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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 考查可逆反应及特点
题型02 考查化学平衡状态的判断
题型03 考查分析外界条件对化学平衡的影响
题型04 考查勒夏特列原理的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查可逆反应及特点
1．一定条件下，向一容积为2L 的恒温恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。下列分析正确的是
A．反应体系中核素
只存在于
、
中
B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
D．平衡时，
2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
3．对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
H=-41.8kJ•mol
△
-1，下列有关说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大
B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ 热量
1
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D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡
02 考查化学平衡状态的判断
4．在一定温度时，将1molA 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应：
，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了
，下列叙述正确的是
A．5min 时，容器内气体总物质的量为2.5mol
B．在5min 内，用A 的浓度变化表示的该反应的速率为
C．当
时，该反应已达到平衡状态
D．保持容器体积不变，增加充入A 物质的量，则反应速率增大
5．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是
。向
、
恒容密闭容器中加入
和
，测得体系中气体密度（
）与时间（t）的关系如图
所示（
时，瞬间缩小容器体积为
）。下列说法正确的是
A．M 点时，体系已达平衡状态
B．0→
内，用
表示的平均反应速率为
C．
时，该反应的平衡常数
D．N 点时，向容器中同时充入
和
，则
大于
6．反应
在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到
平衡状态的是
A．气体的密度不再改变
B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间消耗
的同时消耗
7．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1 充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：
及反应II：
。已知分压=总压×
2
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物质的量分数。则下列不能作为反应I 达到平衡状态的判据是。
A．H2与H2O 的总物质的量不再变化
B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．Ar 的分压不再改变
8．（节选）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
某温度下，向2L 恒容密闭容器中投入2mol 正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得
CH4的体积分数为
。
下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体的压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
03 考查分析外界条件对化学平衡的影响
9．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)。该反应达到平衡后，测
得A 气体的浓度为0.5 mol·L-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2 倍，再次达到平衡后，测得A 的
浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．x＋y＜z
C．B 的转化率升高
D．C 的体积分数降低
10．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室
测得不同温度下(T1，T2)海水中CO
浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平
衡：CO2(aq)+CO
(aq)+H2O(aq)
2HCO (aq)，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO
浓度降低
3
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C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO
浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
11．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋
N2⇌2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度
B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
12．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气
体，③增加CO 的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
13．由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反
应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
14．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了
制备
的反应历程，并能判定反应的终点。
下列说法错误的是
4
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A．过渡态1 比过渡态2 稳定
B．可能有
副产物生成
C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步
D．升高温度，平衡时
减小
15．下列表格中，陈述及原因都正确的是
选项
陈述
原因
A
工业盐酸呈黄色
溶液中含有
(
)
B
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色
该溶液中一定含有钠元素
C
向
中加入足量酸性
溶液可以制备HCOOH
具有强氧化性
D
装有
、
、HI 混合气体的容器，反应平衡后压缩颜色加深
平衡向生成
的方向移动
16．“双碳”战略背景下，
和
的减排和转化利用受到普遍关注，已知
和
催化重整的主
反应为
。其他条件一定，在Ar 作为辅助气
体时，
与
的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2 所示，下列说法错误
的是
A．恒温恒压时，充入气体Ar 有利于提高
和
的平衡转化率
B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．
与
物质的量之比达
后
转化率有所下降，
的产率提升并不明显，可能是过量的
发生了反应
D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好
5
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04 勒夏特列原理的应用
17．“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是
A．合成布料涤纶(
)的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率
C．建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料
D．青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作
18．下列关于实验方案的说法错误的是
A．用甲装置不能制取无水
B．用乙装置可验证金属性：
C．用丙装置可验证非金属性：
D．丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
19．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中通入过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
20．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH 的物质的量更多
B．将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，有固体析出
C．将
浓溶液与
浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4 的硫酸中无明显现象，加入少量
固体，有气泡产生
21．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：
。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温
平衡时SO2的转化率/%
6
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度/
℃
0.1MP
a
0.5MP
a
1MP
a
5MP
a
10MP
a
45
0
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
55
0
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．在实际生产中，通入过量的空气，可提高SO2的转化率
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：0.195mol/
(L·min)
C．高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压
D．平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动
22．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
23．恒容反应器中，
和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程
如图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述错误的是
A．
催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B．
催化作用下，“加氢”为决速步骤
C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“
插入”步骤的活化能相同
7
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1．（2025·安徽滁州·二模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明
错误的是
