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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
题型02 考查盐类水解规律及应用
题型03 考查盐类水解的影响因素
题型04 考查盐类水解的应用
题型05 考查水解常数的应用与计算
题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较
题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
1．下列溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．AlCl3
D．K2CO3
【答案】C
【详解】A．HCl 在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，A 不选；
B．NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子，而使溶液呈酸性，B 不选；
C．AlCl3溶液中Al3+发生水解产生氢离子，而使溶液呈酸性，C 选；
D．K2CO3溶液中碳酸根发生水解产生氢氧根，而使溶液呈碱性，D 不选；
答案选C。
2．
的碳酸钠溶液的
随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
1
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A．常温下：
B．常温下：
C．常温下，该溶液显碱性
D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱
【答案】C
【详解】A．常温下，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根
离子，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，为
，A 错误；
B．溶液中存在电荷守恒，
，B 错误；
C．由图可知常温下碳酸钠溶液显碱性，C 正确；
D．水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，D 错误；
故选C。
3．下列物质能促进水电离的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，抑制水的电离，A 不符合；
B．
为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，B 不符合；
C．
中铵根离子水解促进水的电离，C 符合；
D．
水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，抑制水的电离，D 不符合；
故选C。
02 考查盐类水解规律
4．（2025·安徽省蚌埠市·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用泡沫灭火器灭火的原理：
B．用
溶液刻蚀覆铜板：
C．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
D．用
处理酸性废水中的
：
【答案】C
2
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【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为
、
发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：
，A 正确；
B．
与
溶液反应生成
、
，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．
与
反应属于沉淀的转化，
微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．用
处理酸性废水中的
，生成
和
，反应的离子方程式为
，D 正确；
故选C。
5．（2025·安徽省马鞍山市第二中学·最后一卷）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下用pH 计测定
溶液的pH
溶液
B
向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色
石蕊试纸靠近产生的气体
红色石蕊试
纸变蓝
该溶液中一定含有
C
将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其
中加入少量溴水
溴水褪色
2-溴丙烷发生消去反应
D
分别向盛有
酸性
、
酸性
的甲、乙两支试管中，加
入
的
溶液
乙试管中溶
液紫色消失
快
其他条件相同，反应物浓度越大，
反应速率越快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．HCOO-水解为碱性，
水解为酸性，若室温下测HCOONH4的pH<7，则
水解程度大于
HCOO-水解程度，
，A 正确；
B．加入稀氢氧化钠，加热，生成氨气，由操作和现象不能证明溶液中是否含有
，也可能是浓氨水，B
错误；
C．将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水，过量NaOH 能与溴水反应，使溴水褪
色，氢氧化钠可与溴水发生反应，故不能说明2-溴丙烷发生消去反应，C 错误；
D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO +6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，
酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1molL-1×0.002L×
=0.0005mol，
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酸性
需要草酸的物质的量为0.001mol，则加入的2mL0.1molL-1草酸溶液不足，高锰酸钾
溶液不能褪色，D 错误；
故选A。
6．（2025·安徽省皖江名校联考·模拟预测）下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
向AgI 沉淀中滴入KCl 溶液
有白色沉淀出现
AgCl 比AgI 更难溶
B
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液
中
两根铁丝上均有
固体附着
金属的活动性顺序为
C
常温下，分别取
与
的饱
和溶液，滴加3 滴酚酞试液
溶液的红
色较深
的水解程度比
大
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液最终变为无
色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，可
溶于四氯化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．当溶液中
时，就会产生AgCl 白色沉淀，并不能说明AgCl 比AgI
更难溶，而事实上
，A 错误；
B．将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝上有固体附着，只能说明Fe 的活动性大于Cu，
Fe 的活动性大于Ag，但无法直接得出Cu 和Ag 的活动性顺序，B 错误；
C．
与
的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较
与
的水解程度大
小，C 错误；
D．溶液最终变透明，说明发生反应
，无分层现象，则说明
可溶于
，D 正确；
故选D。
7．（2025·安徽省合肥市示范中学·三模）下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
常温下，用
试纸测定
溶液
的
的电离程度大于水解程度
B
和
中均分别加入
碱性：
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溶液和盐酸，
只溶于
盐酸，
都能溶
C
在
溶液中加入浓
溶液，产生白色沉淀
溶液中存在平衡：
D
铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有
爆鸣声
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，所以常温下，用pH 试纸测定草酸氢钠溶液
的pH 小于7，故A 正确；
B．氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝溶于盐酸和氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢
氧化镁，故B 正确；
C．在
溶液中加入浓氯化钠溶液，加入的氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，说明溶液
中存在银离子，证明溶液中如下平衡：
，故C 正确；
D．铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明反应有氢气生成，则反应时氢元素的化合价降低被
还原，水是反应的氧化剂，说明
具有氧化性，故D 错误；
故选D。
03 考查盐类水解的影响因素
8．（2025·安徽师范大学附属中学·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将
溶液加热到
，用传感
器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的
水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
D
常温下，用pH 计测定
溶液的pH
溶液的pH=3.71
H2RO3为二元酸
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液
