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第01 讲 硫及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 硫及其化合物的性质与应用
题型02 硫及其化合物的转化
题型03 有关硫及其化合物的实验探究
题型04 有关硫及其化合物的工艺流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 硫及其化合物的性质与应用
1．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢
板
铝能形成致密氧化膜
B
生产活动：向葡萄酒中添加适量的
具有杀菌和抗氧化作用
C
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K 等元素
D
自主探究：果蔬电池
电解池原理
【答案】D
【解析】A．铝可与氧气反应生成致密的氧化层，能保护内部的铝不被氧化，因此具有很好的抗腐蚀性，A
项不符合题意；
B．因
具有杀菌和抗氧化的作用，故葡萄酒中添加
，可起到防腐的作用，B 项不符合题意；
C．因厨余垃圾中含有N、P、K 等元素，故可用厨余垃圾制肥料，C 项不符合题意；
D．果蔬电池利用了原电池的工作原理，D 项符合题意；
1
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答案选D。
2．下列实验中，溶液
升高的是
A．微热
溶液，溶液颜色变深
B．光照新制的氯水，得到无色溶液
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成
沉淀
D．向
溶液中通入少量
气体，产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．加热促进铁离子水解，溶液颜色变深，
，溶液的
减小，A
不符合题意；
B．光照新制的氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气，
，溶液酸性增强，溶液
减
小，B 不符合题意；
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成碳酸镁沉淀，随后碳酸镁与水中的氢氧根反应生成
沉淀，由于消耗了氢氧根离子，溶液碱性减弱，故溶液
减小，C 不符合题意；
D．向亚硫酸溶液中通入少量
气体，产生黄色沉淀，生成硫和水，
，溶液
酸性减弱，
增大，D 符合题意；
故选D。
3．4000 多年前，古人发现
可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．验证
的漂白性
【答案】D
2
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【解析】A．铜与浓硫酸在加热下反应生成二氧化硫，A 不符合题意；
B．五氧化二磷、二氧化硫均为酸性氧化物，相互不反应，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B 不符合题
意；
C．
易溶于水、密度比空气大，收集
用向上排空气法，C 不符合题意；
D．二氧化硫能使石蕊试液变红、不能使石蕊试液褪色，不能验证
的漂白性，D 符合题意；
故选D。
4．下列实验中，能达到实验目的的是
A．配制
NaCl 溶液
B．除去
中的HCl
C．实验室制
D．检验待测液中是否含有
【答案】B
【解析】A．配制
NaCl 溶液，不是直接量取100mL 蒸馏水溶解5.85gNaCl 固体，应用适
量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL 容量瓶定容，A 项不能达到目的；
B．HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl 溶液可除去Cl2中的HCl，B 项能
达到目的；
C．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热，图中缺少加热装置，C 项不能达到目的；
D．若待测液中含有
，加入盐酸酸化的
溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有
，应先
加盐酸酸化排除干扰离子，再加入
溶液检验，D 项不能达到目的；
故选B。
5．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
3
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A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a 和溶液b 可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c 可选用浓NaOH 溶液或浓
溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
【答案】B
【解析】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为
，反应中浓硫酸一部
分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A 错误；
B．溶液a 可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b 可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原
性，B 正确；
C．溶液c 用于吸收尾气二氧化硫，浓
溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH 溶液
可与二氧化硫反应吸收尾气，C 错误；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D 错误；
故选B。
6．关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．可用饱和
溶液除去
中少量的
B．澄清石灰水和酸性
溶液均可以区分
和
C．由
推知，可以发生反应：
D．二者溶解度的差异与分子的极性有关
【答案】B
【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中少量的二氧化硫，A
正确；
