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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 盐类水解的实质和规律
题型02 影响盐类水解的主要因素
题型03 盐类水解的应用
题型04 盐溶液中离子浓度大小比较
题型05 盐类水解有关图像及分析
题型06 盐类水解平衡常数及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 盐类水解的实质和规律
1.（2025·四川宜宾实验中学·月考）能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O
HSO＋OH－水解平衡的事实是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
【答案】 C
【解析】滴入酚酞溶液变红，说明溶液中c(OH－)大于c(H＋)；再加入BaCl2溶液后，Ba2＋和SO 反应而不和
HSO 反应，Ba2＋和SO 反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，说明存在水解平衡，故C 正确。
2．（2025·四川内江二中·模拟）下列说法正确的是
A．通入适量的HCl，使FeCl3溶液中，增大
B．NH4Cl 溶于D2O 中的水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液与pH＝4 的NH4Cl 溶液，水的电离程度相同
【答案】D
【解析】溶液中通入适量的HCl，抑制Fe3＋的水解，c(Fe3＋)有所增大，但c(Cl－)增加得更多，则减小，A
错误；NH4Cl 溶于D2O 中，NH 与OD－结合成NH3·HDO，水解方程式为NH＋D2O⥫
NH
⥬
3·HDO＋D＋，B
错误； 某盐溶液呈酸性，有可能是强酸强碱的酸式盐(如NaHSO4)因电离而呈酸性，也可能是强酸弱碱盐，
该盐发生了水解反应而呈酸性，C 错误；常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液中水电离产生的c(H＋)水＝
c(OH－)水＝10－4 mol/L，pH＝4 的NH4Cl 溶液中水电离产生的c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－4 mol/L，故水的电离
程度相同，D 正确。
3．（2025·江苏省·高三组合）下列说法正确的是
A．用pH 计测量等浓度的CH3COONa 和HCOONa 溶液的pH，前者大于后者，则：
Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
B．向0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入少量水，溶液中减小
2
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C．分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，则：
水解程度：CH3COO－＜HCO3－
D．将等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成；说明二者水解相互促进
生成Al(OH)3沉淀
【答案】A
【解析】A 项，根据盐类水解规律，越弱越水解，等浓度的CH3COONa 和HCOONa，CH3COONa 溶液pH
大，说明CH3COO－水解程度大，其水解常数Kh越大，所以Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)，正确；B 项，稀
释CuSO₄ 溶液时，Cu2＋浓度降低，但其水解程度增大，Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋，导致H＋浓度下降
幅度小于Cu2＋。因此，比值＝增大，而非减小，错误；C 项，CH3COO－和HCO3－水解生成对应弱酸，对
应弱酸酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，溶液的pH 越大，NaHCO3的pH 大于CH3COONH4，说
明弱酸根的水解程度：CH3COO－＜HCO3－，但CH3COONH4中的NH 也能发生水解，可能对CH3COO－的
水解产生影响，因此不能直接得出结论：CH3COO－＜HCO3－，错误；D 项，Na[Al(OH)4]与溶液中
[Al(OH)4]－水解显碱性：Al(OH)4]－＋H2O
Al(OH)3＋OH－；NaHCO3溶液中HCO3－水解显碱性：HCO3－
＋H2O
H2CO3＋OH－，同时HCO3－还存在电离：HCO3－
H＋＋CO3
2－。Al(OH)4]－结合HCO3－电离出
的H＋生成Al(OH)3沉淀，促进HCO3－的电离。生成沉淀反应为[Al(OH)4]－＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO3
2－＋
H2O，不是水解相互促进，错误。
02 影响盐类水解的主要因素
4． (2024·河北邢台模拟)测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L Na2CO3溶液的pH，数据如下表
所示：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4溶液的pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3溶液的pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO 结合H＋程度大于H2O 电离产生H＋程度
【答案】D
【解析】根据表格中数据知，温度升高，Na2CO3在水中的水解程度增大，同时Kw增大，c(OH－)应增大，
3
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A 正确；水解是中和反应的逆反应，所以水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在CuSO4
溶液中有pH＝－lg c(H＋)＝－lg ，升高温度，Kw增大，c(OH－)也增大，故该溶液的pH 变化是Kw改变与
水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；平衡CO＋H2O
HCO＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO＋H＋
HCO，与CO 结合的H＋来自水的电离，故CO 结合H＋程度小于H2O 电离产生H＋
程度，D 错误。
5．在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡：S2-+H2O
HS-+OH-，下列说法正确的是
A．升高温度，
增大
B．加入
固体，
浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入
固体，溶液
减小
【答案】A
【解析】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子
浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中
增大，故A 正确；B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜
离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中
氢硫酸根离子浓度减小，故B 错误；C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀
