文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 铝及其重要化合物..................................................................................................................
知识点1 铝的性质及应用.................................................................................................................................................
知识点2 氧化铝的性质及用途........................................................................................................................................
知识点3 氢氧化铝的性质及制备...................................................................................................................................
考向1 考查铝的性质及应用.............................................................................................................................................
考向2 考查铝的重要化合物的性质及应用................................................................................................................
考向3 考查铝及其化合物的图像分析...........................................................................................................................
【思维建模】氢氧化铝生成的图像分析思维模型
考向4 考查工艺流程中的铝及其化合物.....................................................................................................................
考点二 镁及其重要化合物、海水提镁..............................................................................................
知识点1 镁的化学性质......................................................................................................................................................
知识点2 海水中提取镁......................................................................................................................................................
知识点3 镁的重要化合物.................................................................................................................................................
考向1 考查镁及其重要化合物的性质及应用.............................................................................................................
考向2 考查镁及其化合物的制备....................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
铝及其混合物的
性质及应用
选择题
非选择题
山东卷T2，2 分；
浙江1 月卷T3 ，3
分；安徽卷T1，3 分
广东卷T14，3 分；
浙江6 月卷T2，3 分
浙江6 月卷T4 ，3
分；浙江卷T7 ，3
分；
天津卷T4，3 分；
湖南卷T7，3 分
铝及其化合物的
制备
选择题
非选择题
镁及其化合物的
性质、制备及应
用
选择题
非选择题
陕晋青宁卷T16
重庆卷T9，3 分
广东卷T4，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，铝及其化合物的性质与应用是高考重要的命题点。一方面考查铝及其化合
物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能
力等。
2．从命题思路上看，可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化铝、氢氧化铝的性质与应
用，如化学方程式或离子方程式的正误判断，或在化工流程图中考查铝及其重要化合物的的转化或去
除，题目难度中等偏大。
预计2026 年高考仍会以新的情境载体考查铝转化关系为载体，考查与铝、镁有关的离子方程式或化学
方程式、以工艺流程考查形式考查铝、镁的化合物的制备，题目难度一般较小。
复习目标：
1．能列举、描述、辨识铝、镁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据铝、镁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保
存、合理使用化学品的常见方法。
3．能说明铝、镁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
4．了解铝土矿制备铝的工艺流程原理。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 铝及其重要化合物
知识点1 铝的性质及应用
1．存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于氧、硅，自然界中的铝全部以化合态(铝土矿中)存在。
2．物理性质
物
理
性
质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、导热
性
延展性
固态
银白色
2.7 g·cm－3
660.4℃
2 467℃
较软
很好
良好
用
途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
3．化学性质
铝是第三周期Ⅲ
A 族元素，
，容易失电子，是活泼的金属元素。
（1）与非金属单质反应：
①与O2：4Al＋3O2=====2Al2O3（常温下在空气中形成氧化膜）。
②与Cl2：2Al＋3Cl2=====2AlCl3
③与S：2Al＋3S====Al2S3
【易错提醒】
铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al 与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属
进一步被氧化。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）与酸反应：
①非氧化性酸反应：与稀盐酸、稀硫酸等，离子方程式为2Al
＋
6H
＋ ==
=2Al
3 ＋ ＋
3H
2↑。
②与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：
a．常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化（化学变化，用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸）。
但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应：Al
＋
6HNO
3( 浓
) ====
Al(NO
3)3＋
3NO
2↑ ＋
3H
2O
b．与稀硝酸反应：Al
＋
4HNO
3( 稀
) ==
=Al(NO
3)3＋
NO↑
＋
2H
2O。
（3）与NaOH 等强碱溶液反应：
2Al
＋
2NaOH
＋
2H
2O ==
=2NaAlO
2＋
3H
2↑ 或
2Al
＋
2OH
－ ＋
2H
2O ==
=2AlO
＋
3H
2↑ 。
（
2Al
＋
2NaOH
＋
6 H 2O ==
=2Na
[ Al
( O H)
4] ＋
3H
2↑ 或
2Al
＋
2OH
－ ＋
6 H 2O ==
=2Al
( O H)
＋
3H
2↑ ）
得分速记
①铝与NaOH 等强碱溶液反应属于置换反应。
②该反应的实质是：2Al
＋
6H
2O ==
=2Al(OH)
3＋
3H
2↑ 、
Al(OH)
3＋
NaOH
==
=NaAlO
2＋
2H
2O。
2Al＋6H2O＋2NaOH 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2×3e
失去
6×e
得到
③铝既能与酸(如醋酸、盐酸、稀硫酸等)反应，又能与强碱反应，均能生成H2，表现出两性物质的性质，
因此能与Al 反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性。
④活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性。
（4）铝热反应——与某些氧化物（Fe2O3、MnO2、Cr2O3等）反应：
①铝热反应概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放