中一定含有亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸
钠溶液显中性，故B 错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO 分解生成HCI 和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲
烷和氯气发生取代反应，故C 错误；
D．常温下，用pH 计测定
溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则
H2RO3为二元酸，故D 正确；
故选：D。
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用
试纸分别测定
溶液和
溶液的
溶液的
大
水解常数：
大于
B
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱
和碳酸氢钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产
生大量气泡
的水解平
衡向逆移动
C
向a、b 两支试管中分别加入等体积
的5%
溶液，在b 试管中加入2-
3 滴
溶液
b 试管溶液变蓝后，
产生气泡的速率明显
加快
是
分
解的催化剂
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴
加几滴
溶液
产生气泡的速率明显
加快
锌粒与置换出的
银形成了铜锌原
电池
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
溶液显碱性是
水解大于电离，
溶液显酸性是
电离大于水解，不
能仅根据
比较二者水解常数，A 错误；
B．加热促进
水解，水解平衡正向移动，B 错误；
C．加入
溶液后，
加快
分解速率，说明
是
分解的催化剂，C 正确；
D．加入
溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D 错误；
故选C。
6
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10．2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰霄实验”演
示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是
A．醋酸钠溶液是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．太空中测定醋酸钠溶液的
一定大于7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】D
【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，故A 错误；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B 错误；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使其水溶液显碱性，25℃时，醋酸钠溶液的pH＞7，太空中的温度
不一定是25℃时，若温度高于25℃，KW>10-14，醋酸钠溶液的pH 不一定大于7，故C 错误；
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体析出，故D 正确；
故选D。
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯
水，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与
Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现
象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl 固
体，充分溶解后测量pH
验证CH3COONa 溶液中存在水
解平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，
滴加几滴KSCN 溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A 不能达到实验目的；
B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则
Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若
0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B 能达到实验目的；
C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生
成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，
C 不能达到实验目的；
7
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D．向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl 固体，由于NaCl 为强酸强碱盐，不与CH3COONa 反应，也
不影响CH3COONa 的水解平衡，溶液的pH 不变，所以不能验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡，D 不能达
到实验目的；
故选B。
04 考查盐类水解的应用
12．（2026 届·安徽省大联考·开学摸底考）用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄制葡萄酒
葡萄中的糖类水解生成乙醇
B
用醋酸除去水垢(
)
醋酸
(碳酸)
C
用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂
铅笔芯所含石墨能导电
D
用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污
草木灰的主要成分
是强碱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．葡萄中的糖类通过发酵生成乙醇，而非水解，水解生成单糖，A 错误；
B．醋酸的酸性大于碳酸，能反应溶解CaCO3，B 正确；
C．铅笔芯作润滑剂因石墨层状结构易滑动，而非导电性，C 错误；
D．K2CO3属于盐，水解呈碱性使油污水解，D 错误；
故选B。
13．（2025·安徽省部分地市·一模）我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正
确的是
A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构
B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度
C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3
D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO 具有强氧化性
【答案】A
【详解】A．普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过
硫化，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，A 项正确；
B．玻璃不属于晶体，B 错误；
C．水垢的主要成分中的CaSO4，通过沉淀转化的方式生成CaCO3，再加入酸而除去，另外，纯碱溶液的碱
性亦不足以溶解Al2O3，C 错误；
D．消毒液中的HClO 浓度较低，消毒液中的NaClO 具有强氧化性，使鲜花褪色，D 错误；
故选A。
8
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14．（2025·安徽省合肥市第一中学·二模）化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的
说法正确的是
A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
B．
与
均为红棕色气体，可用湿润的淀粉
试纸鉴别
C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的
溶液
D．配制
溶液时，用新煮沸过并冷却的
溶液溶解
固体
【答案】D
【详解】A．离子交换膜法电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜，可在阴极区制得较纯净的烧碱，A 错误；
B．
遇水生成硝酸，硝酸能氧化KI 而生成I2，
也能氧化KI 而生成I2，故
与
均能使湿润
的淀粉
试纸变蓝，无法鉴别，B 错误；
C．
溶液呈碱性，酸式滴定管不能盛装碱性溶液，C 错误；
D．配制
溶液时，用新煮沸过并冷却的
溶液溶解
固体，可抑制
的水解并防止其被氧
气氧化，D 正确；
故选D。
15．（2024·安徽省部分学校·开学考）劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
宣传使用淀粉基生物塑料制品
淀粉基生物塑料可以降解
B
用明矾除去较浑浊的天然水
明矾起杀毒消毒作用
C
烘焙面包时添加适量的小苏打
小苏打的化学式是
D
用铝粉和
疏通厨卫管道
能除去铝表面致密的氧化膜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．淀粉基生物塑料可以降解，有利于保护环境，A 正确；
B．明矾溶于水可形成胶体，吸附水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，B 错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，其化学式是
，C 错误；
