文档文本内容
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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 铁及其重要化合物............................................................................................................4
知识点1 铁......................................................................................................................................................................4
知识点2 铁的重要化合物..........................................................................................................................................6
考向1 考查铁及其化合物的性质与应用..............................................................................................................8
思维建模 基于物质类别和元素化合价,认识铁及其化合物的性质
考向2 考查氢氧化亚铁的制备...............................................................................................................9
思维建模 Fe(OH)2制备的三种思维方法
考点二 铁及其化合物的转化及应用..........................................................................................10
知识点1 亚铁盐的性质及应用..............................................................................................................................10
知识点2 铁盐的性质及应用...................................................................................................................................10
知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验..................................................................................................................................11
知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用.......................................................................................................12
考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验..........................................................................................................13
考向2 考查“铁三角”的转化及应用.................................................................................................................14
考向3 工艺流程或实验探究中的铁及其化合物的转化................................................................................15
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................17
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
铁及其化合物的
转化关系
选择题
非选择题
安徽卷T8（D 项），2 分
安徽卷T4（C 项），2 分
考情分析：
近两年的安徽卷中，
及其化合物的考
有多种形式，多涉及
、
的性
及
，在
中多
对铁
查
铁盐亚铁盐
质
检验
选择题
考
的化合物
查铁
的
化关系，如
转
2024 年安徽卷的第4 题，以循
化
的形式考
常
物
（包括
）的
环转
图
查
见
质
铁
转
化关系，在
与流程
中，
实验题
题
涉及
少，但依然要注意：
较
含
物
在生活中的
用
背景，以物
的制
、
铁
质
应
质
备
为
分离提
流程
体，与其他金属元素或非金属元素相
合，
合考
物
元素与化合物的性
、
操作
纯
为载
结
综
查
质
质实验
等知
及学生分析、
用的能力，
合考
物
制
、
化、分离提
等内容
识
应
查
质
备转
综
纯
。
复习目标：
1.
合真
情境中的
用
例或通
探究，了解
及其重要化合物的主要性
结
实
应
实
过实验
铁
质；
2.了解
及其重要化合物在生
、生活中的
用
铁
应
产
；
3.了解
及其化合物的制
方法
铁
备
。
2
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3
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考点一 铁及其重要化合物
知识点1 铁
1.存在及位置
（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿
（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
4
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（2）位置：铁位于元素周期表中第4 周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的
变价金属元素。
2.结构
（1）核外电子排布式：1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 4s
2 或[Ar]3d
6 4s
2 ，价电子排布式：3d
6 4s
2 。
（2）原子结构示意图：
3.铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
（1）与非金属单质的反应
①与O2的反应：
常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃：3Fe
＋
2O
2=====
Fe
3O4。
②与Cl2的反应：2Fe
＋
3Cl
2=====
2FeCl
3。
③与S 的反应：Fe
＋
S
FeS。
④与I2的反应：Fe
＋
I 2
FeI2
（2）与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe
＋
4H
2O(g)
=====
Fe
3O4＋
4H
2。
（3）与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
稀HNO3
Fe 不足
Fe 过量
浓HNO3、浓
常温下钝化
5
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H2SO4
（4）与某些盐溶液反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe
＋
Cu
2 ＋ ==
=Fe
2 ＋ ＋
Cu
。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe
3 ＋ ＋
Fe
==
=3Fe
2 ＋ 。
得分速记
Fe
①
与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe
2 ＋ ，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、
HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe
3 ＋ 。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe
－
2e
－ =Fe
2 ＋ 。
5.铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
（2）设备：高炉。
（3）主要反应：
①还原剂的生成：C ＋
O 2=====
CO
2，CO2＋
C =====
2CO
；
②铁的生成：Fe2O3＋
3CO
=====
2Fe
＋
3CO
2。
知识点2 铁的重要化合物
1.铁的氧化物
（1）铁的氧化物物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的价态
＋
2 价
＋
3 价
＋2 价，＋3 价
（2）铁的氧化物化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO
＋
2H
＋ = Fe
2 ＋ ＋
H 2O，Fe2O3＋
6H
＋ = 2Fe
3 ＋ ＋
3H
2O，Fe3O4＋
8H
＋ = 2Fe
3 ＋ ＋
Fe
2 ＋ ＋
4H
2O。
Fe
②
3O4分别与HNO3和HI 反应的离子方程式为
3Fe3O4＋
28H
＋ ＋
NO
3
- =9Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
14H
2O；Fe3O4＋
8H
＋ ＋
2I
－ =3Fe
2 ＋ ＋
I 2＋
4H
2O。
③FeO 与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
3FeO
＋
6 H ＋ ＋
NO
3
- = 3 Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
3 H 2O；
④Fe2O3与HI 反应时，除考虑与H＋的反应外，还要考虑Fe3＋被I-还原成Fe2＋
Fe2O3＋
6 H ＋ ＋
2I
－ = 2 Fe
2 ＋ ＋
I 2＋
3 H 2O。
⑤高温时,都能被C、CO、Al 等还原剂还原,生成单质铁
2.铁的氢氧化物
6
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化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe
2 ＋ ＋
2H
2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
－
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋
3H
2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋
2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变
成灰
绿
色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋
O 2＋
2H
2O ==
=4Fe(OH)
3
得分速记
Fe(OH)
①
2 与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应3 Fe(OH)
2 ＋
10HNO3=3
Fe
(NO
3)3＋
NO
↑ ＋
8H
2O。
Fe(OH)
②
3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应2 Fe(OH)
3＋
6HI
=2
Fe
I 2＋
I2＋
6H
2O。
3.铁的氢氧化物的制法
（1）可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应：Fe
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
=Fe(OH)
2↓或Fe
2 ＋ ＋
2 NH
3H2O ==
=Fe(OH)
2↓ + 2 NH
4
+。
得分速记
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：
A.将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
B.将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH 溶液。
C.在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
D.在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
E.常见的制备Fe(OH)2的装置：
说明：①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中
液面加苯阻止了空气进入；④中阳极为铁，阴极为石墨，利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉
淀。
（2）可溶性铁盐与强碱或氨水反应：Fe
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Fe(OH)
3↓或Fe
3 ＋ ＋
3NH
3H2O ==
=Fe(OH)
3↓ +3NH
4
+。
7
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考向1 考查铁及其化合物的性质与应用
例1 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂
B．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D．FeSO4·7H2O 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
思维建模 基于物质类别和元素化合价,认识铁及其化合物的性质
（1）从物质类别看,铁是活泼金属单质,FeO 和Fe2O3是碱性氧化物,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱,都能与酸发生
反应。
（2）从Fe 元素化合价看,Fe 具有还原性,Fe2O3和Fe(OH)3中Fe 元素显+3 价,处于最高价态,具有氧化性;FeO
和Fe(OH)2中Fe 元素显+2 价,处于中间价态,具有氧化性和还原性。
（3）基于物质类别和元素价态,设计铁及其化合物间转化的途径。
【变式训练1·变载体】铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
B．
具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．
能与盐酸反应，可用于制作红色涂料
D．
难溶于水，可用于除去废水中
、
【变式训练2·变载体】下列说法正确的是
A．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O 高温下会反应
C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
考向2 考查氢氧化亚铁的制备
例2 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
（1）仪器1 的名称__________，装置5 的作用______________________________________。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3 中溶液不能进入4
中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 中__________________________________________。
8
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（3）装置改进后，将3 中反应后溶液压入4 中，在4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生
白色沉淀的原因________________________________。
思维建模 Fe(OH)2制备的三种思维方法
（1）有机层覆盖法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与
Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。
图1 图2 图3
（2）还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2 所
示。
（3）电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3 所示。
【变式训练1·变考法】实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列采取的措
施错误的是
A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
【变式训练2·考法】下列说法错误的是
A．Fe3O4质地致密，故可用作铁件的防腐保护层
B．Fe3O4溶于足量的氢碘酸生成FeI2和FeI3
C．Fe(OH)3能通过化合反应制取
D．可用如图装置制备Fe(OH)2
考点二 铁及其化合物的转化及应用
知识点1 亚铁盐的性质及应用
1.Fe2＋的氧化性和还原性
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，
9
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如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。
②Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe
2 ＋ ＋
H 2O2＋
2H
＋ ===2Fe
3 ＋ ＋
2H
2O。
③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式：MnO
＋
5Fe
2 ＋ ＋
8H
＋ ===5Fe
3 ＋ ＋
Mn
2 ＋ ＋
4H
2O。
2.可水解
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水
解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
知识点2 铁盐的性质及应用
1.氧化性
含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO 等均表现为氧化性。
Fe
①
3＋与S2－、I－、HS－、SO 等具有较强还原性的离子不能大量共存。
Fe
②
3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe
3 ＋ ＋
Cu===Cu
2 ＋ ＋
2Fe
2 ＋ 。
2.易水解
Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋
3H2O
Fe(OH)3( 胶体
) ＋
3HCl
。
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释
至所需浓度。
Fe
④
3＋与HCO、[Al(OH)4]－、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
3.特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成血红色，含有Fe3＋的盐溶液遇到酚类物质时变成紫色。
知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验
1.Fe2＋的检验
方法1
―――――――→无现象―――――――→溶液变红色，证明含有Fe
2 ＋
方法2
――――――――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含
有Fe2＋
方法3
―――――――――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋
2.Fe3＋的检验
方法1
――――――――→溶液变红色，证明含有Fe3＋
方法2
―――――――→产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋
方法3
―――――――――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe3＋
3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
Fe
①
3＋的检验
a.――→溶液变血红色，说明含有Fe
3 ＋
b.――→试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
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Fe
②
2＋的检验
a.――→KMnO4溶液褪色，说明含有Fe
2 ＋
b.――→溴水褪色，说明含有Fe2＋
c.――→生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋
得分速记
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入足量的新制氯水中
(新制氯水能氧化SCN－)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性
KMnO
4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)
知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用
1.“铁三角”的转化
用离子方程式表现转化
2Fe
①
3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2Fe
②
3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
3Fe
③
2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
5Fe
④
2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