出大量的热的反应。铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合物。
②实验探究：
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生
剧烈的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋
2Al
=====
2Fe
＋
Al
2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。
3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3
②金属焊接，如：野外焊接钢轨等。
操作要点
①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下；②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
炸裂蒸发皿；** 错误的表达式 **镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反
应 ；** 错误的表达式 **氯酸钾：制造氧气利于反应；
其他
Al
①
与MgO 不能发生铝热反应；②铝热反应不是一个反应，而是一类反应；** 错误的
表达式 **铝热反应为放热反应。
4．工业制法
2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。(冰晶石的作用是作为助
熔
剂，降低氧化铝的熔点)
5．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
知识点2 氧化铝的性质及用途
1．氧化铝——两性氧化物
（1）概念：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（2）物理性质：俗名矾土，白色固体，难溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
（3）化学性质(典性的两性氧化物)：
①与盐酸反应：Al2O3＋
6H
＋ ==
=2Al
3 ＋ ＋
3H
2O
②与NaOH 溶液反应：Al2O3＋
2OH
－ ==
=2AlO
＋
H 2O
（3）Al2O3的制备：2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O
（4）主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。
2．工业炼铝的流程
（1）原料：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质。
（2）提纯：冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。根据Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性
氧化物，Fe2O3是碱性氧化物进行提纯。
（3）流程：
①碱溶法：
【易错提醒】
（1）离子方程式：
①Al2O3＋
2OH
－ ==
=2AlO
＋
H 2O ，
SiO
2＋
2OH
－ ==
=SiO
＋
H 2O。
③AlO
＋
CO
2＋
2H
2O ==
=Al(OH)
3↓ ＋
HCO
，
SiO
＋
2CO
2＋
2H
2O ==
=H
2SiO3↓ ＋
2HCO
。
（2）步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO 与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易
控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。
（3）步骤④中得到的Al2O3 中可能含有SiO2 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2 的熔点很
高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①酸溶法
【易错提醒】
（1）离子方程式：
①Al2O3＋
6H
＋ ==
=2Al
3 ＋ ＋
3H
2O ，
Fe
2O3＋
6H
＋ ==
=2Fe
3 ＋ ＋
3H
2O。
②Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
=AlO
＋
2H
2O ，
Fe
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Fe(OH)
3↓。
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为Al(OH)3 只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将
Fe(OH)3 和Al(OH)3分离。
知识点3 氢氧化铝的性质及制备
1．物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2．化学性质——两性氢氧化物
Al(OH)
①
3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O。
2Al(OH)
③
3====Al2O3 ＋3H2O （热稳定性
差）
（1）两种电离方式：
（2）性质特点：Al(OH)3 既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，因此Al(OH)3 既具有酸性，又具有碱
性，但酸性和碱性都很弱，因此Al(OH)3 一般只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3 等)、弱碱
(NH3·H2O)。
【易错提醒】
强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH。
3．制备方法
（1）向可溶性铝盐中加入足量氨水(不用强碱)：Al
3 ＋ ＋
3NH
3·H2O ==
=Al(OH)
3↓ ＋
3NH
。
（2）向含AlO 的溶液中通入过量的CO2：AlO
＋
CO
2＋
2H
2O ==
=Al(OH)
3↓ ＋
HCO
。
（3）Al3＋与AlO 发生相互促进的水解反应：Al
3 ＋ ＋
3AlO
＋
6H
2O ==
=4Al(OH)
3↓。
4．铝及其化合物与NaOH 溶液
检验与鉴别
用过量NaOH
溶液
检验Al3＋的存在
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
用过量NaOH
溶液
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH 溶液或NaAlO2溶液与盐酸
分离与除杂
Mg(Al)：加足量NaOH
溶液
Fe2O3 (Al2O3)：加足量NaOH
溶液
Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH
溶液
Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH
溶液
，过滤，再加酸充分溶解
5．用途
（1）Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂；
（2）Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸
的作用，可以用作胃酸中和剂；
得分速记
Al
①
3＋与OH－及AlO、CO、S2－等弱酸根阴离子不能共存。AlO 与H＋、HCO 以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等
不能大量共存。
②既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3；多元弱酸的酸式盐(如
NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3 等)；弱酸的铵盐[如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等]；氨基酸和蛋白
质。
③实验室制备Al(OH)3不选用NaOH 溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于
弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。
④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理：KAl(SO4)2==
K ＋ ＋
Al
3 ＋ ＋
2SO
(电离)，Al
3 ＋ ＋
3H
2O
Al(OH)3(胶体)
＋3H＋，生成的Al(OH)3胶粒的吸附能力很强，能吸附水中的悬浮物质，并聚集成沉淀，使水澄清，但不
能杀菌、消毒。
考向1 铝单质的性质及应用
例1 下列说法错误的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．铝合金大量用于高铁建设
【答案】A
【解析】不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，A 错误；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜
器，青铜是铜锡合金，B 正确；铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，C 正
确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，D 正确。
【变式训练1·变载体】(2025·河北省石家庄市高三联考)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
者和消费者的责任，下列有关说法错误的是
A．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理相同
D．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通厨房管道