释溶液时，水解平衡常数不变，故C 错误；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增
大，溶液pH 增大，故D 错误；故选A。
6．（2025·福建莆田·期中）实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D．操作I 中产生的无色气体是CO
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【答案】D
【解析】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）
3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr 元素的化合价由+6 价→+3 价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，
故A 正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH 溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如
下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-
Cr(OH)
⇌
3(灰绿色)
CrO
⇌
2
-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平
衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B 正确；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2
-，Cr3+与CrO2
-
双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2
- +6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C 正确；D.由反应
方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O 可知，操作I 中产生的无色气体
是CO2，故D 错误。故选D。
03 盐类水解的应用
7．（2025·四川雅安·期中）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再变化为止，能得到较纯净
的原溶质的是
CuSO
①
4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以
B．仅①②③
C．仅①③⑥
D．仅①③
【答案】D
【解析】FeSO4溶液在加热过程中Fe2＋被氧化生成Fe3＋，得不到较纯净的FeSO4；Ca(HCO3)2受热会分解生
成CaCO3 或CaO；NH4HCO3 受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4 受热分解生成K2MnO4 和MnO2；
FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的
固体物质是Fe2O3。
8．（2025·四川成都实验中学·期中）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
选项
生产活动
化学原理
A
用明矾净水
明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附
悬浮杂质，又能杀菌消毒
B
热的纯碱洗餐具上的油污
加热促进CO
水解，碱性增强，利于油脂水解
C
葡萄酒中添加少量SO2
利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化
D
锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3
溶液处理后用酸除去
溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的
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物质：CaSO4+CO
CaCO3+SO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．明矾在水中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂
质聚沉达到净水的作用，但氢氧化铝胶体没有氧化性不能达到杀菌消毒的作用，故A 符合题意；B．碳酸
钠是强碱弱酸盐，在溶液中使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，碳酸根离子的水解程度增
大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，有利于油脂水解达到洗涤油污的目的，所以用热的纯碱
洗餐具上的油污，故B 不符合题意；C．二氧化硫是有毒的还原性气体，葡萄酒中添加少量的二氧化硫可
以起到杀菌的作用，同时可以起到防止营养物质被氧化的作用，故C 不符合题意；D．硫酸钙不能与稀盐
酸反应，但与碳酸钠溶液反应转化为难溶的碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应，所以除去锅炉水垢中硫酸钙可以
用碳酸钠溶液处理后用酸除去，故D 不符合题意；故选A。
9．某小组同学为了验证
和
对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg 条与4 种盐溶液进
行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为0.1mol/L)
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
H2
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳
酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，
B．NH 对Mg 与水反应的促进作用与
有关
C．实验ⅱ中HCO 的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：
【答案】C
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【解析】A．NH4HCO3溶液pH=7.8 显碱性，说明HCO 水解程度大于NH 水解程度，故
，A 正确；B．NH 水解显酸性，Mg(OH)2与H+反应生成Mg2+和水，促进Mg 与水反应，总反应方程式为
NH，B 正确；C．实验 ii 中，HCO 存在电离
和水解
，Mg 与水反应生成OH-，促进HCO 电离，抑制其水解，移动方向不
同，C 错误；D．对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（NH4Cl）30min 产生气体更多，说明浓度相同时，NH 对Mg 与
水反应促进作用大于HCO，D 正确； 故选C。
04 盐溶液种粒子浓度大小的比较
10．（2025 四川资阳·月考）常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl 溶液，NH 的水解程度一样
B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
C．浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：
，且
