文档文本内容
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第02 讲 硫及其重要化合物
目 录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 硫及其氧化物.......................................................................................................................
知识点1 硫的性质及应用............................................................................................................................
知识点2 二氧化硫的性质及制取................................................................................................................
考向1 硫的性质............................................................................................................................................
考向2 二氧化硫的性质及制法....................................................................................................................
思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程
考点二 硫酸和硫酸盐.......................................................................................................................
知识点1 硫酸的性质.....................................................................................................................................
知识点2 硫酸根离子的检验........................................................................................................................
知识点3 硫酸的工业制备............................................................................................................................
考向1 硫酸的性质........................................................................................................................................
思维建模 浓硫酸与金属的反应规律
考向2 硫酸根离子的检验............................................................................................................................
考点三 硫及其化合物的相互转化...................................................................................................
知识点1 硫及其化合物间的转化................................................................................................................
知识点2 含硫物质的连续氧化....................................................................................................................
考向1 不同价态含硫物质的转化.................................................................................................................
考向2 有关硫及其化合物反应的实验探究................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
1
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硫及其化合物的
转化
选择题
非选择题
安徽卷T4（B 项），3 分
考情分析：
近两年的安徽卷试题对硫及其化合物的考查不多，主要出现在选择题中，考查硫及其化合物的转化关系的
判断。硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题
型，其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查。从注重考查课本基础知识，逐渐向运用知
识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
复习目标：
1.了解硫的原子结构特点及硫元素的存在。
2.理解与辨析硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。
3.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
4.掌握 SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法等)及检验。
5.了解硫酸的工业制法。
6.掌握 SO4
2-的检验方法。
2
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3
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4
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考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫的性质及应用
1.硫元素的存在形态
游离态：火山口附近或地壳的岩层里；
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2.硫的物理性质：黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水 ， 溶于水， 溶于酒
精， 溶于CS2.。
3.硫的化学性质
（1）与非金属单质反应
与氧气反应：
与氢气反应：
（2）与金属反应
与钠反应：
与铁反应：
与铜反应：
与汞反应：
得分速记
硫粉去除洒落的汞；硫与变价金属反应生成低价态化合物
（3）与NaOH 溶液反应：
得分速记
碱溶液可用于清洗试管壁残留的硫
知识点2 二氧化硫的性质及制法
1. SO2的物理性质
色、态、味
密度
溶解性
毒性
色 气味的气
体
比空气
溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约40 体积SO2
毒
2. SO2的化学性质
5
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（1）酸性氧化物的通性
①与水反应： ，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂
白石蕊试液。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH 溶液反应： 应用：用NaOH 溶液吸收SO2气体
与澄清石灰水反应：
与CaO 反应：
Na
③
2SO3溶液中通入SO2气体：
（2）氧化性(如与H2S 反应)：
（3）还原性
①催化氧化： (可逆反应) 应用：
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO
与氧化性物质(如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等)反
应，产物是SO
。
SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4
H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO
+2Fe2++4H+
SO
与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO
+2MnO +6H+ =5SO
+2Mn2++3H2O
（4）漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
得分速记
（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2能使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，SO2和Cl2等体
积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（3）SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（4）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（5）SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO
)、SO2过量得酸式盐(HSO )。
3. SO2的污染与治理
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（1）来源：石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)
（3）治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的二氧化硫回收处理等。
得分速记
（1）硫酸型酸雨的形成过程(两条路径)：
有关化学方程式：
路径一：2SO2+O2
2SO3，SO3＋H2O=H2SO4
路径二：SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）常见的SO2处理方法：
①钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫
转移到煤渣中，反应原理为：S＋O2
SO2，CaO＋SO2
CaSO3，2CaSO3＋O2
2CaSO4.
②氨水脱硫法：雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋
H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4.
③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化
学方程式为：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3.
④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化
学反应原理为：
吸收反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4.
再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。
4.二氧化硫的制备与性质实验
（1）实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原
性、氧化性等。
①制取原理：
②综合实验装置
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（2）实验室也可用铜片与浓硫酸共热反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还
原性、氧化性等。
①制取原理：
②综合实验装置
考向1 硫的性质及应用
例1 实验：把
硫粉与
铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一
端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到
黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是
A．铁与硫的反应为放热反应
B．铁与硫反应生成硫化亚铁
C．黑色固体中可能含有铁的氧化物
D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂
【变式训练·变题型】干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中
的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正
确的是
A．单质硫为黄色固体
B．脱硫反应为
C．该方法中可循环利用的物质是
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率
考向2 二氧化硫的性质及制取
例2 关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．可用饱和
溶液除去
中少量的
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B．澄清石灰水和酸性
溶液均可以区分
和
C．由
推知，可以发生反应：
D．二者溶解度的差异与分子的极性有关
思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，
现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液
除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2.