【答案】C
【解析】A 项，碳酸氢钠和氢氧化铝都可以和胃酸反应，均可用于治疗胃酸过多，A 正确；B 项，FeCl3溶
液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”，铁离子将铜氧化，化学方程式为
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，B 正确；C 项，75%酒精可以进行消毒的原理是酒精可以使蛋白质凝固而变性，
从而达到杀菌消毒的效果，84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，在水中能够生成次氯酸，从
而起到消毒的作用，二者原理不同，C 错误；D 项，Al 与NaOH 溶液反应会产生氢气，增加管道内的气压，
从而疏通厨房管道，同时反应放热加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，D 正确；故选C。
【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2·变考法】化学焊接技术的原理之一是利用焊剂
(主要成分为Al 与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件
金属的焊接。下列说法错误的是
A．Al 与Fe2O3也能发生类似反应
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接
【答案】B
【解析】A 项，Fe 的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A 正确；B 项，焊剂(主要成分为
Al 与CuO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，故B 错误；C 项，
利用还原性气体(如H2，CO 等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C 正确；D 项，一般合
金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保
护焊件金属，故D 正确；故故选B。
【变式训练3·变题型】（2025 高三上·山东青岛·阶段练习）铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所
示。下列说法错误的是
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和
CO2）
A．
溶液中存在水解平衡CO+H2O
HCO+OH-
B．Ⅲ中产生的细小气泡为
，原因为Na2CO3溶液显碱性
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进
的水解
D．Ⅳ中现象的原因为
与
相互促进水解产生了
和
【答案】D
【解析】A．碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为CO+H2O
HCO+OH-，A 正确；B．碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B
正确；C．Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，
导致溶液碱性增强，反应速率加快，C 正确；D．Ⅳ中[Al(OH)4]-与HCO 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离
子而不是生成二氧化碳，离子方程式为[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，D 错误；故答案选D。
考向2 铝的重要化合物的性质及应用
例2 （2025·湖南永州）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．AlCl3、氨水、稀盐酸
B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH 溶液、稀盐酸
D．Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸
【答案】D
【解析】A．由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，A 错误；B．由于
氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，B 错误；C．Al 与NaOH 溶液反应
生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，
操作步骤较多，不是最适宜的试剂，C 错误；D．Al2(SO4)3溶液和少量NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，
继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，D 正确；
故答案选D。
【变式训练1·变载体】（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）油条的做法是将矾(KAl(SO4)2·12H2O)、碱
(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放
置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3 =2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO=2Al(OH)3↓++3CO2↑
【答案】A
【解析】A ．KAl(SO4)2 、Na2CO3 、NaCl 都属于盐，故A 正确；B ．2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3
=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O 反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B 错误；C．
放置过程发生的反应中，CO2 为非电解质，故C 错误；D ．反应的离子方程式为2Al3+
+3CO+3H2O=2Al(OH)3↓++3CO2↑，故D 错误；故选A。
【变式训练2·变考法】（2024·四川内江·一模）Al、Fe、Cu 是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系
判断，下列说法正确的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．过量Fe 在Cl2中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B．检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al 进行反应④和⑤，生成
的分子数之比为3:1
D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
【答案】D
【解析】A．过量Fe 在Cl2中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A 错误；B．乳酸铁中，含有
羟基，具有还原性也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B 错误；C．根据关系式法，2HCl~H2，2NaOH~3H2，
等浓度等体积的稀盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al 进行反应，生成H2的分子数之比为1:3，C 错误；D．
铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二
氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D 正确； 故选D。
【变式训练3·变题型】（2025 黑龙江·阶段练习）铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。
（1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
（2）Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为 (用离子方程式表示)。
（3）某Mg—Al 合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g 该合金恰好溶解于1.4L5.0mol/LHCl 溶液中，则该合金
中
和
的物质的量之比为 。
（4）下图表示将足量的
不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2
的量的关系，最先与
发生反应的物质是 (填化学式)，ab 段发生反应的离子方程式为
。
（5）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是
Al，含少量
、
杂质)制备明矾的过程如图所示。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl 溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。
③沉淀B 的化学式为 。
【答案】（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）17:12
（4）Ba(OH)2 CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO+H2O
（5）A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al(OH)3
【解析】（1）氧化铝是一种两性氧化物，其与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；
