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第02 讲 原子结构与性质
目录
01 课标达标练
题型01 元素、核素与同位素辨析
题型02 微粒中粒子数的计算与判断
题型03 基态原子（离子）核外电子排布规律
题型04 原子（离子）核外电子排布的表示方法
题型05 电子云与原子轨道
题型06 原子结构与元素性质推断综合
02 核心突破练
03 真题溯源练
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01 元素、核素与同位素辨析
1．（2025·四川广安实验中学·月考）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①
；②
，其中Y 的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是
A．b=d+1 B．原子半径：M＞X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：X＞M D．M、X 都可与Y 形成多种化合物
【答案】A
【解析】根据质量守恒可知，m=6，n=12 得M 微粒为
12
6C，依据Y 的电子数等于(m+2)，得Y 微粒为O，
从而得出X 微粒为N。A 项，依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A 说法错误；B 项，C、N、O 为同
周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B 说法正确；C 项，HNO3为强酸，H2CO3为弱
酸，故C 说法正确；D 项，C、N 与O 可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D 说法正确；故选
A。
2．(2025·北京丰台二模)我国首次制备出丰度超过99%的
64Ni。
64Ni 经质子束流轰击可获得具有放射性的医
用核素
64Cu。下列说法不正确的是( )
A．Ni 属于d 区元素
B．
64Ni 原子核内中子数是36
C．
64Ni 与
互为同位素
D．
64Ni 经质子束流轰击获得
64Cu 的过程不属于化学变化
【答案】C
【解析】A 项，Ni 元素价层电子排布式为：3d84s2，所以Ni 属于d 区元素，A 不符合题意；B 项，原子中
满足：质子数＋中子数＝质量数，
64Ni 的原子序数为28，
64Ni 原子的质量数为64，原子中满足：原子序数
＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，
64Ni 中中子数为64-28＝36，所以
64Ni 的中子数为36，B 不符合题意；
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C 项，同位素的定义是质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而
64Ni 与
64Cu 不是同一元素，所以不是同位素，C 符合题意；D 项，化学变化的最小粒子是原子，而
64Ni 经质子束
流轰击获得
64Cu 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变化，正确，D 不符合题意；故选C。
3．(2025·安徽滁州·一模)化合物
和
所含元素种类相同，相对分子质量相差7，
含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．原子半径：
C．Y 和Z 互为同位素
D．常温常压下，X 的氢化物均为气体
【答案】C
【解析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子量相差7，说明Y、Z 为氢元素的两种核素，
由题干信息，1mol X3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原
子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数为2，设X 的最外层电子数为a，则R 的核外电子数为
2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab 均为整数，且有5a+b=27，
解得a=5，b=2，或a=3，b=12 或a=4，b=7，前两组解不满足X、W 和R 三种元素位于同周期，故取a=4，
b=7，则X 为C，R 为O，W 为N；A．同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性W<R，A 错误；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R，B 错误；C．Y 和Z 是氢的两种核素，两者互为
同位素，C 正确；D．X 的氢化物即烃，常温常压下可以为气态、液态或固态，D 错误；故本题选C。
02 微粒中粒子数的计算与判断
4． (2025·四川南充实验中学·月考卷)若某原子在处于能量最低状态时，其价层电子排布式为3d74s2，
下列说法不正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，核外电子总数为27
B．该元素原子核外共有4 个能层，最高能级原子轨道呈球形
C．该元素原子的M 能层共有7 个电子
D．该元素基态原子共有3 个未成对电子
【答案】C
【解析】原子在处于能量最低状态时，其价层电子排布式为3d74s2 ，其核外电子排布式为
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1s22s22p63s23p63d74s2，故其电子总数为27，A 正确；该原子的最高能级为4s，则该原子核外有4 个能层，
最高能级为4s，原子轨道呈球形，B 正确；该原子M 能层的电子排布式为3s23p63d7，则M 能层共有15 个
电子，C 错误；该元素基态原子价层电子排布式为3d74s2，根据核外电子排布原则，3d 轨道有3 个未成对
电子，D 正确。
5．（2025·皖江名校·高三下联考）
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 14gN2中所含孤电子对数为0.5NA
B. 标准状况下，2.24LNO2中N 原子数为0.1NA
C. 上述转化过程涉及的NH3、NH、H2O 中所含电子数均为10NA
D. 上述过程中，将1mol NO 和1molNO2完全转化成N2时，转移电子数为6NA
【答案】D
【解析】A．N2电子式为
，所以，14gN2中所含孤电子对数为
个，故A 错
误；B．标准状况下，NO2不是气体，无法确定2.24LNO2中N 原子数，故B 错误；C．NH3、NH、H2O 均
为10 电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C 错误；D．根据转化关系可知，总反应
为2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1mol NO 还原为N2时，转移