D．铝与
溶液反应生成氢气增大管道内气压，同时促进油脂的水解，以达到疏通厨卫管道的目的，D
错误；
答案选A。
16．（2025·安徽省合肥市第一中学·第一次教学质量检测）实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O 的流程如
下：
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下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．用甲装置除去废铁屑表面油污
B．用乙装置实现分离
C．用丙装置制备氯气
D．用丁装置制备FeCl3·6H2O
【答案】D
【详解】A．由于NaOH 溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A 不合题意；
B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B 不合题意；
C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C 不合题意；
D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得
不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D 符合题意；
故答案为：D。
05 考查水解常数的应用与计算
17．（2025·安徽省江南十校·一模）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是
弱酸
氢氟酸
(HF)
碳酸(
)
草酸(
)
电离平衡常
数/25℃
A．0.1 mol/L
溶液
B．物质的量浓度相同时，溶液的pH 由小到大的顺序为
、NaF、
C．用NaOH 溶液滴定一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
D．
的
溶液中
【答案】C
【详解】A．NaHC2O4的水解平衡常数为：
10
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，其电离程度大于水解程度，则溶液pH 小于7，故A 项正确；
B．物质的量浓度相同时，NaHC2O4呈酸性，pH 小于7，NaF、Na2CO3水解呈碱性，碳酸钠水解程度比NaF
大，则碳酸钠碱性更强，则溶液的pH 由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B 项正确；
C．由
的
可知，当溶液呈中性时，
mol/L，
，
，故C 项错误；
D．由
的
可知，当
时，
，则
，故
，故D 项正确；
故本题选C。
18．（2024·安徽省部分学校·开学考）
时，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
、
、
三种粒子的分布系数
(含B 微粒的物质的量与所含B 微粒的物质的量之和的比值)随pH
变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，
的二级水解平衡常数
的数量级为
B．已知常温下
的
，溶液中
和
不可以大量共存
C．b 点溶液中：
D．a 点和b 点水的电离均处于被抑制状态且b 点抑制程度更小
【答案】C
【分析】向
溶液中滴加NaOH 溶液，
物质的量浓度逐渐减小，
物质的量浓度逐渐增大，因此
曲线X 为
，曲线Y 为
，再继续加NaOH 溶液，
物质的量浓度减小，
物质的量浓度增大，因
此曲线Z 为
。
【详解】A．根据a 点数据可以确定：c(
)=c(
)，
的一级电离平衡常数
，由此确定
的二级水解平衡常数为
，由于
是个位数，故
的数量级为
，A 正确；
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B．
的
大于
，由强酸制弱酸的规律可知，
可以和
反应而不能大量共存，B 正确；
C．由电荷守恒可知，
，b 点溶液呈酸性，即
，
又b 点c(
)=c(
)，所以
，C 错误；
D．a 点和b 点均显酸性，NaOH 不足，H2B 或HB-电离出的
抑制了水的电离，b 点酸性更弱，故对水电离
抑制程度更小，D 正确；
故选C。
19．（2024·安徽省马鞍山市第二中学·12 月月考）25℃时，分别向20 mL 浓度均1.0 mol∙L-1的HA、NaA 溶液
中逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH、HCl 溶液V mL，溶液的pH 与lgY[Y=
或
]的关系如图所
示。下列说法不正确的是
A．25℃时，
的数量级为
B．当
时：
C．曲线②中的
D．当滴入体积
mL 时，溶液
【答案】B
【分析】向20 mL 浓度均1.0 mol∙L-1的HA 逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的NaOH，c(HA)不断减小，c(A-)不断
增大，lgY=lg
不断增大，则对应曲线为①；向20 mL 浓度均1.0 mol∙L-1的NaA 逐滴加入浓度均为1.0
mol∙L-1的HCl，c(HA)不断增大，c(A-)不断减小，lgY=lg
不断增大，则对应曲线为②。
【详解】A．25℃时，在曲线①、②的交叉点，
=
，c(HA)=c(A-)，
=
=c(H+)=10-4.74，则
的数量级为10-5，A 正确；
B．当
时，c(HA)=c(A-)，对于曲线①：
=
，对于
曲线②：
=
，B 不正确；
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C．由分析可知，曲线②表示向20 mL 浓度均1.0 mol∙L-1的NaA 逐滴加入浓度均为1.0 mol∙L-1的HCl，则
，C 正确；
D．当滴入体积V=10mL 时，c(HA)=c(A-)，Kh=
=10-9.26＜Ka=10-4.74，所以HA 继续发生电离，此时lg
＞0，溶液
，D 正确；
故选B。
20．（2024·安徽省皖豫名校联盟·二模）不同温度下，测得
溶液的pH 如图所示。下列
说法正确的是
A．从O 至M 段
的水解程度一直在增大
B．O 点溶液和P 点溶液中
相等
C．将N 点溶液恢复到25℃，pH 等于8.62
D．整个过程中始终存在：
【答案】A
【详解】A．碳酸氢根离子水解吸热，升高温度，
的水解程度增大，从O 至M 段碳酸氢根离子的水解
程度一直在增大，A 正确；
B．
点溶液和
点溶液中
相等，但是O 点和P 点温度不同，K 值不同，
的值不相等，
不相等，B 错误；
C．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成碳酸根离子，将
点溶液恢复到
，碳酸根的水解程度大于碳
酸氢根，
大于8.62，C 错误；
D．升高温度后，碳酸氢钠部分分解生成二氧化碳，原物料守恒式不再成立，D 错误；
故答案选A。
21．（2026 届·安徽省部分学校·开学考）已知25℃时，Ⅰ．饱和
溶液浓度为
，且其酸性主要
来自第一步电离；
13
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Ⅱ．反应
(平衡常数)；
当
，认定正向反应基本完全；当
或接近
认定正向基本不能反应。
Ⅲ．
FeS
CuS
据此判断，下列说法错误的是
A．25℃时，
溶液呈碱性
B．25℃时，饱和
溶液的pH 约为4
C．
溶液中
D．分别向浓度均为
的
和
溶液中滴加饱和
溶液，二者均出现黑色沉淀
【答案】D
【详解】A．
溶液中
的水解常数
，电离常数
，
水解程度
大于其电离程度，溶液呈碱性，A 正确；
B．饱和
溶液浓度为
，以第一步电离为主，
，计算得
，pH 约为4，
B 正确；
C．
溶液中的电荷守恒式为
，C 正确；
D．
与
反应的
，反应基本不发生；
与
反应的
，远大于
，反应完全，故滴加饱和
溶液后，
溶液中无沉淀，
溶液中有沉淀，D 错误；
故答案选D。
06 考查溶液中粒子浓度大小比较
22．（2026 届·安徽省江淮十校·一模）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随
而变化，
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不发生水解。实验发现，298K 时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．向含有MA 固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中
增大
B．MA 的溶度积常数
与HA 的电离常数
数值之比为
C．若调节pH 所用的强酸为
，溶液中存在：
D．
与
之间存在：
【答案】B
【分析】
，当c(H⁺)=0 时，
，则
，由图像纵轴截距
为5.0×10-8，可知
，由图中线性关系可得关系式
，
当c(A-)=c(HA)时，HA 的电离常数
，根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，则
c(M+)=2c(A-)，根据
，则
，代入线性关系式
，可得c(H+)=2.0×10-4mol/L，所以
，据此分析作答。
【详解】A．向饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，
增大，根据图示关系可知溶液中
增大，A 正确；
B．由分析可得
，
，所以比值为
，B 错误；
C．若调节pH 所用的强酸为
，根据电荷守恒式为：
成立，C
正确；
D．由MA 溶解平衡
、HA 电离平衡
、及物料守恒c(A-)
+c(HA)=c(M+)，推导：
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，D 正确；
故选B。
23．（2025·安徽省蚌埠市·二模）常温下，某化学兴趣小组将
粉末缓慢加入
醋酸溶液(
)中，HAc 的电离常数
，若加入
的质量为
，溶液
的
(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．
时水的电离程度大于
时水的电离程度
B．