（2）Al(OH)3可用作中和胃酸(HCl)的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）73.2g 该合金恰好溶解于1.4L5.0mol/LHCl 溶液中，假设Mg 的物质的量为x，Al 的物质的量为y，则
24x+27y=73.2g，2x+3y=1.4L×5mol/L=7mol，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则该合金中Mg 和Al 的物质的量
之比为17:12；
（4）通入CO2依次与Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2CO3、BaCO3发生反应，方程式依次为：
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO+H2O(ab 段)、
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(b 点后沉淀物质的量不变)、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2(沉淀物质的量减少)，
最先与CO2发生反应的物质是Ba(OH)2，ab 段生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为：
CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO+H2O；
（5）①根据Fe、Mg、Al 均能与酸反应，而Al 只能与强碱反应可知，可以选择NaOH 溶液溶解废易拉罐，
故选A；
②易拉罐溶解过程中生成四羟基合铝酸钠和氢气，主要反应的化学方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-
+3H2↑；
③根据分析可知，沉淀B 的化学式为Al(OH)3。
考向3 铝及其化合物的图像分析
例3 （2025 辽宁·期末）下列有关图象的说法正确的是
A．图甲表示：向某AlCl3溶液中逐滴加入
溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加
溶液体积
的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积
与滴加
溶液体积的关系
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．图丙表示：物质的量之比为3：2 的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积
(V)与时间(t)的关系
D．图丁为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
【答案】C
【解析】A．向某AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀、沉淀溶解消耗氢氧化钠溶液体积的
比为3:1，故不选A；B．图乙表示，向含NaOH 和Na2CO3物质的量比为2:1 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系，故不选B；C．物质的量之比为3：2 的镁和铝分别
与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和酸反应速率快，放出的氢气一样多，故C 正确； D．Ba(OH)2
和NaHSO4恰好1:1 反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，Ba(OH)2和NaHSO4恰好1:2 反应生成硫酸钡沉
淀、硫酸钠、水，溶液中离子浓度不能变为0，导电率不可能为0，故不选D；选C。
思维建模 氢氧化铝生成的图像分析思维模型
基本坐标图像
实验现象及反应原理
衍生坐标图像
化学反应原理
向铝盐溶液中加强碱
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强碱中加
铝盐，开始无明显现
象，后生成沉淀
Al3＋和Mg2＋(或Fe3＋)混合溶
液加碱的反应：Mg2＋＋2OH
－=== Mg(OH)2↓Al3＋＋4OH－
===AlO2
-＋2H2O
向偏铝酸盐溶液中加
强酸
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强酸中加
偏铝酸盐，开始无明
显现象，后生成沉淀
AlO2
-和OH－混合溶液加酸的
反应：
H＋＋OH－===H2O
4H＋＋AlO2
-===Al3＋＋2H2O
AlO2
-和SiO3
2-混合溶液加酸的
反应：SiO3
2-＋2H＋
===H2SiO3↓4H＋＋AlO2
-
===Al3＋＋2H2O
向铝盐溶液中加弱碱
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
Al3＋和H＋混合溶液加氨水的
反应
H＋＋NH3·H2O ===NH4
+＋
H2O
Al3＋＋3NH3·H2O
===Al(OH)3↓＋3NH4
+
向偏铝酸盐溶液中加
弱酸
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
AlO2
-和OH－混合溶液通入
CO2的反应：2OH－＋CO2===
CO3
2-＋H2O
AlO2
-＋CO2＋2H2O ===
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Al(OH)3↓＋HCO3
-
【变式训练1·变考法】（2025 山东淄博·阶段练习）取一定量的镁、铝合金样品，放入盛有50nL 某浓度的
盐酸的烧杯中，样品完全溶解后，向溶液中加入4mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的
体积的关系如图所示。下列表达或说法不正确的是
A．“AB”段反应的离子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓、Al3++3OH- = Al(OH)3↓
B．原盐酸的物质的量浓度是4mol/L
C．合金中Mg 和Al 的物质的量之比为1：1
D．“A”点NaOH 溶液的体积为V1mL，则V1的取值范围应为
【答案】C
【解析】由图可知，开始加入NaOH 溶液时没有生成沉淀，说明样品溶解后所得溶液中盐酸过量，OA 段
反应为：H++OH-=H2O，AB 段为镁离子、铝离子分别和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，
反应分别为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B 点溶液中溶质恰好为氯化钠， BC 段为氢氧
化铝和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子：
，据此解答。
A．由分析可知，“AB”段反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A 正确；
B．由分析可知，B 点溶液中溶质恰好为氯化钠，由元素守恒可得，原盐酸中
，则原盐酸的物质的量浓度是
，B
正确；C．BC 段为氢氧化铝和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子：
，则
；AB 段：
，结合铝元素守
恒，A 点溶液中
，AB 段铝离子消耗
，若合金中Mg 和Al 的物
质的量之比为1 1∶，则镁离子消耗
，AB 段共消耗氢氧化钠溶液体积
，但图示中AB 段消耗氢氧化钠溶液体积小于50mL，与题图不符，所以合金中
Mg 和Al 的物质的量之比不是1 1∶，C 错误；D．“A”点NaOH 溶液的体积为V1mL，若A 点溶液溶质只有
AlCl3和MgCl2，则V1=0mL，若A 点溶液溶质只有AlCl3，则
，由于样品为镁铝合
金，则V1的取值范围应为
，D 正确；故选C。
【变式训练2·变载体】(2025·辽宁名校联盟高三调研)如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B．均可通过Y→X 制备铁、铝的单质
C．均可以通过一步反应实现Y 与Z 的相互转化
D．含有铁或铝元素的W 的溶液均易水解且使溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A 项，基态铁的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4，基态铝的核外电子
排布式为：1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，则基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，故A 错
误；B 项，Y 为氧化物，价态为+3 价，对应的是Fe2O3、Al2O3，工业上可以通过CO 还原氧化铁制取铁单
质，电解熔融氧化铝制取铝单质，故B 正确；C 项，Z 为氢氧化物，价态为+3 价，对应的是Fe(OH)3、
Al(OH)3，Fe(OH)3、Al(OH)3均能加热分解后得到Fe2O3、Al2O3，均能通过一步反应实现Z→Y 的转化，但
Fe2O3、Al2O3均不能溶于水，因此均不能通过一步反应实现Y→Z 的转化，故C 错误；D 项，W 为盐溶液，
价态为+3 价，三价铁水解可以使溶液呈酸性，但W 为偏铝酸盐时，溶液水解呈碱性，故D 错误；故选
B。
考向4 工艺流程中的铝及其化合物
例4（2025·重庆·模拟预测）常见金属单质X 的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．X 与铁的氧化物在高温时反应生成
B．
是由极性键构成的极性分子
C．B 和D 都能与酸反应，不能与碱反应
D．X 与
溶液反应时，水作氧化剂
【答案】C
【解析】金属单质X 与氢氧化钠可反应，故金属X 为Al，金属单质X 与气体a2反应生成氧化物，故a2为
O2，氧化物B 为Al2O3，盐溶液为Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]通入过量氧化物C，生成白色沉淀，则说明氧