2mole-；1molNO2 还原为N2 时转移4mole-，则当1mol NO 和1molNO2 完全转化成N2 时，转移电子数为
6NA，故D 正确；答案选D。
6．(2025·北京高三模拟预测)99Tc 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达
年。下列说法正确的是
A．
99Tc 的原子核内有43 个中子
B．
99Tc 的半衰期长，说明在化学反应中
99Tc 难以失去电子
C．基态
99Tc 原子中有7 个单电子
D．Tc 位于第五周期Ⅶ
族
【答案】D
【解析】A 项，
99Tc 的原子核内有43 个质子，中子数=99-43=56 个，A 错误；B 项，
99Tc 的半衰期长是原子
核内的变化，不能说明在化学反应中
99Tc 难以失去电子，B 错误；C 项，基态
99Tc 原子价电子排布式为
4
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4d55s2 ，基态
99Tc 原子中有5 个单电子，C 错误；D 项，基态Tc 原子价电子排布式为4d55s2，位于第五周
期ⅦB 族，D 正确；故选D。
03 基态原子（离子）核外电子排布规律
7. （2025·四川·联考）已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42，基态X 原子的4p 轨道有3 个电子，
基态Y 原子的最外层2p 轨道有4 个电子，Z 元素可以形成－1 价离子。下列说法正确的是
A．基态X 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．基态Y 原子的核外电子排布式为1s22s22p5
C．Z 是非金属元素，与Cl 元素同主族
D．Y 的某种单质和氢化物具有杀菌、消毒作用
【答案】D
【解析】基态X 原子的4p 轨道有3 个电子，为As，最高能级是4p，核外有4 个能层，其基态原子的核外
电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A 错误；基态Y 原子的最外层2p 轨道有4 个电子，为O，则其核外电子排布
式为1s22s22p4，B 错误；X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42，推知Z 的原子序数为1，则Z 是H，
与Cl 不是同主族，C 错误；Y 是O，形成的单质O3和氢化物H2O2都具有较强氧化性，都具有杀菌、消毒
作用，D 正确。
8. （2025·四川成都市·二诊）
是一种用于纯化金属Z 的配合物分子。其中X、Y 属于同一短周期
且基态原子均含有2 个未成对电子，X 的简单氢化物沸点为同主族中最低。在
中，Z 的价电子数
与四个配位原子X 提供的电子数之和为18.下列说法正确的是
A. Z 位于ds 区
B. 第二电离能：
C. 单质熔点：
D. 电负性：
【答案】C
【解析】X、Y 属于同一短周期且基态原子均含有2 个未成对电子，X 的简单氢化物沸点为同主族中最
低，可推知X 的简单氢化物为甲烷（水的沸点因有氢键而不是最低），则X、Y 为C 和O，Z 的价电子数
与四个配位原子X 提供的电子数之和为18，每个CO 与Z 配位提供2 个电子，所以4 个CO 共提供8 个电
子，故Z 有10 个价电子，可推知Z 为Ni，据此分析；A．Ni 价电子排布式：3d84s2，属于d 区，A 错误；
B．C+的价电子排布式2s22p1，O+的价电子排布式2s22p3，O+的2p 轨道半充满，更加稳定，失电子需要更
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多能量，则第二电离能X<Y，B 错误；C．金属Ni 的熔点高于氧气，故单质熔点：Z>Y，C 正确；D．同
周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故电负性：X<Y，D 错误； 故选C。
9．(2025·四川·联考组合)根据所学原子结构知识，回答下列问题：
（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能级符号为________，其核外有________种不同运动状态的电子。
（2）基态Mn 原子的价层电子轨道表示式为____________________，含有________对自旋相反的电子。
（3）电子排布式为1s22s12p4是________(填“基态”或“激发态”)氮原子，其基态原子核外电子的空间运
动状态有______种。
（4）基态Fe2＋与Fe3＋相比，________更稳定，其原因是________________________________(从结构角度
分析)。
【答案】（1）3p 14
（2）
10
（3）激发态 5 (4)Fe3＋ Fe3＋的3d 轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2＋
【解析】（1）基态Si 原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，最高能级是3p。同一原子中不同电子的运动状
态均不同，故Si 原子有14 种不同运动状态的电子。
（4）基态Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3＋的3d 轨道处于半充满的稳定状态，其稳定
性强于Fe2＋。
04 基态原子（离子）核外电子排布的表示方法
10．（2025·四川巴中市·三模）下列化学用语表达正确的是
A. MgCl2和CaC2都既有配位键又有离子键
B. Na 的电子排布式1s22s22p63s1违反了泡利不相容原理
C. HF 的共价键类型：
键
D. BF3的空间结构：三角锥形
【答案】C
【解析】A．MgCl2中只存在离子键，CaC2中存在离子键和共价键，A 错误；B．泡利不相容原理指的是在
一个原子中没有两个电子可以具有完全相同的四个量子数，因此Na 的电子排布式1s22s22p63s1没有违反泡
利不相容原理，B 错误：C．H 原子的1s 轨道与F 原子的2p 轨道重叠形成s—pσ 键，C 正确：D．BF3的空
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间结构是平面三角形，D 错误；故选C。
11．(2024·湖南省长郡中学月考)过渡元素(如25Mn、26Fe、27Co、28Ni 等)常用于制造催化剂和耐高温、耐腐
蚀合金。下列说法不正确的是
A．基态Mn 原子核外电子的空间运动状态有15 种
B．基态Ni 原子核外电子占据最高能级的原子轨道形状为哑铃形
C．基态Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5
D．基态Co 原子的价层电子排布式为3d74s2
【答案】B
【解析】基态Mn 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，电子占据原子轨道总数为1＋1＋3＋1＋3＋