溶液中：
C．
时溶液中：
D．
的
溶液中：
【答案】A
【详解】A．
时，
过量，
时，
与
恰好反应，溶质为
，故
时，水
的电离程度小于
时水的电离程度，A 错误；
B．NaAc 溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，
则可得质子守恒式：
，B 正确；
C．
，
的电离常数
，
，C 正确；
D．
的
溶液物料守恒式：
，D 正确；
故选A。
24．（2025·安徽省县中联盟·12 月月考）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合
过程中有气体产生。已知，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，
Ksp(FeCO3)=3.13×10-11；反应的平衡常数K>105时认为该反应可以完全进行，用“=”表示。下列说法正确的是
A．向100 mL pH=10 的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：
B．0.1 mol L-1的NH4HCO3溶液中：
C．生成FeCO3的离子方程式：
，
D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：
【答案】A
【详解】A．向100 mL pH=10 的氨水中通入少量CO2，反应后溶液pH<10，
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，因此
，故
，A 正确；
B．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：
，在
溶
液中：
的水解常数 Kh(
)=
；
的水解常数
＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水
解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，
，B 错误；
C．
的平衡常数
，不用可逆符号表示，C 错误；
D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：
，D 错误；
故选A。
07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
25．（2025·安徽省合肥市·一模）工业上常用浓度约为
的氨水浸出 AgCl 提银。
与
可形
成
和[Ag(NH3)2]+，向AgCl 中加入氨水，溶液中
与各银氨配离子所占的比例φ 与氨浓度的关
系如下图所示。下列说法错误的是
A．工业提银时，银主要生成
B．
C．
时，
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D．
时，
【答案】C
【分析】起始时银离子和氯离子浓度相等，随着加入氨水，
转化为
和[Ag(NH3)2]+，银离子
浓度下降，氯离子浓度增大，
先增大后减小，[Ag(NH3)2]+增大，所以Ⅰ代表φ(
)、Ⅱ代表φ(
)、Ⅲ代表φ([Ag(NH3)2]+)。
【详解】A．工业提银时，用
的氨水，
浓度大，根据图示，银主要生成[Ag(NH3)2]+，故A 正确；
B．根据图像，c(
)=c([Ag(NH3)2]+)时c(NH3)=10-3.6，
，故B 正确；
C．起始时，银离子和氯离子浓度相等，随着加入氨水，
转化为
和[Ag(NH3)2]+，银离子浓度
下降，氯离子浓度增大，
；根据图像
时，
，故C 错误；
D．根据电荷守恒
= c(
)+c([Ag(NH3)2]+)+c(
)+
+c(H+)；
时，φ(
)=φ([Ag(NH3)2]+)=40%，根据物料守恒φ(
)=20%，即c(
)=c([Ag(NH3)2]+)=2c(
)， 所以
，故D 正确；
选C。
26．（2025·安徽省阜阳市临泉第二中学·三模）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向
溶液中逐渐加入NaOH 固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH 的变化如图所示。［已知：分布系数
；忽
略加入固体后溶液体积的变化］
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下列说法错误的是
A．曲线4 代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]-
B．
时，
C．
的平衡常数为
D．M 点混合溶液中
的浓度为
【答案】D
【详解】A．随着pH 增大，溶液的酸性减弱，
转化为
，即
逐渐减小，
、
均依次先增大后减小，
逐渐增大，所以
图中曲线1、2、3、4、5 分别代表Cu2+、
、
，A 正确；
B．由图可知，
7.3 时，溶液中离子为
、
，
和
，且
，
溶液中电荷守恒关系为
，则
，B 正确；
C．P 点时，
，此时反应Ⅰ
的平衡常数
，同理反应Ⅱ
的平衡常数
。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到
，其平衡常数
，C 正确；
D．M 点混合溶液中
，
，电荷守恒关系为
，则
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，D 错误；
故选D。
27．（2025·安徽省2025 年普通高中学业水平选择性考试·化学样卷）室温下，某实验小组分别配制浓度为
0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热
反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH 标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，
已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是
A．滴加NaOH 溶液的过程中，a 曲线对应溶液中的
不变
B．a 曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2
C．若m=10.00，则n≈10.70
D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后，b 曲线对应溶液中存在c(
)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【分析】未加入NaOH 溶液时，H3PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c 水(OH-)越大，
pc 水(OH-)越小，则a 曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，b 曲线代表0.02 mol·L-1的H3PO2溶液，c 曲线代表
0.04 mol·L-1的H3PO2溶液，据此分析解题。
【详解】A．a 曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的
=KwKa，由于该装置是绝
热的，反应过程中温度升高，KwKa增大，A 错误；
B．根据消耗NaOH 的量可以判断a 曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，B 错误；
C．若m=10.00，则0.01 mol·L-1的H3PO2溶液中c 水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)=
mol·L-1=1×10-4 mol·L-1，
则H3PO2的电离平衡常数Ka=
=
=1×10-6，0.04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)=
mol·L-1=
mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c 水(OH-)=
mol·L-1=5×10-11 mol·L-1，pc 水(OH-)=-lg(5×10-
11)=11-lg5≈10.3，C 错误；
D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后，0.02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH 完全反应，加入
40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后，得到等浓度的NaOH 和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P
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)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P
)+2c(H3PO2)，可得c(H2P
)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)，D 正确；
故答案为：D。
28．（2025·安徽省黄山市·毕业班质量检测）向一定浓度的
溶液中通入
，存在化学平衡
、
、
和
。平衡时分布系数
与
的关系(
以
作
单位)如下图所示，其中
代表
、
、
、
或
，比
如
的分布系数
，
。下列说法错误
的是
A．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅲ代表
B．反应
的平衡常数
的值为
C．
点横坐标
，
点横坐标
D．
点满足关系式：
【答案】B
【分析】随
增大，
增大，则
浓度逐渐减小、
浓度先逐渐增大后逐渐
减小、
浓度先逐渐增大后逐渐减小、
浓度先逐渐增大后逐渐减小、
浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅱ代表
，曲线Ⅲ代表
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，曲线Ⅳ代表
