文档文本内容
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 钠及其氧化物..........................................................................................................................
知识点1 钠的性质及应用............................................................................................................................
知识点2 钠的氧化物及氢氧化物................................................................................................................
考向1 考查钠的性质及应用......................................................................................................................
思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考向2 考查钠的氧化物的组成、性质及应用...........................................................................................
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠..................................................................................................................
知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途...............................................................................................
知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂..............................................................................................
知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象...............................................................................
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质及应用..............................................................................................
考向2 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算........................................................................................
思维建模 数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
考向3 考查侯氏制碱法......................................................................................................................................
考点三 碱金属 焰色试验..................................................................................................................
知识点1 碱金属的性质.....................................................................................................................................
知识点2 焰色试验..............................................................................................................................................
考向1 考查碱金属的相似性和递变性............................................................................................................
思维建模 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题
考向2 考查焰色试验..........................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
钠及其氧化物的
性质
选择题
非选择题
辽吉黑内卷T4，3 分
安徽卷T1（C 项），2
分
浙江6 月卷T2，3
分
浙江6 月卷T4 ，3
分；广东卷T10 ，3
分；北京卷T12，3 分
碳酸钠和碳酸氢
钠的性质及应用
选择题
非选择题
浙江1 月卷T3，3 分；
山东卷T1，2 分；山东
卷，2，2 分；浙江1 月
卷T7，3 分
重庆卷T4，3 分；
北京卷T8，3 分；
江苏卷T10，3 分；
辽宁卷T4，3 分
辽宁卷T4，3 分
碱金属及焰色反
应
选择题
非选择题
重庆卷T2，3 分；山东
卷T3，2 分
湖北卷T10，3 分
考情分析：
1．从近多年高考试题来看，试题以选择题为主，常以一个选项重点考查钠与氧气反应、碳酸钠和碳酸
氢钠的比较和转化等。
2．从命题思路上看，该考点一般不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧
气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，
题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。
预测2026 年高考对本专题的考查特点会基本不变，直接出现大题的可能性较小，但可能更加关注与氧
化还原反应、电化学、综合实验等融合，考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性
质、碳酸氢钠的热不稳定性)，突出知识迁移能力。可能还会在选择题中考查钠与水的反应原理，过氧
化钠的电子式、与水反应的电子转移等。
复习目标：
1．
合真
情境中的
用
例或通
探究，了解
及其氧化物的主要性
结
实
应
实
过实验
钠
质及
用
应
。
2．了解
及其重要化合物的制
方法，了解
些物
在生
、生活中的
用。
钠
备
这
质
产
应
3．
合
例
及其化合物的多
性，了解通
化学反
可以探索物
性
、
物
化，
物
结
实
认识钠
样
过
应
质
质实现
质转
认识
及其
化在促
社会文明
步、自然
源
合利用和
境保
中的重要价
。
质
转
进
进
资
综
环
护
值
2
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
3
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
考点一 钠及其氧化物
知识点1 钠的性质及应用
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
传导性
银白色固体，
具有金属光
泽。
ρ(H2O) ρ(Na)
ρ(煤油)
质地 ，可
以用小刀切割。
，低于
100 ℃
可导电导热
2．化学性质
钠原子结构：
钠在化学反应中易 最外层的一个电子，表现很
强的 性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应：
O2
常温（方程式）：4Na＋O2===2Na2O( 色固体，新切开的钠切面变暗)
加热（方程式）：2Na＋O2=====Na2O2(发出 色的火焰，产生 色固
体)
Cl2
2Na＋Cl2=====2NaCl(现象： ，火焰为 色)
S
2Na＋S===Na2S(现象：研磨时发生 )
H2
2Na＋H2=====2NaH
（2）与水反应：
①化学方程式： ，
离子方程式： 。(反应实质是钠与水电离产生的 反应)
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
4
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
（3）与酸（如盐酸、硫酸）反应：
离子方程式： 。(酸中H＋浓度越大，反应越 )
（4）与盐反应