D．一定浓度的氨水加水稀释，
的比值和
的比值均增大
【答案】C
【解析】A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4溶液中NH 浓度大，水解程度较小，A 错
误；B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，说明CH3COOH 的电离大于CH3COO-的水解，溶
液中微粒的浓度关系为：
，B 错误；C．浓度均为0.1mol/L 的
Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO 水解程度大于HCO，则
，且溶液中存在物料守
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恒：
，C 正确；D．一定浓度的氨水加水稀释，
，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，
的比值增大，根据电
荷守恒
，稀释过程中，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，
的比值减小，D 错误；故选C。
11．常温下，2 mL 1 mol/L NaHCO3溶液，pH 约为8.4，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无
色气体生成。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液中，HCO 水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO 的电离
【答案】C
【解析】常温下1 mol/L NaHCO3溶液的pH 约为8.4，溶液呈碱性，则HCO 水解程度大于其电离程度，A
正确；NaHCO3溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)；Na＋不发生水解反应，HCO 水解程度较小，则有c(Na
＋)＞c(HCO) ，B 正确；最终所得混合溶液呈电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
＋c(OH－)＋c(Cl－)，C 错误；NaHCO3溶液中存在HCO 的电离平衡：HCO⥫
H
⥬
＋＋CO，滴加饱和CaCl2溶
液，Ca2＋与CO 结合生成CaCO3沉淀，促进了HCO 的电离，D 正确。
12．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S 溶液的性质。
实验1：用pH 计测量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液的pH，测得pH 为12.65。
实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中通入HCl 气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S 的挥发)。
实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S 溶液。
已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
下列说法正确
是
A．实验1 所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－)
B．实验2 所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1
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C．实验3 中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20
D．向Na2S 溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO3
2－
【答案】B
【解析】A 项，用pH 计测量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液的pH，测得pH 为12.65，溶液呈碱性，S2－水解生成
HS－，水解是微弱的，则c(S2－)＞c(HS－)，错误；B 项，向0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中通入HCl 气体至pH
＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1，电荷守
恒：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，结合上式可得c(Cl－)＋c(S2
－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1，正确；C 项，反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝＝＝＝＝＝9.1×104，错
误；D 项，电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，根据强酸制取弱酸的原理，
向Na2S 溶液中通入少量CO2生成NaHS 和Na2CO3，离子方程式为：CO2＋2S2－＋H2O＝2HS－＋CO3
2－，错
误。
05 盐类水解图像及分析
13．(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是
A．M 点Kw等于N 点Kw
B．M 点pH 大于N 点pH
C．N 点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．P 点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
【答案】B
【解析】温度升高，水的电离程度增大，则M 点Kw小于N 点Kw，A 错误；升高温度促进铵根离子的电
离，且N 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N 点酸性更强，故M 点pH 大于N 点pH，B 正
确；N 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3 个平衡发生移动，C 错
误；P 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，D 错误。
14．(2025·四川巴中·模拟)常温下，向1 L 1.0 mol/L NaClO 溶液中缓慢通入 SO2，使其充分吸收，溶液 pH
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与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是(
)
A．a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为0.2 mol
B．b 点的总反应为SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO
C．c 点的总反应为SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl
D．常温下，HClO 的电离平衡常数为1.5×10－8
【答案】D
【解析】反应中，硫元素从＋4 价升高到＋6 价、氯元素从＋1 价降低到－1 价，按得失电子守恒，则a 点
时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2 mol，A 正确； b 点为向1 L 1.0 mol/L 的 NaClO 溶液中通入