，曲线Ⅴ代表
；根据图中曲线交点可
知①
、②
、③
和④
。
【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅲ代表
，A 项正确；
B．上述①②③④反应进行运算
可得反应
，该反
应的平衡常数
，B 项错误；
C．
点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则
=
，代入
等式，解得
=
，即X 点横坐标
，
点为曲线Ⅱ、
曲线Ⅴ交点，同理，解得
，即N 点横坐标
，C 项正确；
D．
点有
关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：
，则
，
D 项正确；
答案选B。
29．（2025·安徽省安庆市·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，得到
与
、
的关系如图所示。下列叙述正确的是
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A．水的电离程度：
B．若向M 点溶液滴加
溶液时，
的值保持不变
C．浓度均为
的
、
的混合液中：
D．
点溶液，
【答案】C
【分析】M 点正好生成NaHX，N 点溶液成分为Na2X；H2X 的Ka1>Ka2，Ka1=
，Ka2=
，c(H+)浓度相同时，
>
，-lg
<-lg
，m 曲线代表-lg
与
pH 关系，n 曲线代表-lg
与pH 关系。
【详解】A．
点溶质为
，
只水解，促进水的电离，故
点水的电离程度更大，A 错误；
B．根据电荷守恒：
，
点为
的
溶液，滴加
溶液时，
不变，
减小，
的值在减小，B 错误；
C．由图可得
的
，
，均为
的
、
的混合液中，
的水解常数
Kh=
，
的电离程度远大于
的水解程度，平衡时，
，C 正确；
D．
点溶质为
，质子守恒式应为：
，D 错误；
答案选C。
30．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，
和
的溶液中部分粒子的分布系
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数[如
]与初始浓度
关系分别如图所示。下列说法正确的是
A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．
溶液中存在
C．
溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．
溶液中存在
【答案】A
【分析】图1 是
溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，
越小，
越大，
的
分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后增大，
的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后
减小。图2 是
溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，随着初始浓度减小，
、
分布系数不变且相同。
【详解】A．
越小，
越大。由图1 可知
随初始浓度减小到一定程度，分布系数增加，
水解
程度减小，所以减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小，A 正确；
B．
溶液的
，由图2 可知，此时
且接近0.995，说
明水解程度很小。结合元素守恒：
，则
，结合电荷守恒：
，可得
，
所以
溶液中存在
，B 错误；
C．
越小，
越大。由图2 可知随着初始浓度减小，
、
分布系数不变且相同，说明
的水解程度不随初始浓度改变而改变，C 错误；
D．
溶液中存在电荷守恒：
，元素守恒：
，由“电荷守恒式+元素守恒式”得：
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，D 错误；
故选A。
1．常温下，实验小组利用
的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹ 丙酸(用HA 表示)，溶液的
pH、分布系数
与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b 点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
【答案】B
【分析】
用0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 一元酸丙酸(用HA 表示)，HA 减少，A-增多，
中①代表δ(A-)，曲线②代表δ(HA)，③代表pH 值，以此解答。
【详解】A．实验小组利用
的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹ 丙酸(用HA 表示)，当加入
10mL
的 NaOH 溶液时，得到等浓度的HA 和NaA 混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结
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合电荷守恒：
可知，
，A 正确；
B．a 点c(A−)=c(HA)，此时对应pH 约为4.7，HA 的电离平衡常数Ka(HA)=
=c(H+)≈1×10−4.7，HA 电
离常数数量级为10-5，B 错误；
C．b 加入15mL
的 NaOH 溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA 电离出H+会抑制水的电离，电离程
度小于常温下的纯水，C 正确；
D．加入20mL
的 NaOH 溶液时，达到反应终点，得到NaA 溶液，由电荷守恒：
和物料守恒：
，可得
，D 正确；
故选B。
2．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH 与含碳粒子分布系数
、
NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：
。
下列叙述正确的是
A．在滴加NaOH 溶液过程中，水的电离程度一直增大
B．a 点对应的NaOH 溶液体积
C．CH3CHOHCOOH 的电离常数，
D．b 点：
【答案】C
【分析】随着NaOH 的加入，CH3CHOHCOOH 含量减小，CH3CHOHCOONa 时含量增大，故L1代表
，故L2代表
，L1与L2交点表示
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c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，此时pH=3.83，
，据此解答。
【详解】A．滴加 NaOH 溶液恰好完全生成 CH3CHOHCOONa 时，水的电离程度最大（盐的水解促进水的电
离），继续滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，即水的电离程度先增大，后减小，A 错误；
B．当加入10 mLNaOH 溶液时，得到等浓度的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOONa 混合溶液，溶液呈酸性，说
明CH3CHOHCOOH 电离大于CH3CHOHCOO-水解，则溶液中存在：c(CH3CHOHCOOH)＜c(CH3CHOHCOO-)，a 点
对应的溶液中c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，说明加入NaOH 溶液体积小于 10 mL，B 错误；
C．由分析可知，CH3CHOHCOOH 的电离常数
，C 正确；
D．b 点恰好完全中和，溶质是CH3CHOHCOONa，根据物料守恒：c(CH3CHOHCOO-)
+c(CH3CHOHCOOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，结合电荷守恒得到质子守恒：c(OH-)=c(CH3CHOHCOOH)+c(H+)，
pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol·L-1 ，c(OH-)=10-5.7mol·L-1，c(CH3CHOHCOOH)=10-5.7mol·L-1-10-8.3mol·L-1，所以溶液中离
子浓度顺序是：
，D 错误；
故选C。
3．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定
的未知浓度
溶液。溶液中，pH 与分布
系数δ 变化关系如图所示。
[已知：
的分布系数：
]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表
B．
时，
C．NaHA 溶液显酸性
D．
的第二步电离平衡常数
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【答案】C
【分析】根据图示，二个交点，说明
为二元弱酸，
，在曲线最左
边溶液酸性较强时，主要组分是
，所以曲线①代表
，曲线②代表
，曲线③代表
，
以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表
，曲线②代表
，故A 项正确；
B．结合分析可知，曲线②代表
，曲线③代表
，由图可知，
时
，故
B 项正确；
C．a 点
，同理可知，
，而
的
，水解大于电离，水溶液显碱性，故C 项错误；
D．结合C 的分析可知，
的第二步电离平衡常数
，故D 项正确；
故选C。
4．常温下，用浓度为0.1 mol/L 的H2SO4标准溶液滴定10 mL 浓度均为0.2 mol/L 的NaOH 和Na2A 的混合溶液，
溶液中所有含A 微粒的分布分数δ 随pH 变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅱ表示的微粒为HA-
B．Ka(HA-)的数量级为10-9
C．a 点：
D．a、b、c 三点中水的电离程度最小的是a 点