①与熔融盐（如TiCl4、KCl）反应： 、 (制
取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点 ，使钾成为蒸汽而逸出)
②与盐（NaCl、CuSO4等）溶液反应：
a．与NaCl 溶液：
( 若投入饱和NaCl 溶液中，有H2放出的同时，若温度不
变，还有 晶体析出)
b．与NH4Cl 溶液：
c．与CuSO4溶液：：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应：
（
有H2逸出和蓝色沉淀生成）
（5）与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。
①与乙醇反应： (现象：钠块先 ，后
，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)；
②与苯酚反应：_________________________________________
③与乙酸反应： 。
得分速记
①
与水、酸反
的本
与
序：本
上均是与
钠
应
质
顺
质
H＋的反
，反
序是有酸酸在前，无酸水
先。
应
应顺
为
②
与
溶液的反
钠
盐
应：
与
溶液反
一般先考
与水的反
，生成的
钠
盐
应时
虑
应
NaOH 与
可能
生复分解反
。
盐
发
应
③
在空气中
化
程
钠
变
过
：
白色金属
银
钠（Na）→表面
暗
变
（Na2O）→出
白色固体
现
（NaOH 固体）→接着表面变
潮湿（NaOH 溶液）→白色
状固体
块
（Na2CO3·10H2O）→白色粉末状物质（Na2CO3）。
3．钠的制备、保存
（1）制备：采用电解熔融NaCl 的方法冶炼金属钠，化学方程式为 。
（2）保存：密封保存，通常保存在 油或 油中，钠易与空气中的 反应，且钠的密度
比煤油的密度 ， 与煤油反应，故通常将少量钠保存在 中，大量钠保存在 中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 剂。
（2）用作电光源，制作 。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如 。
（4）制取 等化合物。
得分速记
①
燃
不能用
钠
烧时
火，
用
灭
应
盖
。
灭
②取用金属
，用
钠时
取金属
，用
擦干表面的煤油，放在
干燥的玻璃片上用小刀切割，不
夹
钠
滤纸
洁净
能用手 金属
，并且将剩余的
放回
钠
钠
瓶中保存。
③
与溶液反
的共同
象
钠
应
现
：
浮：
浮在
钠
上；
5
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
熔：
熔化成光亮的小球；
钠
游：在液面上不停地游
直至反
完全；
动
应
响：反
中不停地
出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中
应
发
H＋
度
大，与水相比反
更加
浓
较
应
，最后
可能在液
钠
面上 。
④
性
的巧
口
钠
质
记
诀：
白
低
，
银
轻
软传导 ；遇氧
物
，遇
生白烟；遇水
五点，浮熔游响
；遇酸
产
变
氯
记
红
先，遇
优
盐 在前。
⑤考
与酸、碱、
的水溶液反
，要注意
虑钠
盐
应时
Na 与水反
的同
，生成的
应
时
NaOH
可能
与部分溶
还
继续
质
反
。
应
⑥
与酸反
的
算
，勿忽略
对钠
应
计
问题
Na 若
量
可与
过
还
反
。
应
知识点2 钠的氧化物及氢氧化物
1．氧化钠和过氧化钠比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
色、态
固体
色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
化学键类型
只有 键
有 键和 键
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
热稳定性
不稳定( )
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化
剂
保存方法
密封
密封、远离易燃物
2．过氧化钠的性质
（1）Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
__________
FeCl2溶液
产生 和 色沉淀
Na2SO3溶液
__________
氢硫酸
溶液变浑浊
酚酞溶液
产生 ，溶液先变 后
与水反应生成O2和 ，使溶液变
6
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
红，Na2O2的 性又使之褪色
品红溶液
Na2O2的 性使之褪色
（2）Na2O2的还原性：当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。
（3）Na2O2既表现氧化性又表现还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
得分速记
Na
①
2O2具有
氧化性，但
强
Na2O2与水、CO2反
，反
应时
应为Na2O2 反
，
应Na2O2既是氧化剂
又是
原
，
还
剂1 mol Na2O2参加反
，
移
应转
的
子。
电
②Na2O2与其他物
反
质
应时 都
生
产
O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
③Na2O2
氧化性的
强
本
分析：
质
a.从
构角度
结
：Na2O2的
构中含有
氧
结
过
键( )，含有
氧
构的物
有
过
键结
质
的氧化性，以此类
推，如H2O2、H2SO5(
硫酸，相当于
过
H2O2中的一个H 被—SO3H 取代)、Na2S2O8(
二硫酸
过
钠)中都有
氧
过
键结
构，都是很
的氧化
。
强
剂
b.从化合价角度：Na2O2 中的氧元素为 价，有很
的氧化性，能氧化一些常
的
原
，如
强
见
还
剂
SO2、Fe2＋、
SO3
2-、HSO3
-、H2S、S2－、I－。同时 价的O 也有
原性，如遇到
氧化
还
强
剂KMnO4也可以被氧化成 。
3．Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝
n(Na2O2)＝2n(O2)
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体
体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水
蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝
2 g·mol－1×n(H2O)
【易错提醒】
无
是
氧化
是其他
氧化物，具有
氧化性、漂白性等特殊性
的根本原因是
些物
中都含有
氧
论
过
钠还
过
强
质
这
质
过
。
键
氧化
过
钙
氧乙酸
过
过氧化氢
过二硫酸
4．氢氧化钠
（1）物理性质：NaOH 的俗名为 碱、 碱或 钠；它是一种 固体，易溶于水并 大量
的热，有吸 性；吸收空气中的水分而 ；有很强的 性。
（2）化学性质：
①具有 的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强
碱制弱碱）。
7
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
②其他反应：
与金属铝反应：
与非金属单质反应：
酯类水解：
（3）NaOH 的制取：
①实验室（土法）制烧碱：
②现代工业制碱：
（4）NaOH 在有机反应中的应用：提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的
皂化等。
考向1 考查钠的性质及应用
例1 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，
瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出大量的热
C．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO4反应并生成Cu
D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
【变式训练1·变载体】（2025·湖南长沙期中）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀
盐酸、100mL CuSO4溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出
D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
8
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
【变式训练2·变考法】（2025•四川成都石室中学•二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中
气体安静地燃烧并发出苍白
色火焰，瓶口产生白雾
有HCl 生成
B
在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的
钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒
精灯
钠剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体
Na 在空气中燃烧
生成Na2O2
C