5＋1＝15 个，故电子的空间运动状态有15 种，A 正确；基态Ni 原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，电子占
据的最高能级是4s，原子轨道呈球形，B 错误；基态Fe 原子电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s 轨道2 个电
子和3d 轨道1 个电子得到Fe3＋，故基态Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，C 正确；基态Co 原子的核外电
子排布式为[Ar]3d74s2，其价层电子排布式为3d74s2，D 正确。
12. （2025·四川成都市石室中学·二模）下列化学用语表述错误的是
A. HClO 的空间填充模型：
B. 轨道表示式：
违背了泡利原理
C.
的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】D
【解析】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，其中原子半径：Cl>O>H，且是V 形分子，A 正确；B．泡利
原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的2 个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，B 正确；C．该物
质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5 号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，C 正
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确；D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
，D 错误；故选D。
05 电子云与原子轨道
13．（2025·四川雅安中学·月考）如图是s 能级和p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A．每个p 能级都有3 个原子轨道
B．s 能级和p 能级的原子轨道形状相同
C．钠原子核外电子有11 种不同的空间运动状态
D．s 能级的原子轨道半径与能层序数无关
【答案】A
【解析】每个p 能级都有相互垂直的px、py、pz共3 个原子轨道，A 正确；s 能级的原子轨道形状为球形，
而p 能级的原子轨道形状为哑铃形，B 错误；Na 是11 号元素，其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1，钠原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s 共6 个原子轨道，故有6 种不同的空间运动状态，C
错误；s 能级的原子轨道半径随着能层序数的递增而增大，形状保持不变，D 错误。
14．（2025·四川宜宾·二模）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O。下列说法正确
的是
A. [Cu(H2O)4]2+中的配位原子：
B. Cl-的结构示意图：
C. H2O 分子中σ 键的电子云轮廓图：
D. 基态Cu2+的轨道表示式：
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【答案】A
【解析】A．H2O 中O 原子含有孤电子对， [Cu(H2O)4]2+中的配位原子为：O，A 正确；B．Cl-含有18 个
电子，结构示意图为：
，B 错误；C．H2O 分子中O 原子是sp3杂化的，H 原子的电子排布式为
1s1，H2O 分子中σ 键为sp3-sσ 键，
是s-sσ 键的电子云，C 错误；D．Cu2+核外含有27 个电
子，基态Cu2+的轨道表示式：
，D 错误；故选A。
15．（2025·四川成都外国语学校·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
B. 乙烯分子中σ 键的电子云图：
C. 空间填充模型
，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D. 用电子式表示HCl 的形成过程：
【答案】A
【解析】A．3，3-二甲基戊烷的结构简式为
，则键线式：
，A 正确；B．乙烯
分子中碳碳π 键的电子云图为
，而碳碳σ 键的电子云图为
，B 不正确；
C．空间填充模型
中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径Cl＞C＞H，则可表示
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CH4分子，但不可表示CCl4分子，C 不正确；D．用电子式表示HCl 的形成过程时，反应物应写原子的电
子式：
，D 不正确；故选A。
06 原子结构与元素性质推断综合
16．(2025·四川遂宁·二模)铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si 等元素，下
列说法正确的是
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg 和Si 之间的元素有1 种
B．上述元素位于d 区的有3 种
C．基态Zn 原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
【答案】D
【解析】A 项，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA 族特殊，故第一电离
能介于Mg 和Si 之间的元素有0 种，A 错误；B 项，题中提到的几种元素，位于d 区的只有Mn，B 错误；
C 项，基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s 能级电子的电子云轮廓为球形，C 错误；D 项，基态Cu 原子
的价层电子排布式为3d104s1，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为
，D 正确；
故选D。
17．(2025·北京东城二模)已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息
如下。
元素
X
Y
Z
W
结构
信息
价层电子排布
为nsnnpn
2p 能级有3
个单电子
有16 个不同运
动状态的电子
最外层有1 个电子，内层
原子轨道全部排满电子
下列说法正确的是
A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>Z
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C．X 和Z 的所有单质均为分子晶体 D．W 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
【答案】B
【解析】根据已知，X 的价层电子排布为nsnnpn，满足条件的n=2，则为C；Y 的2p 能级有3 个单电子，即