B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫
还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B 错误；
C．由
可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应
生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，C 正确；
D．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的
极性有关，D 正确；故答案选B。
02 硫及其化合物的转化
7．（2025·安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
4
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A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A．HCl 易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl 气体，A
正确；
B．C2H4与SO2气体均能被酸性
溶液氧化，不能达到除杂目的，B 错误；
C．利用反应
，水可除去NO 中的
，C 正确；
D．H2S 与CuSO4溶液发生反应生成CuS 沉淀(
)，而C2H2不与CuSO4溶液反
应，故CuSO4溶液可除去C2H2气体中H2S 气体，D 正确；
故答案选B。
8．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变
化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc 段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c 点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
【答案】D
【解析】A．起始阶段有
大量产生，说明
与
发生了反应并生成了
，则反应的方程式为：
，A 正确；
B．bc 段
含量下降，说明有物质在消耗
，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的
继续与
反应导致的，反应的方程式为：
，B 正确；
C．根据前面的信息，
与
发生总反应为：
，在c 点时，氧气含量还在减
小，说明反应
还在发生，则c 点剩余固体中还含有
，C 正确；
5
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D．根据反应
可知
既体现了氧化性，被还原为
，又体现了还原
性，被氧化为
，D 错误；
故答案为：D。
9．
催化
与
反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是
A．a、c 分别是
、
B．
改变了
与
的反应历程
C．NO 既体现了还原性，又体现了氧化性
D．
与
分子中硫原子杂化轨道类型相同
【答案】C
【分析】根据反应过程分析，SO2与O2反应生成SO3，NO 参与催化过程，a 参与反应生成NO2（b），所以
a 是O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO， 所以d 是SO2，c 是SO3。
【解析】A．根据分析可知，A 正确；
B．根据催化剂的作用原理，NO 作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了
SO2与O2的反应历程，B 正确；
C．根据氧化还原反应原理，NO 与O2反应时NO 被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体
现NO 的氧化性，C 错误；
D．根据杂化轨道理论，SO2中S 原子价层电子对数是：
，是
杂化；SO3中S 原子价
层电子对数是：
，也是
杂化，D 正确；
故选C。
10．（北京市门头沟区2025 届高三下学期一模化学试题）除去电石渣浆(CaO)清液中的
，并制取石膏
的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．过程的方程式为：
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B．除去
的过程中，
起催化剂作用
C．
转化为
的过程中，
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【解析】A．过程中
将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应化学方程式为：：
，A 正确；
B．如图
在过程I 化合价升高，作还原剂，
在过程Ⅱ中化合价降低又重新生成
，故
在反应中起催化剂作用，B 正确；
C．
转化为
的过程中，硫元素化合价共升高了8 价，共转移8 个电子，由
可知，
，C 错误；
D．上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、
转化为
，CaO 转化为
，可以
通过
实现，该过程涉及复分解反应，D 正确；
故选C。
03 有关硫及其化合物的实验探究
11．大约4000 年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达
到相应目的的是
A．用甲制取SO2
B．用乙验证SO2的还原性
C．用丙收集SO2
D．用丁处理实验室SO2尾气
【答案】B
【解析】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取
SO2，A 不正确；
B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧
化，则用乙可验证SO2的还原性，B 正确；
C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C 不正
7
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确；
D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D 不正确；
故选B。
12．某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是