化物C 可以与水反应生成弱酸，白色沉淀为Al(OH)3，据此分析；A．X 与铁的氧化物在高温时发生置换反
应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：Fe 2O3＋2Al\o(\s\up6(_____) Al 2O3＋2Fe，可生成Fe，A 正确；
B．a3为O3，是由极性键（中间氧原子呈正电负，两端氧原子呈负电性）构成的极性分子，B 正确；C．
Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，均既能与强酸反应又能与强碱反应，C 错误；D．Al 与
NaOH 溶液反应时，2Al+2NaOH-+6H2O=2Na[Al(OH)4]-+3H2↑，Al 作还原剂，水作氧化剂，D 正确； 故选
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C。
【变式训练1·变考法】（2025 湖南·期中）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，含少量FeS2)为
原料，生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如下。
已知：过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与
混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2。下列
叙述错误的是
A．第一次焙烧过程中加入少量CaO 是为了减少SO2的排放
B．滤液的主要成分为NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3
C．欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量CO2
D．第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的
【答案】C
【解析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入CaO 焙烧，其中CaO 和SO2反应生成亚硫酸钙，和SiO2反
应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，过滤分离出滤液
含Na[Al(OH)4]，过滤得到的滤渣含大量的Fe2O3，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下生成Fe3O4和
SO2，反应为：16Fe2O3+FeS2\o(\s\up6(_____)11Fe3O4+2SO2，磁选分离出Fe3O4，据此解答；A．第一步焙烧
过程中加入少量的CaO，使硫元素转化为硫酸钙而留在矿粉中，降低了硫去除率，A 正确；B．根据以上
分析，“滤液”中的主要成分有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和过量的NaOH，B 正确；C．滤液的主要成分为
NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，通入过量CO2会有硅酸沉淀，引入杂质，C 错误；D．设化学方程式为
xFe2O3+FeS2\o(\s\up6(_____)yFe3O4+2SO2，根据铁元素和氧元素守恒可得：2x+1=3y，3x=4y+4，解得x=16，
y=11，则n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16，，D 正确；故选C。
【变式训练2·变载体】(2024·江西智学联盟体联考)铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2杂
质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。
下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
B．步骤②的作用是除去母液1 中的Fe3＋和H＋
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
【答案】C
【解析】氧化铝熔点较高，需要加入冰晶石，降低氧化铝熔融所需的温度，A 正确；母液1 含有AlCl3、
FeCl3、HCl；步骤②中加入过量NaOH 溶液，作用是除去H＋、Fe3＋，B 正确；通入足量二氧化碳与四羟基
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓，C
正确；将步骤①和步骤②顺序颠倒，母液1 含有四羟基合铝酸钠，母液2 中含有Al3＋，再通入足量CO2得
不到氢氧化铝沉淀，D 错误。
【变式训练3·变题型】（2025 湖北）明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝
灰为原料制备明矾的流程如下图所示。
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；
SiO
②
2不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O 的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2∙12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
回答下列问题：
（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)。
（2）“氧化”过程中H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图
所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
（3）“沉铝”中发生的离子方程式为 。
（4）得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）Al3+、Fe2+ SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 温度较高时H2O2分解
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】铝灰(含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2)，加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液中含硫酸铝、硫酸
亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入适量KOH 调节溶
液pH 使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，过滤，得到的滤液主要是硫酸铝溶液，加入过量氨水使铝离子
全部沉淀生成Al(OH)3，过滤后沉淀中加入稀硫酸、硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到明矾，据
此分析回答问题；
（1）由分析可知“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）“氧化”过程中H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+
+2H2O；H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度越高，氧化效率越低可能得原因是：温度较高时过氧
化氢分解；
（3）沉铝中往滤液中加入过量氨水，使铝离子全部转化为Al(OH)3，反应的离子方程式：Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ；
（4）明矾的溶解度随温度升高显著增大，故得到明矾晶体的“系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥。
考点二 镁及其重要化合物、海水提镁
知识点1 镁的化学性质
1．镁的结构和存在
名称
镁
周期表中位置
第三周期Ⅱ
A 族
原子结构示意图
容易失电子，是活泼的金属元素，表现出很强的还原
性。
自然界存在形态
化合态(地壳和海水中)
镁的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，具有良好
的延展性、导电性和导热性等。
用途
制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科学仪器
等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
2．镁的化学性质
化学性质
反应方程式
与O2、N2反应
2Mg＋O2=====2MgO(发出耀眼白光)
3Mg＋N2=====Mg3N2(淡黄色固体)
与CO2反应
2Mg
＋
CO
2=====
2MgO
＋
C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
与H＋的反应
Mg
＋
2H
＋ ==
=Mg
2 ＋ ＋
H 2_↑（非氧化性强酸）
与沸水反应
Mg
＋
2H
2O =====
Mg
(OH)
2↓
＋
H 2↑
（冷水慢，沸水快）
与CO2反应
2Mg
＋
CO
2=====
2MgO
＋
C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
与某些盐溶液反应
与NH4Cl：Mg
＋
2NH
4Cl
==
=MgCl
2＋
2NH
3↑ ＋
H 2↑
(实质是Mg 与NH4Cl 水解产生的H＋反应)
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
与CuSO4：Mg
＋
CuSO
4==
=MgSO
4＋
Cu
【易错提醒】
①镁在空气中燃烧得到MgO 和Mg3N2的混合物。
②活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
3．镁的化学性质
（1）镁单质用于制造信号弹和焰火；