2Fe
⑤
2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2.应用
（1）判断离子共存
①Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；
②Fe3＋与S2－、I－、SO 发生氧化还原反应，不能大量共存；
③Fe2＋、Fe3＋与HCO、CO 等水解相互促进生成沉淀，不能大量共存。
（2）除杂
溶液
杂质
除杂方法
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FeCl2
FeCl3
FeCl3
FeCl2
FeCl2
CuCl2
（3）盐溶液的配制与保存
（4）物质的制备
（5）铁及其化合物的转化关系——铁的价类二维图
说明：
1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化：
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；
Fe
②
2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
考向1 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验
例1 下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，
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不含有Mg2＋
【变式训练1·变考法】
和
在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的
是
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B．将
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀：
C．在硫酸铁溶液中滴加
溶液，产生红褐色沉淀：
D．在NaClO 溶液中滴加少量
溶液：
【变式训练2·变考法】氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备流程，回答下列问题：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为
__________________________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为
_________________________________________________。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有____________________________。
（3）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋的试剂是___________________________。
（4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe 粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子
方程式为_____________________________________________________________________________。
（5）操作②为___________________________________________________________________________。
考向2 考查“铁三角”的转化及应用
例2 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe 和O
B．步骤①的反应为2Fe2＋＋O2＋4H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
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D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4 L O2
【变式训练1·变载体】在指定条件下，下列物质或离子间转化能实现的是
A．FeCl3―――→Fe(OH)3(胶体)
B．Fe――――→Fe2O3
C．Fe2＋(aq)――→Fe3＋(aq)
D．FeCl3(aq)――→Fe
【变式训练2·变考法】（2025·北京市海淀区一模）硫铁矿矿渣
周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细
菌，可促进
的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的
降低
考向3 工艺流程或实验探究中的铁及其化合物的转化
例3 某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与
溶液的反应。下列说法不正确的是
实验
编号
试剂
现象
5 滴试剂
2mL5%
溶液
(pH=5)
Ⅰ
经酸化的
溶液(pH=0.2)
溶液立即变为棕黄色，稍后产
生气泡，向反应后的溶液中加
入KSCN 溶液，溶液变红。
测得反应后溶液
pH=0.9
Ⅱ
溶液(pH=3)
溶液立即变为棕黄色，产生大
量气泡，并放热，反应混合物
颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液
pH=1.4
Ⅲ
溶液(pH=3)
现象与II 相同，同时生成刺激
性气味气体，该气体能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红但不褪
色。
测得反应后溶液
pH=2.0
A．实验中
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化
分解产生
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C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于
溶液氧化
消耗
导致的
D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是
【变式训练1·变考法】已知
为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中
快速反应产生
，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备
，发生反应
，并设计以下方案探究
能否氧化
产生
。
下列说法错误的是
方案Ⅰ
取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。
方案Ⅱ
取少量溶液a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅲ
用KOH 溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH 溶液将
溶出，得到紫色溶
液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
A．方案Ⅰ不能证明
氧化
产生
B．由方案Ⅱ知a 中含
离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明
氧化
产生
C．方案Ⅲ中能证明
氧化
产生
，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明
和
的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
【变式训练2·变考法】以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料制备氧化铁红
的工艺流程如下：
已知：Fe3＋＋3H2C2O4＝Fe(C2O4)＋6H＋，Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4↓＋2H＋。
（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧渣)×100%]对铁浸取
率的影响如图所示。
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①加入草酸能提高铁浸取率的原因是_______________________________________________________。
②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是__________________________。
（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图所示。
FeSO
①
4转化为Fe(OH)3的离子方程式为___________________________________________________。
②反应温度超过35 ℃时，铁回收率下降的原因是______________________________________________
_________________________________。
③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和________________。
（3）“纯化”时，加入NaOH 溶液的目的是_______________________________________________。
1．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)存在亚
纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气
冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
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C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
3．（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝
恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由
白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶
液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色
变为黄色
4．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
5．（2024·全国新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
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A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
7．（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
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