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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
题型02 考查盐类水解规律及应用
题型03 考查盐类水解的影响因素
题型04 考查盐类水解的应用
题型05 考查水解常数的应用与计算
题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较
题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
1．下列溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．AlCl3
D．K2CO3
2．
的碳酸钠溶液的
随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．常温下：
B．常温下：
C．常温下，该溶液显碱性
1
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D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱
3．下列物质能促进水电离的是
A．
B．
C．
D．
02 考查盐类水解规律
4．（2025·安徽省蚌埠市·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用泡沫灭火器灭火的原理：
B．用
溶液刻蚀覆铜板：
C．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
D．用
处理酸性废水中的
：
5．（2025·安徽省马鞍山市第二中学·最后一卷）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下用pH 计测定
溶液的pH
溶液
B
向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色
石蕊试纸靠近产生的气体
红色石蕊试
纸变蓝
该溶液中一定含有
C
将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其
中加入少量溴水
溴水褪色
2-溴丙烷发生消去反应
D
分别向盛有
酸性
、
酸性
的甲、乙两支试管中，加
入
的
溶液
乙试管中溶
液紫色消失
快
其他条件相同，反应物浓度越大，
反应速率越快
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·安徽省皖江名校联考·模拟预测）下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
向AgI 沉淀中滴入KCl 溶液
有白色沉淀出现
AgCl 比AgI 更难溶
B
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液
中
两根铁丝上均有
固体附着
金属的活动性顺序为
C
常温下，分别取
与
的饱
和溶液，滴加3 滴酚酞试液
溶液的红
色较深
的水解程度比
大
2
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D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无
色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，
可溶于四氯化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·安徽省合肥市示范中学·三模）下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
常温下，用
试纸测定
溶液
的
的电离程度大于水解程度
B
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶于
盐酸，
都能溶
碱性：
C
在
溶液中加入浓
溶液，产生白色沉淀
溶液中存在平衡：
D
铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有
爆鸣声
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
03 考查盐类水解的影响因素
8．（2025·安徽师范大学附属中学·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将
溶液加热到
，用传感
器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水
的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
D
常温下，用pH 计测定
溶液的pH
溶液的pH=3.71
H2RO3为二元酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3
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9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用
试纸分别测定
溶液和
溶液的
溶液的
大
水解常数：
大于
B
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱
和碳酸氢钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产
生大量气泡
的水解平
衡向逆移动
C
向a、b 两支试管中分别加入等体积
的5%
溶液，在b 试管中加入2-
3 滴
溶液
b 试管溶液变蓝后，
产生气泡的速率明显
加快
是
分
解的催化剂
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴
加几滴
溶液
产生气泡的速率明显
加快
锌粒与置换出的
银形成了铜锌原
电池
A．A
B．B
C．C
D．D
10．2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰霄实验”演
示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是
A．醋酸钠溶液是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．太空中测定醋酸钠溶液的
一定大于7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯
水，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与
Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现
象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl 固
体，充分溶解后测量pH
验证CH3COONa 溶液中存在水
解平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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04 考查盐类水解的应用
12．（2026 届·安徽省大联考·开学摸底考）用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄制葡萄酒
葡萄中的糖类水解生成乙醇
B
用醋酸除去水垢(
)
醋酸
(碳酸)
C
用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂
铅笔芯所含石墨能导电
D
用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污
草木灰的主要成分
是强碱
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2025·安徽省部分地市·一模）我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释
正确的是
A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构
B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度
C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3
D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO 具有强氧化性
14．（2025·安徽省合肥市第一中学·二模）化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验
的说法正确的是