（2）镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；
（3）氧化镁用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂；
（4）冶金工业上镁单质用作还原剂和脱氧剂。
知识点2 海水中提取镁
1．工艺流程
（2）基本步骤及主要反应
①制石灰乳：CaCO3=====
CaO
＋
CO
2↑、CaO
＋
H 2O ==
=Ca
(OH)
2；
②沉淀生成Mg(OH)2：MgCl2＋
Ca(OH)
2==
=Mg
(OH)
2↓
＋
CaCl
2；
③酸化制备MgCl2：Mg(OH)2＋
2HCl
==
=MgCl
2＋
2H
2O；
④蒸发结晶析出MgCl2·6H2O：MgCl2＋
6 H 2O = MgCl
2·6H2O↓
⑤脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑制Mg2+的水解：
MgCl2·6H2O =====
MgCl
2＋
6H
2O
⑥电解熔融氯化镁制得金属镁：MgCl2( 熔融
) =====
Mg
＋
Cl
2↑。
得分速记
①由MgCl2·6H2O 到无水MgCl2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
③由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的方法
[不能用电解MgCl2溶液的方法，因电解MgCl2溶液的反应为MgCl2＋
2H
2O =====
Mg(OH)
2↓ ＋
Cl
2↑ ＋
H 2↑]。
知识点3 镁的重要化合物
1．氧化镁的性质
（1）存在：氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶炼镁的重要原料。
（2）物理性质：氧化镁是白色粉末状固体，难溶于水，熔点很高，具有高度耐火绝缘性能，常用于制造
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
耐高温的坩埚。
（3）化学性质：MgO 是典型的碱性氧化物，具有碱性氧化物通性。
①与水能缓慢反应：MgO＋H2O===Mg(OH)2
②与酸（盐酸、稀硫酸）反应离子方程式：MgO
＋
2H
＋ ==
=Mg
2 ＋ ＋
H 2O
（4）制备：工业制备(煅烧碳酸镁)：MgCO3\o(\s\up6(_____)
MgO
＋
CO
2↑
2．镁的其他化合物的性质
（1）Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，能使酚酞试液变为浅红色，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋
2OH－(aq)。
①能与酸（盐酸、稀硫酸）反应离子方程式：Mg(OH)2＋
2H
+ ==
=Mg
2+ ＋
2H
2O
②热稳定性差，加热到350 ℃失去水生成氧化镁（方程式）：Mg(OH)2====
MgO
＋
H 2O
③溶解度小于碳酸镁：MgCO3＋
H 2O ====
Mg(OH)
2＋
CO
2↑
④实验室制法：
a.将NaOH 溶液滴入MgCl2溶液中：Mg2+＋2OH—===Mg(OH)2↓
b.将氨水滴入MgSO4溶液中：Mg
2+ ＋
2NH
3·H2O ==
=Mg(OH)
2↓ ＋
2NH
4
+
c.工业上常以海水与廉价的氢氧化钙悬浊液(石灰乳)反应，可得氢氧化镁沉淀。
（2）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。
（3）Mg3N2：镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放
出氨气：Mg3N2＋
6H
2O ====
3Mg(OH)
2↓ ＋
2NH
3↑。
【易错提醒】
Mg(OH)2和MgCO3均难溶于水，但前者溶解度小于后者，在水中通过加热可使MgCO3转化为Mg(OH)2，
MgCO3＋H2O====Mg(OH)2＋CO2↑，二者受热都易分解得到MgO，镁元素在水垢中的存在形式是
Mg(OH)2。
考向1 镁及其重要化合物的性质及应用
例1（2025 高三上·福建三明·开学考试）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．制备无水MgCl2 B．除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液
C．证明苯环使羟基活化 D．制备溴苯并验证有 HBr 产生
【答案】A
【解析】A．HCl 可抑制镁离子水解，无水氯化钙可吸收水，则图中装置可制备无水MgCl2，故A 符合题
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
意；B．Fe(OH)3胶体中胶体微粒和NaCl 溶液中离子都能通过滤纸，故不能用过滤的方法除去除去
Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液，故B 不符合题意；C．苯不和饱和溴水反应，而苯酚和饱和溴水反应：
，说明羟基使苯环上邻对位氢原子活化，更容易发生取代反
应，故C 不符合题意；D．挥发的溴与硝酸银溶液反应，不能验证有HBr 产生，故D 不符合题意。答案选
A
【变式训练1·变考法】（2025 甘肃）将10.2g 镁铝合金的粉末投入1.5L
盐酸中，得到11.2L
(标
准状况)。下列说法中错误的是
A．镁铝合金反应完全后，盐酸仍有剩余
B．该合金中铝的质量分数约为52.9%
C．向反应后的溶液中加入
氢氧化钠溶液，加入500mL 时产生沉淀量最大
D．将等量该镁铝合金粉末投入足量氢氧化钠溶液中充分反应，可产生氢气6.72L(标准状况)
【答案】C
【解析】A．氢气的物质的量为
，若盐酸完全反应，应生成0.75mol 氢气，因此镁铝合
金反应完全后，盐酸仍有剩余，A 项正确；B．设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，根据镁铝合金质
量及得失电子守恒可知
，解得x=y=0.2，则铝的质量分数为
，B 项正确；C．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时沉淀最多，此时溶液中的
溶质只有NaCl，此时n(Na+)=n(Cl-)=1.5mol，即加入750mL 2mol/L 氢氧化钠溶液时产生沉淀量最大，C 项
错误；D．镁与氢氧化钠溶液不反应，0.2mol 铝与足量氢氧化钠溶液反应可生成0.3mol 氢气，标准状况下，
其体积为6.72L，D 项正确；答案选C。
【变式训练2·变载体】（2025 高三上·河南·阶段练习）由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
向制备乙酸乙酯后剩余的反应液
中加入碳酸钠溶液
有气泡产生
说明乙酸有剩余
B
将镁条点燃，迅速伸入集满CO2
的集气瓶中
集气瓶中产生大量白
烟，并有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向双氧水中滴加酸性KMnO4溶
液
迅速有大量气泡生成
KMnO4对H2O2分解具有
催化作用
D
向某甲酸样品中先加入足量
NaOH 溶液，再做银镜反应实验
出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸有剩
余，A 项错误；B．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成MgO 和C，说明CO2具有氧化性，B
项正确；C．双氧水与酸性高锰酸钾可以发生氧化还原反应生成氧气，故不能说明高锰酸钾对过氧化氢分
解具有催化作用，C 项错误；D．加入足量NaOH 溶液后HCOOH 转化为HCOONa，HCOONa 中仍具有醛
基的结构特征，会干扰甲醛的检验，D 项错误；本题选B。
【变式训练3·变题型】（2025 高三上·福建厦门·期中）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入
热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg 与NaHCO3溶液的反应进行了如表探究：
实验序号
实验操作
实验现象
1
向1.5mL1mol•L-1NaHCO3溶液中加
入长3cm 的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
I.探究反应产生的气体成分。
（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为 。
（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如图实验(图1、图2 中曲线②均为对应加
入镁条的数据)：
实验序号
实验操作
2
分别称取两份6.0mL1mol•L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g
镁条)，塞紧CO2，气体传感器，采集数据，各重复实验1 次，得到图1 所示曲线
3
分别称取两份30.0mL1mol•L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g 镁
条)，插入pH 传感器，搅拌并采集数据，得到图2 所示曲线
图1 中曲线②对应的CO2，含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3 解释，随着时间
推移，图1 中曲线②的数值低于曲线①的原因为 。
II.探究Mg 与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO 加快了该反应的发生，对比实验1 设计实验如表：
实验序号
实验操作
实验现象
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4
向______溶液中加入长3cm 的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
（3）结合实验1 和4，可知溶液中的HCO 加快了反应的发生。
①实验4 中横线处内容为 。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO 能加快