mol 二氧化硫，总反应为SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，B 正确；c 点为向1 L 1.0 mol/L
的 NaClO 溶液中通入1 mol 二氧化硫，被氧化的二氧化硫和被还原的次氯酸根离子的物质的量相等，则
总反应为SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl，C 正确；b 点时，1 mol SO2可反应得到2 mol HClO，常温
下，HClO 的电离平衡常数Ka＝＝＝1.5×10－7.6，D 错误。
15．（2025·福建三明·阶段练习）某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法
错误的是
A．该弱酸的Ka=10-4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh=1/Ka
C．当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)<c(A-)
D．某c(HA)：c(A-)=4:1 的缓冲溶液，pH 约为4
10
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【答案】B
【解析】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸Ka=
=c(H+)=10-4.7，A 说法正确；B．
NaA 的水解平衡常数Kh=
=
，B 说法错误；C．根据图象可
知，当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)＜c(A- )，C 说法正确；D．由Ka =
可知，c(HA)：c(A—)=4：
1 的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7mol/L，则溶液pH=4.7—lg4=4.7－2lg2≈4.1，故pH 约为4，D 说法正
确；故选B。
06 盐类水解平衡常数及应用
16．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN 溶液和
NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
【答案】D
【解析】CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则HCN 的电离常数为Ka＝＝＝6.25×10－10，Kh＞Ka，所以水解程
度更大，溶液显碱性，pH＞7，A 项错误；CN－的水解程度大于HCN 的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞
c(CN－)，故C 项错误；c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H＋)
＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1，溶液中还存
在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝ mol·L－1，所以有Ka＝＝＝
6.25×10－10，解得c＝，D 项正确。
17．（2025·江苏省盐城市期末）室温下，通过下列实验探究H2A 与KHA 的性质(忽略溶液混合时的体积变
化)。已知：Ka1(H2A)=5.6×10－2、Ka2(H2A)=1.5×10－4、Ksp(CaA)=2.3×10－9。
实验1：测得0.1 mol·L－1 K2A 溶液的pH 约为8.0
实验2：向0.1 mol·L－1 K2A 溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，溶液变浑浊
实验3：向0.1 mol·L－1 KHA 溶液中滴加NaOH 溶液使混合液呈中性
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下列说法不正确的是
A．实验1 溶液中：约为6.7×10－5
B．实验2 过滤后所得清液中：c(A2－)＝2.3×10－8 mol·L－1
C．实验3 所得溶液中：c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．0.1 mol·L－1 KHA 溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
【答案】B
【解析】A 项，实验1 中，K2A 溶液的pH 为8.0，说明A2－水解生成HA－和OH－。水解常数Kh2＝＝
≈6.67×10－11,根据pH＝8 得c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，代入Kh2＝，得＝＝≈6.7×10－5，与选项一致，正
确；B 项，实验2 中，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(A2－)＝0.05 mol·L－1，初始Q＝0.1×0.05＝5×10－3＞
Ksp(CaA)，生成沉淀，平衡时c(A2 －)=，若假设c(Ca2 ＋)＝0.05 mol·L －1（因部分沉淀），则c(A2 －)＝
==4.6×10－8 mol·L－1，而非选项中的2.3×10－8 mol·L－1，错误；C 项，实验3 中，溶液呈中性，电荷守恒为
c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)。因中性时c(H＋)＝c(OH－)，化简得c(K＋)＋c(Na＋)＝
c(HA－)＋2c(A2－)，与选项一致，正确；D 项，KHA 溶液中，质子守恒需考虑HA－的解离（HA－
H＋＋
A2－）和水解（HA－＋H2O
H2A＋OH－），质子守恒式为c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，与选项一
致，正确。
18．(2025·四川·联考)常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元
素的粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Na2A 的水解离子方程式为A2－＋H2O
HA
⇌
－＋OH－，HA－＋H2O⥫
H
⥬
2A＋OH－
B．室温下，Na2A 水解常数Kh＝10－11
C．0.1 mol/L NaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol/L
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
【答案】B
【解析】由图像可知，0.1 mol/L H2A 溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，A
错误；pH＝3 时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A 的水解常数Kh(A2－)＝＝c(OH－)＝10－11，B 正确；H2A 溶液全部
电离，不存在H2A，由元素守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L，C 错误；HA－⥫⥬H＋＋A2－的电离常数
Ka2＝，当c(A2－)＝c(HA－)时，Ka2＝c(H＋)＝10－3，Ka2>Kh(A2－)，等物质的量浓度NaHA、Na2A 等体积混合，
12
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HA－的电离程度大于A2－的水解程度，则有c(HA－)＜c(A2－)，故pH＞3，D 错误。