A．Ⅰ的试管内的反应，只体现
的还原性
B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
的漂白性
C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。
【解析】A．Ⅰ的试管内的反应：
，为歧化反应，体现
的还原性和氧化性，选项A 不正确；
B．
不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B 不正确；
C．
，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C 不正确；
D．酸性
溶液可以将
氧化成
，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D 正
确；
故答案选D。
13．（2025·安徽师大附中模拟）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少
量的莫尔盐并完成相关实验。
Ⅰ．制取莫尔盐
（1）如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器 (填仪器名称)
中，将6.0g 洁净铁屑加入锥形瓶中。
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（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁屑溶解后，进行操作 ，此时可以看到有液体流入B 中。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无
水乙醇洗涤晶体。
④装置C 的作用为 。
Ⅱ．测定已配好的莫尔盐溶液的浓度
（3）取
的酸性
溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好
的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液滴定至终点，此时
恰好完全转化为
。进行三次平行实验，平均消耗
20.00mL 硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液中
的浓度为
，若滴定至溶液刚变
色时即读数，则测得
的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ．热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生
、
、
、
等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的
和
。
（4）装置连接的合理顺序为 (填装置编号)。
（5）D 中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）打开活塞K3、关闭活塞K1和K2 起到液封作用，防止空气进入B 装置氧化
（3）0.0600 偏高
（4）AEDBC
（5）2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
【分析】一、制备莫尔盐
的方法为：先关闭活塞K3，打开分液漏斗瓶塞、活塞
K1和K2，使Fe 与稀硫酸反应产生
，利用
排除装置中的空气后，待大部分铁屑溶解，此时打开活塞
K3，关闭活塞K1和K2，利用继续生成的
在密闭容器中产生压力将A 中生成
溶液压入到B 中与
反应生成莫尔盐
，最后采用100℃水浴蒸发B 中水分，液面产生晶膜
时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体得到较纯
；
二、莫尔盐自身受热分解会产生
、
、
、
等气体，如要检验其中的
和
；
的检验
一般采用品红溶液；
的检验一般采用通入含
的溶液中生成
沉淀，为防止检验
时
的
干扰，要先检验
，后检验
，据此分析解答。
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【解析】（1）根据实验装置图，装置B 的仪器名称为：三颈烧瓶。
（2）②根据分析，当大部分铁屑溶解，此时进行的操作为：打开活塞K3，关闭活塞K1和K2；利用继续生
成的
在密闭容器中产生压力将A 中生成
溶液压入到B 中与
反应生成莫尔盐
；
④由于
易氧化，所以装置C 的作用为：起到液封作用，防止空气进入B 装置氧化
。
（3）在滴定过程中发生反应：
，取
的酸性
溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液滴
定至终点，此时
恰好完全转化为
；进行三次平行实验，平均消耗20.00mL 硫酸亚铁铵溶液；则
的浓度为：
；
若滴定至溶液刚变色时即读数，会导致(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶液的体积偏小，则计算出的
浓度会：偏
高。
（4）根据分析，检验
和
时，要先检验
，后检验
，由图中装置可知，要先将混合气体通过
安全瓶E 后，再通入含
溶液和足量盐酸的装置D 中，如产生白色沉淀，则证明含
，出来的气体
通入装有品红的装置B 中，如品红褪色，则证明有
，最后尾气用碱石灰吸收；则装置的连接顺序为：
AEDBC。
（5）如果D 中加入的盐酸不足，则在
的作用下，
也会被吸收转化为
，与
产生
沉
淀，影响
的检验，则可能发生的反应方程式为：
、
。
04 有关硫及其化合物的工艺流程
14．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
【答案】D
【解析】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不
是反应产生H2SO4，A 错误；
B．在金属Mg 制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl 气氛中加热蒸发水分获
得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、
10
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Cl2，不能得到金属Mg，B 错误；
C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生
NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中
溶解度小，向NaCl 溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C 错误；
D．在制取HCl 时，电解饱和NaCl 溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到
HCl，D 正确；
故合理选项是D。
15．世界火法炼铜技术随着科技进步和工艺创新而不断发展，我国火法炼铜工艺也实现了从技术引进到自主
研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含
、
等)和辉铜矿(主要含
、
、
等)，其工艺流程如下。
已知：物质X 是一种常用的价格低廉的化学品，X 与水反应放热。
回答下列问题：
（1）Cu 在元素周期表中的位置为 。
（2）“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化
学方程式为 。
（3）“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X 为
(填化学式)，浮渣Y 的主要成分为 (填化学式)、
。
（4）“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为
，对该过程中产生的烟气进行检
测，当检测到 (填化学式)的浓度几乎为0 时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭
覆盖在铜液表面，其主要作用是 。
（5）待冷却后将粗铜铸成 (填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol
时，得到6.272g 纯铜，则该电解装置的电解效率
%(精确至整数位，
)。
【答案】（1）第四周期第ⅠB 族
（2）
（3）CaO
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（4）
防止铜液被空气中的氧气氧化
（5）铜阳极 98
【来源】湖北省华大新高考联盟2024-2025 学年高三下学期4 月教学质量测评化学试卷
【分析】黄铜矿主要含
、
等)黄铜矿焙烧，
被空气中的氧气不完全氧化生成Cu2S、
FeS、SO2，烧渣中含有Cu2S、FeS、SiO2，烧渣中加入SiO2、通入氧气1000℃条件下“造锍熔炼”生成
FeSiO3除铁，分离出FeSiO3得到Cu2S，Cu2S 加入焦炭、通入氧气在1200℃条件下“冰铜吹炼”得粗铜，
粗铜电解精炼得到纯铜；辉铜矿主要含
、
、
，辉铜矿焙烧，烧渣中含有Cu2S、FeS、SiO2，
辉铜矿的铁硅比为0.29，含硅量高，需要加X 除去
，物质X 是一种常用的价格低廉的化学品，X 与水
反应放热，二氧化硅能与X 反应，则X 为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，则浮渣Y 是硅酸钙
和FeSiO3。
【解析】（1）Cu 是29 号元素，在元素周期表中的第四周期第ⅠB 族；
（2）根据流程，“焙烧”过程中
被空气中的氧气不完全氧化生成Cu2S、FeS、SO2，反应方程式为
；
（3）“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，辉铜矿的铁硅比为0.29，含硅量高，因此主要是
为了除去
，
是酸性氧化物，物质X 是一种常用的价格低廉的化学品，X 与水反应放热，二氧化硅
能与X 反应，故选用CaO 与
反应生成
，即物质X 为CaO，浮渣Y 的主要成分为
、
。
（4）“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为
，“冰铜吹炼”过程中会不断生成
，当烟气中检测不到
时，表明反应完全。为防止液态铜被氧气氧化，可在铜液表面覆盖一层焦
炭，起隔绝氧气作用。
（5）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，待冷却后将粗铜铸成铜阳极进行电解精炼。电解效率
。
1．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）已知A、B、C、D、E 是中学阶段常见的物质，这五种物质(或其溶液)
之间的转化关系如图所示(必要时可加热)：
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下列判断错误的是
A．若A 是强碱溶液，则B 可能为
B．若A 是强酸溶液，则B 可能是
C．若D 既能溶于强碱，又能溶于强酸，则C 可能为
D．若A、B 均为二元化合物，且B 为无色液体，则C 可能为
【答案】D
【解析】A．氢氧化钡溶液与
溶液按一定比例加热反应，生成碳酸钡、氨气和水，A 项不符题
意；
B．
与硫酸反应生成
、
和
，B 项不符题意；
C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，C 项不符题意；
D．若A、B 均为二元化合物，且B 为无色液体，B 为H2O，若C 为
，说明A 中含有S 元素，则A 可
以为Al2S3，Al2S3和H2O 反应会生成Al(OH)3沉淀和H2S，只有2 个产物，不符合图示关系，D 项符合题
意；
故选D。
2．（北京市海淀区2025 届高三一模考试化学试题）硫铁矿矿渣
周围的酸性废水中存在硫细菌和铁
细菌，可促进
的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的
降低
【答案】C
【解析】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A 正确；
B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快
的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应
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①的速率，B 正确；
C．根据流程图，
参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C 错误；
D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消
耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH 降低，D 正确；
故答案选C。
3．利用
悬浊液吸收
气体可制取
和
，实验装置如图所示。已知：
易溶于水，
在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成
下列说法正确的是
A．装置A 中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C 中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．
在装置D 中制取
D．装置D 中热水浴温度越高越好
【答案】C
【解析】A．装置A 硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A 错误；
B．装置C 中悬浊液变澄清只表明装置C 反应完成，装置D 不一定反应完成，装置C 和D 中悬浊液都变澄
清表明整个制备实验完成，B 错误；
C．装置D 热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C 正确；
D．装置D 热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D 错误；
答案选C。
4．小组同学设计如下实验探究
溶液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
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根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
【答案】C
【分析】
与S 反应可能生成
、
或
，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4
价S，滤渣可能为
、
或
，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在
则，滤液体加入氯化
钡和过氧化氢，验证是否存在
或
，若存在则有白色沉淀，据此分析；
【解析】A．无色溶液a 加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含
或
，A 正
确；
B．
不与6
盐酸反应，固体b 加6
盐酸过滤得固体c，为
，滤液加氯化钡和过氧化
氢，无现象，说明无
和
，故固体b 为
，B 正确；
C．
与
的亲和力较高结合生成
反应趋向生成稳定硫化物，对S 的氧化还原反应有影响，C 错
误；
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S 生成
，固体b 中可
能混有
，D 正确；
故选D。
5．
是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为
，含少量
等)生产
的过程如下。
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资料：i．
生成
，开始沉淀时
，沉淀完全时
ii．
生成
，开始沉淀时
，沉淀完全时
（1）碱浸
①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 。
②
溶解
的化学方程式是 。
（2）酸浸
取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
①浓度低于
，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。
②浓度高于
，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 。
（3）还原
用离子方程式表示
的作用： 。
（4）用
溶液制备
保持反应温度不变，将
溶液加入到
溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓
缓通入空气并记录
变化(如下图)。经检测
时段产生
。
①白色沉淀是 。
时段，
减小，有红褐色物质产生。
②
减小，促进
正向移动，
应增大，但
时段体系
基本
不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因 。
【答案】（1）增大烧渣的接触面积，提高反应速率
（2）
浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉
的表面，阻碍反应进行
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（3）
（4）
产生
的速率与
产生
的速率基本相同，
基本不变
【分析】黄铁矿烧渣(主要成分为
，含少量
等)用NaOH 碱浸除去SiO2和Al2O3，
铁精粉为铁的氧化物，加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入FeS2还原把Fe3+还原为Fe2+，溶
液C 经过铁粉精制最终得到FeSO4溶液。
【解析】（1）①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是增大烧渣的接触面积，提高反应速率；
Al
②
2O3为两性氧化物，能溶于NaOH 溶液，反应的化学方程式为：
；
（2）①由图可知，浓度低于
，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是随硫酸浓度增大，氢离子浓
度增大，铁精粉与酸反应的速率加快；
②浓度高于
，随浓度增大，铁浸出率减小，原因是：硫酸浓度增大，铁的硫酸盐达到饱和析出，
覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行；
（3）加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S 元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，反应
的离子方程式为：
；
（4）①将
溶液加入到
溶液(略过量)中，产生白色沉淀为Fe(OH)2；
②
时段内，存在电离平衡和氧化反应：
，
，电离产生
的速率与氧化反应产生
的速率基本相同，
基本不变。
6．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）POM 是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿(主要含有