【答案】D
【分析】pH 越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，据此
分析解题。
【详解】A．pH 越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，
A 正确；
B．当δ 为0.5 时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-
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9，B 正确；
C．a 点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A，且物质的量之比为1：2，根据电荷守恒可得
，根据物料守恒可得
，
联立两式可得
，C 正确；
D．a 点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A，b 点对应溶液的溶质为Na2SO4、Na2A、NaHA，c 点对应溶液的溶
质为Na2SO4、NaHA，比较可知水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c，D 错误；
故答案为：D。
5．25℃时，用
的
溶液、
的盐酸分别滴定
溶液、
溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．
为弱酸，
为强碱
B．曲线I：滴加10mL 溶液时有
C．交点p 是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D．曲线Ⅱ：滴定终点时有
【答案】D
【详解】A．HA 为0.1mol/L 时，曲线I（NaOH 滴定HA）起点pH>1，说明HA 不完全电离，为弱酸；BOH 为
0.1mol/L 时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH 不完全电离，为弱碱，故A 错误；
B．曲线I 为NaOH 滴定HA，滴加10mL NaOH 时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)
+c(HA)=2c(Na⁺)，故B 错误；
C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL 滴定剂，此时NaA 溶液（HA 为弱酸）pH>7，BCl 溶液（BOH 为弱
碱）pH<7，pH 不同，不可能相交，交点P 非恰好完全反应点，故C 错误；
D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH 为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)
+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D 正确；
答案选D。
6．常温下，用
的
标准溶液滴定
未知浓度的一元弱酸
溶液。溶液
、
和
的分布系数
[比如
的分布系数：
]随滴加
溶液体积
的变
化关系如图所示。下列说法正确的是
29
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A．曲线①代表HA 的分布系数曲线
B．常温下，
的电离常数
C．等物质的量的NaA 与HA 混合溶液中
D．当
与
恰好完全反应时，溶液中
【答案】C
【分析】由图可知，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠溶液体积增大，溶液的pH 值逐渐增大，则曲线②
代表溶液pH 与氢氧化钠溶液体积的变化关系；反应中，溶液中HA 的浓度减小、A-的浓度增大，则曲线①
代表A-的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA 的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化
关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表A—的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA 的分
布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系，A 错误；
B．由图可知，溶液中HA 的浓度与A-的浓度相等时，溶液的pH 小于4，则HA 的电离平衡常数Ka(HA)=
= c(H+)＞10-4，B 错误；
C．由电离常数可知，A-的水解常数Kh=
＜10-10＜Ka(HA)，则等物质的量的NaA 与HA 混合溶液中HA 的电
离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，所以该混合溶液中
，C
正确；
D．氢氧化钠溶液与HA 恰好完全反应所得溶液为NaA 溶液，溶液中存在质子守恒关系
，D 错误；
故选C。
7．常温下，
溶液和
溶液的物质的量浓度与溶液pH 的关系如图所示。已知a 为
溶液和
溶液的交点；常温下
，
电离常数：
、
。下列说法错误的是
30
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A．将等物质的量浓度的
和
溶液等体积混合，混合溶液显酸性
B．
溶液的浓度越大碱性越强，是因为
的水解程度随浓度的增大而增大
C．a 点
溶液中的
小于
溶液中的
D．在NaOH 溶液中通入
至
时，满足
【答案】B
【分析】如果将等物质的量浓度的
和
溶液等体积混合，根据题干知道
，那么
的水解常数
，可以看出电离程度大于水解；
溶液的浓度越大碱性越强，是因为
水解产生的
越来越多，水解程度随浓度增
大而减小；根据水解规律越弱越水解，醋酸的酸性强于碳酸可以知道碳酸的水解程度更大，
大于
；
【详解】A．等物质的量浓度的CH3COONa 和CH3COOH 溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根的
水解程度，所以混合溶液显酸性，A 正确；
B．CH3COONa 的水解程度随浓度增大而减小（水解平衡常数Kh仅与温度有关），溶液浓度越大碱性越强是
因为水解产生的
总浓度增大，而非水解程度增大，B 错误；
C．a 点两溶液pH 相同、浓度相同，醋酸的酸性强于碳酸，根据盐类水解的规律越弱越水解，
，
，所以a 点时
大于
，C 正确；
D．pH=10 时c(H+)=10-10 mol/L，由Ka2=4.7×10-11，
，
31
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，所以
=0.47，故c(
)>c(
)>c(H2CO3)，D 正确；
故答案选B。
8．一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn 的该溶剂中
加入弱酸HX，发生反应：
。若起始的物质的量分别为
、
，测得
随
的变化曲线如图所示。(已知
)下列说法正确的是
A．HX 的电离平衡常数
B．a 点存在：
C．a 点时
D．若将HX 换为酸性更弱的HY 发生上述反应，则a 点上移
【答案】C
【分析】利用a 点的特殊数据
，及
，结合Ka(HX)与Ka(HIn)的表达式结构，据此解答。
【详解】A．反应平衡常数
。a 点
，设起始物质的量均为
，反应量
为
，则
，解得
，
，故
，A 错误；
B．a 点
，
，
由HX 电离产生，
，解得
，则
，B 错误；
C．a 点
，设
，则
，
，C 正确；
32
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D．换为酸性更弱的HY，
，反应平衡常数
，
，a 点下
移，D 错误；
故选C。
9．室温下，向
溶液中滴加
溶液，测得
与
、
[
或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．
的平衡常数
C．M 点溶液中：
D．N 点溶液中：
【答案】C
【详解】A．当
时，
，
，此时
。
时溶质为
，溶液
pH 小于
时pH，需继续加NaOH（V>20mL）使pH 升高至
，A 正确；
B．反应
的平衡常数
。由-lgX 与pH 关系，
对应
，
对应
，且
，故
，B 正确；
C．M 点氢氧化钠
（溶质为
），
呈酸性，说明
电离程度大于水解程度，因此
，离子浓度应为
，C 错误；
D．N 点溶质主要为
，电荷守恒：
，物料守恒：
，联立得
，故
，D 正确；
故答案选C。
33
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10．常温下，用
溶液滴定
溶液，滴定曲线如图所示。已知
为二元
弱酸，
时，
。下列说法不正确的是
A．a 点溶液中：
B．c 点溶液中：
C．d 点溶液中：
D．水的电离程度：
【答案】A
【分析】用0.1 mol•L-1NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生
NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH 溶液体积为20mL 时得到NaHA 溶液，即b 点；NaOH 溶液体积为40mL 时得
到Na2A 溶液，即d 点；a 点为NaHA、H2A 混合溶液，c 点为Na2A、NaHA 混合溶液。
【详解】A．a 点pH=1.3，即
，由
可知，此时
，
但a 点加入V1mLNaOH 溶液，溶液中溶质为：NaHA、H2A，则
不相等，A 错误；
B．c 点pH=6.6，即
，由
可知
，根据电荷守恒：
，代入
得
，
因pH=6.6 时
，故
，B 正确；
C．由分析可知，d 点溶质为Na2A，根据质子守恒：
，则
，C 正确；
D．起点主要是H2A 的电离抑制了水的电离，随着NaOH 溶液的加入，H2A 溶液的浓度逐渐减小，对水的电
离抑制作用逐渐减弱，a 点为NaHA、H2A 混合溶液，溶液仍呈酸性，水的电离程度虽然增大，但增大的幅
度较小；b 点时，溶液中的溶质为NaHA，HA-既存在电离又存在水解，HA-的水解会促进水的电离，但此时
