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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 水电离的影响因素
题型02 水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)的计算
题型03 水的电离平衡曲线分析
题型04 考查溶液酸碱性的判断
题型05 pH 的计算
题型06 中和滴定的操作与指示剂的选择
题型07 中和滴定误差分析
题型08 中和滴定的应用
题型09 中和滴定曲线分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 水电离的影响因素
1．(24-25 高三上·安徽马鞍山·第一次教学质量监测)某温度下，向20.00mL0.1000mol/L 的丙酸(以HA 表示)
溶液中滴加0.1000mol/L 的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度T、pH 随加入NaOH 溶液的体积V 的变化关系
如图所示。下列说法正确的是
1
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A．a 点溶液中，由水电离出的
B．c 点溶液中，
C．e 点溶液中，
D．滴加的过程中，可能出现
2．(24-25 高三上·安徽阜阳·统测)常温下，
，向
溶液中缓慢
滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列说法错误
的是
A．水的电离程度：
B．
点：
C．当
时，
D．
点：
3．
时水的电离达到平衡：H2O
H++OH-
H>0
△
，下列叙述不正确的是
2
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A．将水加热，
增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制
C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为
，则该溶液一定显碱性
D．向水中滴入少量
溶液，平衡逆向移动，
降低
4．常温下，二元弱酸H2A 体系中lgX[其中X 表示
或
随溶液pH 变化如图所示（通过加入
NaOH 固体调节溶液pH 且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．L1表示
随溶液pH 的变化
B．Ka2的数量级为10-12
C．0.1mol/LNaHA 溶液中存在
D．水的电离程度：a＞b
5．(24-25 高三上·安徽皖江名校·12 月联考)
时，向
的一元酸
溶液中滴加等浓度的
溶液，滴定过程中溶液的
及
指水电离出的
浓度]变化如图所示。下列说法
正确的是
A．曲线①表示溶液
的变化
B．水的电离程度：
C．d 点对应溶液中
D．c 点溶液中，
3
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6．(24-25 高三上·安徽省名校·阶段检测）常温下，将
溶液滴加到二元弱酸（
）溶液中，混合溶
液的
与
[
代表
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表
随
的变化曲线
B．水的电离程度：
点
点
C．
点时，溶液中
D．当
刚好被完全中和时，溶液中
02 水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)的计算
7．室温下
的
溶液中，由水电离出的
约为
A．
B．
C．
D．
8．(24-25 高三下·安徽五校联考)常温下，用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为0.1000mol/LHCl 和CH3COOH 溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为0.1000mol/LHCl 和NH4Cl 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是
4
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A．Ⅰ对应的滴定曲线为M 线
B．a 点水电离出的c(OH-)数量级为
C．V(NaOH)=30.00mL 时，Ⅱ中
D．pH=7 时，I 中
、
之和小于Ⅱ中
、
之和
9．常温下，在
都等于9 的
和
两种溶液中，设由水电离产生的
浓度分别为
与
，则a 和b 的关系为
A．
B．
C．
D．
10．常温时，①pH=3 的CH3COOH 溶液；②pH=3 的HCl 溶液；③pH=11 的氨水；④pH=11 的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离产生的c(H+)：①=③>④=②
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH：③>④>①>②
11．在一定条件下，相同pH 的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出
分别为
mol⋅L
与
mol⋅L
，在此温度下，水的离子积常数为
A．
B．
C．
D．
12．常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1 mol/L 的NaHSO4溶液
②0.01 mol/L 的NaOH 溶液
③pH=4 的NH4Cl 溶液
④pH=10 的Na2CO3溶液
A．1 10 100 1000
∶
∶
∶
B．1 10 10
∶
∶
4 10
∶
10
C．1 10 10
∶
∶
10 10
∶
4
D．1 10 10
∶
∶
9 10
∶
9
5
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03 水的电离平衡曲线分析
13．在不同温度下，稀溶液中
与
有如图所示关系。下列说法正确的是
A．
B．a 点对应的溶液中可能大量存在：
、
、
、
C．b 点对应的溶液中可能大量存在：
、
、
、
D．c 点对应的溶液中，由水电离出的
可能为
14．在
、
温度下，某溶液的
与
的关系如下图所示。
已知：
。下列叙述正确的是
A．温度：
B．
温度下，水的离子积
C．
温度下，
的溶液呈中性
D．若该溶液是
溶液，则加热时点向点迁移
15．已知水的电离平衡如图所示，且
。下列说法错误的是
6
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A．各点对应的水的离子积：
B．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
C．向d 点纯水中通入少量HCl，其组成由d 点沿cde 曲线向e 点移动
D．加热f 点纯水，其组成由f 点沿fd 直线向d 方向迁移
16．某温度下，向一定体积
一元弱酸
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，溶液中
与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该温度下，水的离子积常数为
B．
、
两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C．
点消耗的
溶液的体积等于
溶液的体积
D．
点溶液加水稀释，
减小
17．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是
A．b 点温度高于25 ℃
7
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B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13
18．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法
B．b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1
C．d 点对应的水溶液中，可能有NH 、Fe3+、NO 大量存在
D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
04 考查溶液酸碱性的判断
19．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱
BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=
D．混合溶液的pH=7
20．下列溶液一定显酸性的是
A．使甲基橙变黄的溶液
B．
的溶液
C．由水电离出的
的溶液
D．
的溶液
21．下列溶液一定呈中性的是
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100 倍所得到的溶液
22．下列溶液不一定显中性的是
8
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A．
的KCl 溶液
B．
C．
的溶液
D．
05 pH 的计算
23．(2024 届·安徽省华大新高考联盟·二模)常温下，某二元弱碱
的
、
。1.0
溶液稀释过程中
、
、
与
的关系如图所示。已知
，
的分布系数
。下列叙述正确的是
A．曲线m 为
的变化曲线
B．b 点存在
