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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 盐类水解的实质和规律
题型02 影响盐类水解的主要因素
题型03 盐类水解的应用
题型04 盐溶液中离子浓度大小比较
题型05 盐类水解有关图像及分析
题型06 盐类水解平衡常数及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 盐类水解的实质和规律
1.（2025·四川宜宾实验中学·月考）能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O
HSO＋OH－水解平衡的事实是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
2．（2025·四川内江二中·模拟）下列说法正确的是
A．通入适量的HCl，使FeCl3溶液中，增大
B．NH4Cl 溶于D2O 中的水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液与pH＝4 的NH4Cl 溶液，水的电离程度相同
3．（2025·江苏省·高三组合）下列说法正确的是
A．用pH 计测量等浓度的CH3COONa 和HCOONa 溶液的pH，前者大于后者，则：
Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
B．向0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入少量水，溶液中减小
C．分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，则：
水解程度：CH3COO－＜HCO3－
D．将等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成；说明二者水解相互促进
生成Al(OH)3沉淀
02 影响盐类水解的主要因素
4． (2024·河北邢台模拟)测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L Na2CO3溶液的pH，数据如下表
所示：
温度/℃
25
30
40
50
60
2
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CuSO4溶液的pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3溶液的pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO 结合H＋程度大于H2O 电离产生H＋程度
5．在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡：S2-+H2O
HS-+OH-，下列说法正确的是
A．升高温度，
增大
B．加入
固体，
浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入
固体，溶液
减小
6．（2025·福建莆田·期中）实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．操作I 中产生的无色气体是CO
03 盐类水解的应用
7．（2025·四川雅安·期中）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再变化为止，能得到较纯净
的原溶质的是
CuSO
①
4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以
B．仅①②③
3
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C．仅①③⑥
D．仅①③
8．（2025·四川成都实验中学·期中）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
选项
生产活动
化学原理
A
用明矾净水
明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附
悬浮杂质，又能杀菌消毒
B
热的纯碱洗餐具上的油污
加热促进CO
水解，碱性增强，利于油脂水解
C
葡萄酒中添加少量SO2
利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化
D
锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3
溶液处理后用酸除去
溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的
物质：CaSO4+CO
CaCO3+SO
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某小组同学为了验证
和
对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg 条与4 种盐溶液进
行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为0.1mol/L)
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
H2
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳
酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，
B．NH 对Mg 与水反应的促进作用与
有关
C．实验ⅱ中HCO 的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：
4
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04 盐溶液种粒子浓度大小的比较
10．（2025 四川资阳·月考）常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl 溶液，NH 的水解程度一样
B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
C．浓度均为
的
、
混合溶液中：
，且
D．一定浓度的氨水加水稀释，
的比值和
的比值均增大
11．常温下，2 mL 1 mol/L NaHCO3溶液，pH 约为8.4，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无
色气体生成。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液中，HCO 水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO 的电离
12．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S 溶液的性质。
实验1：用pH 计测量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液的pH，测得pH 为12.65。
实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中通入HCl 气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S 的挥发)。
实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S 溶液。
已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
下列说法正确
是
A．实验1 所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－)
B．实验2 所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1
C．实验3 中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20
D．向Na2S 溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO3
2－
5
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05 盐类水解图像及分析
13．(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是
A．M 点Kw等于N 点Kw
B．M 点pH 大于N 点pH
C．N 点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．P 点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
14．(2025·四川巴中·模拟)常温下，向1 L 1.0 mol/L NaClO 溶液中缓慢通入 SO2，使其充分吸收，溶液 pH
与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是(
)
A．a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为0.2 mol
B．b 点的总反应为SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO
C．c 点的总反应为SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl
D．常温下，HClO 的电离平衡常数为1.5×10－8
15．（2025·福建三明·阶段练习）某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法
错误的是
6
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A．该弱酸的Ka=10-4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh=1/Ka
C．当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)<c(A-)
D．某c(HA)：c(A-)=4:1 的缓冲溶液，pH 约为4
06 盐类水解平衡常数及应用
16．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN 溶液和
NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
17．（2025·江苏省盐城市期末）室温下，通过下列实验探究H2A 与KHA 的性质(忽略溶液混合时的体积变
化)。已知：Ka1(H2A)=5.6×10－2、Ka2(H2A)=1.5×10－4、Ksp(CaA)=2.3×10－9。
实验1：测得0.1 mol·L－1 K2A 溶液的pH 约为8.0
实验2：向0.1 mol·L－1 K2A 溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，溶液变浑浊
实验3：向0.1 mol·L－1 KHA 溶液中滴加NaOH 溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是
A．实验1 溶液中：约为6.7×10－5
B．实验2 过滤后所得清液中：c(A2－)＝2.3×10－8 mol·L－1
C．实验3 所得溶液中：c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．0.1 mol·L－1 KHA 溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
18．(2025·四川·联考)常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元
素的粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
7
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A．Na2A 的水解离子方程式为A2－＋H2O
HA
⇌
－＋OH－，HA－＋H2O⥫
H
⥬
2A＋OH－
B．室温下，Na2A 水解常数Kh＝10－11