该反应的原因为 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
（4）某同学设计了实验方案，测定混合物组成。实验测得固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g 和
2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3]= 。
【答案】（1）用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口下靠近火焰，有爆鸣声，证明是氢气
（2）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成
（3）1.5mL1mol/LKHCO3 Mg 与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2OH-(aq)，HCO 与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正向移动Mg(OH)2膜
溶解，增大了Mg 与水的接触面积，产生气体速率加快
（4）3：2
【解析】（1）纯净氢气燃烧也有声响。用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口下靠近火焰，
有爆鸣声，证明是氢气。故答案为：用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口下靠近火焰，有爆
鸣声，证明是氢气。
（2）加不加镁条CO2含量均增加，说明碳酸氢钠分解产生CO2，方程式为
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑；由图可知，①曲线比②曲线高，说明反应过程中溶液的碱性不断增强，
不利于CO2的生成。故答案为：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑；反应过程中溶液的碱性不断增强，不利
于CO2的生成。
（3）结合实验1 和4，可知溶液中的HCO 加快了反应，除了阳离子其他都相同，1.5mL1mol/LKHCO3；
Mg 与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)
Mg
⇌
2+(aq)+2OH-(aq)，HCO 与OH-反应生成
CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg 与水的接触面
积，产生气体速率加快。故答案为：1.5mL1mol/LKHCO3；Mg 与水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液中存在
Mg(OH)2(s)
Mg
⇌
2+(aq)+2OH-(aq)，HCO 与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平
衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg 与水的接触面积，产生气体速率加快。
（4）设固体中Mg(OH)2物质的量为x mol，MgCO3物质的量为y mol，
则:58x+y=3.42
Mg(OH)2====MgO+H2O
1 1
x mol x mol
MgCO3====MgO+CO2↑
1 1
y mol y mol
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18x+44y=3.42-2.00，联立二式，解的x=0.03,y=0.02，则固体浑浊物种的n［Mg(OH)2］:n［MgCO3］
=0.03mol:0.02mol=3:2；故答案为：3:2。
考向2 镁及其化合物的制备
例2 如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是
A．“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应
B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋
C．“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
【答案】C
【解析】石灰窑中CaCO3在高温下分解生成CaO 和CO2，该反应为吸热反应；消化池中CaO 与水反应生
成Ca(OH)2，该反应为放热反应，A 正确。沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2，
海水中含有CaCl2，则母液可直接返回海洋，B 正确。中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化
镁和水，离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，C 错误。电解槽中发生的反应为电解熔融氯化镁
生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，D 正确。
【变式训练1·变载体】（2024·山东临沂·一模）Mg 与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧
烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a 为冷却水进水口
B．装置A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】B
【解析】A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a 为冷却水进水口，故
A 正确；B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置
A 的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B 错误； C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大
量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，
故C 正确；D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO 会阻碍反应的进
行，故D 正确；答案选B。
【变式训练2·变考法】以水泥厂的废料(主要成分为
，含少量
等杂
质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X 可以是MgSO4
C．滤渣为
D．操作a 所得滤液经处理后可循环利用
【答案】D
【解析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量
等杂质）制取
MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，
都与硫酸反应，转化为对应的硫酸
盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为
MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH 值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一
系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要
使用浓硫酸，故A 错误；B．试剂X 为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B 错误；C．滤渣为
、MnO2，故C 错误；D．操作a 是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶
液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a 后滤液的处理方法是将操作a 后的母液循环利用，
故D 正确；故答案选D。故选：C。
【变式训练3·变题型】（2025·四川·模拟）氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工
业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿
为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为 。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为 (任写一种)。“浸渣”的主要成分为 。
（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH 调至8.0 左右，适宜作调节剂的是 (填字母代号)。
a. Ca(OH)2
b. Mg(OH)2
c. NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为
。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的
碱式碳酸镁杂质，原因是
。
（5）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
（6）为测定产品MgCO3•nH2O 中的n 值，称取15.6g 产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为
4g，则n= 。
【答案】（1）3MgO•2SiO2•2H2O
（2）将焙烧渣粉碎、加热或搅拌 SiO2
（3） bc
（4）Mg2++2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ 升温促进Mg2+水解
（5） (NH4)2SO4
（6）4
【解析】（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O