C．c 点的pH＝9.6
D．水的电离程度：
24．常温下，在
溶液中加入
溶液，所得溶液的
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．无法确定
25．下列叙述正确的是
A．50℃时，
的纯碱溶液中，
B．相同条件下，浓度均为
的盐酸与
溶液，水的电离程度相同
C．将水加热到100℃，测得其
，则液体呈酸性
D．常温时，
的
溶液与
的
溶液等体积混合后
26．已知常温下4 种溶液：①HCl 溶液②
溶液③NaOH 溶液④氨水，均满足
水
。下列比较中正确的是
A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
9
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B．①溶液中加入等体积的
溶液，混合液的
C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D．向等体积溶液中分别加水稀释100 倍后，溶液的pH：④>③>①>②
27．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶
液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va V∶
b=11 9∶
B．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH①>②>③>④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
28．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A．图中四点所对应的
的大小关系；b>c>a>d
B．100℃时，0.01 mol·L⁻¹ 的NaOH 溶液中，pH=12
C．若d 点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d 点变化到a 点
D．25℃时，向NaOH 溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
的值会逐渐减小
29．常温下，某一元强酸HX 溶液与某一元强碱MOH 溶液按2 5∶的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X
—)，则混合前，该强酸的pH 与强碱的pH 之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)
A．13.3
B．13.6
C．13.9
D．14.2
06 中和滴定的操作与指示剂的选择
30．(25-26 高三上·安徽皖西南示范中学·开学考)常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
10
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A．可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂
B．常温下，
的水解常数小于
C．
点时，
D．点时，
31．常温下，用0.10mol·L−1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX 溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．Ka(HX)≈1.0×105
B．b 点溶液中c(HX)>c(X)
C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂
D．c 点溶液中c(Na＋)=c(X)
32．常温下，用
盐酸滴定
溶液，所得溶液
、
和
的分布分数
[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如
的分布分数
]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
11
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A．曲线代表
B．M 点加入盐酸体积为
C．
的电离常数的数量级为
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
33．常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的
溶液，溶液中
的物
质的量分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下
第一步电离常数的数量级为
C．
溶液中，
D．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
34．食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH 标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，
下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．读取NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定时，选用甲基橙作指示剂
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
35．室温下，用
溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
12
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A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．滴定过程中，两溶液pH 均为7 时，盐酸消耗的NaOH 体积大于醋酸
C．滴定醋酸过程中，当加入NaOH 体积为10mL 时，
D．两滴定实验均可以用酚酞做指示剂
07 中和滴定误差分析
36．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
37．用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是
A．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C．可以选择酚酞作指示剂
D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
38．用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗
B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗
D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
39．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH 待测液润洗2~3 次
C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
40．室温下，向
盐酸中滴加
的
溶液，溶液的pH 随
溶液体
积的变化如图(已知
)。下列说法正确的是
13
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A．滴定终点时，溶液pH 一定等于7
B．
时，溶液
C．接近滴定终点时，眼睛平视碱式滴定管上的刻度线
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
08 中和滴定的应用
41． 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验：
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；
②量取VmL 酒精溶液置于锥形瓶中；
③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI 溶液和指示剂；
①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为
V2mL。
已知有关反应为：16H++2
+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H++
+6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2
=2I-+
。
对上述实验，下列说法正确的是
A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小
B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大
C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大
D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小
42．三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为
，沸点为12.5℃，易水解。其制备及
纯度测定实验如下：
.
