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第03 讲 盐类的水解
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 盐类水解原理.......................................................................................................................
知识点1 盐溶液的酸碱性............................................................................................................................
知识点2 盐类水解的规律.............................................................................................................................
知识点3 盐类水解方程式的书写................................................................................................................
考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性....................................................................................................
思维建模 盐溶液酸碱性的判断方法
考向2 考查盐类水解规律............................................................................................................................
思维建模 盐类水解规律的理解
考点二 盐类水解的影响因素及应用...........................................................................................
知识点1 影响盐类水解的因素....................................................................................................................
知识点2 盐类水解的应用....................................................................................................................................
知识点3 水解常数及应用
考向1 考查盐类水解的影响因素................................................................................................................
思维建模 影响盐类水解的因素
考向2 考查盐类水解的应用........................................................................................................................
思维建模 盐溶液蒸干时所得产物的判断
考向3 考查水解常数的应用与计算............................................................................................................
考点三 水溶液中粒子的数量关系...................................................................................................
知识点1 电解质溶液中的三大守恒............................................................................................................
知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较................................................................................................
知识点3 水溶液中函数图像分析
考向1 考查溶液中粒子浓度大小比较........................................................................................................
思维建模 电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型
考向2 考查粒子浓度变化曲线的分析判断................................................................................................
思维建模 酸、碱中和型粒子浓度大小比较的思维模型
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
盐类水解原理及
其应用
选择题
非选择题
T3（B） T15（7）
T9（D）
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水溶液中粒子浓
度大小比较
选择题
非选择题
T14（B）（C）（D）
T13（A）（B）
考情分析：
分析近三年的高考
，高考命
在本
有以下
律：
试题
题
讲
规
1．从考
型和内容上看，高考命
以
主来呈
，考
内容主要有以下两个方面：
查题
题
选择题为
现
查
（1）考
水解的
查盐类
原理，依托
背景，考
水解平衡的
实验
查
用
应
。
（2）与工
生
相
合，考
水解的
用。
农业
产
结
查盐类
应
（3）以
一溶液和混合溶液
背景，借助
像考
溶液中粒子
度关系。
单
为
图
查
浓
2．从命
思路上看，
题
（1）
重以具体物
的反
和
化
体，考
水解的
侧
质
应
变
为载
查盐类
原理、水解
律、水解平衡的移
和影响因素；以
规
动
情境
体，考
水解的
用。
实际
为载
查
应
（2）
重考
二元或多元酸与碱反
程中，溶液中粒子
度之
的关系。考
粒子
度大小比
、三大守
侧
查
应过
浓
间
查
浓
较
恒的
用
应
等。
（3）以一些新物
、新
像
体考
有关水解常数的
算
质
图
为载
查
计
。
3.预测2026 年高考命
将以日常生活情境、生
保情境和
探究情景
主，集中在
象和
示的分析，
题
产环
实验
为
图
图
重于理解与辨析能力、分析与推
能力，从
干及
象中提取有效信息，
合平衡移
原理和各种守恒思
侧
测
题
图
结
动
想，具体
具体分析，提高
的灵活性与
新性。
问题
试题
创
4.根据高考
的命
特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
题
规
习时
（1）
水解
盐类
原理，影响
水解的因素；
盐类
（2）水解常数与
离常数的关系；
电
（3）
水解在
室中的
用和在工
生
中的
用。
盐类
实验
应
农业
产
应
（4）
溶液中
盐
粒子
度的大小比
。
浓
较
复
目
：
习
标
1.了解
水解的原理。
盐类
2.了解影响
水解程度的主要因素。
盐类
3.了解
水解的
用。
盐类
应
4.能利用水解常数(Kh)
行相关
算。
进
计
5.利用溶液中平衡关系和粒子守恒关系， 建立分析不同
型
像的
类
图
思
模型
维
。
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考点一 盐类水解原理
知识点1 盐溶液的酸碱性
1.盐的类型与盐溶液的酸碱性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
性
性
性
2.盐溶液的酸碱性的解释
（1）强酸弱碱盐（以NH4Cl 溶液呈酸性为例）
由于NH4Cl 电离产生的NH 能与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，
使水的电离平衡向右移动，从而使c(H+)>c(OH－)，溶液呈酸性。
（2）强碱弱酸盐(以CH3COONa 溶液呈碱性为例)：
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由于CH3COONa 电离产生的CH3COO－能和水电离出来的H＋结合，生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的