C．0.1 mol/L NaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol/L
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
1．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
操作
目的
A
制备Fe2(SO4)3固体
B
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合H＋的能力：
[Al(OH)4]－＞SO3
2－
C
分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的
pH，后者大于前者
水解程度：HCO3－＞CH3COO－
D
向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶
液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察
溶液颜色变化
探究反应物浓度对水解平衡的
影响
2．（2025·江苏省苏州市六校月考）室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.23、Ka2(HC2O4－)＝10－4.19。通过下列实验探
究一定浓度的Na2C2O4、NaHC2O4溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH 计测得一定浓度的NaHC2O4的pH 为3.00
2
用pH 计测得一定浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液的pH 为4.19
3
向2 中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4
向一定浓度的Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去
下列有关说法不正确的是
8
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A．实验1 溶液中存在：c(C2O4
2－)＞c(H2C2O4)
B．实验2 溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O4－)＝c(C2O4
2－)
C．实验3 中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大
D．实验4 中反应的离子方程式为：5C2O4
2－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
3．(2025·上海市云间中学、复附青浦分校、等高三开学联考)测等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液
的pH 随温度变化情况。测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 随温度变化如图，下列说法
正确的是______________。
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M 点之前，升高温度溶液的pH 减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N 点时NaHCO3已完全分解
D．若将N 点溶液恢复到25℃，pH>8.62
4．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，H2CO3的
、
，
的
。不断
稀释1mol/L NH4HCO3溶液(pH=7.8)，溶液中含碳及含氮微粒的分布系数
变化关系如图。比如，
。下列说法错误的是
9
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A．1mol/L NH4HCO3溶液中
B．曲线Ⅲ代表的是H2CO3
C．稀释NH4HCO3溶液，抑制NH 的水解、促进HCO 的水解
D．
时，
6．（2025·福建泉州·一模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄
清，且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
7．(2025·上海高桥中学高三期中)已知
时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常
数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka=4.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，
最大的是_______。
10
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A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(双选)。
A．
B．
C．
D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100 mL1mol·L-1NaOH 的
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完
成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。
8．（2025·河北省保定市期中）某化学高研实验小组做了镁条与水和NH4Cl 反应的实验探究如下：
编号
实验操作
实验现象
a
将打磨光亮的镁条放入冷水中
缓慢产生气泡，一段时间后镁条表面被白色物质
覆盖而变暗，不再产生气泡
b
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NH4Cl 溶液（pH＝5）中
镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一
段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变
白，但持续有气泡产生
c
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NaCl 溶液中
无明显现象
d
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NH4Cl 溶液（用氨水调至pH＝7）中
实验现象与b 基本相同（已知上述所有气体均为
H2）
回答下列问题：
（1）实验a 中不再产生气泡的原因是______________________________________________________。
（2）实验b 中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为____________________________。
（3）实验c 的目的是___________________________，实验d 的目的是_____________________。
（4）b、c、d 探究的结论是：
__________________________________________________
①
。
__________________________________________________
②
（5）实验
中溶液pH 和H2体积随时间的变化如左图所示，反应过程中δ%(NH)、δ%(NH3·H2O)和pH 随时
间变化如右图。
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①从图像看前5 min pH 迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明）_________________________
_________________________________________________________________________________________。
20 min
②
后的一段时间内，pH 基本不变，但仍能持续产生H2，可能的原因是____________________
_________________________________________________________________________________________。
1. （2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10mol/L 的HCOONa 和CH3COONa 溶液的
pH，HCOONa 溶液的pH 更小
结合H+的能力：HCOO-
>CH3COO-
B
向NaBr 和NaI 均为0.10mol/L 的混合溶液中加入CCl4，再
逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I->Br-
C
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入
等体积2mol/L 乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：
BaC2O4>CaC2O4
D
分别向0.10mol/L 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁
条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝2Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
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C．用
溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO3－＋NO2－＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
3．（2025·湖南·高考真题）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属
4．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
5．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
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B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
6．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
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D．实验2，溶液中存在：
8．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X 为NaOH 或H3PO4
C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行
9．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1mol/LNaOH 溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和
0.1mol/LCH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH 溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
B
向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性：Br2>S
C
向
浓度均为0.1mol/L 的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量
0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和NaNO2溶液pH，
CH3COONa 溶液pH 大
结合H+能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
15