、
、
、
，以及其它惰性杂质)获得POM、Ni 以及
的流程如下图所示：
已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有
、
、
；氨水不能溶解
、
等。
请回答下列问题：
（1）基态
价电子排布图为 。
（2）
转化为
的化学方程式为 。
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（3）“脱硫”工序需控制温度在
之间，原因是 。
（4）其他条件一定时，钼的浸出率与“氨溶”温度和时间的关系如下图。“氨溶”条件宜采用 ，
渉及的离子方程式为 。
（5）滤渣2 中的主要成分有 (不考虑原料中的惰性杂质)。
（6）该流程中可以循环利用的物质有 。(填化学式)。
【答案】（1）
（2）
（3）温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO 或HClO 不稳定分解
（4）80℃、60 min
（5）PbSO4、SiO2
（6）
(或
)、
【分析】由题知，辉钼矿主要含有MoS2、NiS、PbS、SiO2及其它惰性杂质，闪速焙烧后，MoS2、NiS、
PbS 分别转化为MoO3、PbO、NiO 等氧化物，同时产生含硫烟气(主要是SO2)；
获得POM 流程：氨溶过程中，PbO、NiO 和SiO2等氧化物不能被氨水溶解，而MoO3能与氨水反应：
，生成可溶的(NH4)2MoO4，过滤后得到含有(NH4)2MoO4的滤液和含有
PbO、NiO 和SiO2等氧化物的滤渣1；对含有(NH4)2MoO4的滤液进行结晶操作，得到(NH4)2MoO4晶体，再
将其热分解得到MoO，MoO 后续可进一步转化为POM；
获得Ni 流程：由题及上述分析可知，滤渣1 中含有NiO 等物质，加入稀硫酸酸溶，NiO 会转化为Ni2+进入
溶液，然后通过电解得到金属Ni，此时滤渣2 含PbSO4、SiO2等物质，因为PbO 与稀硫酸反应会生成
PbSO4沉淀，SiO2不与稀硫酸反应；
获得Na2SO4流程：产生的含硫烟气用次氯酸钠溶液进行脱硫处理，得到目标产物Na2SO4。
【解析】（1）
根据价电子排布式的定义，42Mo 的价电子排布式为4d55s1，4d 能级有5 个轨道，5s 能级有1 个轨道，按照
洪特规则，其价电子排布图为
。
（2）MoS2在空气中焙烧，与氧气反应，Mo 元素被氧化为MoO3，S 元素被氧化为SO2，根据原子守恒和
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得失电子守恒配平化学方程式为：
。
（3）从反应速率角度分析，温度低反应速率慢，不利于生产效率；从物质性质角度分析，温度过高，参
与脱硫反应NaClO 或生成的HClO 易分解，影响脱硫效果；因此答案为：温度过低，反应速率慢；温度过
高NaClO 或HClO 不稳定分解。
（4）从钼的浸出率与“氨溶”温度时间和关系图看，在80℃时浸出率较高，时间60 min 左右浸出率较
好，且再增加时间浸出率提升不明显，所以答案为80℃、60 min；根据分析可知MoO3与氨水的反应方程
式，由于氨水是弱电解质，生成物(NH4)2MoO4可溶，故其离子方程式为：
。
（5）根据分析可知，滤渣2 中的主要成分PbO 与稀硫酸反应生成的PbSO4沉淀，以及不与稀硫酸反应的
SiO2，故答案为PbSO4、SiO2。
（6）“氨溶”时用浓氨水，结晶得到(NH4)2MoO4，热分解(NH4)2MoO4会产生NH3，NH3可以再用于“氨
溶”步骤；稀硫酸酸溶时，会得到NiSO4，在电解提取Ni 的过程中，阴极会生成Ni，阳极会生成氧气和
H+，从而得到H2SO4，所以可循环利用的物质是NH3(或NH3·H2O)和H2SO4。
1．（2025·浙江1 月卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
2．（2024·全国甲卷第7 题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
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C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸
性，A 说法不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效
应是由于胶体粒子对光线的散射，B 说法正确；
C．
可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C 说法不正确；
D．维生素C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防
止水果被氧化，D 说法不正确；
综上所述，本题选B。
3．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错
误；
B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方程式为
，C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生
成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
4．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
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下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2 1∶的比例脱除，蔗糖中加入浓硫
酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应
，产生大量气
体，使固体体积膨胀，B 项正确；
C．结合选项B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错
误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；
故选C。
5．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
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