电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性
（3）强酸强碱盐（以NaCl 溶液呈中性为例）
①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O
H＋＋OH－。
②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），
溶液呈中性。
知识点2 盐类水解的规律
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 结合生成 的反应。
2.实质：盐电离→{
弱酸的阴离子→结合水电离出的H
+
弱碱的阳离子→结合水电离出的OH
−}
→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3. 规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
实例
盐的类型
是否
水解
水解
离子
溶液酸碱性
NaNO3
强酸强碱盐
否
无
中性
Cu(NO3)2
强酸弱碱盐
Na2CO3
强碱弱酸盐
得分速记
（1）盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
（3）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
（4）(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，
所以NH 和CO、NH 和HCO 在溶液中仍可大量共存。
知识点3 盐类水解方程式的书写
1.水解离子方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2.盐类水解离子方程式的书写规律
①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl 水解的离子方程式为 。
②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa 水解的离子方程式为 。
③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为 。
④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为 。
⑤NH 与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH
＋CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
⑥阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S 溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为 。
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考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
例1 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【变式训练1·变载体】常温下，某
溶液的
。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性
B．对此溶液进行加热，溶液
将变小
C．
D．将此溶液加水稀释10 倍，所得溶液
【变式训练2·变考法】下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．NH3
B．KHSO4
C．CuCl2
D．CH3COONa
【变式训练2·变题型】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)
C．在CH3COONa 溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性
思维建模 盐溶液酸碱性的判断
1.“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反
之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)强酸的酸式酸根只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对
大小。
①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、H2PO、HC2O；
②若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO、HS－。
考向2 考查盐类水解规律
例2 (25-26 高三上·安徽省江淮十校·安徽省江淮十校)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3 的
溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性
B．向0.1mol/L
溶液中滴加少量稀盐酸，
减小
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C．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7)，则
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量
，溶液中
增大
【变式训练1·变载体】（2025·安徽·一模）在一定温度下，
和
的溶液中部分粒子的
分布系数[如
]与初始浓度
关系分别如图所示。下列说法正确的是
A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．
溶液中存在
C．
溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．
溶液中存在
【变式训练2·变考法】(25-26 高三上·安徽皖南八校·8 月摸底大联考)根据下列实验操作与现象能获得相应
实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中加入浓盐
酸，将反应后的气体通入
溶液中
溶液变浑浊
酸性：
B
常温下，用pH 计分别测定
0.1mol·L-1NaClO 溶液和
0.1mol·L-1
溶液的
pH
溶液pH 较小
结合
能力：
C
向2mLNaOH 溶液中滴加
10mL
溶液，振荡后加
无砖红色沉淀
产生
该溶液不含醛基
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入0.5mL 某溶液，加热
D
向盛有2mL 一定浓度
溶
液的试管中先滴加5 滴NaOH
溶液，再滴加2mL
稀溶
液
有红褐色沉淀
生成
溶度积常数：
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练3·
】(24-25 高三下·安徽省芜湖市·二模)常温下，不同浓度的CH3COONa 溶液和
NaHCO3溶液的pH—c 图像如图，下列说法正确的是
A．由图可计算出，
的水解常数Kh约为
B．常温下，相同浓度的CH3COONa 溶液pH 始终小于NaHCO3溶液
C．当溶液浓度均为y
时，存在
D．0.1
NaHCO3溶液和0.1
CH3COONa 溶液等体积混合，
变小
思维建模 盐类水解规律的理解
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱
盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解
程度越大。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸
性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
知识点1 影响盐类水解的因素
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1.内因——反应物本身性质：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。即“越弱越水
解”。
2.外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
知识点2 盐类水解的应用
1．水解产物性质的应用
（1）纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解CO3
2−+ H 2O⇌HCO3
−＋OH
－，使溶液显碱性，会与玻璃中的成分SiO2反应。
（2）明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附
水中的悬浮物，起到净水作用。
2．促进盐类水解的应用
（1）加MgO 除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋
H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。
（2）泡沫灭火器反应原理：NaHCO3 与Al2(SO4)3 饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al
3++3 HCO3
−
===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（3）判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物：
如AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后得到 ，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4 溶液蒸干后得到
CuSO4固体。
3．抑制盐类水解的应用
在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需
浓度。
知识点3 水解常数及应用
1．含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示
2．水解常数(Kh)与电离常数的关系
（1）水解常数(Kh)表达式：
①用HA 表示一元弱酸，MOH 表示一元强碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强碱弱酸盐，其水解离子
方程式为A－＋H2O
HA＋OH－，则水解常数：Kh＝
②用HA 表示一元强酸，MOH 表示一元弱碱，MA 表示由它们生成的盐，MA 为强酸弱碱盐，其水解离子
方程式为M+＋H2O
MOH＋H+，则水解常数：Kh＝
（2）水解常数(Kh)与电离常数的关系
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①CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Kh＝＝＝＝
②NH4Cl 溶液中存在如下水解平衡：
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Kh＝＝＝＝
结论：Kh＝或
3．意义及影响因素
①Kh越大，表示盐的水解程度 。
②影响因素：Kh只受 的影响，因水解过程是 过程，故它随温度的升高而 。
4.盐类水解常数的应用
①计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电离程度；
NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。
③预测水解平衡的移动方向：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。
考向1 考查盐类水解的影响因素
例1 (23-24 高三下·安徽阜阳·2 月月考)下列说法不正确的是
A．0.1
的CH3COONa 溶液加水稀释
的比值逐渐减小
B．常温下，pH 和为14 的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＞7
C．对MgCl2∙6H2O 的固体加热灼烧，最后可得MgO 固体
D．Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10mL0.1mol∙L-1 的MgCl2溶液中滴加
20mL0.1mol∙L-1 的NaOH 溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1mol∙L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现
【变式训练1·变载体】(22-23 高三上·安徽A10 联盟·开学考)已知
溶液中存在如下平衡：
，下列说法中正确的是
A．加入适量水后平衡向右移动，
增大
B．加热后平衡向左移动，
增大
C．加入
后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
【变式训练2·变考法】在一定条件下，
溶液中存在水解平衡：
。下列
说法正确的是
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A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入
，溶液
增大
C．加入
固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，
不变
【变式训练3·变题型】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确
的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解
思维建模 影响盐类水解的因素
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程
度越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“同离
子”效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则
促进水解
规律
（1）能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性
(或碱性)强。
（2）越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
考向2 考查盐类水解的应用
例2 (24-25 高三上·安徽马鞍山·第一次教学质量监测)化学知识广泛应用于农业生产。下列有关说法不正确
的是
A．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实
B．草木灰(
)和铵态氮肥不可混用，避免降低氮肥的效果
C．熟石灰可以调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长
D．对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药
【变式训练1·变载体】下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
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C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【变式训练2·变考法】(24-25 高三上·安徽六安第一中学·第四次月考)下列叙述对应的方程式书写错误的是
A．漂白粉溶液吸收
后产生白色沉淀：
B．泡沫灭火器灭火的原理：
C．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备
：
D．向稀硫酸溶液中加入
固体出现黄色沉淀：
【变式训练3·变题型】(24-25 高三上·安徽皖南八校·第一次大联考)用FeCl3·6H2O 晶体制取无水FeCl3的实
验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B．b 装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d 装置起到冷凝收集产物的作用
D．f 装置中上层为苯，下层为NaOH 溶液
思维建模 盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得
Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)常见受热分解的盐
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
考向3 考查水解常数的应用与计算
例3 (24-25 高三下·安徽省部分学校·开学考)
时，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液
中
、
、
三种粒子的分布系数
(含B 微粒的物质的量与所含B 微粒的物质的量之和的比值)随
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pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，
的二级水解平衡常数
的数量级为
B．已知常温下
的
，溶液中
和
不可以大量共存
C．b 点溶液中：
D．a 点和b 点水的电离均处于被抑制状态且b 点抑制程度更小
【变式训练1·变载体】(24-25 高三上·安徽合肥六校教育研究会联考·开学考)常温下，
溶液中各含磷
物种的
关系如图所示。图中
表示各含磷物种的浓度负对数(
)，
表示
的浓度负
对数[
]。
已知：
溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为
。x、y、z 三点的坐标：
。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示
随
的变化
B．
的水溶液显酸性，
属于正盐
C．