A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
B．
与
均为红棕色气体，可用湿润的淀粉
试纸鉴别
C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的
溶液
D．配制
溶液时，用新煮沸过并冷却的
溶液溶解
固体
15．（2024·安徽省部分学校·开学考）劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的
是
选
项
劳动项目
化学知识
A
宣传使用淀粉基生物塑料制品
淀粉基生物塑料可以降解
B
用明矾除去较浑浊的天然水
明矾起杀毒消毒作用
C
烘焙面包时添加适量的小苏打
小苏打的化学式是
D
用铝粉和
疏通厨卫管道
能除去铝表面致密的氧化膜
A．A
B．B
C．C
D．D
5
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16．（2025·安徽省合肥市第一中学·第一次教学质量检测）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O 的流程如
下：
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．用甲装置除去废铁屑表面油污
B．用乙装置实现分离
C．用丙装置制备氯气
D．用丁装置制备FeCl3·6H2O
05 考查水解常数的应用与计算
17．（2025·安徽省江南十校·一模）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是
弱酸
氢氟酸
(HF)
碳酸(
)
草酸(
)
电离平衡常
数/25℃
A．0.1 mol/L
溶液
B．物质的量浓度相同时，溶液的pH 由小到大的顺序为
、NaF、
C．用NaOH 溶液滴定一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
D．
的
溶液中
18．（2024·安徽省部分学校·开学考）
时，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
、
、
三种粒子的分布系数
(含B 微粒的物质的量与所含B 微粒的物质的量之和的比值)随pH
变化的关系如图所示，下列说法错误的是
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A．常温下，
的二级水解平衡常数
的数量级为
B．已知常温下
的
，溶液中
和
不可以大量共存
C．b 点溶液中：
D．a 点和b 点水的电离均处于被抑制状态且b 点抑制程度更小
19．（2024·安徽省马鞍山市第二中学·12 月月考）25℃时，分别向20 mL 浓度均1.0 mol∙L-1的HA、NaA 溶
液中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH、HCl 溶液V mL，溶液的pH 与lgY[Y=
或
]的关系如
图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时，
的数量级为
B．当
时：
C．曲线②中的
D．当滴入体积
mL 时，溶液
20．（2024·安徽省皖豫名校联盟·二模）不同温度下，测得
溶液的pH 如图所示。下列
说法正确的是
A．从O 至M 段
的水解程度一直在增大
B．O 点溶液和P 点溶液中
相等
C．将N 点溶液恢复到25℃，pH 等于8.62
7
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D．整个过程中始终存在：
21．（2026 届·安徽省部分学校·开学考）已知25℃时，Ⅰ．饱和
溶液浓度为
，且其酸性主
要来自第一步电离；
Ⅱ．反应
(平衡常数)；
当
，认定正向反应基本完全；当
或接近
认定正向基本不能反应。
Ⅲ．
FeS
CuS
据此判断，下列说法错误的是
A．25℃时，
溶液呈碱性
B．25℃时，饱和
溶液的pH 约为4
C．
溶液中
D．分别向浓度均为
的
和
溶液中滴加饱和
溶液，二者均出现黑色沉淀
06 考查溶液中粒子浓度大小比较
22．（2026 届·安徽省江淮十校·一模）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。实验发现，298K 时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．向含有MA 固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中
增大
B．MA 的溶度积常数
与HA 的电离常数
数值之比为
8
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C．若调节pH 所用的强酸为
，溶液中存在：
D．
与
之间存在：
23．（2025·安徽省蚌埠市·二模）常温下，某化学兴趣小组将
粉末缓慢加入
醋酸溶液(
)中，HAc 的电离常数
，若加入
的质量为
，溶液
的
(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．
时水的电离程度大于
时水的电离程度
B．
溶液中：
C．
时溶液中：
D．
的
溶液中：
24．（2025·安徽省县中联盟·12 月月考）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合
过程中有气体产生。已知，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，
Ksp(FeCO3)=3.13×10-11；反应的平衡常数K>105时认为该反应可以完全进行，用“=”表示。下列说法正确的是
A．向100 mL pH=10 的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：
B．0.1 mol L-1的NH4HCO3溶液中：
C．生成FeCO3的离子方程式：
，
D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：
07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
25．（2025·安徽省合肥市·一模）工业上常用浓度约为
的氨水浸出 AgCl 提银。
与
可形
成
和[Ag(NH3)2]+，向AgCl 中加入氨水，溶液中
与各银氨配离子所占的比例φ 与氨浓度的
关系如下图所示。下列说法错误的是
9
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A．工业提银时，银主要生成
B．
C．
时，
D．
时，
26．（2025·安徽省阜阳市临泉第二中学·三模）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向
溶液中逐渐加入NaOH 固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH 的变化如图所示。［已知：分布系数
；忽
略加入固体后溶液体积的变化］
下列说法错误的是
A．曲线4 代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]-
B．
时，
C．
的平衡常数为
D．M 点混合溶液中
的浓度为
27．（2025·安徽省2025 年普通高中学业水平选择性考试·化学样卷）室温下，某实验小组分别配制浓度为
0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热
反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH 标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，
已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是
10
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A．滴加NaOH 溶液的过程中，a 曲线对应溶液中的
不变
B．a 曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2
C．若m=10.00，则n≈10.70
D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后，b 曲线对应溶液中存在c(
)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)
28．（2025·安徽省黄山市·毕业班质量检测）向一定浓度的
溶液中通入
，存在化学平衡
、
、
和
。平衡时分布系数
与
的关系(
以
作单位)如下图所示，其中
代表
、
、
、
或
，
比如
的分布系数
，
。下列说法错误
的是
A．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅲ代表