将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气
体通入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
SO2是酸性气体，
具有漂白性
D
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴
加几滴KSCN 溶液
无明显现象
铁粉未发生变质
A. A
B. B
C. C
D. D
【逻辑思维与科学建模】【变式训练3·变思维】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂
合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3=Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．
的可能结构为
C．e-(NH3)y具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2
考向2 考查钠的氧化物的组成、性质及应用
例2 (2024·湖北新高考协作体联考)现有装置如图(夹持装置已略去)，将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少量
过氧化钠固体的试管中，发生反应(该反应伴随放热现象)，下列说法正确的是
A．过氧化钠为碱性氧化物
B．该反应属于复分解反应
C．反应进行一段时间后(反应未结束)，可观察到U 形管中液面高度：a＞b
D．反应结束后(Na2O2已消耗完)，往盛有过氧化钠的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到试管中溶液
先变红后褪色
【变式训练1·变载体】(2025·北京朝阳高三期中)钠与氧气发生下列反应：
4
①Na+O2=2Na2O；②2Na+O2=====Na2O2。
下列说法不正确的是
A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥
9
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
B．加热后②中先生成Na2O2，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化
C．反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2，转移的电子数相同
D．Na2O 中含离子键，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键
【反应曲线与反应原理探究】【变式训练3·变考法】(2025·北京一模)某化学小组探究二氧化硫
与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉
末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：
发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个
反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶
中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是
A．
段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc 段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4
C．取点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300 秒时O2含量高于点
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途
1．物理性质和用途
名称
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色、状态
色粉末
色晶体
俗名
水溶性
于水(20 ℃，S＝21.5 g)
易溶于水，但比Na2CO3的溶解度
(20 ℃，S＝9.6 g)
水溶液酸碱性
碱性较
碱性较
主要用途
用于 、肥皂、合成洗涤
剂、
灭火器、治疗 过多、 的
主要成分之一
10
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
等工业中
2．化学性质
（1）与酸(足量盐酸)反应（化学方程式）：
Na
①
2CO3：
NaHCO
②
3： (反应更 )
（2）热稳定性：
Na
①
2CO3性质 ，受热 分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液 反应。
NaHCO
②
3： 。
（4）与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）：
Na
①
2CO3：
NaHCO
②
3：（存在少量过量问题）
Ca(OH)2少量： ；
Ca(OH)2过量： 。
（5）与盐Al2(SO4)3反应（离子方程式）：
Na
①
2CO3：
NaHCO
②
3：
（6）相互转化
Na
①
2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为 。
NaHCO
②
3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
得分速记
将CO2气体通入
和
饱
Na2CO3溶液中开始无明
象，后有沉淀析出。原因是
显现
：
①生成NaHCO3的
量比原
质
Na2CO3的
量
质
；
NaHCO
②
3的溶解度 Na2CO3的溶解度；
③反
消耗
应
。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂
1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
（1）固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
（2）溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。
②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。
③测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是 溶液。
11
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
【易错提醒】
鉴别Na2CO3和NaHCO3
，不能用
时
NaOH 溶液(
然前者不反
后者反
，均无明
象
虽
应
应
显现
)，也不能用澄清的
石灰水或Ba(OH)2溶色液，均
生白色沉淀
产
。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
得分速记
①NaHCO3 与碱溶液反
的
是
应
实质
HCO 与 反
生成
应
CO，CO 有可能
生后
反
，如
发
续
应
NaHCO3 与
Ca(OH)2溶液反
可以生成白色沉淀
应
；
② 用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反
均生成
应
，
无法区别；
③用
酸
盐
鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
，要求两溶液
度
时
浓
，且加入的
酸等
度且不
盐
浓
宜
大
过
；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、
反
均
盐
应
为 反
，因而反
能否
行
从复分解反
的条
应
应
进
应
应
件来判断。
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像
1．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应图像分析
实验操作
n(CO2)—n(HCl)图像
反应
向Na2CO3溶液中逐滴
滴入盐酸
Oa 段：
ab 段：
图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴
滴入盐酸
向NaOH 和Na2CO3的
混合溶液中逐滴滴入盐
酸
Oa 段：
ab 段：
图像特点：Oa＞ab
2．侯氏制碱法（联合制碱法）
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943 年所发明的一种高效、低成本的制碱方
法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
（1）制备原料： 、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，反
应方程式为：C＋H2O(g)===== CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）工艺流程
12
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
（3）反应原理：
①产生NaHCO3的反应： 。
②产生Na2CO3的反应： 。
（4）绿色思想：循环使用的物质为 、饱和食盐水。能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的