的平衡常数K 的数量级为
D．
的溶液中：
【变式训练2·变考法】(23-24 高三下·安徽省马鞍山市·三模)常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，
粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示{已知：
是二元弱酸，Y 表示
或
，
}：
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下列叙述正确的是
A．曲线m 表示
与pH 的变化关系
B．
数量级为
C．
溶液显碱性
D．当
时，混合溶液中
【变式训练3·
】(23-24 高三下·安徽省示范高中皖北协作区·联考)25℃时，用HCl 气体调节
0.1mol L⁻¹
⋅
氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比
与溶液pH 的关
系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3 H
⋅
2O)
B．P2点溶液中：c(NH )=c(Cl-)
C．25℃时，NH4Cl 的水解平衡常数的数量级为10-9
D．
=0.5 时，c(NH3 H
⋅
2O)+c(NH )=2c(Cl-)
考点三 水溶液中粒子的数量关系
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知识点1 电解质溶液中的三大守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在
Na2CO3 溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋
c(HCO)＋c(OH－)。
2.物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒
的，又称元素守恒。
c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
3.质子守恒：指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变，如在
Na2CO3溶液中：
所以c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)
知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较
1．两个理论
（1）电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S 溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
（2）水解理论
①弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性
溶液中c(OH －) 总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl 溶液中：c(Cl －)>c(NH)>c(H
＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3 溶液中：
c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
2．抓住3 种守恒，建立粒子浓度的定量关系
(1)电荷守恒——注重溶液呈电中性
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
(2)元素守恒——注重溶液中某元素守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变
化前后是守恒的。
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(3)质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变
在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的
质子数。
3．学会方法技巧，明确解题思路
(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程
(2)规避等量关系中的2 个易失分点
①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2 代表一个CO 带2 个负电荷，不
可漏掉。
②元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S 溶液中的元素质量守恒式c(Na＋)＝2[c(S2－)
＋c(HS－)＋c(H2S)]中，“2”表示c(Na＋)是溶液中硫原子浓度的2 倍，不能写成2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋
c(H2S)。
(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式
①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。
②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种
元素的离子和分子。
③质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。
④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。
知识点3 水溶液中函数图像分析
1．滴定曲线特殊点的分析
案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线
如图：
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（1）pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点
溶质
离子浓度大小比较
A
CH3COOH
c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B(1 1)
∶
CH3COOH、H3COONa
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C(pH＝7)
CH3COOH、CH3COONa
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D
CH3COONa
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
E(2 1)
∶
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
F(1 1)
∶
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
（2）各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
pH—V 图
A
CH3COOH
抑制
B
CH3COOH、CH3COONa
抑制
C
CH3COOH、CH3COONa
正常电离
D
CH3COONa
只促进
E
CH3COONa、NaOH
抑制
F
CH3COONa、NaOH
抑制
结论：水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F
2．分布曲线
分布系数图及分析[分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标
的关系曲线]
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)
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δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分
布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O 分布系
数、δ2为C2O 分布系数
（1）随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分
布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式。
（2）同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的浓度，
就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度。
3.“四步骤”突破多曲线图象题
（1）明确横、纵坐标的含义。一般情况下，横坐标为pH，纵坐标各组分浓度随 pH 的变化趋势。
（2）抓主关键点。重视起点、终点和交点对应的 pH，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特
殊关系计算电离常数或水解平衡常数。