例3 大约4000 年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达
到相应目的的是
A．用甲制取SO2
B．用乙验证SO2的还原性
C．用丙收集SO2
D．用丁处理实验室SO2尾气
【变式训练1·变载体】利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是
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A．装置①中紫色石蕊溶液变红
B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．装置⑤中的试剂可以是NaOH 溶液，用于吸收尾气
【变式训练2·变考法】（2025·安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
【变式训练3·变考法】实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，①④处
∼
的试剂分别为
固体、品红溶液、酸性
溶液、
酚酞溶液。下列说法正确的是
A．①处出现气泡，体现了
的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
考点二 硫酸和硫酸盐
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知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质：H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密
度大(1.84 g·cm-3)，沸点 ， 挥发，常温下比较稳定。
得分速记
硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒
入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性和脱水性：吸水性是物质本身具有H2O 水分子被浓硫酸吸走(包括结晶水和自由水)； 脱水性
是被脱水物质本身没有H2O 水分子，但含有H 和O，被浓硫酸按水的比例脱去(如蔗糖炭化实验)。
得分速记
浓硫酸可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO 等)，不可干燥的气体：碱性气体
(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S 等)。
（2）强氧化性
①常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而 ，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所
以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。
②与Zn 反应：开始产生SO2，后来产生氢气：
③与铜反应：
④与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式： 。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物(如FeO、HBr、HI、H2S 等)氧化。
浓硫酸与FeO 反应：2FeO+ 4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。
浓硫酸与HBr 反应：2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑＋SO2↑＋2H2O。
浓硫酸与H2S 反应：H2S+H2SO4(浓)=S＋SO2↑＋2H2O。
得分速记
金属(如Cu、Zn 等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随
着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu 与稀H2SO4不反应，Zn 与稀H2SO4反应生成H2
而不是SO2。
知识点2 硫酸盐和硫酸根离子的检验
1.常见的硫酸盐：
硫酸盐
主要性质
主要应用
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硫酸钙
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜
CuSO4
CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被
X 射线透过
用作消化系统X 射线检查的内服药剂，即“钡
餐”
2. SO
的检验：
-被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有无SO
)
得分速记
①先加稀盐酸的目的是排除CO
、SO
、Ag＋等离子的干扰。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SO
=BaSO4↓。
知识点3 硫酸的工业制备
1.工艺流程
2.反应原理
（1）煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2或S＋O2
SO2.
（2）SO2转化为SO3：2SO2＋O2
2SO3.
（3）SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4.工业上制取硫酸时，若用水吸收SO3会放出大量的热，产生大
量酸雾，因此用98.3%浓硫酸吸收SO3.。
考向1 硫酸的性质
例1 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是
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A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了
的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证
的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为
思维建模 浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2.
3.与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu 反应。如1 mol Cu 与含2 mol
H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【变式训练1·变考法】（北京市东城区2025 届高三一模考试化学试题）实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明
显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下
列分析不正确的是
A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C．溶液变蓝的方程式有
D．“产生大量气泡”，说明
起到了催化作用
【变式训练2·变载体】将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c 为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示
实验。下列说法正确的是
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A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证
的氧化性，试剂
可选用
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明
具有氧化性
D．a、c 两处均可观察到褪色现象
考向2 硫酸根离子的检验
例2 用化学沉淀法去除粗盐水中的
、
和
等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A．试剂①~③依次是过量的
溶液、NaOH 溶液和
溶液
B．加入
溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2 滴
溶液，可检验
是否沉淀完全
C．盐酸的作用：
、
D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
【变式训练·变题型】下列实验方案能达到探究目的的是
实验目的
实验方案
实验现象
A
检验铁锈中是否含
有Fe2+
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶
液，观察溶液颜色变化
溶液紫色褪去
B
比较S 和C 的非金
属性强弱
将SO2通入饱和NaHCO3溶液中
产生能使澄清石灰水变浑
浊的气体
C
检验溶液X 中含
有
向溶液X 中滴加少量稀硝酸，再滴入
BaCl2溶液，观察现象
产生白色沉淀
D
验证元素金属性：
Mg>Al
分别向MgCl2和AlCl3溶液中，边振荡
边加入过量NaOH 溶液
MgCl2试管：白色浊液
AlCl3试管：无色溶液
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考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
（1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
（2）相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S 和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
例1(24-25·安徽省池州市·二模)含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是
选项
甲
乙
丙
A
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B
C
D
【变式训练1·变考法】（2025·安徽师大附中模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现
的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
【变式训练2·变题型】实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应
体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc 段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c 点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
【变式训练3·变考法】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部
分合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．a 和f 的浓溶液不能反应
B．附着有b 的试管，常用酒精清洗
C．c 具有漂白性，可漂白纸浆
D．b 在足量的氧气中生成d
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考向2 有关硫及其化合物反应的实验探究
例2 小组同学设计如下实验探究
溶液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
【变式训练·变载体】某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是
A．Ⅰ的试管内的反应，只体现
的还原性
B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
的漂白性
C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
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1．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
2．（2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．
固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl
D．
固体与水
3．（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去
部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
4．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
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C
D
5．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
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