溶液仍呈酸性，水的电离程度不是最大；c 点时，溶液中的溶质为NaHA 和Na2A，A2-的水解程度大于HA-的
水解程度，d 点溶质为Na2A，A-水解促进水的电离，水的电离程度大于c 点，故水的电离程度为：d > c > b >
a，D 正确；
34
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故选A。
11．已知
时
，向
浓度均为
的
和氨水的混合溶液中缓慢滴
加相同浓度的盐酸，溶液的
随盐酸的体积(V)变化如图，下列说法不正确的是
A．a 点，
约为
B．b 点，
C．c 点，
D．d 点，
【答案】D
【分析】滴定过程发生反应
、
。
【详解】A．a 点为未滴加盐酸时，
的
和
氨水的混合溶液
=13，NaOH 完全电离
提供大量
（
），抑制氨水电离，由
的电离平衡，
，代入
、
，得
=
，A 正确；
B．b 点对应10.00mL 盐酸，此时NaOH 恰好完全中和，溶质为NaCl 和氨水，根据电荷守恒：
，因
（均来自NaOH 与HCl 的中和），故
，B 正确；
C．c 点对应15.00mL 盐酸，其中10.00mL 中和NaOH，5.00mL 与氨水反应（生成0.0005mol
，剩余
0.0005mol 氨水），溶质为NaCl（0.001mol）、
（0.0005mol）、
（0.0005mol），
为
，溶液显碱性，说明
水解小于
的电离，故
略大于
，
略小于
，故
，C 正确；
D．d 点
=7（显中性），根据电荷守恒：
，因
，
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则
，物料守恒：
0.001mol（初始氨水中N），
（初始NaOH），即
，则
，而D 项中
，二者矛盾，D 错误；
故选D。
12．常温下，向
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中
与
加入氨水的体积V 的关系如图所示。已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
A．a 点对应溶液的
B．b 点对应溶液中，
C．由e 点可知，反应
的平衡常数约为
D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e 点溶液
【答案】D
【详解】A．a 点AG=4，即
，故
，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，A
错误；
B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(NO )，b 点AG=2，即
，故
，c(H+)>c(OH-)，因此有故c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)<c(
)-c(
)，B 错误；
C．Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=
，e 点氨水体积为4.7mL，根据银元素守
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恒，c{[Ag(NH3)2]+}=
≈0.1mol/L，e 点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平
衡常数表达式，K=1.25×107，C 错误；
D．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，
出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄
清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e 点，D 正确；
故选D。
13．
时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的
电离平衡常数为
。下列说法错误的是
A．氯水中存在平衡：
B．甲点溶液中存在：
C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．丙点溶液中：
【答案】B
【详解】A．氯水中Cl2与水的反应为可逆反应，氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)
H+(aq)+Cl-(aq)
+HClO(aq)，A 正确；
B．由分析，加入20mL 氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为
0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则
，B 错误；
C．乙到加入20mL 氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH 发生反应，水的电离程度一
直增大；从加入20mL 氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，
水的电离程度不断减小，C 正确；
D．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L，
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，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应
，
则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)> c(ClO-)>c(H＋)，D 正确；
故选B。
14．乙二酸
俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向
的乙二酸溶液中滴加同浓度
的NaOH 溶液，过程中的lgX[X 为
或
]、V(NaOH)与pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．直线I 中的X 表示
B．a 点溶液中存在
C．常温下，
的
D．c 点溶液中满足
【答案】C
【分析】由
，即
，同理
，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直
线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX 为
，Ka1=10-1.25，直
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线Ⅱ对应的lgX 为
，Ka2=10-3.82；
【详解】A．由分析可知，直线Ⅰ中的X 表示
，A 错误；
B．a 点溶液中pH=2.6，
mol/L，
，
，则
，B 错误；
C．常温下，
的
=
=
=
，C 正确；
D．c 点处，20mL0.100mol L
⋅-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守
恒可知，
，D 错误；
故选C。
15．
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与pH 值、微粒
分布分数
关系如图所示［已知：
，X 表示
或
］。下
列说法错误的是
A．
时，
B．b 点时，存在
C．c 点时，存在
D．水的电离程度：
【答案】C
【分析】由图可知，a、b、c、d 所在实线为0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定二元弱酸H2A 的滴定曲线，当
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<1 时，H2A 部分反应，溶液中溶质为NaHA 和H2A；当
=1 时，反应生成NaHA，NaHA 溶
液显酸性；当1<
<2 时，溶液中溶质为NaHA 和Na2A；当
=2 时，反应生成Na2A，Na2A
溶液显碱性；
【详解】A．当δ(H2A)=δ(HA⁻)时，c(H2A)=c(HA⁻)，此时Ka1=c(H⁺)。图像中a 点为H2A 与HA-分布分数交点，
pH=4，故K a1=10-4=1×10-4，A 正确；
B．b 点溶液中溶质为NaHA 和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，
则有
，B 正确；
C．c 点滴定分数1.5，溶质为等物质的量NaHA 和Na2A，pH=7 时c(H+)=c(OH-)。电荷守恒：c(Na+)=c(HA-)
+2c(A2-)，因δ(HA-)=δ(A2-)即c(HA-)=c(A2-)，c 是②和③的交叉点，故c(Na+)=3c(HA-)，则c(H+)+c(Na+)>3c(HA-)，C
错误；
D．a 点为酸性溶液抑制水电离，b 点NaHA 溶液酸性减弱抑制减弱，c 点中性盐促进水电离，d 点Na2A 溶液
碱性更强促进更显著，水的电离程度a < b < c < d，D 正确；
答案选C。
1．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
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B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
【答案】C
【分析】
和
之间存在
转化关系，则pH 较小时，平衡逆向移动，以
为主，则
，
，则曲线I 代表
，曲线II 代表
，随着pH 增大，
正向移动，
增大，
和
结合形成配离子的反应依次为
、
，因此随pH 增大，
持续减小，为曲线III，
，先增大后减小，为曲
线IV，
一直增大，为曲线V，据此回答。
【解析】A．曲线III 和曲线IV 的交点代表
，即
，由图可知，此时
，带入平衡表达式得
，A 正确；B．曲线I 和曲线II 的交点
代表
，即
，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得
，B 正确；C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，