核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z 有16 个不同运动状态的电子，即核外有16 个电子，则为S；根据已
知：W 最外层有1 个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W 为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，
则为Cu。A 项，同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A 错误；B 项，同一周期，
从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N 元素2p 能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故
N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B 正确；C 项，C
单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S 单质为分子晶体，故C 错误；D 项，W 的最高价氧化
物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D 错误；故选B。
18．(2025·安徽池州·模拟)某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
、
同主族。下列有关说法正确的是
A．氢化物沸点
B．电负性：
C．该分子为非极性分子
D．
、
元素基态原子核外均有2 个未成对电子
【答案】D
【解析】物质中X、Y、Z、W 形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为Y、W 同主族，Y 的原子序
数比W 小，因此Y 为C，W 为Si，由X、Y、Z、W 原子序数依次增大，故X 为H，Z 为O。A．题目没有
说明是简单氢化物，因此无法比较沸点，A 错误； B．电负性大小顺序为：O>C>H>Si，B 错误；
C．由结构可知，该分子的中心原子Si 连接的4 个基团不完全相同，故该物质的空间构型为非正四面体
形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，C 错误； D．基态C 原子的价层电子排布式为
2s22p2，基态O 原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有2 个未成对电子，D 正确；故选D。
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1．(2025·四川乐山中学·月考)下列说法正确的是
A．镧系元素在元素周期表中占据同一格，它们互为同位素
B．原子序数相差8 的两种短周期元素一定是同主族元素
C．价层电子排布式为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA 族，是p 区元素
D．某基态原子的2p 能级上电子排布图为
，仅违反了泡利原理
【答案】C
【解析】镧系元素在元素周期表中占据同一格，它们是不同的元素，不互为同位素，A 错误；原子序数相
差8 的两种短周期元素不一定是同主族元素，例如氢、氟，B 错误；价层电子排布式为5s25p4的元素位于
第五周期第ⅥA 族，是p 区元素，C 正确；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同
的轨道且自旋平行；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，某基态原子的2p 能级上电
子排布图为
，违反了洪特规则、泡利原理，D 错误。
2．(2024·江苏南京六校联合体联考)下列各组原子(1～36 号)中，彼此的化学性质一定相似的是( )
a 原子
b 原子
A
最外电子层上有2 个电子
最外电子层上有2 个电子
B
2p 能级上有2 个未成对电子
3p 能级上也有2 个未成对电子
C
电子排布式为1s2
电子排布式为[Ar]4s2
D
最外电子层(L 层)上只有1 个空轨道
最外电子层(M 层)只有1 个空轨道
【答案】D
【解析】若a 为Be，则为金属元素，b 为He，为稀有气体元素，其性质不同，A 错误。a 原子2p 能级上有
2 个未成对电子，可能为C 或O，b 原子3p 能级上有2 个未成对电子，可能为Si 或S，化学性质不一定相
似，B 错误。a 原子电子排布式为1s2，则为He，为稀有气体元素；b 原子电子排布式为[Ar]4s2，则为Ca，
其性质不相似，C 错误。a 原子最外电子层(L 层)上只有1 个空轨道，为碳原子；b 原子最外电子层(M 层)也
只有1 个空轨道，为Si 原子，两者是同主族元素，其性质相似，D 正确。
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3．下列有关原子结构的说法正确的是
A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．氖原子与钠离子两粒子的2p 能级上的电子离核的距离相同
C．M 能层中有3s、3p、3d、3f 四个能级，共16 个轨道
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为
【答案】A
【解析】A 项，电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，
以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A 正确；B 项，钠离子核电荷数更多，对电子吸
引能力更强，所以钠离子2p 能级上的电子离核更近，B 错误；C 项，M 能层只有3s、3p、3d 能级，共9 个
轨道，C 错误；D 项，基态镁原子核外电子的轨道表示式为
，3s 能级电子排布
不符和泡利原理，D 错误；故选A。
4．如图甲是氢原子的1s 电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p 能级的电子云轮廓图。下
列有关说法正确的是
A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B．3p2表示3p 能级中有两个原子轨道
C．由图乙可知，s 能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，p 能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3 个伸展方向
【答案】D
【解析】电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A 项错误；3p2表示3p
能级中容纳了两个电子，B 项错误；s 能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C 项错误；p 能级的原子轨