的顺序来书写，Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O,故答案为：
3MgO•2SiO2•2H2O；
（2）为提高水浸速率，可采取的措施有：将焙烧渣粉碎、加热或搅拌等；石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到
MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；故答案为：将焙烧渣粉碎、加热或搅拌；
SiO2；
（3）“除铁、铝”时，需将pH 调至8.0 左右，选择不引入新杂质的试剂，故可选用Mg(OH) 2 或
NH3•H2O；故答案为：bc；
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；升温促进
Mg2+水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与CO2反应生成碱式碳酸镁，故答案为：Mg2++2HCO+
(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；升温促进Mg2+水解；
（5）沉镁过程的滤液为(NH4)2SO4，可循环使用；故答案为：(NH4)2SO4；
（6）称取15.6gMgCO3•nH2O 进行受热分解，MgCO2•nH2O 受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固
体为MgO4.0g，n(Mg)=4.0g/40g/mol=0.1mol，则n(MgCO3)=n(Mg)=0.1mol，m(MgCO3)=8.4g，
m(H2O)=15.6g-8.4g=7.2g，n(H2O)= 7.2g/18g/mol=0.4mol，1：n=n(MgCO3)：n(H2O)=0.1：0.4，故n=4，故
答案为：4。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．(2025·安徽卷，1，3 分)下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】A 项，生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不能作
为脱氧剂，A 错误；B 项，硫酸铝溶于水后水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作
用，B 正确；C 项，碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确；D 项，苯
甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确；故选A。
2．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A 项，明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；B
项，漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正
确；C 项，食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正
确；D 项，小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选
B。
3．(2024·广东卷，14，3 分)部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(
)
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【解析】A 项，若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg(OH)2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可
能为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+Cl2 =====MgCl2，该反应属于化合反应，综
上a→f 的反应不一定是化合反应，A 错误；B 项，e 能转化为d，此时e 为白色沉淀Fe(OH)2，d 为红褐色
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B 正确；C 项，由题意得，此
时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得
到Fe(OH)3沉淀，C 错误；D 项，假设b 为Al2O3，即d 为Al(OH)3，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反
应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为Fe(OH)3，c 为铁盐，
Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，D 错误；故选B。
4．(2023·天津卷，4，3 分)下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】A 项，胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，A 正确；B．SiO2具
有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B 正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染
料，C 正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误；故选D。
5．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为
的
硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下
，
，
；
②
结构式为
。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种)
（2）“沉锰I”中，写出形成的
被氧化成
的化学方程式 。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓度为
。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的
经加热水解去除，最终产物是
和 (填化学式)。
（4）“沉镁I”中，当
为8.0~10.2 时，生成碱式碳酸镁
，煅烧得到疏松的
轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是 。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加
至
时，
沉淀完全；若加至
时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式 。
（6）“结晶”中，产物X 的化学式为 。
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（7）“焙烧”中，Mn 元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
【答案】（1）搅拌 适当升温等
（2）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15
（3）O2
（4）pH 过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质MgO
（5）
（6）(NH4)2SO4
（7）还原
【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I 得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到
MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O 调节pH 沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，
溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O 沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0 结晶得到X 硫酸铵，
最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。
（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
（2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
根据
=
，
=10-2.15mol/L；
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的
经加热水解去除，
中存在过氧键，在加热和水存在
下发生水解，生成
和
：
，
分解
，总反应为
，最终产物是NH4HSO4和O2；
（4）
煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH 过大，沉淀为
Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质MgO；
（5）由题中信息可知，pH=8 时，产生的沉淀为MgHPO4，调节到pH=4，磷元素存在形式为H2PO4
-，磷酸
不是强酸，不能拆，离子方程式为：
；
（6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X 为(NH4)2SO4；
（7）“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，Mn 元素化合价降低，发生了还原反应。
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
29
