
①在配制酸性
溶液时， (填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是 。
②
的氧化性由强到弱的顺序为 。
思维建模 解决氧化还原反应概念的一般思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元
素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【变式训练1·变考法】用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发
生如下反应：Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是
A．Cr2O
是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．电解过程中废水的pH 不发生变化
C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12mol 电子，最多有1molCr2O
被还原
【变式训练2·变考法】（2025·湖南·一模）自来水消毒剂
可用葡萄糖与
发生以下反应制得：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．
是还原剂，发生氧化反应
B．
替换
用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D．每生成
气体，转移电子数为
(
表示阿伏加徳罗常数的值)
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
例3 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
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A．
B．
C．
D．
【变式训练1·变载体】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变载体】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．
B．
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C．
D．
思维建模 转移电子数的计算思路
明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量――――――→所有氧化剂或还原剂得或失的电
子数―→确定转移电子数。[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
知识点1 氧化性、还原性的概念
1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===
Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，故Na 比Al 的还原性
强。
3．从元素的价态考虑：
最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的
氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
3．依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：Fe＋S
FeS，2Fe＋3Cl2
2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
→
4．依据“三表”判断
a.根据元素周期表判断
b.根据金属活动顺序表
c.根据非金属活动性顺序表判断
5．依据“两池”判断
a.原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
b.电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化
性较强，在阳极先放电的阴离子的
还原
性较强。
6．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀
HNO3；还原性：浓盐酸> 稀盐酸。
b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性
强。
c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液
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酸性的增强而增强。
考向1 考查氧化性、还原性强弱比较
例1（2025·安徽淮北·一模）用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧(
)将金属钚以挥发性氟
化物
的形式除去，相关的反应为：
(未配平)。下列说法错误的是
A．
发生了还原反应
B．氧化性：
C．消耗
，转移电子数为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
思维建模 谨记常用的氧化性、还原性强弱顺序
（1）氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2
（2）还原性：S2－>SO(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·安徽·阶段练习）下列实验操作所得结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
将KI 和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈
紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀
气体X 一定具有氧化性
C
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反
应
D
向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡
非金属性：Cl>S
【变式训练2·变题型】几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
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考向2 考查判断氧化还原反应是否发生
例2 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E 越
大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的
电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或
)
1.69
0.151
1.51
0.54
下列说法错误的是
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI 溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
思维建模
根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就
能发生。
【变式训练1·变考法】标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L 时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的
标准电极电势
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
。下列有关说法正确的是
A．向1mol/L 的HBr 溶液中滴加
溶液，无明显现象发生
B．2mol/L 的
与2mol/L 的稀盐酸等体积混合有大量
产生
C．在含
、
、
的混合溶液中若仅氧化
，最佳的氧化剂是
D．浓度相等时，还原性：
【变式训练2·变考法】电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性
越强。标准状态下，氧化型电极反应
，
，
，则
的氧化性比
强。含钴微粒的电极电势随
的变化如图所示，两条虚线
分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
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A．单质
溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下
转化为
，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应
难以进行
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识点1 守恒规律及其应用
1．规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也
是有关氧化还原反应计算的依据。
③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反
应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正
确)。
2．应用
知识点2 价态规律及其应用
1．高低规律
（1）内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态
时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间
价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
（2）应用：预测物质的氧化性和还原性。
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2．价态归中规律
（1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，
不交叉”“就近变价”。
（2）图示表达如下：
（3）应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计
算。
3．歧化反应规律
（1）内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间
价态―→高价态＋低价态。
（2）应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
知识点3 强弱规律及其应用
1．规律
（1）物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
（2）根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．应用
（1）判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn 为例，Zn 可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2
＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。
（2）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯
气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe
2 ＋ ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I
－。
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁
粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe
3 ＋ 反应，然后再依次与Cu
2 ＋ 、
H ＋ 反应。
知识点4 先后规律及其应用
1．规律
（1）同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量
Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe
2 ＋ 先与Cl2反应。
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（2）同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋
的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe
3 ＋ 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
2．应用
3、常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
考向1 氧化还原价态规律及其应用
例1 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的
的
溶液中，铜
粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，铜粉溶
解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明
的
溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性
还原性
C．③中
的生成速率一定小于
被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
思维建模 氧化还原反应价态规律
1.价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤H2S 和H2SO4反应中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
2.歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
3.应用
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（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋
NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
【变式训练1·变题型】研究发现由铝原子构成的
和
团簇阴离子都能与水自发反应产生氢
气。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素
B．
与水反应时作还原剂
C．
是由铝原子通过离子键结合而成
D．
的
含
个电子
【变式训练2·变载体】关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B．O2是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D．若2.24LH2S 被反应，则转移电子为0.8mol
考向2 氧化还原先后规律及应用
例1 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-
a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况
B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1 2 3
∶∶
C．根据图像可计算b=11
D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5 1∶
【变式训练1·变考法】向1000 mL 某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状
况下)NO 气体，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
D．反应后的溶液中
【变式训练2·变载体】已知氧化性：Fe3+＞M2+（M 为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L-1
的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL 混合液中加入amol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（
）
A．当a≤0.1 时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
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B．当0.1≤a＜0.2 时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol
C．当a≥0.2 时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
1．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
2．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用于药品、香料等的合成。已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
4．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
5．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
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