道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D 项正确。
5．（2025•四川宜宾第三中学•二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方
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晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 基态Cr 的价层电子排布式为
B. 该晶体密度为
C. 晶体中Ca 原子周围等距离且最近的O 原子数为8
D. 若用放射性的O 替换图中的O，对其化学性质影响较大
【答案】B
【解析】A．基态Cr 的价层电子排布式为3d54s1，A 错误；B．从晶胞图中可看到Ca 在晶胞的顶点，数目
为
，Cr 在体心，数目是1 个，O 原子在晶胞的面心，数目为
，故密度为
，B 正确；C．与Ca 配位的O 位于晶胞面对角线的中点，距离Ca 相等的共有12 个，
C 错误；D．
18O 和
16O 互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D 错误； 故选B。
6．（2025·安徽合肥·三模）2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与
一定条件下可生成2-巯基烟酸氧
钒(Y)，下列说法错误的是
A．水溶性：
B．第一电离能：
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C．基态
原子的价电子排布式为
D．
生成
时有极性键的断裂和配位键的形成
【答案】A
【解析】A．在X 中含有亲水基团—COOH 和—SH，则水溶性比无亲水基团的Y 要大，A 错误；B．同主
族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有O>S，由于基态N 原子的2p 能级处于半充满状态，第一电
离比右侧的O 还要高，则有N>O，最后得到第一电离能大小关系为：N>O>S，B 正确；C．V 为23 号元
素，位于周期表的第四周期第ⅤB 族，则其基态V 原子的价电子排布式为：3d34s2，C 正确；D．X 生成Y
时，有—OH、—SH 等极性键的断裂，同时产物中有V—O、V—S 配位键的形成，D 正确；故答案为：
A。
1.（2025·安徽卷·2）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用
断代法测定竹简的
B．用X 射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
【解析】A．
14C 断代法通过测定有机物中
14C 的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A 正
确；B．X 射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B 正确；C．原子
光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C 正确；D．红外光谱法用于分析分子官
能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D 达不到目的；故选D。
2．（2025·浙江1 月卷）磷是生命活动中不可或缺的元素。关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正
确的是
A．基态P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同 B．As3＋的最外层电子数为18
C．P3＋的半径小于P5＋的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态
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【答案】AD
【解析】A 项，基态P 原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p 轨道上的3 个电子自旋方向相同，
正确；B 项，基态As 原子价电子排布式为4s24p3，As3＋的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，错误；
C 项，P3＋比P5＋多一个电子层，所以P3＋的半径大于P5＋的半径，错误；D 项，基态P 原子的电子排布式为
[Ne]3s23p3的，电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态，正确；选AD。
3．（2025·山东卷）第70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是
A．
174
70 Yb 的中子数与质子数之差为104
B．
174
70 Yb 与
176
70 Yb 是同一种核素
C．基态Yb 原子核外共有10 个d 电子
D．Yb 位于元素周期表中第6 周期
【答案】D
【解析】A 项，中子数＝174－70＝104，与质子数70 的差为104－70＝34，而非104，错误；B 项，同位
素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，错误；C 项，根据构造原理可知，Yb 的电子排布
为[Xe]4f146s2，在3d 和4d 轨道上有电子，共20 个d 电子，错误；D 项，根据Yb 的价电子排布式可知，其
有6s 轨道，说明其有6 个电子层第6 周期，其位于，Yb 且属于镧系元素，镧系元素位于第6 周期，正确。
4．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周
期元素
和Z 组成。基态X 原子的s 轨道中电子总数比p 轨道中电子数多
所在族的族序
数等于Q 的质子数，基态Y 和Z 原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4
倍。下列说法正确的是
A．
为极性分子
B．
为共价晶体
C．原子半径：
D．1 个
分子中有2 个
键
【答案】D
【解析】Q、W、X、Y 和Z 为原子序最依次增大的短周期元素，基态X 原子的s 轨道中电子总数比P 轨道
中电子数多1，X 是N；X 所在族的族序数等于Q 的质子数，Q 是B，所以W 是C；基态Y 和Z 原子的原
子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4 倍，即质子数之和为20，所以Y 是F，Z 是
Na。A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；B．NaF 是离子晶体，B 错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C
错误；D．N2分子中含有三键，所以含有2 个π 键，D 正确； 答案选D。