（3）理解最高点和最低点对应的 pH 和各组分存在的 pH 范围。
（4）联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、物料守恒的关系分析判断。
考向1 考查溶液中粒子浓度大小比较
例1 （2025·安徽省鼎尖预测大联考·二模）室温下，用含少量
的
原料溶液制备
的过程
如下图所示。已知：
时，
；
。下列说法正确的是
A．原料溶液中：
B．“除铁”得到的上层清液中，
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【变式训练1·变载体】（2025·安徽蚌埠·二模）常温下，某化学兴趣小组将
粉末缓慢加入
醋酸溶液(
)中，HAc 的电离常数
，若加入
的质量为
，溶液
的
(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．
时水的电离程度大于
时水的电离程度
B．
溶液中：
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C．
时溶液中：
D．
的
溶液中：
【变式训练2·变考法】(2025·安徽省阜阳第一中学·第六次适应性考试)已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，
Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与
NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C
)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c(
)=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N
)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC
)＋2c(C
)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N
)>2c(C
)＋
c(HC
)
【变式训练3·
】(24-25 高三上·安徽铜陵第一中学·第三次考试 )碳酸
是二元弱酸。某
小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
氨水。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
，溶
液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 中V(氨水)
时，存在
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中
时，发生反应
D．实验Ⅱ中
时，沉淀后的上层清液中：
思维建模 电解质溶液中粒子浓度大小比较的思维模型
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考向2 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
例2 （2025·安徽省江淮十校·三模）为探究同一体系中多重平衡间的相互影响，现有室温下
溶液，加强酸、强碱调节该溶液的pH，溶液中含碳和氮微粒的分布
系数(如
的分布系数：
随pH 变化如图．下列叙述正确的是
A．该
溶液中水电离出的
浓度为
B．
C．
的溶液中
D．向
溶液滴加含0.1mol NaOH 的稀溶液时仅发生：
【变式训练1·变载体】(25-26 高三上·安徽皖南八校·8 月摸底大联考)常温下，某弱酸HA 的电离平衡常数
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为2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH 溶液中缓慢滴加相同浓度的HA 溶液，混合液中离子浓度随加入HA
溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法错误的是
A．曲线③为
浓度变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．当V(HA 溶液)为20mL 时，溶液的pH 约为8.7(已知
)
【变式训练2·变考法】(24-25 高三上·安徽芜湖·一模)常温下，用浓度为
标准溶液滴定
浓度均为
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随
的变
化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．点
C．a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的为d
D．c 点：
【变式训练3·变考法】(25-26 高三上·安徽皖西南示范中学·开学考)常温下，用浓度为
的
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标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂
B．常温下，
的水解常数小于
C．
点时，
D．点时，
思维建模 酸、碱中和型粒子浓度大小比较的思维模型
1.酸、碱中和滴定图像——抓5 点破中和滴定图像
（1）抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。
（2）抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。
（3）抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。
（4）抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。
（5）抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。
2.巧抓“四点”，突破中和滴定溶液中的粒子浓度关系
（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
（2）抓“恰好”反应点，判断生成什么溶质及溶液的酸碱性。
（3）抓溶液的“中性”点，判断生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
（4）抓反应的“过量”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量
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1．（2025·安徽卷）
是二元弱酸，
不发生水解。
时，向足量的难溶盐
粉末中加入稀盐酸，
平衡时溶液中
与
的关系如下图所示。
已知
时，
。下列说法正确的是
A．
时，
的溶度积常数
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
2.（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A
B．B
C．C
D．D
3.（2025·安徽卷节选）某含锶(
)废渣主要含有
和
等，一种提取该废
渣中锶的流程如下图所示。
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已知
时，
回答下列问题：
(7)由
制备无水
的最优方法是 (填标号)。
a．加热脱水 b．在
气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
4．（2024·安徽卷）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选
项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强
弱
溶液、
溶液、
氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱
和
溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁
夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备
溶
液
溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
胶体
饱和
溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精
灯、火柴
A．A
B．B
C．C
D．D
5.（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和
溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列
说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
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