1．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
操作
目的
A
制备Fe2(SO4)3固体
B
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合H＋的能力：
[Al(OH)4]－＞SO3
2－
C
分别测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的
pH，后者大于前者
水解程度：HCO3－＞CH3COO－
D
向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶
液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察
溶液颜色变化
探究反应物浓度对水解平衡的
影响
【答案】C
【解析】A 项，Fe2(SO4)3的热稳定性强，且硫酸不挥发，所以图中操作可以制备Fe2(SO4)3晶体，能达到目
的，不符合题意；B 项，向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，可知[Al(OH)4]－结
合H＋的能力比亚硫酸根强，能达到目的，不符合题意；C 项，CH3COONH4中NH 水解：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋，会消耗CH3COO－水解生成的OH－，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，
后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO3－)，不能达到目的，符合题意；D 项，向氯化铁溶液中
加入氯化铁固体，溶液中铁离子浓度发生变化，则对比观察溶液颜色变化可以探究反应物浓度对水解平衡
的影响，能达到目的，不符合题意。
2．（2025·江苏省苏州市六校月考）室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.23、Ka2(HC2O4－)＝10－4.19。通过下列实验探
究一定浓度的Na2C2O4、NaHC2O4溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH 计测得一定浓度的NaHC2O4的pH 为3.00
2
用pH 计测得一定浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液的pH 为4.19
3
向2 中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
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4
向一定浓度的Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去
下列有关说法不正确的是
A．实验1 溶液中存在：c(C2O4
2－)＞c(H2C2O4)
B．实验2 溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O4－)＝c(C2O4
2－)
C．实验3 中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大
D．实验4 中反应的离子方程式为：5C2O4
2－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
【答案】C
【解析】A 项，HC2O4－电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，实验1 溶液中测
得一定浓度的NaHC2O4的pH 为3.00，说明溶液显酸性，则HC2O4－电离程度大于水解程度，所以电离产物
C2O4
2－的浓度大于水解产物H2C2O4的浓度，即c(C2O4
2－)＞c(H2C2O4)，正确；B 项，实验2 溶液中用pH 计
测得混合溶液的pH 为4.19，Ka2(HC2O4－)＝＝＝10－4.19，则c(HC2O4－)＝c(C2O4
2－)，一定浓度的Na2C2O4和
NaHC2O4 混合溶液中根据物料守恒可知，c(Na ＋)＞c(HC2O4 －)＋c(C2O4
2 －)＋c(H2C2O4)，所以c(Na ＋)＞
c(HC2O4－)＝c(C2O4
2－)，正确；C 项，实验3 中向一定浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中滴几滴甲基
橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色，说明溶液酸性减弱，c(H＋)减小，根据Ka2＝可知＝，其中温度不变，
Ka2不变，随c(H＋)减小，则＝的值逐渐减小，错误；D 项，实验4 中向一定浓度的Na2C2O4溶液中加入酸
性高锰酸钾，C2O4
2－被酸性高锰酸钾氧化生成CO2，MnO4－被还原生成Mn2＋，则反应的离子方程式为：
5C2O4
2－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，正确。
3．(2025·上海市云间中学、复附青浦分校、等高三开学联考)测等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液
的pH 随温度变化情况。测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 随温度变化如图，下列说法
正确的是______________。
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M 点之前，升高温度溶液的pH 减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N 点时NaHCO3已完全分解
D．若将N 点溶液恢复到25℃，pH>8.62
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【答案】D
【解析】盐类的水解反应是吸热反应，当加热Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，同时溶液中还存在水的
电离平衡，升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，故KW变大，且[OH-]、[H+]均变
大，则溶液的pH 减小，当加热NaHCO3溶液时，情况与Na2CO3溶液类似，当M 点时，pH 突变，说明溶
液中少部分的NaHCO3溶液分解生成了Na2CO3。A 项，水解反应是吸热反应，A 错误；B 项，M 点之前，
升高温度溶液的pH 减小，表明溶液中c(H+)增大，NaHCO3的水解是吸热过程，水解平衡不可能逆向移
动，主要原因是升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，c(H+)增大，pH 减小，B 错误；
C 项，N 点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH 约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH 不
符，C 错误；D 项，由于N 点时有部分NaHCO3转化为Na2CO3，所以若将N 点溶液恢复到25℃，pH＞
8.62，D 正确；故选D。
4．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，H2CO3的
、
，
的
。不断
稀释1mol/L NH4HCO3溶液(pH=7.8)，溶液中含碳及含氮微粒的分布系数