5.（2025·安徽卷·9）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
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A．元素电负性：
B．该物质中Y 和Z 均采取即
杂化
C．基态原子未成对电子数：
D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族，且X、Z 均形成2
个共价键，则X 为O，Z 为S；Y 形成5 个共价键且原子序数位于O、S 之间，则Y 为P；W 形成1 个共价
键，原子序数最小，则W 为H；A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，
故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A 项正确；B．该物质中，P 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，S 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，B 项正确；C．
基态H 原子未成对电子数为1，基态O 原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P 原子的价
电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数
，即
，C 项正确；D．
基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA 族原子的p 轨道处于半充满状态，第一电离能
大于同周期相邻主族元素，即P>S，D 项错误；故选D。
6.（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应
发现氚
。下列说法正确的是
A．
表示一个质子 B．
的基态原子核外电子排布式为
C．
与
互为同位素 D．
的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】A．
质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A 错误；B．
的基态原子
核外电子排布式为1s22s1，B 错误；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
与
质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C 正确；D．
原子核外只有2 个电子，原子结构
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示意图为
，D 错误。故选C。
7.（2025·安徽卷·15）某含锶(
)废渣主要含有
和
等，一种提取该废
渣中锶的流程如下图所示。
已知
时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。基态原子价电子排布式为 。
【答案】（1）5s2
【解析】（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，基态原子价电子排布式为5s2；
8．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅
表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．
是离子化合物
B．
晶体的熔点高、硬度大
C．核素
的质子数为8
D．石墨烯属于烯烃
【答案】B
【解析】A．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A 错误；
B．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B 正确；
C．C 元素为6 号元素，故核素
的质子数为6，C 错误；
D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D 错误； 故选B。
9.（2024·安徽卷·6）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B.
溶液中
和
数均为
C.
完全转化为
时，转移的电子数为
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D.
中含有的价电子总数为
【答案】 A
【解析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化
物，即X 为NO，Y 为N2O。A．标准状况下，2.24LNO 和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
0.1NA，A 正确；B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目
小于0.1NA，B 错误；C． NH2OH 完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，3.3g NH2OH 物质的量
为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，C 错误；D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子
数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，D 错误；故选A。
10.（2024·安徽卷·8）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中
为
价
B. 基态原子的第一电离能：
C. 该物质中C 和P 均采取
杂化
D. 基态
原子价电子排布式为
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，P 原子的3 个孤电子与苯环形成共用电子对，P 原子剩余的孤电子对与Ni
形成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ni 形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni 为+2 价，A 项
正确；B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，
B 项正确；C．该物质中，C 均存在于苯环上，采取sp2杂化，P 与苯环形成3 对共用电子对，剩余的孤电
子对与Ni 形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C 项错误；D．Ni 的原子序数为28，位于第四
周期第Ⅷ族，基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2，D 项正确；故选C。
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