B．反应
的平衡常数
的值为
11
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C．
点横坐标
，
点横坐标
D．
点满足关系式：
29．（2025·安徽省安庆市·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，得到
与
、
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M 点溶液滴加
溶液时，
的值保持不变
C．浓度均为
的
、
的混合液中：
D．
点溶液，
30．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，
和
的溶液中部分粒子的分布系
数[如
]与初始浓度
关系分别如图所示。下列说法正确的是
12
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A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．
溶液中存在
C．
溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．
溶液中存在
1．常温下，实验小组利用
的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹ 丙酸(用HA 表示)，溶液的
pH、分布系数
与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b 点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
2．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH 与含碳粒子分布系数
、
13
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NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：
。
下列叙述正确的是
A．在滴加NaOH 溶液过程中，水的电离程度一直增大
B．a 点对应的NaOH 溶液体积
C．CH3CHOHCOOH 的电离常数，
D．b 点：
3．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定
的未知浓度
溶液。溶液中，pH 与分布
系数δ 变化关系如图所示。
[已知：
的分布系数：
]
下列叙述不正确的是
14
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A．曲线①代表
B．
时，
C．NaHA 溶液显酸性
D．
的第二步电离平衡常数
4．常温下，用浓度为0.1 mol/L 的H2SO4标准溶液滴定10 mL 浓度均为0.2 mol/L 的NaOH 和Na2A 的混合溶
液，溶液中所有含A 微粒的分布分数δ 随pH 变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅱ表示的微粒为HA-
B．Ka(HA-)的数量级为10-9
C．a 点：
D．a、b、c 三点中水的电离程度最小的是a 点
5．25℃时，用
的
溶液、
的盐酸分别滴定
溶液、
溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．
为弱酸，
为强碱
B．曲线I：滴加10mL 溶液时有
C．交点p 是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D．曲线Ⅱ：滴定终点时有
6．常温下，用
的
标准溶液滴定
未知浓度的一元弱酸
溶液。溶液
、
15
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和
的分布系数
[比如
的分布系数：
]随滴加
溶液体积
的变
化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表HA 的分布系数曲线
B．常温下，
的电离常数
C．等物质的量的NaA 与HA 混合溶液中
D．当
与
恰好完全反应时，溶液中
7．常温下，
溶液和
溶液的物质的量浓度与溶液pH 的关系如图所示。已知a 为
溶液和
溶液的交点；常温下
，
电离常数：
、
。下列说法错误的是
A．将等物质的量浓度的
和
溶液等体积混合，混合溶液显酸性
B．
溶液的浓度越大碱性越强，是因为
的水解程度随浓度的增大而增大
C．a 点
溶液中的
小于
溶液中的
16
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D．在NaOH 溶液中通入
至
时，满足
8．一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn 的该溶剂
中加入弱酸HX，发生反应：
。若起始的物质的量分别为
、
，测得
随
的变化曲线如图所示。(已知
)下列说法正确的是
A．HX 的电离平衡常数
B．a 点存在：
C．a 点时
D．若将HX 换为酸性更弱的HY 发生上述反应，则a 点上移
9．室温下，向
溶液中滴加
溶液，测得
与
、
[
或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．
的平衡常数
C．M 点溶液中：
D．N 点溶液中：
17
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10．常温下，用
溶液滴定
溶液，滴定曲线如图所示。已知
为二
元弱酸，
时，
。下列说法不正确的是
A．a 点溶液中：
B．c 点溶液中：
C．d 点溶液中：
D．水的电离程度：
11．已知
时
，向
浓度均为
的
和氨水的混合溶液中缓慢
滴加相同浓度的盐酸，溶液的
随盐酸的体积(V)变化如图，下列说法不正确的是
A．a 点，
约为
B．b 点，
C．c 点，
D．d 点，
12．常温下，向
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中
与
加入氨水的体积V 的关系如图所示。已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
18
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A．a 点对应溶液的
B．b 点对应溶液中，
C．由e 点可知，反应
的平衡常数约为
D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e 点溶液
13．
时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的
电离平衡常数为
。下列说法错误的是
A．氯水中存在平衡：
B．甲点溶液中存在：
C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．丙点溶液中：
14．乙二酸
俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向
的乙二酸溶液中滴加同浓度
的NaOH 溶液，过程中的lgX[X 为
或
]、V(NaOH)与pH 的变化关系如图所示。
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下列说法正确的是
A．直线I 中的X 表示
B．a 点溶液中存在
C．常温下，
的
D．c 点溶液中满足
15．
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与pH 值、微粒
分布分数
关系如图所示［已知：
，X 表示
或
］。下
列说法错误的是
A．
时，
B．b 点时，存在
C．c 点时，存在
D．水的电离程度：
20
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1．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
2．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
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下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
6．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
8．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
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C．点b：
D．水的电离程度：
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