变化关系如图。比如，
。下列说法错误的是
A．1mol/L NH4HCO3溶液中
B．曲线Ⅲ代表的是H2CO3
C．稀释NH4HCO3溶液，抑制NH 的水解、促进HCO 的水解
D．
时，
【答案】D
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【解析】A．1mol/L NH4HCO3溶液(pH=7.8)，c(H+)=10-7.8，c(OH-)=10-6.2，NH3·H2O 的
，Kb=
，
，A 正确；B．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的是H2CO3
，B 正确；C．由图可知，稀释NH4HCO3溶液，NH 的分布系数增大，NH3·H2O 的分布系数减小，HCO 的
分布系数减小，H2CO3的分布系数增大，抑制NH 的水解、促进HCO 的水解，C 正确D．
时，
=1×10-8mol/L，NH 或HCO 小于溶液中H+浓度或OH-浓度，D 错
误；答案选D。
6．（2025·福建泉州·一模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄
清，且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
【答案】B
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【解析】A．e 点所得溶液为银氨溶液，c~d 段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用
e 点溶液，A 错误；B．a 点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，
=4，
mol/L，由水电离出的
，B 正确；C．由图可知，b 点溶液中AG 大于0，溶
液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系
可知，溶液中
，则
，C 错误；
D．由图可知，e 点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为
，则溶液中
二氨合银离子的浓度为
，反应
的平衡常数
，D 错误；
故选B。
7．(2025·上海高桥中学高三期中)已知
时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常
数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka=4.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，
最大的是_______。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(双选)。
A．
B．
C．
D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
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（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100 mL1mol·L-1NaOH 的
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完
成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。
【答案】（1）B （2）AC （3）ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3
- （4）c(HCO3
-)+c(H+)
【解析】（1）根据上述物质的电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3
-，酸性越强其对
应的酸根离子的水解程度就越弱，因此物质的量浓度相同的四种物质，碳酸钠的水解程度最大，pH 最大，
故选B。
（2）A 项，
=
，加水稀释的过程中，Ka不变，醋酸根离子浓度减小，则
增大，A 正确；B 项，c(H＋) ·c(OH―)等于水的离子积常数，温度不变水的离子积常数不变B
错误；C 项，c(H＋) ·c(OH―)等于水的离子积常数不变，稀释过程中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增
大，则
增大，C 正确；D 项，
=Ka，温度不变的情况下Ka不变，D 错误；故选
选AC。
（3）从表格中可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3
-，则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应
生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+ HCO3
-。
（4）标况下1.12LCO2物质的量为0.05mol，通入0.1molNaOH 溶液中，发生反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，两者恰好完全反应生成碳酸钠，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，根据质子
守恒可得c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(H+)。
8．（2025·河北省保定市期中）某化学高研实验小组做了镁条与水和NH4Cl 反应的实验探究如下：
编号
实验操作
实验现象
a
将打磨光亮的镁条放入冷水中
缓慢产生气泡，一段时间后镁条表面被白色物质
覆盖而变暗，不再产生气泡
b
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NH4Cl 溶液（pH＝5）中
镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一
段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变
白，但持续有气泡产生
c
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NaCl 溶液中
无明显现象
d
将a 实验后的镁条放入2 mL 1 mol·L－1
的NH4Cl 溶液（用氨水调至pH＝7）中
实验现象与b 基本相同（已知上述所有气体均为
H2）
回答下列问题：
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（1）实验a 中不再产生气泡的原因是______________________________________________________。
（2）实验b 中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为____________________________。
（3）实验c 的目的是___________________________，实验d 的目的是_____________________。
（4）b、c、d 探究的结论是：
__________________________________________________
①
。
__________________________________________________
②
（5）实验
中溶液pH 和H2体积随时间的变化如左图所示，反应过程中δ%(NH)、δ%(NH3·H2O)和pH 随时
间变化如右图。