A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作
B．《本草经集注》记载区分硝石(
)和朴消(
)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石
也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的
“气”是指乙烯
D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”
会提高酿酒反应的平衡转化率
2．（2025·安徽合肥·三模）向起始温度为T℃、容积为
的两个相同的密闭容器中，均充入
和
的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应
。两容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法
正确的是
A．
B．曲线
表示恒温容器
C．
点的正反应速率大于
点的正反应速率
D．
内，曲线
表示的容器内
3．常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是
8
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A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
4．（2025·湖南长沙·二模）根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠
(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>
乙醇
B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2 滴
溶液，然后再滴
加2 滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子
与
以离子
键结合后，不易与
反
应
C
在一支盛有
水的试管中滴加3 滴
稀溶液，再滴加3 滴同
浓度的
溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2 滴淀粉溶
液，溶液出现蓝色
具有氧化性，与
的反
应为可逆反应
D
向一支试管中加入
混有少量泥土的水，然后向其中加入
硫酸铝溶液，振荡，静置
，泥水变澄清
水解生成的
胶
体可杀菌消毒，起到净水的
作用
5．（2025·湖南永州）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发生
反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化率
与
温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
9
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6．（2025·安徽·三模）在反应物起始投料相同条件下，可逆反应X(s)+4Y(g)
Z(g)
⇌
△H 在总压分别为
0.10、0.50、1.0、2.0 MPa 下达到平衡时，Z 的体积分数与温度的关系如图所示。图中O 点时，Z 的体积分
数为0.9。下列说法正确的是
A．该反应的△H 大于0
B．p2=1.0 MPa
C．M、N、O 三点中，M 点反应速率最快
D．O 点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=9 000(MPa)-3
7．（2025·山西吕梁·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：
，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．
时，体系内两个反应均达到平衡状态
B．
，用物质Y 表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z 物质的量浓度相同的时刻要比
提前
8．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为：
。已知在压强为aMPa 下，该反应在不同温度、
不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
10
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A．该反应的
B．X 点时，H2的平衡转化率为65%
C．温度为500K 时，提高投料比
，该反应的平衡常数K 不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
9．（2025·安徽安庆·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入
酸性
溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
B
向
硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的
氨水
得到深蓝色的透
明溶液
与铜离子形成配位键的能力：
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液
出现红褐色液体
有
胶体生成
D
用注射器吸入
和
的混合气体，然后将
活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜
色加深
平衡向生成
的方向移动
10.（2025·安徽阜阳·二模）高炉气中存在反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，勒夏特列通过研究该反应
提出了化学平衡移动原理。
（1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(不定项)
A．CO2与CO 的物质的量之比为1：2
B．v 正(CO2)：v 逆(CO) = 2：1
C．CO2和CO 的浓度不再改变
D．混合气体的密度不再改变
（2）不同温度和压强下，上述反应达到平衡时CO 和CO2的体积分数变化如图所示。
11
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根据化学平衡移动原理，解释两种气体体积分数的变化趋势 。
11.硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业
上采用高温分解
制取
。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行
分解实验：
。以
起始浓度均为
测定
的转化率，结果如下图所示。
①由上图可知，关于该反应的判断正确的是___________。
A．高温下才能自发进行
B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下才能自发进行
D．任意温度下都能自发进行
②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。
A．气体密度保持不变
B．气体总物质的量保持不变
C．
D．
不变
③随温度升高，曲线
向曲线
逼近的原因是 。
④计算985℃时，该反应的平衡常数
值为 (用含的代数式表示)。
⑤若在
恒容密闭容器中，加入
进行分解实验，
后测得容器中气体总物质的量为
，则0~2min 内
的平均反应速率为 。
12
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1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的
曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
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B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
3．(2024·浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设
计和结论都正确的是( )
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中
加入1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡
后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体
的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热
反应方向移动
D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴
加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
4．（2024·吉林卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
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5.（2025·安徽卷）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应
的
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表明
反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(
和
)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下，可提高
转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中
的量 b．增加原料中
的量 c．通入
气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的
/
/
混合气，投料组成与
和
的平衡
转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中
含量下降，平衡体系中
的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
6．(2025•甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两
个主要反应：
反应1：C2H2(g)＋H2(g)
C2H4(g) ΔH1＝-175kJ·mol−1(25℃，101kPa)
反应2：C2H2(g)＋2H2(g)
C2H6(g) ΔH2＝-312kJ·mol−1(25℃，101kPa)
(1)25℃，101kPa 时，反应C2H4(g)＋H2(g)
C2H6(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。
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(2)一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升
高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为v1 v2(填“>”“<”或“=”)，
理由为 。
7．(2025•陕晋宁青卷)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
(4) 100kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率
和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III 在360℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2 (列出计算式即可)。
③在550℃下达到平衡时，n(CO) mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能
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是 。
17