Ⅰ制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至
室温。
.
Ⅱ纯度测定
已知：AgSCN 是一种白色沉淀且
。
14
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取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL 该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以
溶液为指示剂，用
KSCN 标准溶液滴定过量
溶液，消耗标准溶液
。
下列说法正确的是)
A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
B．实验所得产品的产率是
C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大
D．实验中用碱式滴定管盛放
水解液
43．利用工业废液生产 CuSCN 具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下：
①准确称取 CuSCN 样品 m g 置于 100 mL 烧杯中，加入 30 mL 水，再加入 20.00 mL
溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100 mL 容量瓶中，
用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含
SCN⁻的待测试液。
②准确移取25.00mL SCN⁻待测试液于250mL 锥形瓶中，加入8 mL 硝酸酸化，摇匀后，加入
标准溶液和3~4 滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.050 0
标准溶
液滴定至终点，平行滴定3 次，记录平均消耗NH4SCN 标准溶液的体积为`V2mL。
已知：CuSCN+NaOH =NaSCN+CuOH↓，2CuOH =Cu2O+H2O；Ag⁺ +SCN⁻=AgSCN↓(白色)。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．用去离子水稀释滤液超过刻度线，立即吸出多余部分，将导致测定结果偏小
B．用滴定管量取含SCN⁻的待测液时，没有润洗滴定管，将导致测量结果偏小
C．使用 NH4SCN 标准溶液滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果偏小
D．滴定过程中发现溶液出现淡粉色，立即读数，将导致测定结果偏大
44．醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：
①称取
醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入
溶
液。
②完全反应后，加水稀释吸收液并配制
溶液。
③准确量取
配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用
盐酸滴定过量的
至终点，消
耗滴定液
。
下列叙述正确的是
A．指示剂R 可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液
B．步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高
C．步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高
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D．上述实验测得醋酸钙样品纯度为
45．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg 淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，
主要反应为
。严格控制混酸的滴加速度，防止发生
副反应。3h 左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体
。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体
，配成100.00mL 溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重
复2~3 次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是
A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低
B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率
C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低
D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高
09 中和滴定曲线分析
46．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示
电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xmol/L 盐酸标准溶液测定ymL 某
Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．a 点溶液中：
C．b 到c 过程中存在
，水的电离程度：b<c
D．ymL 该
样品溶液中含有
的质量为0.084xg
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47．硼酸（
）在水溶液中存在电离平衡：
。用
溶液分别滴定体积均为
的
硼酸溶液、
硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程
中硼酸溶液
、混合溶液的
随加入的
溶液体积的变化如图。
已知：
下列说法不正确的是
A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃
B．溶液
：X 点<Y 点
C．Z 点：
D．P 点和Q 点均代表反应终点
48．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液
过程中的化学变化，得到电极电位U 和溶液pH 随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：
在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说
法错误的是
A．常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7
B．b 点对应的溶液中存在：c(Cl-)＞c(H2PO )＞c(HPO
)＞c(H3PO3)
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C．c 点由水电离出的c(H+)＞10-7mol•L-1
D．d 点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO )+2c(HPO
)
49．常温下，用0.1
NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1
溶液，得到pH 与V（NaOH）、
[
或
]关系如图所示。下列或叙述正确的是
A．M 点对应的溶液中：
B．曲线n 表示pH 与
的变化关系
C．当pH＝7 时，