，即
，此时
，可得
的平衡常数
，a 点时，
，带入
，解得
，且a 点对
应
，带入
的平衡常数
，计算得
，故pH=4.3，C 错误；D．当pH=6.4 时，
最大，接近
，结合B 项中平
衡常数可计算得
，
，
结合Cu 元素守恒知，
，
，因此体系
中
，D 正确；故选C。
2．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶
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液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶
液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】D
【分析】
与Y 可形成
和
两种配离子，发生的反应为
、
，故随着Y 浓度的变大，
浓度变小，
先增大后减小，
增大，则从
图像上(从右向左表示Y 浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示
浓度，Ⅱ表示浓度
浓度，Ⅲ表示
浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，
浓度大，当碱性较强时，Y 的浓度大，故曲线Ⅳ表
示
浓度，曲线Ⅴ表示
浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
，A 正确；B．由题意可知，Y 可以视为二元弱碱，第一次
电离方程式为：
，
，当
时，
，
，则
，同理
，
42
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，由图像可知，当
时，
最大，则
，pOH=5.61，pH=8.39，B 正确；C．反应
的平衡常数
，由图可知，当
时，
，则
，C 正确；D．
时，
，
，
，由物料守恒可知，
，则
，Y 的初始浓度为
，由物料守恒得
，代入数据，
，则
，由图像可知，pH 在
8.39-9.93 之间，此时
，D 错误；故选D。
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；B．用稀盐
酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；C．向次氯酸钠溶液
中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；D．向硫酸氢钠
溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D
错误；答案选A。
4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】A．生石灰（
）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成
，而非与氧气反应，因此不能
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作为脱氧剂，A 错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成
胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，
B 正确；C．碳酸氢铵受热分解产生
和
，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确；D．苯甲酸及其钠
盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确；故选A。
5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
【答案】B
【解析】A．
具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；B．聚丙烯属于有机合成高
分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误；C．油污可以在碱性环境下水解，
溶液由
于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C 正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优
良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确；故选B。
6．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改变
的微粒是Na+、
、
和
；当
，溶液中存在Na+、H+和
，
，随着加入
溶液，
减少但不会降到0，当
，
，随着加入
溶液，
会与
反应而减少，
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当
，溶质为
，
，
，
很少，接近于0，则斜
率为负的曲线代表
；当
时，
中
=
，很
小，随着加入
溶液，溶质由
变为
和
混物，最终为
，
增加的
很少，而
增加的多，当
，溶质为
，
少部分水解，
，斜率为正的曲线代表
，即经过M 点在下降的曲线表示的是
浓度
的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
浓度的改变。
【解析】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M 点
时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；B．M 点溶液中电
荷守恒有
，M 点为交点可知
，联合可得
，故B 正确；C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可得
，故C 正
确；D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；故答案选D。
7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
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【答案】D
【分析】实验1 得到H2SO3溶液，实验2 溶液的pH 为4，实验2 为NaHSO3溶液，实验3
和酸性
溶液反应的离子方程式为：
。
【解析】A． 实验1 得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：
，则
，A 错误；B．实验2 为pH 为4，依据
，则
=
，溶液，则
，B 错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、
Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得
固体，C 错误；D．实验3 依据发生的反应：
，则恰好完全反应后
，D 正确；故选D。
8．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】D
【分析】随着pH 的增大，
、
浓度减小，
、
浓度增大，
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—Cl 为吸电子基团，
的酸性强于
，即
)，
δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为
，
，由此分析解题。
【解析】A．根据分析，曲线M 表示
的变化关系，A 错误；B．根据
，初始
，若溶液中溶质只有
，则
，但a 点对
应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；C．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；
D．电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正
确；故答案选D。
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成
氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C
正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶
体，D 正确；故选：A。
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
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A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可
知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c
点时NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成
分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【解析】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；B．a 点溶液为等浓度的
NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B 正确；C．
点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的
电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；D．c 点溶液中CH3COO-水
解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D 错误；答案选D。
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