氯化钙废液和废渣，并可节省一些设备。
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
例1 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH 小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
【变式训练1·变题型】（2025•四川巴中市•一诊）工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是
选项
物质
转化过程
A
Na2CO3
B
Br2
浓缩海水
C
Ti
TiO2、焦炭、
D
H2SO4
黄铁矿
A. A
B. B
C. C
D. D
【变式训练2·变题型】 (2025•北京西城•三模)探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反
应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
13
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
下列说法不正确的是
A．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深
D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的
不变，NaHCO3溶液的
降低
【变式训练3·变考法】某课外小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验
方法。下列说法不正确的是
A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率大的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置 Ⅲ 也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
考向2 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算
例2 (2025·江苏徐州期中)向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐
酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO3
2-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
思维建模 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
操作和反
实验
应
n(CO2)－n(HCl)
像
图
14
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
向Na2CO3溶液中逐滴加入
酸，离子方程式：
盐
Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
像特点
图
Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入
酸，离子方程式：
盐
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物
的量的
质
NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入
酸，离子方程式：
盐
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
像特点：
图
Oa＞ab
向等物
的量的
质
Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入
酸，离子方程
盐
式：Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
像特点：
图
Oa＜ab
【变式训练1·变考法】(2024·河北邯郸·六校联考)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶
于水，配成1 L 溶液，取出50 mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。
下列说法正确的是
A．标注NaCl 的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C．盐酸的浓度为0.05 mol/L
D．原混合物中有10.6 g Na2CO3
【变式训练2·变载体】(2025·江苏常州·期中)向含1.0molNaOH 的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，
再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与
的物质的量变化如图。下列说法错误的是
A．A 点之前发生的反应为H++OH-=H2O
B．图中的b=1.0
15
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为
D．在A、B、C、D 四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3
-、OH-共存的只有1 处
【变式训练3·变题型】(2024·黑龙江大庆·第一次质检)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，
将其分成X、Y 两等份。标准状况下，X 溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1 L；Y 充分加热、冷却后再
溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2 L。下列说法正确的是
A．加热，蒸干X 与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 g
B．Y 充分加热，固体质量减少 g
C．X、Y 消耗HCl 的物质的量之比为1∶1
D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
考向3 考查侯氏制碱法
例3（2025•四川成都外国语学校•模拟）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，
NH3+NaCl+CO2+H2O=NahCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 向1L1mol/L 的NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目小于NA
B. 工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中含
数目小于0.1NA
【变式训练1·变考法】（2025·四川成都外国语学校·预测）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液
中反应，
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
确的是
A. 向1L1mol/L 的NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目小于NA
B. 工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中含
数目小于0.1NA
【变式训练2·变题型】(2025·北京朝阳一模)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程
如下图所示。
下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO3
-
16
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出
C．母液1 吸氨后，发生HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O
D．“冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl 固体溶解
【变式训练3·变载体】(2025·广东深圳三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进
行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1：1
B．操作1 可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是NH3
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
考点三 碱金属 焰色试验
知识点1 碱金属的性质
1．碱金属的一般性质
相似性
递变性(由Li
Cs)
原子结构
周期表中的位置：第 族
最外层均为 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；
原子半径逐渐
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为
价；最高价氧化物对应的水化物均为 碱