D．
的平衡常数
50．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定
亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E 与
的关系如图所示。已知：
亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：
，
，下列说法正确的是
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A．水的电离程度：
B．b 点对应溶液的
C．第二滴定终点时发生反应的平衡常数为
D．c 点对应溶液中一定存在：
1．常温下，向20mL0.1mol⋅L
-1H3PO3溶液中滴加0.1mol⋅L
-1的NaOH溶液，溶液中pX[
pX=-lgc(X),X=H3PO3、H2PO3
-或HPO3
2-]与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p 两点的pH分别为
1.30、6.60)。
下列说法错误的是
A．n 点时，溶液的pH=3.95
B．p 点时，c(Na
+)>3c(HPO3
2-)
C．当V(NaOH 溶液)=20mL时，c(H3PO3)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HPO3
2-)
D．V(NaOH 溶液)=40mL时，水的电离程度最大
2．室温下，向a 点(pH =a)的20.00 mL1.000 mol⋅L
−1氨水中滴入1.000 mol⋅L
−1盐酸，溶液pH 和温度随
加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
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A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．d 点消耗盐酸体积V (HCl)=20.00 mL
C．V (HCl)= 40.00 mL:c(Cl
−)=2c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)
D．b 点溶液中离子浓度大小一定存在：c(NH4
+)>c(Cl
−)>c(OH
−)>c(H
+)
3．常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与pH 的
关系如图所示。已知：X=c(OH
-)、c(H2PO3
-)
c(H3PO3)
或
c(HPO3
2-)
c(H2PO3
-)
。下列叙述正确的是
A．直线L1代表−lg c(H2PO3
−)
c(H3PO3)
与pH 的关系
B．H3PO3电离常数K a2的数量级为10
−6
C．水的电离程度：p=n>m
D．当pH =3时，c(H3PO3)>c(H2PO3
-)
4．常温下，往100 mL0.1mol⋅L
−1的H2R溶液(此时为a 点)中不断加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，
溶液中由水电离出来的c水(H
+)的负对数[−lgc水(H
+)]与lg c(R
2−)
c(HR
−)的变化关系如图所示，下列说法正确的
是
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A．a 点溶液中，c(H2R)+c(HR
−)+c(R
2−)=0.1mol/L
B．b 点时，加入的NaOH的质量为0.6g
C．c 点溶液中，c (Na
+)=c(HR
−)+2c(R
2−)
D．d 的坐标为(5.5，5.5)
5．某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10 mol/LNaOH溶液滴定
同浓度HCl 和HA 混合溶液为例（HA 代表Ka 不同的三种弱酸）。HCl 滴定百分比x、分布系数δ(A
−)随pH
变化关系如下图所示。下列说法错误的是
已知δ(A
−)=c(A
−)
c(HA)+c(A
−) ，lg2=0.3
A．当pH 相同时，曲线Ⅲ的δ(A
−)可能大于曲线Ⅳ的δ(A
−)
B．a 点的纵坐标约为0.67
C．b 点处存在如下关系：2c(Na
+)=c(A
−)+c(HA)
D．甲基橙作指示剂，K a (HA)<10
−7.90时，可准确滴定混合溶液中HCl 的浓度
6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol⋅L
−1的
NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液，溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH
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溶液体积V (NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO2
−的分布系数：δ(H2PO2
−)=
c(H2PO2
−)
c (总含磷微粒)
]。下列叙
述正确的是
A．曲线①代表δ(H2PO2
−)，曲线②代表δ(HPO2
2−)
B．H3PO2溶液的浓度为0.100 mol⋅L
−1
C．H2PO2
−水解常数K h=1.0×10
−10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
7．25℃时，向25 mL0.2mol⋅L
−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol⋅L
−1的H2B溶液(二元弱酸)，曲线如图所示，
(已知lg2=0.3，pK =−lgK)。下列说法错误的是
A．pKa2(H2B)约为3.9
B．水的电离程度：b>c>a
C．b 到c 点的溶液中存在c(B
2−)
c(HB
−) >c(HB
−)
c(H2B)
D．c 点的溶液中有c(B
2−)+c(OH
−)=c(H
+)+c(H2B)
8．25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA 溶液，体系中lgc(A
−)、lgc(HA)、NaOH
溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．图中曲线①表示lgc(A
−)与pH 的关系
B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA 溶液的pH 约为9
C．a 点溶液中，c(A
−)+c(HA)=2c(Na
+)
D．b 点时，V<20.00mL
9．常温下，用某未知浓度的盐酸滴定15.00 mL0.5000 mol⋅L
−1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。已知
图像中EG 段有大量气泡产生，下列有关说法正确的是
A．A 点溶液显碱性的原因：CO3
2−+2H2O⇌H2CO3+2OH
−
B．C 点溶液液中存在：c(Cl
−)>c(HCO3
−)>c(OH
−)>c(CO3
2−)
C．确定F点为滴定终点可选用酚酞作指示剂
D．盐酸的物质的量浓度为0.5523 mol⋅L
−1
10．室温时，用0.1000 mol⋅L
−1的标准AgNO3溶液滴定10.00 mL 浓度相等的Cl
−、Br
−和I
−混合溶液，通
过电位滴定法获得lgc(Ag
+)与V (AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。已知
K sp(AgCl)=1.8×10
−10，K sp(AgBr)=5.4×10