①从图像看前5 min pH 迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明）_________________________
_________________________________________________________________________________________。
20 min
②
后的一段时间内，pH 基本不变，但仍能持续产生H2，可能的原因是____________________
_________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）Mg 与水反应生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2附着在Mg 表面阻止反应继续进行
（2）Mg＋2NH＋2H2O＝Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑
（3）①验证Cl－能不能除去Mg 表面的Mg(OH)2 ②验证NH 能不能除去Mg 表面的Mg(OH)2
（4）①Mg 与水反应产生H2与溶液酸碱性关系不大 ②NH 能除去Mg 表面的Mg(OH)2
（5）①Mg 与氯化铵溶液反应，Mg＋2NH＋2H2O
Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑生成氨水和氢气，氨水电离
出OH－离子使溶液显碱性，NH3·H2O
NH＋OH－ ②Mg 继续发生反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋
H2↑，NH 能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg 表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖
【解析】实验a 可以看出Mg 与冷水反应缓慢生成H2和Mg(OH)2，Mg(OH)2附着在Mg 表面阻止反应继续
进行，实验b 将附着Mg(OH)2的Mg 条放入NH4Cl 溶液中，Mg 条迅速变光亮，产生大量氢气，NH4Cl 可以
除去Mg(OH)2，使Mg 与水继续反应，实验c 证明除去Mg(OH)2的不是Cl－离子，实验d 证明NH 可以除去
Mg(OH)2。
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（1）Mg 与水反应生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2附着在Mg 表面阻止反应继续进行，不再产生气泡；（2）
镁条迅速变光亮，Mg(OH)2溶解，Mg 继续反应产生大量氢气，反应的离子反应方程式为：Mg＋2NH＋
2H2O＝Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑；（3）实验c 的目的是验证Cl－能不能除去Mg 表面的Mg(OH)2；实验d
的目的是：验证NH 能不能除去Mg 表面的Mg(OH)2；（4）由b、c、d 得出结论是：Mg 与水反应产生H2
与溶液酸碱性关系不大，NH 能除去Mg 表面的Mg(OH)2；（5）①从图像看前5 min pH 迅速升高碱性增
强，主要原因是：Mg 与氯化铵溶液反应，Mg＋2NH＋2H2O＝Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑生成氨水和氢气，
氨水电离出OH－离子使溶液显碱性，NH3·H2O＝NH＋OH－；②20 min 后的一段时间内，pH 基本不变，
但仍能持续产生H2，Mg 继续发生反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，NH 能够改变Mg(OH)2的位置或
形态，使Mg 表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖。
1. （2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10mol/L 的HCOONa 和CH3COONa 溶液的
pH，HCOONa 溶液的pH 更小
结合H+的能力：HCOO-
>CH3COO-
B
向NaBr 和NaI 均为0.10mol/L 的混合溶液中加入CCl4，再
逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I->Br-
C
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入
等体积2mol/L 乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：
BaC2O4>CaC2O4
D
分别向0.10mol/L 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁
条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．HCOONa 溶液的pH 更小，说明HCOOH 的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此
HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A 错误；B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，
表明I−的还原性强于Br−，B 正确；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与
弱酸反应溶解，C 正确；D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H+)更大，可证明酸性：
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三氯乙酸>乙酸，D 正确；故选A。
2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝2Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．用
溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO3－＋NO2－＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】D
【解析】A 项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO3－发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，正确；B
项，金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，正确；C 项，NO2与NaOH 反
应生成NO3－和NO2－，方程式配平及产物均正确，正确；D 项，石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH－，
正确反应应为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，错误。
3．（2025·湖南·高考真题）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属
【答案】C
【解析】A．已知SnCl2易水解，则导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水
解，同时可以吸收尾气，A 正确；B．SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2