(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素；
金属性(还原性)逐渐 ；最高价氧化物对
应的水化物的碱性逐渐 ，如碱性：
CsOH RbOH KOH NaOH LiOH；
物理性质
(除Cs 外)都呈 色，密度较 ，
熔、沸点较 ；
密度逐渐 (钾反常)；熔、沸点逐渐
；
化
与
与钠相似，都具有较强的 性
还原性逐渐
17
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
学
性
质
非
金
属
反
应
4Li＋O2====2Li2O
4Na+O2===2Na2O、2Na+O2====Na2O2
4K+O2===2K2O、2K+O2=====K2O2
K+O2=====KO2 (超氧化钾)
2R＋X2=====2RX (X＝F、Cl、Br、I)
2R＋S====R2S
与O2 反应越来越 ，产物越来越
；Li 与氧气常温和加热都只能生成Li2O。
与
水
反
应
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
与H2O 反应越来越剧烈；Li 与水反应不熔
化，钠与水反应时熔化，钾与水反应熔化，
且使产生的H2 燃烧发生轻微爆炸，Rb、Cs
遇水发生剧烈爆炸
原
因
随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，失
去电子的能力逐渐 ，单质的还原性 ，元素的金属性 。
2．碱金属的特殊性质
（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的 。
（2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 形式存在，显 价，碱金
属氢化物是 剂。
（4）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需 。
（5）碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)，但Li 与氧气不管是常温还是加热均生成 。
（6）锂易于氮气反应生成Li3N (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3 均为沉
淀)。
（7）锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较 且反应时锂并不 。
（8）超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性
知识点2 颜色试验
1．概念
很多金属单质或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色判断试样所含
金属 的定性分析操作。焰色反应属于 变化，属于元素的 性质。
2．操作步骤
铂丝――→无色――――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。
3．常见元素的焰色
金属元素
钠
钾
锂
铷
钙
铜
锶
钡
焰色
黄色
(浅)紫色
(透过蓝色钴玻璃)
紫红色
紫色
砖红色
绿色
洋红色
黄绿色
得分速记
①
察
元素的焰色反
，要透
观
钾
应时
过 ，目的是
去
滤
的光，避免少量的
元素
钠
对鉴别
18
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
元素的干
钾
扰
②焰色试验
物
和某些元素并不是
鉴别
质
元素，因
有些元素的焰色是无色的，如：
、
、
、
为
铁铬铂钨
③
在使用前要用
铂丝
将其表面物
洗
，然后在火焰上灼
至无色，
是因
金属
化物在灼
质
净
烧
这
为
氯
烧
易
，若用稀
时
挥发
H2SO4洗
，由于硫酸
的熔、沸点
高而
以
，会
后面
造成干
涤铂丝
盐
较
难
挥发
对
实验
扰。
考向1 考查碱金属元素的相似性和递变性
例1 列说法正确的是
A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点降低
D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱
思维建模 碱金属的化学性质的相似性和递变性
【变式训练1·变载体】下列关于Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li 的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O 和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
【物质性质与现代科技的结合】【变式训练2·变考法】（2025•四川雅安•二模）从锂离子电池
正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li 和Co，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2
的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：
，
。下
列说法正确的是
19
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4
C. “滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大
D. LiCoO2再生：2Co(OH)2+Li2CO3=====2LiCoO2+CO↑+2H2O
考向2 考查焰色试验
【例2】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的
是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【变式训练1·变载体】 (2024·江西省红色·十校联考)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定
金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH 灼烧时火焰颜色相同
C．焰色实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【变式训练2·变考法】 (2024·吉林长春外国语学校·统考)下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠投入硫酸铜溶液中，没有置换反应发生
B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3
C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D．将5 g CH3CHO 在氧气中完全燃烧的产物全部通入足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重5 g
1．(2025•山东卷，3，2 分)实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
20
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
2．(2025·浙江1 月卷，3，3 分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
3．(2025·重庆卷，2，3 分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
4．(2025•山东卷，1，2 分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
5．(2024· 重庆卷，4，3 分)下列实验原理或方法正确的是( )
A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液
试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和NaCl 溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体
D．向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)
6．(2024·北京卷，8，3 分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH 溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
7．(2024·湖北卷，10，3 分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应
的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于NH3 逸出
21
关注公众号：
高分冲刺
陆陆
~
取：最新版“中考高考
领
-
复
”
总
习~~~
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3= Li++[e(NH3)n]-
8．(2023•广东卷，10，3 分)部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与H 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
22