−13，K sp(AgI)=8.5×10
−17。
下列说法错误的是
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A．a 点溶液中有黄色沉淀生成
B．b 点溶液中Cl
−浓度为0.010
V 1
mol⋅L
−1
C．c 点溶液中c(I
−)
c(Br
−)
的比值数量级为10
−4
D．d 点溶液中c(Ag
+)>c(Cl
−)>c(Br
−)>c(I
−)
11．现有10.00 mLHCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.2000 mol⋅L
−1和0.1000 mol⋅L
−1。实
验室用0.1000 mol⋅L
−1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数δ及溶液pH随NaOH溶液体积的变
化关系如下图所示。下列说法错误的是
[已知：δ (H2C2O4)=
c(H2C2O4)
c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)+c(C2O4
2−)
]。
A．曲线①表示δ (H2C2O4)
B．a 点时溶液中存在c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)+c (H
+)=c(OH
−)
C．pH≈2时，溶液中c(HC2O4
−)<10c(H2C2O4)
D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl
12．25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
c(MOH)/(mol⋅L
−1) V (MOH)/ mL
c(HA)/(mol⋅L
−1) V (HA)/ mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
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3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．K a(HA)> K b(MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
13．25℃时，向0.10 mol⋅L
−1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及
−lgc(H
+)水，[c (H
+)水指由水电离出来的H
+]变化如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．V (NaOH 溶液)=25.00 mL时，2c (H
+)+c(A
−)=2c(OH
−)+c (HA)
C．d 点溶液中，c(A
−)>c (Na
+)>c(OH
−)>c (H
+)
D．25℃时，反应A
−+ H2O⇌HA+OH
−的平衡常数为：1.0×10
−9.2
14．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY 两种酸溶液，测得溶液pH 与滴
入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．室温下酸根离子的水解常数：Kh(Y
-)>Kh(X
-)
B．a 点的溶液中：c(X
-)>c(Na
+)>c(HX)>c(H
+)>c(OH
-)
C．b 点是滴定终点
D．可选用甲基橙作为指示剂
15．常温下，用0.1mol⋅L
−1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1mol⋅L
−1HB溶液，体系中1gc(B
−)、1gc(HB)和
NaOH溶液体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点时，c(HB)=c(B
−)
B．b 点时，滴入V[NaOH (aq)]=20 mL
C．曲线②表示lgc(HB)与pH的关系
D．Ka (HB)=10
−5
1．（2025·浙江·6 月高考真题）
中常含
。为配制不含
的
溶液，并用苯甲酸标
定其浓度，实验方案如下：
步骤I——除杂：称取
配制成饱和溶液，静置，析出
；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成
溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的
溶液滴定。
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下列说法正确的是
A．步骤I 中
析出的主要原因是：
很大，抑制
水解
B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D．步骤
中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
2．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定
的反应原理为
。
取含
的废水浓缩至原体积的
后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用
的
NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A．废水中
的含量为
B．c 点：
C．a 点：
D．
的平衡常数
3．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
B．润洗滴定
C．滴定
D．读数
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液
管
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·浙江·1 月高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
5．（2024·广西·高考真题）常温下，用
溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为
和
溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为
和
溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知
，下列说法正确的是
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N 线
B．
点水电离出的
数量级为
C．
时，Ⅱ中
D．
时，Ⅰ中
之和小于Ⅱ中
之和
6．（2024·贵州·高考真题）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质
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的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
7．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
8．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
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A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
30