被氧化，B 正确；C．若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法
制备纯净的SnCl2，C 错误；D．配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被
氧化，D 正确；故选C。
4．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【解析】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成4/3mol H2，数目为4/3NA，B 错
误；C．NH 在水中会水解，溶液中NH 的数目小于0.1NA，C 错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol
HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
5．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【解析】A．若H2SO4两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：
，但根据题
22
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给信息
知，在较浓的H2SO4溶液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制
第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在
，因此电荷守恒应表示为
，A 错误；B．该反应的平衡常数
，B 正确；
C．NH 得到1 个OH-生成NH3·H2O，C2O 得1 个H+生成
得2 个H+生成H2C2O4，水电离出的H+与
OH-浓度相等，即
，则溶液中存在质子守恒
，C 错误；D．考虑过程中
溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，
，同时“沉镍”过程中加入了
(NH4)2C2O4溶液，溶液体积增加，因此
，D 错误；故选B。
6．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此
熔点更高，解释正确，A 正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B
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正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成
OH⁻），解释错误，C 错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D 正
确；选C。
7．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【解析】
、
，根据
可知，当
时，
对应的
大，pH 数值小，因此
，
，以此解题。
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A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；B．当溶液呈中性时，
，由两步电离平衡常数可知，
，
，同理：
，
，B 正确；C．实验2 的离子方程式：
，平衡常数：
，平衡常
数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，
，列三段式：
，则
，估算x 的数量级为10-3，故
，故有沉淀生成，C 正确；D．电荷守恒中右
侧缺少了OH-的浓度项，D 错误；故选D。
8．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
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已知：①H3PO4的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B．“调pH”工序中X 为NaOH 或H3PO4
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【解析】H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X 调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过
滤、干燥，最终得到
成品。A．铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”
工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A 项正确；B．若“中和”工序加入Na2CO3过量，则
需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需
要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X 为NaOH 或
H3PO4，B 项正确；C．“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的
，
，则
的水解常数
，由于Kh>K3，则Na2HPO4的水解程度
大于电离程度，溶液显碱性，C 项错误；D．由于
易风化失去结晶水，故“干燥”工序需
要在低温下进行，D 项正确；故选C。
9．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
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A
用0.1mol/LNaOH 溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和
0.1mol/LCH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH 溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
B
向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性：Br2>S
C
向
浓度均为0.1mol/L 的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量
0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和NaNO2溶液pH，
CH3COONa 溶液pH 大
结合H+能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH 酸性的强
弱，故A 错误；B．向溶2mL0.1mol/LNa2S 液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，故B 正确；C．CaCO3和
BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C 错
误；D．比较CH3COO-和
结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa 溶液和NaNO2溶液
的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D 错误；故选B。
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